中考化学复习课件-第11讲常见的酸碱盐(第2课时)

第11讲常见的酸、碱、盐(第2课时)第二部分

物质的性质与应用链接课标思维导图复习学案目录CONTENTS010203直击考点真题链接素养提升040506学科实践0701链接课标了解检验溶液酸碱性的基本方法,能检验溶液的酸碱性;知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响;能运用研究酸类、碱类性质的一般思路和方法,从物质类别的视角,依据中和反应,初步预测常见的酸和碱的主要性质,设计实验方案,解释有关的实验现象,进行证据推理,得出合理的结论。知识点过关02思维导图知识点过关03复习学案项目主题:探寻绣球花变色之谜项目背景:绣球花适应能力强,对不同酸碱度的土壤有很好的适应性,因此被认为是一种优良的城市观赏花。请你为学校计划开采的绣球花种植基地,选择合适的土壤。任务一:绣球花调色机理——溶液的酸碱性阅读资料,完成下列活动:人为干预土壤酸碱性可调控绣球花的花瓣颜色,实现蓝色和红色相互转化,随心而调的颜色更是增加了养花的趣味性与观赏性。➡活动1:【样品准备】配制土壤浸出液的方法:将土壤与水按质量比为1∶2.5混合,充分搅拌后静置,取上层清液。按上述方法分别取种植蓝色绣球花和红色绣球花的土壤浸出液样品。【实验用品】白色点滴板、试管、烧杯、镊子、玻璃棒、胶头滴管、pH试纸、pH计。石蕊溶液、酚酞溶液。【设计方案、进行实验、观察现象、得出结论】请同学们设计实验方案分别测定2种土壤浸出液的酸碱性,并填写实验报告单。实验方案

实验现象实验结论测定土壤酸碱性的操作方案:分别取2种浸出液于试管(或烧杯)中,

溶液变红色种植蓝色绣球花的土壤呈酸性溶液变

色

种植红色绣球花的土壤呈

性

分别滴加几滴石蕊溶液蓝碱实验方案实验现象实验结论测定土壤酸碱度的操作方案:在洁净干燥的白色点滴板上放一小片pH试纸,用

蘸取待测液滴到

上,把试纸显示的颜色与

比较,读出该溶液的pH

pH=

种植蓝色绣球花的土壤呈

性

pH=

种植红色绣球花的土壤呈

性

pH试纸玻璃棒标准比色卡按实际填写(小于7)按实际填写(大于7)酸碱实验方案实验现象实验结论其他方案:

使用pH计分别测量两种土壤浸出液的pH,直接读出数值判断酸碱性pH<7种植蓝色绣球花的土壤呈酸性pH>7种植红色绣球花的土壤呈碱性(合理即可)【构建模型】红蓝紫无红无酸酸弱中碱碱强任务二:绣球花调红技术——中和反应阅读资料,完成下列活动:绣球花的花朵里面含有一种叫飞燕草素的色素,在酸性土壤中,Al3+容易呈游离状态,飞燕草素色素和土壤中的Al3+结合就会呈现出梦幻蓝色。反之在弱碱性土壤中,Al3+会转化为Al(OH)3沉淀而不能与飞燕草素结合,导致土壤中Al3+不足,花瓣呈现出红色。➡活动2:【驱动问题】根据资料,如果将绣球花调红,可以采取什么措施?措施:

【参考资料】设计实验方案,把学校劳动园地中pH=5的土壤改良为适宜种植红色绣球花的土地(pH=7.0最佳),下表是与1kg稀盐酸反应所需碱性物质的价格:可以在土壤中加入适量的熟石灰等碱性物质,提高土壤的pH,使土壤呈弱碱性,促使土壤中的Al3+转化为Al(OH)3沉淀,从而使绣球花由蓝色变为红色物质Na2CO3NaHCO3Ca(OH)2价格134元/kg116元/kg78元/kg【解决问题】根据表格资料,改良酸性土壤选用

最佳,原因是

。

【讨论辨析】常见的碱还有NaOH,这种碱却很少应用于农业上改良酸性土壤,请结合物质的性质分析原因。不用NaOH的原因:

Ca(OH)2(或氢氧化钙)在相同条件下,Ca(OH)2价格相对较低,能更经济地改良土壤

氢氧化钠具有很强的腐蚀性,且价格较高,会对土壤和农作物造成不良影响【交流反思】选择土壤酸碱性改良剂考虑的因素主要有

(填一种)。

➡活动3:模拟调节酸性土壤(以盐酸为例)的过程,在盐酸中加入熟石灰粉末,可以观察到白色固体逐渐溶解。【驱动问题1】酸碱中和反应是否都有现象?【初步实验】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,观察到溶液无明显现象。【驱动问题2】如何验证氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应?

改良剂的价格、改良效果、对环境的影响、是否具有腐蚀性等(合理即可)【实验用品】白色点滴板、试管、烧杯、镊子、蒸发皿、坩埚钳、玻璃棒、药匙、酒精灯、胶头滴管、火柴、温度传感器、pH试纸、pH传感器。稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液。【设计实验、预测现象、得出结论】请利用所提供用品设计实验方案,每个小组至少设计1种实验方案,小组讨论并评价出最佳的方案。设计实验方案预测实验现象实验结果分析实验结论角度1:指示剂颜色变化(宏观定性)

,至恰好完全反应后,用玻璃棒蘸取反应后的溶液,加热至蒸干,观察实验现象

溶液由

色逐渐变

色。

加热蒸干时,玻璃棒上出现

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液变红,然后逐滴加入稀盐酸,边加边搅拌红无白色晶体当溶液由红色变为无色时,说明氢氧化钠被盐酸中和完全;加热蒸干时,玻璃棒上出现白色NaCl晶体设计实验方案

预测实验现象实验结果分析实验结论角度2:pH变化曲线(微观定量)

pH逐渐变

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应用pH传感器分别测定氢氧化钠溶液的pH、稀盐酸的pH以及向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的pH变化减小当pH等于7时,说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应设计实验方案

预测实验现象实验结果分析实验结论角度3:温度变化曲线(微观定量)

温度逐渐

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应用温度传感器分别测定氢氧化钠溶液的温度、稀盐酸的温度以及向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸过程中的温度变化先升高后逐渐减小氢氧化钠与稀盐酸反应是放热反应,温度升高说明发生了化学反应,温度减小说明此时反应停止,加入的稀盐酸过量设计实验方案预测实验现象实验结果分析实验结论其他角度:

氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应试管1:在氢氧化钠溶液中加入适量氯化铁溶液。试管2:在氢氧化钠溶液中加过量盐酸,再加入适量氧化铁。试管1:有红褐色沉淀试管2:无明显现象3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl。Fe(OH)3为红褐色沉淀,试管2中无红褐色沉淀产生,说明NaOH与稀盐酸反应了(合理即可)【符号表征】

。

【总结拓展】研究无明显现象反应的一般方法。方法1:验证

;方法2:验证

。

H++OH-H2O反应物的减少或消失新物质的生成➡活动4:探析中和反应的微观本质【宏观表征】中和反应定义:

+

→

。

【微观实质】酸碱中和反应本质的微观符号表示:

+

→

。

酸碱盐水H+OH-H2O04直击考点考点1常见的酸碱指示剂与pH试纸1.(2025云南)云南是植物王国,下列植物适宜在碱性土壤中生长的是(

)A选项ABCD植物薄荷草莓水仙花玫瑰适宜pH7~85~6.96~6.56~72.(化学与生活)常温下,一些物质的近似pH如图所示,下列有关说法正确的是(

)

A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强

B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用

D.胃酸过多的人可适当多食用一些鸡蛋清D3.(科技发展)航天员太空授课时,利用酸碱指示剂甲基橙(变色情况:)画出奥运五环,把甲基橙滴入乙酸溶液中变出红色环,滴入碳酸钠溶液中变出黄色环。下列说法正确的是(

)A.碳酸钠溶液与乙酸混合可产生气泡B.甲基橙能指示HCl与NaOH恰好完全反应C.使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性D.把甲基橙滴入小苏打溶液中显红色A考点2中和反应4.(2025铜陵三模)推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是(

)A.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定属于中和反应B.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红,所以使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸性溶液C.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都显碱性,所以都能改良酸性土壤D.金属与酸反应能生成气体,所以与酸反应生成气体的物质一定是金属B5.(2025花垣县模拟)生活中经常使用果蔬洗盐来清洗蔬菜瓜果表面残留的农药(一般呈酸性)。如图为某果蔬洗盐的标签,下列说法正确的是(

)

A.20℃下,向1000g水中加入15g果蔬洗盐,形成氯化钠的饱和溶液B.该果蔬洗盐能清洗水果并去除水果表面的农药残留是因为发生了中和反应C.果蔬洗盐可以和白醋一起使用增强清洗效果D.果蔬洗盐溶于水配成的溶液pH>7D6.(2025江西)向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中,分别滴加水和稀盐酸,利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)

A.曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水B.a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色C.b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应D.c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠D7.(数字化实验)多角度认识酸碱中和反应,某同学利用图1装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的过程,用传感器测量反应过程中的温度变化和pH变化情况如图2、3所示,下列有关理解正确的是(

)DA.实验过程中观察到烧杯中溶液由无色变为红色B.反应的化学方程式为NaOH+H2SO4Na2SO4+H2OC.由图2可见该反应放出热量,点c氢氧化钠和硫酸恰好完全反应D.由图3的点f可判断溶液中存在的阳离子为Na+、H+8.(2025威海)图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置,图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况(已知BaCl2溶液显中性)。下列说法错误的是(

)

A.随着反应的进行,溶液的碱性逐渐减弱B.实验过程中有白色沉淀生成C.a点时,锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2D.由实验可知,该氢氧化钠溶液部分变质C9.(2025云南)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时,胃液pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O,其中含有

种非金属元素。

(2)碳酸氢钠俗称

,治疗胃酸过多时,发生的主要反应的化学方程式为

。

3(或三)小苏打NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(3)上述三种药物中,利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是

片。

(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药,为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势,实验室用pH=1.5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中,测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析,铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3~5之间,减少胃部不适,还具有的优势为

(任写一条)。

氢氧化铝

药效更稳定,持续时间更长(合理即可)05真题链接1.(2024深圳)小深同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH),染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应,pH变化如右下图。下列选项正确的是(

)A.KOH来源:Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+KOHB.小深用盐酸清洗布料后不用水冲洗,因为盐酸没有腐蚀性C.如图所示,醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大D.由图像可知,随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加,pH趋近于4.0D2.(2023深圳三模)某化学兴趣小组欲用4.9%的稀硫酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。

(1)从该瓶NaOH溶液中取少量于试管中,滴加

(填溶液名称),呈红色。

无色酚酞溶液(2)取10g该NaOH溶液于烧杯中,逐滴加入4.9%的稀硫酸,测得加入稀硫酸质量与溶液pH的关系如图。由图可知恰好完全反应时,所用稀硫酸中溶质的质量为

。

无色酚酞溶液(3)求该NaOH溶液中溶质的质量分数。(可能用到的相对原子质量:H—1、O—16、S—32、Na—23)

06素养提升(项目式学习活动)生态富民是我国实现高质量发展的重要路径。近年来,我国一些地区创新采用了“渔光互补”发展模式,化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模式、鱼塘水的成分等产生了浓厚的兴趣,他们在老师的指导下展开了项目式学习活动。任务一:了解渔光互补模式【信息检索】同学们上网查阅资料,了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电,下方的水域则用于水产养殖,形成“上可发电,下可养鱼”的发展模式。【分析交流】(1)光伏发电过程中发生了

(填“物理变化”或“化学变化”)。

任务二:检测分析鱼塘水质【听取介绍】同学们来到“××渔光互补示范园”参观,据专家介绍,水产养殖过程中需保证合适的水温、溶氧量和酸碱度。【检测水质】(2)同学们用

对鱼塘水的酸碱度进行了检测。

物理变化pH试纸(或pH计)【小组讨论】(3)同学们继续测定了不同时间段内鱼塘水的pH,并根据测定结果绘制了相应图像。同学们分析,鱼塘水中溶有鱼呼吸产生的二氧化碳,所以pH应该减小,但从清晨到中午,鱼塘水的pH却逐渐增大,其原因可能与水中藻类的

作用有关。

光合任务三:探究鱼塘水的成分【教师指导】老师告诉同学们:①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质酸性增强;②该鱼塘养殖鱼虾,需定期投入CaCl2为鱼虾补充钙质;③鱼塘水为硬水,含有大量可溶性钙、镁化合物。【猜想假设】同学们猜想:该鱼塘水呈酸性,且含有CaCl2。【进行实验】(4)实验步骤实验现象实验结论①取少量鱼塘水于试管中,向其中滴加几滴

溶液变成红色鱼塘水呈酸性②另取少量鱼塘水于试管中,向其中滴加足量

溶液

,一段时间后产生白色沉淀

鱼塘水含有CaCl2紫色石