2025年高中化学教师副高水平能力测试题（附答案）

2025年高中化学教师副高水平能力测试题（附答案）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）下列关于化学学科核心素养的表述，不正确的是（）

A.宏观辨识与微观探析要求学生能从原子、分子水平分析物质的组成、结构和性质的联系

B.证据推理与模型认知要求学生能基于证据对物质的组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪

C.科学探究与创新意识要求学生能独立或合作完成教材规定的所有验证性实验，无需设计新的探究方案

D.科学态度与社会责任要求学生具有“绿色化学”观念，能运用所学知识分析和解决与化学相关的社会热点问题我国神舟系列载人飞船的生命保障系统常用超氧化钾（KO₂）作为备用供氧剂，下列说法正确的是（）

A.KO₂中O的化合价为-2价

B.1molKO₂与足量CO₂反应生成O₂的体积为11.2L（标准状况）

C.KO₂与Na₂O₂均属于碱性氧化物

D.等质量的KO₂和Na₂O₂分别与足量水反应，KO₂产生的O₂更多人体血液中存在H₂CO₃/HCO₃⁻缓冲体系，可维持血液pH稳定在7.35~7.45之间，下列说法正确的是（）

A.少量强酸进入血液，HCO₃⁻的浓度升高

B.少量强碱进入血液，H₂CO₃的电离平衡正向移动

C.该缓冲体系的pH始终等于H₂CO₃的pKa₁

D.血液中CO₂含量升高时，会导致pH升高阿司匹林（乙酰水杨酸）是常用的解热镇痛药，结构简式为邻乙酰氧基苯甲酸，下列说法正确的是（）

A.分子式为C₉H₁₀O₄

B.1mol阿司匹林最多能与2molNaOH反应

C.能发生酯化反应、水解反应、加成反应

D.分子中所有原子共平面血红素是血红蛋白的辅基，其结构中Fe²⁺与卟啉环的4个N原子、珠蛋白链的1个组氨酸N原子配位，结合O₂时还会与1个O₂分子配位，下列说法错误的是（）

A.Fe²⁺的配位数为6

B.血红素中存在配位键、共价键、离子键

C.卟啉环中的N原子均采取sp²杂化

D.血红蛋白运输O₂的过程中Fe²⁺的价态未发生改变下列化学实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用乙醇萃取碘水中的I₂，分液后蒸馏获得纯I₂

B.用碱式滴定管量取25.00mLKMnO₄标准溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液

C.蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体时，待蒸发皿中出现大量固体时停止加热

D.用瓷坩埚熔融Na₂CO₃固体测定其熔点根据《普通高中化学课程标准（2022年版）》，普通高等学校招生全国统一考试化学科的命题依据的学业质量水平是（）

A.水平1B.水平2C.水平3D.水平4已知下列反应的反应热：

①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₁=-890.3kJ·mol⁻¹

②C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ·mol⁻¹

③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₃=-285.8kJ·mol⁻¹

则反应C(s,石墨)+2H₂(g)=CH₄(g)的ΔH为（）

A.+74.8kJ·mol⁻¹B.-74.8kJ·mol⁻¹C.+149.6kJ·mol⁻¹D.-149.6kJ·mol⁻¹全钒液流电池是新型储能装置，放电时的总反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺=VO²⁺+V³⁺+H₂O，下列说法正确的是（）

A.放电时，正极的电极反应为V²⁺-e⁻=V³⁺

B.放电时，H⁺向负极移动

C.充电时，阴极的电极反应为V³⁺+e⁻=V²⁺

D.充电时，每转移1mol电子，有1molVO²⁺被还原下列离子方程式书写正确的是（）

A.用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B.向Ca(ClO)₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO⁻+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

C.向AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D.用醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1~2个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，错选、不选得0分）海水综合利用是海洋经济发展的重要方向，下列关于海水提镁、提溴的工艺流程说法正确的是（）

A.海水提镁时，可通过电解MgCl₂溶液获得金属Mg

B.提溴时，先用Cl₂将Br⁻氧化为Br₂，再用热空气吹出，用SO₂水溶液吸收

C.海水提镁的过程中涉及分解反应、化合反应、复分解反应

D.提溴过程中SO₂作氧化剂，将Br₂还原为Br⁻某有机合成路线如下：CH₂=CH₂→①BrCH₂CH₂Br→②HOCH₂CH₂OH→③HOCH₂COOH，下列说法正确的是（）

A.反应①属于加成反应，反应②属于取代反应

B.HOCH₂COOH与HOOCCOOH互为同系物

C.HOCH₂CH₂OH的同分异构体中，能与NaHCO₃反应的共有2种（不考虑立体异构）

D.1molHOCH₂COOH最多能与2molNa反应根据《普通高中化学课程标准（2022年版）》，下列关于化学教学评价的设计符合要求的是（）

A.评价应坚持“教-学-评”一体化，涵盖课前、课中、课后全流程

B.过程性评价应重点关注学生的考试成绩，以分数作为评价的唯一依据

C.单元学习评价应设计表现性任务，考查学生核心素养的达成情况

D.学业水平考试命题应注重考查学生对知识点的记忆程度，减少探究性试题的占比一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0，下列说法正确的是（）

A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B.达到平衡时，充入少量He，压强增大，平衡正向移动

C.达到平衡时，充入少量CO，H₂的平衡转化率增大

D.该反应在低温下能自发进行某小组探究FeSO₄溶液与H₂O₂溶液的反应，实验现象为：向5mL0.1mol/LFeSO₄溶液中滴加5滴30%H₂O₂溶液，先产生黄色浑浊，随后溶液变为黄色，一段时间后黄色褪去，产生大量气泡。已知Fe³⁺催化H₂O₂分解，下列说法正确的是（）

A.黄色浑浊是Fe(OH)₃沉淀，原因是Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解程度大

B.溶液变为黄色时，检验到Fe³⁺，说明H₂O₂是氧化剂

C.黄色褪去的原因是Fe³⁺被过量的H₂O₂还原为Fe²⁺

D.产生的气泡是O₂，检验时可用带火星的木条复燃三、教学设计题（本大题共1小题，共20分）阅读材料，完成教学设计：

材料：《普通高中化学课程标准（2022年版）》对“影响化学平衡的因素”的内容要求为：通过实验探究，了解浓度、温度、压强对化学平衡状态的影响，能用勒夏特列原理解释化学平衡的移动。

某版本高中化学选择性必修1《化学反应原理》中“影响化学平衡的因素”第二课时的核心内容为：温度、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特列原理的归纳与应用。

授课对象为高二年级化学等级考班学生，学生已掌握化学反应速率的影响因素、化学平衡的特征、浓度和压强对化学平衡的影响等知识。

要求：（1）设计符合核心素养导向的一课时（40分钟）教学方案，包含教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计、分层作业设计5个部分；（2）教学过程需设计至少2个学生探究活动，体现“教-学-评”一体化。四、教学案例分析题（本大题共1小题，共15分）阅读下列教学案例，回答问题：

案例：某教师在讲授必修第二册“乙醇的性质”时，开展了乙醇与金属钠反应的演示实验：将一小块金属钠投入无水乙醇中，观察到钠先沉于试管底部，表面产生气泡，随后钠逐渐上浮至液面，反应一段时间后钠完全消失。教师直接给出结论：“该实验说明乙醇的密度比钠小，反应生成氢气，反应方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，大家把方程式记下来。”此时有学生举手提问：“老师，钠一开始沉下去后来浮上来，是不是因为生成的气泡附着在钠表面增大了浮力？还有生成的气体有没有可能不是氢气？”教师不耐烦地回应：“这个问题考试不考，你记住结论就行，别问没用的。”随后继续讲授后续内容。

问题：（1）结合新课标理念，分析该教师教学行为存在的问题（6分）；（2）如果你是该教师，你会如何处理该生成性问题？请设计具体的教学处理流程（9分）。五、学科综合应用题（本大题共1小题，共15分）废旧磷酸铁锂电池的回收利用是新能源产业绿色发展的重要环节，某工厂回收废旧磷酸铁锂正极片（主要成分为LiFePO₄，含少量Al箔、碳粉、PVDF粘结剂）的工艺流程如下：

流程：①碱浸：将正极片粉碎后用1mol/LNaOH溶液浸泡，过滤得滤液1和滤渣1；②氧化酸浸：向滤渣1中加入过量稀H₂SO₄和30%H₂O₂溶液，80℃水浴加热，过滤得滤液2和滤渣2；③除铁：向滤液2中滴加NaOH溶液调节pH，过滤得Fe(OH)₃沉淀和滤液3；④沉锂：向滤液3中加入饱和Na₂CO₃溶液，90℃水浴加热，过滤、洗涤、干燥得Li₂CO₃产品。

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹，Ksp[LiOH]=1.0×10⁻³，溶液中离子浓度≤1×10⁻⁵mol/L时认为沉淀完全。

回答下列问题：

（1）写出碱浸步骤中发生反应的离子方程式（3分）

（2）氧化酸浸步骤中H₂O₂的作用是什么？写出该反应的离子方程式。若不用H₂O₂，可选用何种试剂替代，说明该替代试剂的优缺点（5分）

（3）除铁步骤中，若pH过高会导致什么问题？计算除铁时应控制的pH范围（4分）

（4）沉锂步骤中需要加热至90℃的原因是什么？（3分）参考答案及解析一、单项选择题答案：C解析：科学探究与创新意识不仅要求学生完成验证性实验，还要求学生能发现和提出有探究价值的化学问题，设计探究方案，开展探究活动，培养创新思维，C选项表述错误。答案：D解析：A选项KO₂中O的平均化合价为-0.5价；B选项4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂，1molKO₂反应生成0.75molO₂，标准状况下体积为16.8L；C选项KO₂、Na₂O₂均属于过氧化物，不是碱性氧化物；D选项等质量的KO₂和Na₂O₂，KO₂的物质的量更大，根据反应式，1molKO₂生成0.75molO₂，1molNa₂O₂生成0.5molO₂，故KO₂产生的O₂更多，D正确。答案：B解析：A选项少量强酸进入血液，H⁺与HCO₃⁻反应生成H₂CO₃，HCO₃⁻浓度降低；B选项少量强碱进入血液，OH⁻与H⁺反应，H₂CO₃的电离平衡正向移动，补充H⁺，维持pH稳定，B正确；C选项缓冲体系的pH与H₂CO₃和HCO₃⁻的浓度比有关，只有两者浓度相等时pH等于pKa₁；D选项CO₂含量升高，H₂CO₃浓度增大，H⁺浓度升高，pH降低。答案：C解析：A选项阿司匹林分子式为C₉H₈O₄；B选项阿司匹林的酯基水解后生成酚羟基和羧基，1mol阿司匹林最多能与3molNaOH反应；C选项含有羧基可发生酯化反应，含有酯基可发生水解反应，含有苯环可发生加成反应，C正确；D选项分子中含有甲基，所有原子不可能共平面。答案：B解析：A选项Fe²⁺与4个卟啉N、1个组氨酸N、1个O₂配位，配位数为6；B选项血红素中存在共价键和配位键，不存在离子键，B错误；C选项卟啉环中的N原子形成双键，采取sp²杂化；D选项运输O₂的过程属于配位结合，Fe²⁺价态未发生改变。答案：C解析：A选项乙醇与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘水中的碘；B选项KMnO₄溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管；C选项蒸发NaCl溶液时，待出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，操作规范，C正确；D选项瓷坩埚中的SiO₂会与Na₂CO₃在高温下反应，不能用瓷坩埚熔融Na₂CO₃。答案：D解析：《普通高中化学课程标准（2022年版）》规定，学业质量水平4是普通高等学校招生化学科考试的命题依据。答案：B解析：根据盖斯定律，反应C(s,石墨)+2H₂(g)=CH₄(g)=②+2×③-①，ΔH=-393.5+2×(-285.8)-(-890.3)=-74.8kJ·mol⁻¹，B正确。答案：C解析：A选项放电时正极发生还原反应，电极反应为VO₂⁺+2H⁺+e⁻=VO²⁺+H₂O；B选项放电时阳离子向正极移动，H⁺向正极移动；C选项充电时阴极发生还原反应，V³⁺得电子生成V²⁺，C正确；D选项充电时VO²⁺被氧化为VO₂⁺。答案：C解析：A选项电荷不守恒，正确为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；B选项过量CO₂生成HCO₃⁻，正确为ClO⁻+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃⁻；C选项Al(OH)₃不溶于弱碱，离子方程式正确；D选项醋酸是弱电解质，不能拆，正确为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O。

二、不定项选择题答案：BC解析：A选项海水提镁时需电解熔融MgCl₂获得金属Mg，电解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂；B选项提溴时先用Cl₂氧化Br⁻为Br₂，热空气吹出后用SO₂水溶液吸收，富集溴元素，B正确；C选项海水提镁过程中，煅烧石灰石生成CaO（分解反应），CaO与水反应生成Ca(OH)₂（化合反应），Ca(OH)₂与MgCl₂反应生成Mg(OH)₂（复分解反应），涉及三类反应，C正确；D选项SO₂作还原剂，将Br₂还原为Br⁻。答案：AD解析：A选项反应①是乙烯与溴的加成反应，反应②是卤代烃的水解反应（取代反应），A正确；B选项HOCH₂COOH含有羟基和羧基，HOOCCOOH只含羧基，官能团种类不同，不是同系物；C选项HOCH₂CH₂OH的分子式为C₂H₆O₂，能与NaHCO₃反应的有机物需含有羧基，符合条件的只有CH₃COOH，共1种；D选项羟基和羧基都能与Na反应，1molHOCH₂COOH最多能与2molNa反应，D正确。答案：AC解析：B选项过程性评价应关注学生的学习过程，不能以分数作为唯一评价依据；D选项学业水平考试命题应注重考查学生的核心素养，增加探究性、开放性试题的占比；AC符合新课标评价要求。答案：CD解析：A选项升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动；B选项恒容密闭容器中充入He，各反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动；C选项充入CO，平衡正向移动，H₂的平衡转化率增大，C正确；D选项该反应ΔH<0，ΔS<0，低温下ΔG=ΔH-TΔS<0，反应能自发进行，D正确。答案：ABD解析：A选项Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺，Fe³⁺水解程度大，生成Fe(OH)₃黄色浑浊，A正确；B选项Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，H₂O₂作氧化剂，B正确；C选项Fe³⁺作为H₂O₂分解的催化剂，反应前后价态不变，黄色褪去与Fe³⁺被还原无关，C错误；D选项H₂O₂分解生成O₂，可用带火星的木条检验，D正确。

三、教学设计题（评分标准：教学目标4分，重难点2分，教学过程8分，板书设计3分，作业设计3分）

参考答案：教学目标

①宏观辨识与微观探析：能从宏观实验现象判断温度对化学平衡的影响，从微观角度理解温度改变对正逆反应速率的不同影响，解释平衡移动的原因。

②证据推理与模型认知：通过实验证据归纳温度、催化剂对平衡的影响规律，完善化学平衡移动的认知模型，能用勒夏特列原理解释生产生活中的平衡移动问题。

③科学探究与创新意识：能自主设计温度影响化学平衡的实验方案，完成NO₂平衡球的探究实验，记录实验现象，分析得出结论。

④科学态度与社会责任：能运用勒夏特列原理分析工业合成氨的条件选择，体会化学原理对工业生产的指导作用，树立绿色化学观念。教学重难点

重点：温度、催化剂对化学平衡的影响，勒夏特列原理的应用；

难点：从速率变化角度解释化学平衡移动的原因，勒夏特列原理的迁移应用。教学过程

①导入（3分钟）：回顾浓度、压强对化学平衡的影响规律，提出问题：“我们发烧的时候为什么会食欲不振？工业合成氨为什么要控制温度在500℃左右？”引发学生思考，引入新课。

②探究活动1：温度对化学平衡的影响（15分钟）

提出问题：温度改变时，化学平衡会如何移动？

学生分组设计实验方案：利用NO₂平衡球（存在平衡2NO₂⇌N₂O₄ΔH<0），分别将平衡球放入冰水、热水中，观察颜色变化。

学生实验，记录现象：冰水中平衡球颜色变浅，热水中颜色变深。

小组讨论，得出结论：温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。

教师点评，从速率角度解释：温度改变对正逆反应速率的影响程度不同，吸热反应的速率受温度影响更大，故升高温度时v(吸)>v(放)，平衡向吸热方向移动。

评价设计：提问学生实验现象的解释，点评实验操作的规范性，及时反馈学生的结论是否正确。

③探究活动2：催化剂对化学平衡的影响（10分钟）

提出问题：催化剂能加快反应速率，是否会影响化学平衡？

展示数据：相同温度下，使用催化剂和不使用催化剂时，SO₂催化氧化反应的平衡转化率数据，发现两组数据完全相同。

学生讨论，得出结论：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。

教师引导归纳勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

设置问题链，让学生用勒夏特列原理解释导入的两个问题，巩固原理应用。

评价设计：让学生举例说明生活中符合勒夏特列原理的现象，点评学生的应用是否准确。

④小结（7分钟）：总结影响化学平衡的三类因素，梳理勒夏特列原理的应用范围，强调催化剂不影响平衡移动。

⑤课堂练习（5分钟）：设置2道基础练习题，检测学生对知识点的掌握情况，及时查漏补缺。板书设计影响化学平衡的因素（第二课时）

1.温度对平衡的影响：升高温度→平衡向吸热方向移动；降低温度→平衡向放热方向移动

2.催化剂对平衡的影响：同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，缩短达平衡时间

3.勒夏特列原理：平衡向减弱外界条件改变的方向移动

应用：工业合成氨条件选择、生活现象解释分层作业设计

基础层（全体学生完成）：完成教材课后习题1-5题，巩固温度、催化剂对平衡的影响规律，会用勒夏特列原理解释基础问题。

提升层（学有余力的学生完成）：查阅资料，设计实验探究压强对NO₂平衡体系的影响，撰写100字左右的实验方案；思考工业合成氨为什么选择500℃的反应温度，结合反应速率、平衡移动、催化剂活性三个角度分析，写成小短文。

四、案例分析题

参考答案：

（1）存在的问题：

①违背了“以学生为中心”的新课标理念，忽视学生的主体地位，对学生的疑问直接否定，打击了学生的好奇心和探究积极性（2分）。

②违背了“教-学-评”一体化的要求，没有利用生成性问题开展教学评价，错失了培养学