2026年吉林省舒兰市高二化学下册期末考试模拟卷及答案【典优】

2026年吉林省舒兰市高二化学下册期末考试模拟卷及答案【典优】考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、“6HCl+2Na3AgS2O32A．36.5gHCl中电子数为8NB．含1molNa3AgC．1molH2SO4中含有D．生成2.24LSO22、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素3、下列化学用语表述正确的是A．镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，是原子激发态转化成基态，释放能量B．F2的p-pσ键形成过程：C．基态铍原子最外层电子的电子云图为：D．BF3的空间构型：三角锥形4、下列性质比较中不正确的是A．沸点的高低：B．键角：NHC．酸性：HI<HBr<HClD．水溶性：HF>5、在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H6、部分含Na或S物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．d与e反应只能生成1种盐B．酸雨的形成过程可以为a→e→f→gC．若c为淡黄色固体，则c与e能发生氧化还原反应D．g的浓溶液与a反应可能有e生成7、Zn2GeO4是一种具有高催化活性的新型光催化剂，下列相关说法错误的是A．Zn处于元素周期表中的ds区 B．基态Ge存在7种不同能量的电子C．基态O原子中含有3对成对电子 D．电负性大小顺序O>Ge>Zn8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A向4mL0.1mol⋅L−1 溶液由黄色转变为橙色增大cH+有利于CrO42−（黄色）转化为Cr2B将充满NO2气体红棕色加深2NO2gC向1mL0.1mol⋅L−1KI溶液变成红色Fe3+与I-D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4气体生成速率加快CuSO4A．A B．B C．C D．DGaN9、是第三代半导体的典型代表，具有良好的热学和化学稳定性。金属金催化辅助绿色制备GaN纳米线的生长机理如图所示。Au层在800℃以上的高温下液化并聚集形成多个小液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成GaN纳米短棒。下列说法正确的是A．Ga的核外电子排布简式为[Ar]4B．a到b过程中N2C．c到d发生的基元反应为3Ga(g)+D．产物f比e粗，易形成纳米棒，由于温度高，GaN生成速率快10、下列电化学装置能达到目的的是A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3中的P﹣H键的极性比NH3中N﹣H键的极性弱D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键12、在C＋CO2高温__2CO的反应中（）A．C作还原剂 B．CO2作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．氧元素化合价升高13、能够用键能的大小解释的是（）A．氯化氢极易溶于水，甲烷不易溶于水B．氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼C．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性酸D．金属钠的硬度小，可用小刀切割14、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中15、路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱B．根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应C．NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键D．BF3的键角大于BF416、3molCl2和3molNO相比较，下列叙述中符合题意的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等17、现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．DCoCl218、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空气后得到的溶液中含有[CoC．上述反应不涉及氧化还原反应D．[Co(NH3)519、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法正确的是（）A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．1.5molCH4所含的电子数为15NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：（1）Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu2+的电子排布式为。（2）Cu的配合物A的结构如图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。（3）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是。（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似(如下图)，是超硬材料。①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个。②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，122、对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：步骤Ⅰ：在装置A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向装置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。步骤Ⅲ：将所得混合液过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知：名称熔点/℃沸点/℃部分性质相对分子质量硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧123对氨基苯酚190284℃时分解暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇类、乙醚等32回答下列问题：（1）B装置的名称为，电动搅拌器的作用是。（2）下列说法正确的是____。A．硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应B．对氨基苯酚既有酸性又有碱性C．所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中D．产品应在空气中小火加热干燥（3）步骤Ⅲ中过滤的目的是除去，经处理后得到精产品25.0g，产率为%(保留3位有效数字)。（4）对氨基苯酚长期暴露在空气中颜色变暗的原因是：。23、某小组进行电解FeCl2溶液的实验探究．回答下列问题：（1）配制1mol⋅L①下列仪器不需要用到的是（填选项字母）；A.B．C．D．②配好的溶液需加入少量铁粉防止氧化变质，其原理是（用离子方程式表示）；（2）甲小组用如图所示的装置电解不同pH条件下的FeCl2实验编号溶液pH阳极阴极试纸颜色溶液变化取电极附近溶液滴加KSCN溶液是否有气泡电极是否有镀层14.91不变黄绿色，浑浊盐酸酸化后变红无有22.38不变黄绿色，少量浑浊无需酸化变红无有3−0.43不变黄绿色，无浑浊无需酸化变红有难形成①为减少其他干扰，应用（填试剂名称）调节FeCl2②实验1电解结束后阳极表面附有少量红褐色固体，则阳极的电极反应式为；③实验1~3说明，随pH的降低，阳极的主要产物最终变为（填离子符号），请根据实验现象描述随pH的变化，阴极主要产物的变化为；（3）乙小组同学发现上述三个实验中阳极均无Cl2实验编号溶液pH电压/V阳极阴极试纸颜色溶液变化取电极附近溶液滴加KSCN溶液是否有气泡电极是否有镀层4c1.5不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红无约453不变缓慢变黄绿色盐酸酸化才变红极少约164.5长时间后稍变蓝黄绿色红色少量迅速76明显变蓝很快变黄绿色暗红色大量迅速①c=；②实验4~7说明，电压增大后，阳极附近溶液生成，实验6、7中使KSCN溶液变红色的物质可能由（用离子方程式表示）反应产生24、乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一，实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159﹣72~﹣74135~138相对密度/(g·cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应，稍冷后进行如下操作：①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。回答下列问题：（1）下列玻璃仪器中，①中需使用的有(填标号)。（2）该合成反应中应采用的加热方法为。（3）①中需使用冷水，目的是。（4）③中用浓盐酸酸化的主要作用是(用方程式表示)。（5）④采用的纯化方法为，本实验的产率为%（6）设计实验检验制得乙酰水杨酸晶体中羧基和酯基官能团。步骤现象结论取样品加入水中，振荡静置、向两支试管中分别加入2mL清液//向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液含有羧基向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液中和过量硫酸，振荡，再向其中滴入几滴溶液，振荡含有酯基25、超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合．回答下列问题：Ⅰ．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子．以下是两种大小环不同的冠醚结构．（1）冠醚中O原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为____（填字母）．A．B．C．（2）KMnO4溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加入KMnO4溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的作用是．若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与（3）Ⅱ．分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加入酸或碱使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动．该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负性由大到小顺序是，N元素和H元素可形成NH2−，写出N（4）加酸时由于位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与冠醚b的作用增强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为a．静电作用b．离子键c．氢键d．共价键26、以硫化铜矿(主要成分为CuS，含一定量的Zn2+、Fe2+)为原料制备粗铜的流程如下：已知：①浸取液中c(Cu2+)约为0.1mol·L−1②几种离子开始沉淀及沉淀完全(金属离子浓度≤10-5mol·L−1)时的pH：离子Fe2+Fe3+Cu2+Zn2+开始沉淀的pH7.51.94.26.2沉淀完全的pH9.63.26.78.2（1）“浸取”时，CuS转化为S的离子方程式为。（2）已知CuS难溶于硫酸。溶液中存在CuS(s)=Cu2+(aq)+S2−(aq)。“浸取”时采用高压O2的原因是。（3）“调pH”时需控制的pH范围是。（4）“过滤1”所得固体X主要成分是。（5）经过如上流程，“Zn2+”存在于（何处）。（6）粗铜中铜含量的测定步骤1：取0.2000g粗铜，加入一定量浓HNO3、浓HCl，微热至粗铜完全溶解后，控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的HNO3，冷却；步骤2：将步骤1所得溶液加水定容至250mL，量取25.00mL置于锥形瓶中，加入过量KI溶液，再加入少量淀粉溶液，用0.01000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知：Cu2++I−-CuI+I2，I2+S2O32--S4O62-+I−(未配平)粗铜中铜的质量分数为(写出计算过程)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小