92金属的化学性质（1）课件-九年级化学鲁教版下册

第九单元

金

属第二节

金属的化学性质9.2.1金属与氧气的反应

金属与酸的反应

核心素养目标科学态度与责任：了解金属性质在生活和生产中的应用，增强合理使用金属材料、保护环境的责任感，树立可持续发展的意识。化学观念：形成“金属的化学性质决定其用途，同时用途反映性质”的认识，构建起物质性质与用途相互关联的化学思维体系。科学思维：运用金属化学性质知识解释生活和生产中的现象，提升证据推理和模型认知能力，学会从化学原理角度解决与金属相关的实际问题。教学重难点重点金属与氧气、酸的反应，包括反应现象、化学方程式的书写。比较不同金属的化学活动性顺序。难点从微观角度理解金属与氧气、酸反应的本质，即电子得失过程。运用金属活动性顺序解释和解决实际问题，如判断金属与酸或盐溶液能否发生反应等。课前导入我们已经认识了金属材料的物理性质和用途，也知道金属在很多方面都有着重要应用。那金属在化学反应中又会有怎样的表现呢？在生活中，我们会看到铁生锈、铝制品不容易被腐蚀等现象，这些其实都和金属的化学性质有关。而且不同的金属在化学反应中的表现还不一样。那金属都能和哪些物质发生反应？它们的反应有什么规律呢？今天，就让我们一起通过实验来探究金属的化学性质，揭开金属在化学反应中神秘的面纱。01金属与氧气的反应铝与氧气的反应铝与氧气的反应

镁与氧气反应→现象：常温下打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。→化学方程式：铁与氧气反应→现象：常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。→化学方程式：铝制品的可靠保护层铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。02金属与酸的反应比较不同金属与酸的反应

实验现象及结论10％的稀盐酸10％的稀硫酸铁产生气泡的速率较慢，反应较缓慢，溶液由无色变为浅绿色铁丝逐渐减少或消失铜无现象锌产生气泡的速率较快，反应较剧烈，锌逐渐减少或消失实验结论：①能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属是锌、铁。②三种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的剧烈程度：锌最剧烈、铁次之、铜不反应。金属与酸溶液反应的特点在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），并放出氢气；锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化锌（ZnCl2）、硫酸锌（ZnSO4），并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。铁与稀盐酸反应：

。

铁与稀硫酸反应：

。

锌与稀盐酸反应：

。

锌与稀硫酸反应：

。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4

+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑单质单质化合物化合物在上述探究中，锌、铁能与稀盐酸、稀硫酸发生反应，反应都生成可燃性气体——氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。分析锌、铁与稀盐酸（或稀硫酸）的反应：置换反应→概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。→特征：单质+化合物→新化合物+新单质。→通式：A+BC→AC+B→判断方法：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物置换反应反应类型表达式化合价变化反应特点化合反应A+B+…→C有的反应改变，有的反应不变多变一分解反应A→B+C+…一变多复分解反应AB+CD→AD+BC化合价不变双交换，价不变置换反应A+BC→AC+B化合价改变单换单03课堂小结04课堂练习1.下列说法中，正确的是（

）A．镁条暴露在空气中表面不会变暗B．铁丝能在空气中剧烈燃烧C．铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜D．铜在氧气中加热表面会变红C2.海口市某中学九年级（1）班李明同学家中收藏一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（

）A．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用B．铝的氧化物容易发生化学反应C．铝不易被氧化D．铝不易发生化学反应A3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是()①铁钉表面产生气泡

②溶液由无色变成浅绿色

③铁钉质量减轻

④液体质量减轻A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④