南通海门中学2025届高三上学期第一次调研考试化学试题

可得Fe₃可得Fe₃O4、CO、S(其中CO与S的质量比为7:4)。CaS可用于制杀虫剂、发光漆等与酸反应可以释放出H₂S。O₂可以作为燃料电池的氧化剂。稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1molH₂O放出的热量为57.3kJ。5.下列说法正确的是A.S₈为共价晶体B.斜方硫、单斜硫互为同位素C.SO₂、S₈中硫原子轨道杂化类型均为sp²D.Sg溶于四氯乙烯是因为两者均为非极性分子，相似相溶6.下列化学反应表示正确的是A.制备硫磺时的反应：3FeS₂+12C+802高温Fe₃OC.H₂SO₄与氨水中和：H₂SO₄(aq)+2NH₃·H₂O(aq)=(NH₄)₂SO₄(aq)+2H₂O(1);△H=-114.D.碱性燃料电池的正极反应式为：O₂+2e⁻+H₂O=2OH7.Fe₂O₃可以催化脱除H₂S,脱除反应为Fe₂O₃(s)+3H₂S(g)=S(s)+2FeS(s)+3H₂O(g),脱除过程如下图所示。下列说法正确的是本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间75分钟。2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需3.考试结束，将答题纸交回。1.我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O量丰富。下列元素不属于主族元素的是A.HB.FeC2.氨的催化氧化4NH₃+5O₂4NO+6H₂O是工业制硝酸的基础。下列说法正确的是A.NH₃的空间构型是平面三角形B.O结构示意图为+8A.图甲中催化剂对H₂S的吸附强度强于图乙B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化A.图甲中催化剂对H₂S的吸附强度强于图乙B.脱除过程中氧元素的化合价发生变化3.实验室由FeO、SiO₂混合物制取FeCl₃溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是C.该反应的平衡常数D.脱除一段时间后，催化剂的活性降低8.一款锂离子电池如图所示，放电时的总反应Lii-xCoO₂+Li₂C6=LiCoO₂+C₆。下列说法正确的是A.电池放电时，钴氧层为负极B.电池放电时，Li通过隔膜向石墨层移动C.A.电池放电时，钴氧层为负极B.电池放电时，Li通过隔膜向石墨层移动C.电池充电时，钴氧层反应为：LiCoO₂+xe⁻=Li1-xD.电池充电时，外电路中流过0.02mol电子，石墨层增重0.14gA.D.电池充电时，外电路中流过0.02mol电子，石墨层增重0.14gC.用装置丙除去SiO₂D.用装置丁获得FeCl₃溶液9.物质Z常应用于液晶材料的制备，9.物质Z常应用于液晶材料的制备，合成Z一种方法如下图所示，下列说法正确的是：A.半径：r(K+)>r(s²-)B.第一电离能：I阅读下列材料，完成5～7题以溶于四氯乙烯，通过再结晶可获得斜方硫，斜方硫可转化为单斜硫。以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料制备硫磺时，将矿石和焦炭的混合物放入炼硫炉A.X转化为Y经历了加成和消去两步反应B.分子中含有6molσ键C.Y分子与足量H₂加成后的产物中含有3个手性碳原子D.Z分子不能发生银镜反应10.在给定条件下，下列物质间转化均可实现的是HCOHCO₃是否发生电离比较H₂SO4、CH₃COOH酸性的强弱Fe₃O₄中是否含有Fe²+性选项A向2mL0.1mol·L⁻¹NaHCO₃溶液中加入一小块AB用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL⁻¹CH₃COOH溶液和0.1molL⁻¹H₂SO₄BC将Fe₃O₄溶于盐酸，然后向其中滴入酸性KMnO₄CD将FeCl₃溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜D12.室温下，为了探究Na₂SO₃,H₂SO₃的性质进行了下列实验，已知Kp(BaSO₃)=5.0×1010,KaI(H₂SO₃)=1.4×10⁻²,Ka₂(H₂SO₃)=6.0×10⁻⁸,下列说法正确的是实验实验操作及结论1测定某浓度的Na₂SO₃溶液pH约为10.02测量并计算0.2mol·L⁻¹H₂SO₃溶液的c(H+)约为0.04mol·L⁻¹3测量并计算0.2mol·L⁻¹H₂SO₃溶液中的c(H₂SO₃)约为0.14mol·L⁻¹A.实验1所在溶液中：c(HSO₃)>(so3-)B.实验1所在溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HSO₃)+2c(H₂SO₃)C.0.2mol·L⁻¹H₂SO₃溶液中存在：c(HSO₃)>c(HD.将浓度均为0.4mol·L⁻¹「H₂SO₃与BaCl₂等体积混合，不能生成BaSO₃沉淀13.催化处理焦炉气(主要成分为CO、SO2)的主要反应为二、非选择题：共4题，共61分。14.(17分)铁酸锌(ZnFe₂O₄)是一种重要的磁性材料，能溶于浓度较大的硫酸中。工业上常用焙烧含锌铁矿石、酸浸提纯的方法制备铁酸锌。(1)铁酸锌(ZnFe₂O4)的晶胞如题14图1所示，AAB(2)锌铁矿石样品(其主要成分为ZnO、Fe₂O₃、FeCO₃及少量SiO₂)研磨、定量分析、焙烧。焙烧时FeCO₃转化为ZnFe₂O₄的方程式为▲。该锌铁矿石在焙烧前需加入一定量的ZnO,其目的是▲0(3)将焙烧后的烧渣放入不同浓度的硫酸中进行酸浸提纯，酸浸2h后，浸出渣中的ZnFe₂O₄含量随硫酸浓度的变化如题14图2所示，不同硫酸浓度下浸出渣的XRD图如题14图3所示，硫酸浓度为140g/L时滤渣中ZnFe₂O₄的百分含量高于60g/L的硫酸的原因是▲(用离子方程式表示)。向浓度为20g/L硫酸通入一定量的SO₂,烧渣中ZnO的溶解速率明显加快，其原因是▲。题14图3题14图2(4)为了测定酸浸提纯后的烧渣中ZnFe₂O₄含量，进行如下实验：称取2.000g样品，用10mol/L的硫酸充分溶解后配成1L溶液，取100.00mL该溶液滴加过量的SnCl₂溶液(2Fe³++Sn²+=2Fe²++Sn⁴+),充分反应后除去过量的Sn²+,用0.0200mol·L¹K₂Cr₂O₇溶液滴定((6Fe²++14H⁺+Cr₂O?-=6Fe³++2Cr³++7H₂O),达到滴定终点时消耗K₂Cr₂O₇溶液12.00mL。请计算烧渣中ZnFe₂O₄的质量分数(写出计算过程)。①含有两个苯环且含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解后酸化生成两种产物，产物之一能与FeCl₃发生显色反应。设计以、HCHO与(CH₃)₂NH、CH₂=CHCH=CH₂为原料，制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题16.(16分)某学习小组利用下图所示装置测定(1)高锰酸钾测定法的KMnO₄溶液盛放于A中，再加入硫酸步骤Ⅱ:取下玻璃塞，打开K,关闭K₂,使可滑动隔板慢慢由最右端拉至最左端，关闭K,打开K₂,,缓慢推动滑动隔板至最右端，将气体全部推出。步骤Ⅲ:重复上述操作至三颈烧中溶液恰好褪色。①反应过程中有CO₂逸出，写出A中发生反应的离子方程式：▲9②若1L待测空气中含有2.5×10⁻⁶mol甲醛，则至少将“步骤Ⅱ”进行▲次才能使溶液褪色。③图中用毛细管代替玻璃导管，其目的是▲o(2)银—Ferrozine法②制备银氨溶液时，仪器A中放置的药品是▲。(填“AgNO₃溶液”或“氨③补充完整用含银废料[Ag、A1(OH)₃]制备硝酸银晶体实验方案：取一定量的含银废料，▲,蒸发浓缩、冷却结晶，用无水乙醇洗涤2-3次，干燥。(实验中必须使用的试剂和设备：10mol·L⁻¹的HNO₃、稀盐酸、通风设备)。17.(13分)NOx(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO,是环(1)①用水吸收NO₂的相关热化学方程式如下：2NO₂(g)+H₂O(1)=HNO₃(aq)+HNO₂(aq)MH=-116.1k3HNO₂(aq)=HNO₃(aq)+2NO(g)+H₂O(1)MH=②在NOx的水溶液中加入(NH₂)₂CO,(NH₂)₂CO与溶液中的HNO₂反应生成N₂和(2)氨氮治理—SCR脱硝在催化剂作用下，NH₃将NO,选择性还原为N₂的过程称为SCR脱硝。用活化后的V₂Os催化NH₃将NO还原为N₂的可能反应机理如题17图1所示。催化剂能吸附NH₃的原理是▲,反应过程中消耗1molO₂,处理NO物质的量为▲mol。题17图1题17图2题17图1(3)二氧化铈(CeO₂)是一种脱硝催化剂，能在Ce⁴+和Ce³+之间改变氧化状态，将NO氧化为NO₂,并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物(Ce₈O₁5)。铈氧化物催化脱硝时可能的变化如题17图2所示。②生成1molCe₈O₁s,氧化标准状况下NO的体积为▲L。【共15分】123456789BCABDADDACDBC非选择题部分：包括4大题，共61分。(条件、配平1分，产物1分)(2分)使得烧渣中的锌与铁满足一定物质的量之比(写到使烧渣中锌与铁的比例为1:2得2分，写提高原料中铁的转化率或增加ZnFe₂O₄的产量得1分)(2分)(3)Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O(多写其他方程式且该条写对得1分)(3分)SO₂溶于水电离出H+,H+浓度增大(1分);SO₂与溶液中Fe³+反应产生H+,使得溶液中H+浓度增大(2分)其他答案视而不见(3分)(4)每100.00mL溶液中n(Fe²+)=6n(K₂Cr₂O₇)=6×0.0200mol-L⁻¹×12.00mL×10⁻³LmL⁻¹=1.44×(1分)m(ZnFe₂O₄)=7.200×10⁻³mol×241g·mol⁻¹=1.(1分)(3分)【共17分】15.(1)(酮)羰基、碳碳双键(写对1个得1分)(2分)(2)加成反应(2分)一步一分、四步全对得5分，条件明显错误熔断，最后一步加氢可以先用硼氢化钠还原羰基，后加氢还原苯环和碳碳双键。第三个产物双键的位置错误，其余都对得3分(5分)③减小空气通入速率(1分),使空气中的HCHO被充分吸收(1分)。(2分)