2026年山西中考化学创新题型特训试卷（附答案解析）

2026年山西中考化学创新题型特训试卷（附答案解析）

满分100分考试时间：60分钟

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64

一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列山西地方特色生产工艺中，主要涉及化学变化的是（）

A.平定砂器泥坯塑形B.汾酒酿造高粱发酵

C.太谷饼面团切块D.大同煤雕原石雕刻

2.2026年世界环境日中国主题聚焦“美丽中国，低碳前行”。下列做法不符合该主题的是（）

A.开发利用太阳能、风能等清洁能源B.垃圾分类回收处理，减少资源浪费

C.工厂废气直接排放，降低生产成本D.推广使用可降解塑料，减少白色污染

3.正确规范的操作是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（）

A.称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中

C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一

4.氮化镓（GaN）是制造5G芯片的关键材料。已知氮化镓中镓（Ga）的化合价为+3，则氮元素的化合价为（）

A.-3B.0C.+1D.+5

5.下列物质分类正确的是（）

A.混合物：空气、冰水混合物、石油B.单质：金刚石、水银、生铁

C.氧化物：干冰、水、过氧化氢D.碱：烧碱、纯碱、熟石灰

6.“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养。对下列事实的微观解释错误的是（）

A.水变成水蒸气——分子间隔变大B.酒精挥发——分子本身发生改变

C.一氧化碳和二氧化碳性质不同——分子构成不同D.湿衣服在夏天比冬天干得快——温度越高，分子运动越快

7.我国科研人员发现中药木香中含有木香烃内酯（C15H20O2），具有抗肿瘤活性。下列关于木香烃内酯的说法正确的是（）

A.含有O2分子B.碳、氢、氧元素的质量比为15：20：2

C.由三种非金属元素组成D.氢元素的质量分数最大

8.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）

A.可燃物接触氧气就会燃烧B.家用电器着火，立即用水浇灭

C.图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火D.室内起火，打开所有门窗通风

9.将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的金属离子是（）

A.Fe2+、Cu2+B.Fe2+、Ag+C.Fe2+D.Fe2+、Cu2+、Ag+

10.下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.鉴别氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条B.除去CO2中的CO：点燃

C.检验氢氧化钠是否变质：加稀盐酸D.分离CaCl2和CaCO3固体：加水溶解，过滤

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图（此处无图，根据文字推理）。已知t1℃时，甲、丙溶解度相等；t2℃时，乙的溶解度最大。下列说法正确的是（）

A.t1℃时，甲、丙饱和溶液的溶质质量分数相等B.t2℃时，将30g乙加入50g水中，得到80g溶液

C.将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变D.甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶提纯甲

12.下列化学用语书写正确的是（）

A.两个氢原子：H2B.氧化铝：AlOC.三个硫酸根离子：3SO4^{2-}D.氯化铁中铁元素化合价：Fe^{2+}Cl2

13.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱性溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的溶液一定显碱性

C.酸能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的物质一定是酸

D.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素

14.为验证铝、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了如下四组实验，其中不需要进行的是（）

A.铝放入稀硫酸中B.铜放入稀硫酸中C.银放入稀硫酸中D.铜放入硝酸银溶液中

15.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

10

20

5

15

反应后质量/g

6

4

21

x

A.x的值为9B.该反应是化合反应C.乙一定是该反应的催化剂D.甲和丁的相对分子质量之比一定为4：5

1.下列物质间的转化，不能一步实现的是（）

A.CuO→Cu(OH)2B.CO2→CaCO3C.Fe2O3→FeD.H2SO4→H2O

2.下列有关化学与生活的说法错误的是（）

A.用甲醛溶液浸泡海鲜防腐B.食用加碘盐预防甲状腺肿大

C.用小苏打焙制糕点D.用洗洁精乳化油污

3.如图所示（无图），将充满二氧化碳的试管倒扣在滴有紫色石蕊的水中，一段时间后，观察到试管内液面上升，试管内液体变红。下列说法不正确的是（）

A.液体变红说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质B.液面上升说明二氧化碳能溶于水

C.该实验还能证明二氧化碳具有酸性D.若将二氧化碳换成氧气，液面不会明显上升

4.鉴别下列各组物质，所选试剂或方法不正确的是（）

A.硬水和软水——肥皂水B.羊毛线和涤纶线——灼烧闻气味

C.氯化铵和氯化钾——熟石灰研磨D.稀盐酸和氯化钠溶液——酚酞试液

5.向一定量盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A.生成沉淀质量随氢氧化钠质量的变化（先0后增）B.溶液pH随氢氧化钠质量的变化（从<7到>7）

C.氯化钠质量随氢氧化钠质量的变化（从0开始一直增）D.铜离子质量随氢氧化钠质量的变化（一直减少）

二、填空题（每空2分，共20分）

1.空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居第二位的金属元素是______。

2.山西“老陈醋”的酿造工艺历史悠久。食醋中含有醋酸（CH3COOH），其水溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，能使紫色石蕊溶液变______色。

3.水是生命之源。生活中常用______的方法降低水的硬度；电解水时，正极产生的气体是______。

4.写出下列反应的化学方程式：

（1）铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化膜：。

（2）用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）：。

5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次用到玻璃棒，其作用依次是搅拌加速溶解、______和搅拌防止局部温度过高。

三、简答题（每小题5分，共20分）

1.从分子的角度解释：为什么墙内开花墙外能闻到花香？为什么加压时，可以将大量氧气压入蓝色钢瓶中？

2.某同学用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。请写出实验步骤，并计算需要6%氯化钠溶液的质量和水的质量。

3.某化学兴趣小组在探究“酸和碱的中和反应”时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后逐滴加入稀盐酸，边加边搅拌，溶液红色逐渐变浅直至消失。请回答：

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）溶液红色消失的原因是什么？

（3）设计实验证明反应后所得溶液的酸碱性（写出操作、现象和结论）。

4.地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。请回答：

（1）防止铁生锈是保护金属资源的一条重要途径。请列举两种防止铁生锈的具体方法。

（2）保护金属资源的另一条有效途径是回收利用废旧金属，请简述回收利用废旧金属的意义（答出两点）。

四、综合探究题（每小题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末（可能含有CaCO3、Na2CO3、CaCl2、NaCl中的一种或几种）进行探究。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。

【实验探究】

（1）取少量粉末于试管中，加入足量蒸馏水，振荡，得到无色澄清溶液。由此判断原粉末中一定不含______。

（2）向步骤（1）所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由红色变为无色，同时有气泡产生。写出产生气泡的化学方程式：。

（3）根据上述实验现象，小丽认为原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含CaCl2。你是否同意小丽的观点？请说明理由。

（4）为了进一步确定原粉末的成分，兴趣小组同学另取少量粉末，进行如下操作：取样，加足量水溶解，过滤，向滤液中加入过量（填一种试剂）溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察到产生白色沉淀。由此确定原粉末中还含有NaCl。

（5）请写出原粉末中一定含有的物质，并简述你的判断依据。

2.工业上用石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与反应）为原料生产生石灰（CaO）。取某石灰石样品25g，高温充分煅烧至固体质量不再减少，冷却后称得剩余固体质量为16.2g（假设杂质不分解）。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

（3）若用该石灰石样品生产生石灰，欲得到112t生石灰（含CaO90%），需要这种石灰石多少吨？（写出计算过程，结果保留一位小数）

参考答案

一、选择题

1-5BCDAC

6-10BCCAC

11-15ACBCB

16-20AACDB

二、填空题

1.氮气（或N2）；铁（或Fe）

2.酸；红

3.煮沸；氧气（或O2）

4.（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5.引流（或转移固体）

三、简答题

1.墙内开花墙外能闻到花香，是因为分子在不断运动，花香分子运动到墙外。（2分）

加压时能将大量氧气压入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压使分子间隔变小，氧气体积缩小。（3分）

2.实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。（2分）

需要6%氯化钠溶液的质量：50g×3%÷6%=25g（1.5分）

需要水的质量：50g-25g=25g（1.5分）

3.（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）

（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成中性氯化钠和水，溶液不再显碱性，酚酞变为无色。（1分）

（3）取少量反应后溶液于试管中，加入锌粒（或碳酸钠等），若有气泡产生，说明溶液显酸性；（1分）若无明显现象，再取少量反应后溶液滴加酚酞，若变红则显碱性，若仍无色则显中性。（2分，合理即可）

4.（1）涂油、刷漆、镀铬、制成合金等（任写两种，2分）

（2）节约金属资源；减少环境污染；节约能源等（答出两点，3分）

四、综合探究题

1.（1）CaCO3（1分）

（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分）

（3）不同意。因为若含有CaCl2，与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，但步骤（1）得到澄清溶液，说明二者不能共存，因此一定不含CaCl2；但Na2CO3可能由Na2CO3单独存在，也可能与NaCl等共存，故一定含Na2CO3，一定不含CaCl2。（2分）

（4）CaCl2（或BaCl2等，合理即可，1分）

（5）一定含有Na2CO3和NaCl。依据：步骤（1）澄清说明无CaCO3且CaCl2与Na2CO3不能共存；步骤（2）加酸有气泡说明有Na2CO3；步骤（4）加过量CaCl2除去Na2CO3后，加AgNO3和稀硝酸产生白色沉淀，说明有NaCl。（4分）

2.（1）生成CO2质量：25g-16.2g=8.8g（2分）

（2）设样品中CaCO3质量为x。