中考化学反应后溶液中溶质成分的探究课件

守护伊犁薰衣草，做家乡土地的“化学医生”化学反应后溶液中溶质成分的探究--------九年级化学实验探究专题复习授课教师：牟艳萍|伊宁市第二十六中学学习目标构建科学猜想模型建立“生成物一定有+反应物可能过量”的逻辑框架，培养严谨的化学推理习惯。实验探究离子存在通过分组实验与现象观察，掌握如何严谨地推断H⁺、OH⁻、Ca²⁺、CO32-等离子的存在。解决农业实际问题将化学理论与生活生产紧密联系，运用所学知识分析并解决伊犁薰衣草种植中的实际问题。诊断：土壤酸化处方：施用熟石灰（Ca（OH）2)进行中和改良环节一：情境导入——薰衣草田的体检报告驱动问题：将熟石灰【Ca(OH)₂】加入模拟酸性土壤浸出液（含HCl）中，发生中和反应后，溶液中的溶质成分是什么？酸性土壤浸出液（主要含HCl）混合·反应最终溶液溶质成分？项目任务：探究熟石灰改良酸性土壤后，土壤溶液中的溶质成分是什么？H⁺酸中的氢离子OH⁻碱中的氢氧根离子H₂O水分子(产物)💡核心要点：中和反应的实质是酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成了水。环节二：知识准备----建立诊疗猜想模型Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O1.知识回顾+=2.建立猜想模型（诊疗逻辑）反应后溶质成分=生成物（一定有）+可能过量的反应物模拟诊疗——pH动态曲线A点pH<7：病未痊愈--酸过量，土壤仍呈酸性B点pH=7：药到病除--恰好完全反应土壤中性C点pH>7：用药过量----土壤变碱性（对薰衣草也不利）ACB3.学生活动：开出三种“诊断猜想”注意：Ca(OH)₂和HCl不能共存！（因此反应后溶液中不可能同时含有盐酸和氢氧化钙）CaCl₂CaCl₂、HClCaCl₂、Ca(OH)₂恰好完全反应酸过量碱过量环节三——实验探究----出具“土壤化验报告”🧪实验任务每组领取一瓶“无色溶液”（模拟改良后的土壤溶液），设计并完成实验，确定它属于哪一种猜想。根据试剂超市提供的试剂：请各小组设计方案并实验，确定溶质成分！5分钟⏳限时挑战·小组协作完成试剂超市A.紫色石蕊试液遇酸变红/遇碱变蓝B.无色酚酞试液遇碱性溶液变红D.锌粒(Zn)活泼金属/置换反应E.碳酸钠粉末碳酸盐/遇酸产生气体C.硫酸铜溶液蓝色溶液/检验OH-F.CO₂气体非金属氧化物/与碱反应方案设计——小组讨论01.如何“确诊”H⁺（病未愈）？02.如何确诊”OH⁻（药过量）？03.如何确定“恰好康复”？（同时排除H⁺OH⁻）限时讨论：3分钟方案展示与评价📝实验记录表示例最终结论：综合以上实验现象，可推断溶液中含有钙离子(Ca²⁺)和氢氧根离子(OH⁻)，即猜想三成立(溶质为CaCl₂、Ca(OH)₂测量改良后的土壤的pH值，是否适合薰衣草的生长。适宜薰衣草种植的pH值范围：7.0-8.0解决办法？A点溶质：B点溶质：C点溶质：ACB环节四——提炼诊疗思维模型（化学诊疗四步模型)01.开药方准确写出化学反应的化学方程式，2.定物康复基础定生成物03.判残留分析反应物是否有剩余，判断是否有未参与反应的物质留在溶液中04.选试剂根据物质的特性选择合适的检验试剂确定最终成分💡解题核心口诀反应之后猜成分，生成物是必存在。|反应物里看剩余，恰好完全就一种。|酸若过量有氢离子，碱若过量有氢氧根。项目延续——为薰衣草的“钾”倍呵护环节五：项目延续——为薰衣草的“钾”倍呵护1.反应原理K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl现象：反应过程中产生白色沉淀

探究问题将施过钾肥的土壤浸出液带回实验室，经过过滤，最终得到了滤液。思考：滤液中的溶质成分是什么？2.建立猜想

引导思考：反应后，溶液中的溶质是什么？反应物中哪些物质可能过量？猜想一恰好完全反应，无反应物剩余溶质：KCl猜想二反应物K₂CO₃过量溶质：KCl、K₂CO₃猜想三反应物CaCl₂过量溶质：KCl、CaCl₂⚠️特别注意：由于CaCl₂与K₂CO₃会发生化学反应，因此二者在溶液中不能共存，不会同时作为溶质出现。3.设计方案思考：如何设计验证方案？3.设计方案参考答案解析4.开具检测单步骤一：检验氯化钙(CaCl₂)💡操作：取少量滤液于试管中，滴加__________溶液。●若产生__________，则说明滤液中含有CaCl₂，猜想二成立。●若无明显现象，则说明滤液中不含CaCl₂。步骤二：检验碳酸钾(K₂CO₃)💡操作：另取少量滤液于试管中，滴加__________。●若产生__________，则说明滤液中含有K₂CO₃，猜想三成立。●若无明显现象，则说明二者恰好完全反应，猜想一成立。当堂检测化学实验课上做酸碱中和反应实验时，某小组同学向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】(1)猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：含有___________。同学们讨论后一致认为不合理的猜想是______，理由是___________(用化学方程式表示)。【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性。②Fe2(SO4)3与Ca(OH)2会反应生成红褐色沉淀【实验探究】(2)小组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴Fe2(SO4)3溶液，无明显变化，溶液中一定没有__。【进行实验】同学们设计了如下实验方案并进行实验，证明猜想四是成立的。(3)请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。【反思与拓展】(4)在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需要考虑___________。环节六：课堂小结反应后溶液中溶质成分的探究“四步解题模型”：①写方程式→②定生成物→③判过量→④选试剂作业布置必做任务（巩固医术）完成对应习题，巩固反应后溶液中溶质成分的探究的核心知识点。选做A·家庭自诊利用家中的紫甘蓝汁作为指示剂，检验白醋和小苏打反应后的溶质成分，并拍摄1分钟的讲解视