氯及其化合物+高一上学期化学人教版必修一

氯及其化合物常见的含氯物质知识回顾氯及重要化合物---价类二维图酸单质氧化物盐-10+1+4+5+7HClFeCl3CuCl2NaClCl2HClOCa(ClO)2NaClOClO2HClO3HClO4KClO3KClO4分类观物质的类别→通性（酸碱性）123元素观特定元素的价态→物质氧化性、还原性微粒观物质的特性、检验抓三观物质的化学性质氯气液氯固态氯-101℃-34.6℃1.氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解性毒性__________________比空气___1体积水溶解约____体积Cl2_____黄绿色大刺激性气体2数据熔点：-101℃沸点：-34.6℃密度：3.214g/L(0℃)空气密度：1.29g/L(0℃)保存在钢瓶中氯气的性质熔点、沸点、密度化学性质溶解性：（能溶于水，1:2）物理性质黄绿色刺激性气味气体毒性（结构决定性质）强氧化性2.氯气的化学性质2.1与金属单质反应实验实验现象化学方程式实验结论钠与氯气铁与氯气铜与氯气产生大量白烟，火焰为黄色棕褐色烟，溶于水后形成棕黄色溶液产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝色溶液2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2△△△Cl2具有强氧化性反应规律：生成高价金属的氯化物常温下，氯气与铁不反应，因此液氯保存在钢瓶中。2.氯气的化学性质2.2与非金属单质反应强氧化性H2+Cl2===2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。实验现象

一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体光照或点燃后容易发生爆炸。氯气性质化学性质溶解性：（能溶于水1：2）物理性质黄绿色刺激性气味气体毒性熔点、沸点、密度强氧化性1.金属单质（Cu、Fe、Na等)2.非金属单质H2。。。例1.下列关于氯气的说法不正确的是（）A.氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹B2.氯气的化学性质2.3氯气与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO干燥纸条不褪色湿润纸条褪色新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO三分子四离子Cl-、H+、ClO-、OH-1.强氧化性：漂白作用2.弱酸性：3.不稳定易分解：光照2HClO2HCl＋O2↑

，可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。酸性：H2CO3>HClO新制氯水的性质性质理论解释考点显浅黄绿色

强氧化性

具有漂白性

酸的通性与个性

生成沉淀溶有Cl2Cl2

、HClOHClOH+

、HClOCl-

能使有色布条褪色

能使紫色石蕊先变红后褪色；不能用pH试纸测氯水的pH.与Ag+结合分析•比较新制氯水、久置氯水新制氯水久置氯水成分所属物质类别颜色性质Cl2、H2O、HCl、HClOHCl、H2O强氧化性、酸性、漂白性酸性浅黄绿色无色混合物混合物氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中避光保存；不可久置

针对训练1．下列有关氯气的叙述，正确的是（）A．液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红的红色褪去C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．氯气有毒，可以用澄清石灰水吸收尾气；久置的氯水最终变为稀盐酸B在点燃或加热的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合；氯气可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，而澄清石灰水中OH－浓度太小，吸收效果不好。

如图所示装置，将氯气通入。若打开活塞b，则小试管里的干燥品红试纸c不褪色。若关闭活塞b，则c不久褪色，则a溶液是A．浓硫酸 B．饱和食盐水C．NaOH溶液D．浓FeCl2溶液思考﹒运用针对训练2．下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的比较正确的是（）A．氯气、液氯、新制氯水和久置氯水中均含氯元素的单质B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C．久置氯水中无HClO，其他成分与新制氯水相同D．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强D

氯气与氢氧化钠的反应---漂白液的制备Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常用于尾气吸收，除去多余氯气）1.制备：有效成分：NaClO主要成分：NaCl和NaClO2.漂白原理：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO生成次氯酸将氯气通入冷的石灰乳中2.漂白原理：有效成分：Ca(ClO)2主要成分：CaCl2

和Ca(ClO)21.制取：2Cl2+2Ca(OH)2〓CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO【思考】84消毒液与洁厕灵禁止混用？NaClO+2HCl(浓）=Cl2↑+NaCl+H2O漂白液漂白粉漂白精反应物Cl2、NaOHCl2、Ca(OH)2

Cl2、Ca(OH)2

有效成分区别NaClOCa(ClO)2

Ca(ClO)2

起漂白作用物质HClOHClOHClO久置空气中失效的原因与空气中CO2、H2O反应，转成HClO，HClO分解失效如：Ca(ClO)2

＋H2O+CO2

===CaCO3+2HClO归纳：针对训练3.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大【解析】晾置在空气中一段时间漂白效果更好是因为漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成较多量的HClO。C氯气的实验室制法发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O△NaOH溶液“不浓不热不反应”氯气的实验室制法氯气的验满方法

湿润的蓝色石蕊试纸_________________，则收集满

观察集气瓶口呈黄绿色，则收集满湿润的淀粉-KI试纸在集气瓶口________，则收集满原理：Cl2

+2KI

===I2

+2KCl，置换出的I2遇淀粉变蓝先变红后褪色变蓝氯气的实验室制法知识拓展快速制Cl2的方法

用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等氧化剂代替MnO2制取氯气，反应不需加热且反应速率较快①2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O②KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O④K2Cr2O7＋14HCl（浓）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O例题氯离子的检验1.检验原理：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓3.检验步骤：

排除CO32-

的干扰2.检验试剂：

稀硝酸AgNO3溶液①样品白色沉淀②样品白色沉淀AgNO3溶液③样品白色沉淀硝酸酸化的AgNO3溶液

稀硝酸不溶解若待检液含有SO42-，先用过量硝酸钡除净，再检验Cl-。AgNO3和稀HNO32.氯气的工业制备方法：2NaCl+2H2O===Cl2↑

+H2↑+2NaOH电解饱和食盐水（氯碱工业）：通电/电解

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．图中所示转化反应都是氧化还原反应挑战自我H2↑0.4知识框架针对训练4.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。（1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是

（选填“A”“B”或“C”）。

（2）写出制取氯气的化学方程式：

。

（3）为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学方程式为

。

（4）由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是