2026届重庆育才中学高三下学期一模化学试题及答案

高中高2026届高考模拟考试(一)化学试题(本试卷共100分，考试时间75分钟)1.天然丝缕到高分子材料，纤维的演变推动了人类社会的进程与科技创新。下列属于有机高分子合成纤维的是2.在溶液中能大量共存的离子组是C.NaCI的晶胞高中饱和食饱和食电石④盐酸②苯酚钠溶液①碎路片A.装置①:检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯B.装置②:验证碳酸的酸性比苯酚强C.装置③:验证溴乙烷发生消去反应可生成烯烃D.装置④:验证乙炔的还原性A.含有四种官能团选项探究目的A向1mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.2mol/LFeCl₃溶液，充分反应验证Fe³+和I的反应存在一定的限度B将浓硫酸滴到胆矾上，固体变白C向FeCl₃溶液逐滴加入等体积等物质的量浓度Na₂SO₃溶液，先出验证Fe³+与SO₃-在水溶液中存在水解D用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaCIO溶液和CH₃COONa比较HCIO和CH₃COOH的酸性强弱高中9.某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是A.原子半径：W>X>Y>ZB.同周期主族元素第一电离能比W小的元素有4种D.基态W原子核外电子的空间运动状态有9种10.氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要结构有六方氮化硼和立方氮化硼。下列说法不正确的是六方氮化硼立方氮化硼晶胞B.立方氮化硼中N周围最近的B数目为4C.六方氮化硼属于混合型晶体11.中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸Zn-PbO₂混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是H溶液B.电池放电时，a、d两极室电解质溶液pH都减小C.放电时，每转移2mol电子，中间K₂SO₄溶液中溶质增加1molD.离子交换膜b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜高中12.恒温条件下，甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是甲B.若用HCOOD代替HCOOH,则可制得HD反应历程乙C.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成D.其他条件相同，当该反应在绝热容器中进行，平衡转化率变大13.室温下，用含少量Co²+和Ni²+的FeSO₄溶液制备FeC₂O₄·2H₂O的过程如下。下列说法正确的是A.0.01mol/LNa₂S溶液中：c(S²-)>c(HS14.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是C(S)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)。向700K、2L恒容密闭容器中加入1molC(s)和3molH₂O(g),测得体系中气体密度(p)与时间(瞬间缩小容器容积为1L)。下列说法正确的是A.M点时，体系已达平衡状态B.0→t;min内，用C(s)表示的平均反应速率高中NaOH溶液盐酸滤液滤渣独居石精矿②盐酸体系中，存在UO²++4CI⁻nRCI(s)+A”(aq)一R₀A(s)+(1)UO²+中0为-2价，U的化合价为0于U的分离。②若该氧化物的立方晶胞的晶胞参数为anm,则高中16.(14分)碘化铝[M(AII₃)=408gmol⁻¹]是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。某小组采用如下实验流程制备AII₃。正己烷结晶、过滤洗涤、干燥加热回流过滤粗产品混合物浓缩(1)下图为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略),图中仪器A的名称为,加热回流前 (2)下列关于步骤IV的说法正确的是A.将装有浓溶液的烧杯置于冰水浴中，以使大量晶体析出B.过滤时用玻璃棒搅拌有利于滤液流下C.使用热的正己烷洗涤D.隔绝空气干燥得到粗产品(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中工含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀厂，再以NH₄SCN标准溶液滴定剩余的Ag⁺。已知：难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)溶度积常数Ksp烧杯，用移液管移取25.00mL待测溶液于锥形瓶，加入25.00mL0.04mol·L⁻¹AgNO₃溶液(过量),滴加指示剂，加酸调pH=1,用0.01mol-L⁻¹NH₄SCN标准溶液滴定至溶液刚好变色。①上述测定过程加入的最佳指示剂为A.NH₄Fe(SO₄)2B.(NH4)₂Fe(SO₄)2C.K₂CrO₄D.K₂Cr₂O₇②加酸调pH=1的目的是(保留一位小数)17.(14分)甲醇作为有机化工原料和新能源燃料在化学工业中应用广泛。甲基叔戊基醚(结构简式为用TAME表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，可通过甲醇(1)反应B+CH₃OH-TAME△H=(用含△H与△H₂的式子表示)高中(2)反应I、I的平衡常数K与温度T的变化关系如图1所示，属于放热反应的是(填反应I或反应Ⅱ)(3)在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol的CH₃OH和A,在三种不同温度T₁、T₂、T₃下进行反应，TAME的产率随反应时间t的变化曲线如图2。①图2中温度由低到高的顺序为0②下列有关说法中，正确的是(填字母)。A.三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大B.催化剂可加快化学反应速率，提高A的平衡转化率C.其他条件不变，达到平衡后加入CH₃OH,再次达到平衡不变D.其他条件不变，平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小(4)为研究不同醇烯投料比对平衡的影响，某温度、恒容密闭容器中，当A起始浓度co(A)=0.10mol-L¹时，测得平衡时各物种的变化曲线如图3,已知反应Ⅱ的平衡常数计算反应I的平衡常数K₁=◎BxBx0²-迁移固体电解质A电极b.电流效率：①写出B电极总的电极反应式：②一段时间内，正极消耗标准状况下氧气的体积为33.6L,若负极η(HCOOH)=60%且生成的甲酸全部被氧化为CO₂,则转化2中n(CO₂)=高中18.(15分)普利类药物是常用的一线降压药，EHPB是合成众多普利类药物的重要中间体。EHPB的一种合成方法如图所示：VIVI(1)反应Ⅱ+X一→Ⅲ的原子利用率为100%,则X为。(2)化合物VI到VII的转化反应是第一个以中国科学家命名的反应(黄鸣龙还原反应),该反应部分机理如图其中②的反应类型为(3)化合物IV易溶于水的原因为。(4)化合物VII转化为EHPB的化学方程式为8(5)M是化合物VIⅡ含苯环的同分异构体，在核磁共振氢谱图上有5组峰，峰面积之比为6:2:2:1:1,能发生银镜反应和水解反应，不含醚键和过氧键，则符合条件的M有种(不考虑立体异构)。(6)已知在有机化合物中，基团吸电子能力：—Cl>—C₆H₃>—H,基团推电子能力：—C₂H₃>—CH₃。一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是(填选项字母)。A.与Na反应的容易程度：C₂H₅OH>CH₃OHC.酸性：CH₂CICOOH<CHCl₂COOHD.碱性：(7)结合上述合成路线，设计以化合物I、化合物Ⅱ和甲苯为原料制备合成路线如图所示，写出Y和Z的结构简式：Y:、Z:题号123456789BCAADCCBD题号CBCC设0.01molLNa₂S中水解生成的c(HS-)=xc(Na⁴)+c(H+)+2c(Fec(OH⁻)+cc(Na⁴)+c(H*)>c(OH-)+c(HC₂O;)+2cD.NaHC₂O₄溶液的质子守恒(以H₂O、HC₂O;为参考水准)应为c(H)+c(H₂C₂Q.)c(OH-)+c(C₂0?),