1.3.3氧化还原反应第三课时教学设计2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册

1.3.3氧化还原反应第三课时教学设计2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）1.3.3氧化还原反应第三课时教学设计2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册教材分析1.3.3氧化还原反应第三课时教学设计2025-2026学年高一化学人教版（2019）必修第一册

本课时内容为氧化还原反应的定量计算，包括氧化还原反应中电子转移的计算、氧化还原反应的化合价计算和氧化还原反应的方程式配平等。本课时内容与课本中“氧化还原反应”章节紧密相关，旨在帮助学生理解和掌握氧化还原反应的定量计算方法，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。核心素养目标培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学探究素养。通过氧化还原反应的定量计算，提升学生的逻辑思维和计算能力，增强学生对化学反应本质的理解，同时培养严谨的科学态度和良好的合作学习习惯。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生已具备基础的化学概念，如原子结构、化学键、化合价等，以及初步的化学反应原理，包括酸碱反应和置换反应。在进入本课时之前，学生应已掌握氧化还原反应的基本概念和原理。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学学科普遍保持一定的兴趣，但部分学生可能对氧化还原反应的复杂性和计算过程感到困惑。学生的学习能力参差不齐，部分学生具有较强的逻辑思维和计算能力，而另一些学生可能在数学和化学基础方面存在不足。学习风格上，学生既有偏好独立思考的，也有倾向于合作学习的。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在理解和应用氧化还原反应的定量计算时，可能会遇到以下困难：

-计算过程中的电子转移难以把握，容易混淆；

-化合价变化和氧化还原反应方程式的配平复杂，难以记忆和应用；

-实际问题中的数据分析和应用能力不足，难以将理论知识与实际问题相结合。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括人教版高一化学必修第一册《氧化还原反应》相关章节。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，如氧化还原反应的动画演示、实例分析等。

3.实验器材：准备必要的实验器材，如电子天平、滴定管、试管等，用于辅助理解和验证氧化还原反应的定量计算。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，确保学生能够进行有效的学习和互动。教学过程一、导入新课

（老师）同学们，今天我们来继续学习氧化还原反应。在前面的课程中，我们已经了解了氧化还原反应的基本概念和类型。今天，我们将深入探讨氧化还原反应的定量计算，这是理解和应用氧化还原反应的重要环节。

（学生）好的，老师，我们准备好了。

二、新课讲授

1.电子转移的计算

（老师）首先，我们来回顾一下氧化还原反应中的电子转移。同学们，还记得氧化剂和还原剂的概念吗？它们在反应中是如何得失电子的？

（学生）氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。

（老师）很好。那么，我们如何计算电子的转移数量呢？请看这个例子：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。在这个反应中，铁（Fe）失去了两个电子，变成了Fe²⁺，而铜离子（Cu²⁺）得到了两个电子，变成了铜（Cu）。

（学生）老师，我们如何确定失去或得到的电子数量呢？

（老师）我们可以通过查找元素的电子排布来确定。铁的原子序数是26，它的电子排布是[Ar]3d⁶4s²，而铜的原子序数是29，电子排布是[Ar]3d¹⁰4s¹。在反应中，铁从4s²失去了两个电子，变成了Fe²⁺，而铜从Cu²⁺得到了两个电子，变成了Cu。

（学生）我明白了，老师。那我们如何进行计算呢？

（老师）接下来，我们通过一个具体的计算练习来加深理解。请看以下反应：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂。在这个反应中，锌（Zn）失去了两个电子，而氢离子（H⁺）得到了两个电子。

（学生）好的，老师，那我们如何计算锌失去的电子数量呢？

（老师）首先，我们需要知道锌的原子序数是30，电子排布是[Ar]3d¹⁰4s²。在反应中，锌从4s²失去了两个电子，变成了Zn²⁺。因此，锌失去了2个电子。

（学生）谢谢老师，我明白了。

2.化合价的计算

（老师）接下来，我们来学习化合价的计算。化合价是元素在化合物中的电荷状态，它是氧化还原反应定量计算的基础。

（学生）老师，化合价是如何计算的？

（老师）化合价的计算通常基于元素的电子排布和化学键的类型。例如，氧通常具有-2的化合价，而氢通常具有+1的化合价。

（学生）那我们如何确定一个化合物中所有元素的化合价总和为零呢？

（老师）这是一个很好的问题。在化合物中，所有元素的化合价总和必须为零，因为化合物是电中性的。例如，在H₂O中，氢的化合价是+1，氧的化合价是-2，所以两个氢原子和一个氧原子的化合价总和为零。

（学生）明白了，老师。

3.氧化还原反应方程式的配平

（老师）最后，我们来学习如何配平氧化还原反应方程式。配平的目的是确保方程式两边的原子数和电荷数相等。

（学生）老师，配平的步骤是怎样的？

（老师）配平的步骤通常包括以下几步：

1.确定氧化剂和还原剂；

2.计算电子转移的数量；

3.调整氧化剂和还原剂的系数，使电子转移数量相等；

4.调整其他物质的系数，使方程式两边的原子数相等。

（学生）谢谢老师，这些步骤很清晰。

（老师）现在，让我们通过一个例子来练习配平。请看以下反应：MnO₄⁻+H₂O₂→Mn²⁺+O₂。我们需要配平这个方程式。

（学生）好的，老师，我们按照步骤来操作。

（老师）首先，确定氧化剂和还原剂。在这个反应中，MnO₄⁻是氧化剂，H₂O₂是还原剂。

（学生）明白了，老师。

（老师）接下来，计算电子转移的数量。Mn从+7价变成了+2价，失去了5个电子；O从-1价变成了0价，得到了1个电子。

（学生）老师，那我们如何调整系数使电子转移数量相等呢？

（老师）我们可以将MnO₄⁻的系数调整为2，将H₂O₂的系数调整为5，这样Mn和O的电子转移数量就相等了。

（学生）好的，那我们继续调整其他物质的系数。

（老师）现在，我们需要调整H⁺和H₂O的系数。由于MnO₄⁻失去了10个电子，我们需要10个H⁺来接受这些电子。因此，H⁺的系数应该是16。同时，由于生成了5个O₂分子，我们需要10个H₂O分子来提供足够的氧原子。

（学生）老师，现在方程式应该是：2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+5O₂+8H₂O。

（老师）正确！现在方程式两边的原子数和电荷数都相等了，这意味着我们已经成功配平了这个氧化还原反应方程式。

三、课堂练习

（老师）同学们，现在我们来做一些练习题，巩固今天所学的知识。

（学生）好的，老师。

（老师）请看以下反应：Cr₂O₇²⁻+Fe²⁺→Cr³⁺+Fe³⁺。请计算电子转移的数量，并配平这个方程式。

（学生）好的，老师，我们按照步骤来操作。

（老师）首先，确定氧化剂和还原剂。在这个反应中，Cr₂O₇²⁻是氧化剂，Fe²⁺是还原剂。

（学生）明白了，老师。

（老师）接下来，计算电子转移的数量。Cr从+6价变成了+3价，失去了3个电子；Fe从+2价变成了+3价，失去了1个电子。

（学生）老师，那我们如何调整系数使电子转移数量相等呢？

（老师）我们可以将Cr₂O₇²⁻的系数调整为1，将Fe²⁺的系数调整为6，这样Cr和Fe的电子转移数量就相等了。

（学生）好的，那我们继续调整其他物质的系数。

（老师）现在，我们需要调整H⁺和H₂O的系数。由于Cr₂O₇²⁻失去了6个电子，我们需要14个H⁺来接受这些电子。因此，H⁺的系数应该是14。同时，由于生成了3个Cr³⁺分子，我们需要7个H₂O分子来提供足够的氧原子。

（学生）老师，现在方程式应该是：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

（老师）正确！现在方程式两边的原子数和电荷数都相等了，这意味着我们已经成功配平了这个氧化还原反应方程式。

四、课堂总结

（老师）同学们，今天我们学习了氧化还原反应的定量计算，包括电子转移的计算、化合价的计算和氧化还原反应方程式的配平。这些都是理解和应用氧化还原反应的重要技能。

（学生）谢谢老师，我们学到了很多。

（老师）是的，同学们。在今后的学习中，希望大家能够将这些知识应用到实际问题中，提高自己的化学素养。

五、课后作业

（老师）同学们，今天的课后作业是：

1.完成教材中的相关练习题；

2.查阅资料，了解氧化还原反应在工业和生活中的应用。

（学生）好的，老师，我们明白了。

六、教学反思

（老师）在今天的课堂上，我发现同学们对氧化还原反应的定量计算掌握得较好，但在配平氧化还原反应方程式时，部分同学还存在困难。在今后的教学中，我将更加注重对配平技巧的讲解和练习，以提高学生的解题能力。

（学生）谢谢老师，我们会努力的。学生学习效果学生学习效果

在本节课的学习结束后，学生们在以下几个方面取得了显著的效果：

1.理解了氧化还原反应的基本概念和类型，能够区分氧化剂和还原剂，以及它们在反应中的作用。

2.掌握了氧化还原反应中电子转移的计算方法，能够根据元素的电子排布和化学反应方程式计算电子的得失数量。

3.学会了化合价的计算，能够根据元素的电子排布和化合物的电中性原则确定化合物中各元素的化合价。

4.熟练掌握了氧化还原反应方程式的配平技巧，能够通过调整系数使方程式两边的原子数和电荷数相等。

5.提高了运用化学知识解决实际问题的能力，例如通过配平反应方程式来分析化学反应的平衡状态。

6.增强了逻辑思维和计算能力，通过定量计算练习，学生能够更好地理解和应用数学工具在化学问题中的运用。

7.培养了科学探究和实验操作的能力，通过实验或模拟实验，学生能够观察和记录实验数据，从而验证理论计算的正确性。

8.提升了团队合作和沟通能力，在小组讨论和合作练习中，学生能够互相学习、交流和分享，共同解决问题。

9.增强了学习兴趣和动力，通过实际案例和练习，学生能够看到化学知识在实际生活中的应用，从而激发进一步学习的兴趣。

10.促进了学生的自主学习能力，学生能够独立查阅资料、解决问题，并在遇到困难时寻求帮助，提高了自我学习能力。

总体而言，学生在本节课的学习后，不仅在氧化还原反应的定量计算方面取得了实质性的进步，而且在科学素养、思维能力和自主学习能力等方面也得到了全面提升。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-氧化还原反应的定义

-氧化剂和还原剂的概念

-电子转移的表示方法

-化合价的概念和计算方法

-氧化还原反应方程式的配平原则

②本文重点词句：

-“氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的反应。”

-“氧化剂是得到电子的物质，还原剂是失去电子的物质。”

-“氧化还原反应中，电子的转移可以通过电子式来表示。”

-“化合价是指元素在化合物中的电荷状态，其计算方法基于元素的电子排布和化合物中元素的电中性原则。”

-“氧化还原反应方程式的配平需要遵循原子守恒和电荷守恒的原则。”

③本文内容逻辑关系：

-氧化还原反应的定义和基本概念是理解后续内容的基础。

-氧化剂和还原剂的概念以及电子转移的表示方法是对氧化还原反应进行定量计算的前提。

-化合价的计算是理解氧化还原反应中电子得失数量变化的关键。

-氧化还原反应方程式的配平是基于原子守恒和电荷守恒原则的应用，是本节课的核心内容。典型例题讲解例题1：计算下列反应中电子的转移数量：

\[\text{Cu}+2\text{AgNO}_3\rightarrow\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{Ag}\]

解答：铜（Cu）从0价变为+2价，失去了2个电子；银离子（Ag⁺）从+1价变为0价，得到了1个电子。因此，每个铜原子失去2个电子，每个银离子得到1个电子。所以，电子的转移数量为2。

例题2：计算下列反应中氧化剂和还原剂的化合价变化：

\[\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\]

解答：铁（Fe）从0价变为+2价，氧化剂；氢（H）从+1价变为0价，还原剂。氧化剂铜的化合价升高，还原剂铁的化合价降低。

例题3：配平下列氧化还原反应方程式：

\[\text{MnO}_4^-+\text{H}_2\text{O}_2+\text{H}^+\rightarrow\text{Mn}^{2+}+\text{O}_2+\text{H}_2\text{O}\]

解答：首先，确定氧化剂和还原剂。MnO₄⁻是氧化剂，H₂O₂是还原剂。Mn从+7价变为+2价，失去了5个电子；O从-1价变为0价，得到了1个电子。为了使电子转移数量相等，MnO₄⁻的系数为2，H₂O₂的系数为5。接下来，调整H⁺和H₂O的系数，使方程式两边的原子数和电荷数相等。最终配平后的方程式为：

\[2\text{MnO}_4^-+5\text{H}_2\text{O}_2+6\text{H}^+\rightarrow2\text{Mn}^{2+}+5\text{O}_2+8\text{H}_2\text{O}\]

例题4：计算下列反应中生