第2章　热点强化2　阿伏加德罗常数(NA)应用判断

热点强化2阿伏加德罗常数(NA)应用判断一、有关气体摩尔体积的适用范围的应用1.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()(2)常温下，11.2L甲烷气体中含有的甲烷分子数为0.5NA()(3)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯的混合气体中含有的原子数为0.3NA()(4)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子()(5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子()(6)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()(7)标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00NA(2023·全国甲卷，10B)()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√(7)×22.4L·mol-1的适用条件(1)若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0℃、1.01×105Pa)。(2)标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。二、特殊物质的“组成”和结构2.(真题组合改编)填空(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(1)(2024·广东，10C改编)1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为。(2)(2024·河北，4B改编)1molKO2晶体中离子的数目为。(3)(2024·广东，10A改编)26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为。(4)(2023·河北，4C改编)1mol6号元素的原子一定含有个质子。(5)(2023·广东，11D改编)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为。(6)(2022·浙江6月选考，12A改编)12gNaHSO4中含有个阳离子。答案(1)NA(2)2NA(3)3NA(4)6NA(5)28NA(6)0.1NA3.NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(2)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子()(3)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()(4)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA()(5)0.31g基态P原子中，含p能级电子的数目为0.09NA()(6)44gCO2中σ键的数目为2NA(2024·河北，4A)()(7)1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键(2023·河北，4D)()(8)32g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA(2021·全国甲卷，8C)()(9)9g水中含有的孤电子对数为2NA(2022·福建，3A)()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√(9)×特殊物质的“组成”和结构特点(1)注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O22-、NaHSO4熔融状态含Na+、HS(2)最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。(3)熟记常考物质的结构，如①苯环中不含碳碳双键，②SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子，③白磷(P4)为正四面体形结构，1molP4含6molP—Pσ键，④S8为环状分子，1molS8含8molS—S。三、规避有关溶液计算与判断的陷阱4.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)1L1mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目为NA(2024·河北，4C)(2)1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA(2023·全国甲卷，10C)()(3)1mol·L-1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA(2022·福建，3C)()(4)1L1.0mol·L-1的盐酸含有阴离子总数为2NA(2021·广东，11B)()(5)100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(2021·浙江6月选考，18C)()(6)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(7)1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N(8)100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×解析(1)CO32-在水溶液中会发生水解，溶液中CO(2)1.0LpH=2的H2SO4溶液中n(H+)=1.0L×10-2mol·L-1=0.01mol，H+的数目为0.01NA，错误。(3)氨水体积未知，无法计算氨水中含有的NH3·H2O分子数，错误。(4)HCl在水中完全电离，则1L1.0mol·L-1盐酸中含1molCl-，又溶液中只含有少量OH-，故该溶液中阴离子总数小于2NA，错误。(5)该溶液中的n(NaOH)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，NaOH中所含氧原子数为0.01NA，因溶剂水中也含氧原子，故该溶液中含氧原子数大于0.01NA，错误。(6)氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，错误。(7)NaHCO3溶液中碳元素的存在形式有HCO3-、CO32-及H2CO3，三者共(8)忽视溶剂水中的氧原子，错误。电解质溶液中微粒数判断常设陷阱(1)弱电解质电离、盐类水解的可逆性。(2)已知浓度，未给出体积。(3)溶剂被忽视。(4)胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。四、规避反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱5.NA表示阿伏加德罗常数的值，请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8gN2转移电子数目为NA(2023·辽宁，5B)()(2)3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4A)()(3)1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA(2022·河北，4B)()(4)0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA(2022·浙江6月选考，12D)()(5)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA(2021·湖南，5C)()(6)11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA(2021·湖南，5D)()(7)常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应转移的电子数为0.3NA()(8)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×解析(1)2.8gN2的物质的量为0.1mol，生成1molN2转移的电子数为12NA，则生成0.1molN2转移的电子数为1.2NA，错误。(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中转移2e-，则3.9g(即0.05mol)Na2O2参与反应，转移电子数为0.05NA，错误。(3)1.2gMg为0.05mol，MgO、Mg3N2中Mg均是+2价，故转移电子个数为0.1NA，正确。(4)H2和I2反应生成HI为可逆反应，反应不能进行到底，故0.1molH2和0.1molI2充分反应生成的HI的分子数小于0.2NA，错误。(5)2molNO和1molO2发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO2⥬N2O4，故充分反应后的分子数小于2NA，错误。(6)标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，二者发生取代反应，1molCl2完全反应生成1molHCl，再根据碳原子守恒，可知反应后的分子数为1.5NA，正确。(7)常温下铁遇浓硝酸钝化，错误。(8)随反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，硫酸不能完全反应，错误。1.常涉及的可逆反应可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)⥬2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)、Cl2+H2O⥬HCl+HClO、2NO2⥬N2O4等。2.常涉及的浓度改变引起质变的化学反应(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。(3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。(4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。3.判断电子转移总数做到“三注意”(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。1.(2025·广东，10)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAB.1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAC.在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1D.标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA答案D解析1个18O2含有的中子数为20，1个16O2含有的中子数为16，故1mol18O2的中子数比1mol16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为43NA，B错误；在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于NH4+会发生水解，故NH4+的数目小于0.1N2.(2025·河北，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NAB.1L1mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NAC.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NAD.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA答案B解析18gH2O的物质的量为1mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1molH2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1L1mol·L-1NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为28g14g·mol-1=2mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，电池负极增加的质量为SO42-的质量，n(SO42-)=96g96g·mol-1=13.(2025·湖南，3)加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12g12C含质子数为6NAB.常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NAC.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAD.64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA答案A解析12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确；常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，B错误；pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol·L-1，1L溶液中H+数目为0.1NA，C错误；SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误。4.(2025·黑吉辽蒙，4)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()NaClNaNa2O2NaOHNaClOA.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NAB.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC.反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NAD.100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA答案A解析反应①为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，所含原子的数目为NA，A正确；2.3gNa的物质的量为0.1mol，根据原子守恒可知，0.1molNa完全反应生成Na2O2的物质的量为0.05mol，