氯及其化合物+高一上学期化学人教版必修第一册

氯

及

其

化

合

物本节内容01活泼非金属单质-氯气02

氯气的实验室制法03

氯离子的检验氯气的发现舍勒戴维1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓HCI混合加热，产生一种黄绿色，有刺激性气味的气体1810年，戴维通过大量实验证明该气体是一种新元素组成的单质，并将其命名为“氯气”6【01活泼非金属单质-氯气】1）氯气的物理性质大颜色气味状态密度溶解性（标况下）______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl2黄绿色大氯气液氯-34.6℃1体积水溶解约0.05体积O21体积水溶解约500体积HCl7【01活泼非金属单质-氯气】2）氯气的化学性质易得e-最外层电子为_______，反应中很容易________电子，表现出较强的_______性，做_______剂。氧化氧化7得到氯元素在自然界中以化合物形式存在，如NaCl、MgCl2、CaCl2。88【01活泼非金属单质-氯气】2）氯气的化学性质①与金属单质的反应：金属单质方程式现象NaFeCu金属单质方程式现象NaFeCu2）氯气的化学性质①与金属单质的反应：产生大量白烟，火焰为黄色2Na＋Cl2=

2NaCl△2Fe＋3Cl2=

2FeCl3△产生大量棕红色烟，溶于水后形成黄色溶液Cu＋Cl2=

CuCl2△产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气的强氧化性。13【01活泼非金属单质-氯气】2）氯气的化学性质②与非金属单质的反应非金属方程式现象H2SiH2＋Cl22HCl点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾；光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。H2＋Cl22HCl燃烧不一定有氧气参与，所有发光、放热的剧烈的氧化还原反应都可以称为燃烧。思考：通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？14【01活泼非金属单质-氯气】2）氯气的化学性质

1.Cl2与FeCl2溶液反应：2.Cl2与KI溶液反应：3.Cl2与SO2的水溶液反应：4.与Na2S反应：

5.与NH3反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3Cl2＋2KI=2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl15【01活泼非金属单质-氯气】2）氯气的化学性质④氯气与水的反应反应原理：Cl2+H2O⇌HCl+HClO次氯酸这是一个可逆反应，在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是？16【01活泼非金属单质-氯气】

次氯酸的化学性质（1）弱酸性：_______________________（2）不稳定性：________________________________（3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，以及漂白剂(漂白性）HClO⇌H＋＋ClO－

2HClO2HCl＋O2↑氯水需要如何使用、保存？现用现配，保存在棕色细口瓶中(酸性H2CO3>HClO)思考：如何设计实验证明氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性？18【01活泼非金属单质-氯气】实验操作实验现象实验结论取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象

实验探究——氯气的漂白实验干燥的有色布条不褪色湿润的有色布条褪色鲜花变色①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO，

HClO有漂白性。19【01活泼非金属单质-氯气】（1）反应原理：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、

HClO⇌H＋＋ClO－H2O⇌H＋＋OH－（2）新制氯水中所含的微粒：________________________________________________Cl2、H2O、Cl-、H+、HClO、ClO-、OH-（3）新制氯水的性质及原因性质理论解释考点具有氧化性

Cl2

、HClO

具有漂白性HClO能使有色布条褪色

酸的通性与个性H+

、HClO能使紫色石蕊先变红后褪色

氯水的性质“三分子、四离子“液氯和氯水的比较液氯氯水分类新制久置成分

颜色性质纯净物混合物Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性只有Cl2只有酸性黄绿色淡黄绿色无色⑤与碱反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（制漂白液）2Ca(OH)2(石灰乳)＋2Cl2=2Ca2++2Cl-＋2ClO-＋2H2O（制漂白粉）（有效成分：NaClO）（有效成分：Ca(ClO)2）【01活泼非金属单质-氯气】2）氯气的化学性质（有效成分：NaClO）（有效成分：Ca(ClO)2）思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3

↓+2HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO密封、避光保存23【02

氯气的实验室制法】1）基本原理与装置MnO2

+4HCl(浓)MnCl2

+Cl2↑+2H2O固液加热型发生装置

该装置有什么缺陷？如何改进？Cl2（HCl、H2O）24【02

氯气的实验室制法】2）制备氯气优化装置倒挂漏斗，防倒吸25【当堂过关】

(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为___________。②装置B中试剂为________，装置C的作用是_____________。MnO2

+4H++2Cl-

Mn2+

+Cl2↑+2H2O1:2饱和食盐水除水26【当堂过关】

(2)将装置1与装置3连接起来探究氯气是否具有漂白性。①将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是_____________。干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色27【当堂过关】

②为防止氯气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是

(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收氯气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

(填化学式)，长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____________(填字母)。A．O2 B．H2C．CO2 D．HClOCl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OCa(ClO)2C28【02

氯气的实验室制法】3）氯气的验满方法

①将湿润的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。原理：Cl2+2KI=I2+2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝。

②将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，观察到试纸________________，则证明已集满。先变红后褪色29【03

氯离子的检验】

【实验2-9】在3支试管中分别加入2～3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。实验试剂实验现象反应原理稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液产生白色沉淀，沉淀不溶解HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3产生白色沉淀，沉淀不溶解NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3=