2.2.1氯气的实验室制法 公开课教学设计 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

PAGE1PAGE22.2.1氯气的实验室制法公开课教学设计高一上学期化学人教版（2019）必修第一册课题2.2.1氯气的实验室制法公开课教学设计高一上学期化学人教版（2019）必修第一册课程基本信息1.课程名称：氯气的实验室制法

2.教学年级和班级：高一（1）班

3.授课时间：2023年10月25日第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学实验操作技能、科学探究能力以及化学社会责任感。学生通过氯气的实验室制法实验，学习化学反应原理和实验设计，提高实验操作规范性和安全性意识，培养严谨求实的科学态度和团队协作精神。同时，引导学生认识到化学在环境保护和资源利用中的重要性，增强学生的化学社会责任感。教学难点与重点1.教学重点，①

①氯气的实验室制取原理：通过了解MnO2与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式，理解反应条件、反应物和生成物的关系。

②氯气的收集方法：掌握排饱和食盐水法收集氯气的原理，以及如何防止氯气溶解于水。

2.教学难点，①

①实验操作技能：准确操作浓盐酸和MnO2的混合物，控制反应速率，避免氯气过量产生。

②实验现象的观察与记录：细致观察氯气的颜色、气味等物理性质，以及如何通过实验现象判断氯气的生成。

②实验安全与环境保护：了解氯气的毒性和腐蚀性，掌握实验操作中的安全防护措施，如佩戴防护眼镜、手套等，以及如何处理实验后的废液，增强学生的环保意识。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的《化学》人教版（2019）必修第一册教材。

2.辅助材料：准备与氯气实验室制法相关的图片、图表、视频等多媒体资源，用于辅助学生理解反应原理和实验操作。

3.实验器材：准备浓盐酸、MnO2粉末、试管、导管、集气瓶、饱和食盐水、橡胶塞、酒精灯、镊子等实验器材，确保其完整性和安全性。

4.教室布置：布置实验操作台，确保学生有足够的空间进行实验操作，并在教室一角设置分组讨论区，方便学生交流讨论。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示氯气的应用图片或视频，如消毒、漂白等，引导学生思考氯气的性质和用途，激发学生对氯气实验室制法的好奇心。

-回顾旧知：简要回顾盐酸和氧化还原反应的相关知识，为学习氯气的实验室制法奠定基础。

2.新课呈现（约25分钟）

-讲解新知：

a.介绍氯气的物理性质和化学性质，如颜色、气味、溶解性、氧化性等。

b.详细讲解MnO2与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式，分析反应条件、反应物和生成物的关系。

c.讲解排饱和食盐水法收集氯气的原理，强调收集过程中的注意事项。

-举例说明：

a.通过具体实例，如氯气在消毒、漂白等领域的应用，帮助学生理解氯气的性质和用途。

b.结合实验现象，如氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，展示氯气的氧化性。

-互动探究：

a.引导学生分组讨论，提出问题，如如何控制反应速率、如何防止氯气溶解于水等。

b.学生进行实验操作，观察氯气的颜色、气味等物理性质，记录实验现象。

c.教师巡视指导，解答学生疑问，确保实验操作规范。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.学生根据所学知识，完成课堂练习题，巩固对氯气实验室制法的理解。

b.学生分组进行实验操作，独立完成氯气的收集、检验等步骤。

-教师指导：

a.及时给予学生指导和帮助，纠正实验操作中的错误。

b.针对学生的练习情况，进行点评和总结，强调实验操作规范和注意事项。

4.课堂小结（约5分钟）

-教师总结本节课的重点内容，强调氯气的实验室制法、收集方法和实验操作注意事项。

-学生回顾所学知识，分享实验心得。

5.课后作业（约10分钟）

-布置课后作业，如：

a.完成课后练习题，巩固对氯气实验室制法的理解。

b.查阅资料，了解氯气在生活中的应用，撰写一篇短文。

c.思考如何改进实验操作，提高氯气的收集效率。

教学过程中，注重培养学生的实验操作技能、科学探究能力和化学社会责任感，激发学生对化学学习的兴趣，提高教学质量。知识点梳理1.氯气的物理性质

-无色、有刺激性气味

-易溶于水，溶解度随温度升高而增加

-可溶于有机溶剂，如四氯化碳、苯等

2.氯气的化学性质

-强氧化性：能氧化多种金属和非金属

-氯化性：与金属和非金属直接反应生成相应的氯化物

-溶解性：能与水反应生成次氯酸和盐酸

3.氯气的实验室制法

-原理：MnO2与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水

反应方程式：MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑

-反应条件：加热、浓盐酸

-实验步骤：

a.准备MnO2和浓盐酸

b.将MnO2和浓盐酸混合，加热反应

c.收集生成的氯气

d.检验氯气

4.氯气的收集方法

-排饱和食盐水法：利用氯气不溶于饱和食盐水的性质，收集氯气

-实验步骤：

a.将集气瓶装满饱和食盐水

b.将导管插入集气瓶，收集氯气

c.将氯气收集完毕后，用橡皮塞封口，防止氯气逸散

5.氯气的检验方法

-湿润的淀粉碘化钾试纸：氯气与淀粉碘化钾试纸反应，生成蓝色的碘淀粉复合物

反应方程式：Cl2+2KI→2KCl+I2

-实验步骤：

a.将淀粉碘化钾试纸湿润

b.将试纸置于氯气出口处

c.观察试纸是否变蓝

6.氯气的安全性

-毒性：氯气具有强烈的刺激性气味，对呼吸道有刺激作用，吸入过量可引起中毒

-腐蚀性：氯气能腐蚀金属和非金属，如铜、铝、橡胶等

-防护措施：佩戴防护眼镜、手套、口罩等防护用品，避免直接接触氯气

7.氯气在生活中的应用

-消毒：用于自来水消毒、游泳池消毒等

-漂白：用于纸浆、纺织品、食品等漂白

-制药：用于合成氯霉素、阿司匹林等药物

8.氯气的环保问题

-氯气排放：工业生产中，氯气排放会造成大气污染

-氯气泄漏：氯气泄漏会造成环境污染和人员伤害

-环保措施：加强氯气排放监管，采用封闭式生产工艺，提高氯气回收利用率内容逻辑关系1.氯气的物理性质与化学性质的关系

①氯气的无色、刺激性气味等物理性质直接影响了其在实验室和工业中的应用。

②氯气的氧化性和氯化性是其化学性质的核心，这些性质决定了氯气的化学反应特性。

2.氯气的实验室制法与反应原理

①实验室制取氯气是通过MnO2与浓盐酸的反应来实现的。

②反应方程式MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+2H2O+Cl2↑清晰地展示了反应物和生成物。

3.氯气的收集方法与实验操作

①排饱和食盐水法是收集氯气的常用方法，基于氯气不溶于饱和食盐水的原理。

②实验操作步骤中的每个细节，如导管插入位置和封口方法，都是为了确保氯气的有效收集。

4.氯气的检验方法与实验现象

①湿润的淀粉碘化钾试纸是检验氯气的常用工具。

②氯气与淀粉碘化钾试纸反应生成蓝色复合物的现象是判断氯气存在的重要依据。

5.氯气的安全性知识与实验防护

①氯气的毒性和腐蚀性是实验安全的关键考虑因素。

②佩戴防护眼镜、手套等防护用品是实验操作中的基本安全措施。

6.氯气在生活中的应用与环保问题

①氯气在消毒、漂白等领域的应用广泛，体现了其化学性质的实际价值。

②氯气排放和泄漏带来的环保问题是需要引起重视的，需要采取相应的环保措施。作业布置与反馈作业布置：

1.完成课后练习题，包括选择题、填空题和简答题，以巩固对氯气实验室制法原理、步骤和注意事项的理解。

2.撰写一篇实验报告，记录氯气实验室制取实验的过程、观察到的现象以及数据分析。

3.思考并回答以下问题：

a.如何改进实验操作，提高氯气的收集效率？

b.氯气在生活中的应用有哪些？请举例说明。

c.如何避免氯气泄漏带来的环境污染？

作业反馈：

1.对学生的作业进行及时批改，确保作业的及时性和有效性。

2.指出学生在实验操作、数据记录和分析等方面的错误，如操作不规范、数据记录不准确、分析