中考化学复习-计算(守恒法差量法)

初中化学・元素质量守恒法典型计算题

差量法在计算中的应用初中化学・元素质量守恒法典型计算题守恒原理：化学反应前后，同种元素质量不变(元素质量守恒，不用写化学方程式配平，

快速解题）适用题型：混合物反应、有机物燃烧、金属氧化物还原、沉淀计算、多步反应。守恒法解题通用口诀反应前后元素不变量，来源全在反应物；固体差量找氧硫，气体反推原固体。FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2。现煅烧11.6g的FeCO3，得到7.92gFe2O3和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是A.该反应有氧气参与且质量为0.8gB.该过程产生CO2的质量为2.2gC.反应前后固体中的氧元素质量增加

D.生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g根据反应前后碳元素质量不变，计算11.6g的FeCO3煅烧生成CO2的质量FeCO3

-----CO21164411.6gxx=4.4g

B不正确根据质量守恒定律可知，该反应有氧气参与，且氧气质量=7.92g+4,4g-11.6g=0.72gA不正确FeCO3的相对分子质量是116，则11.6g的FeCO3中铁、碳、氧三种元素的质量分别是5.6g、1.2g、4.8g，反应后固体中的氧元素质量=7.92g-5.6g=2.32g＜4.8g，C不正确根据反应前后铁元素质量不变计算Fe2O3和FeO的质量设FeO的质量为x，则Fe2O3的质量为7.92g-xx•+(7.92g-)x•=11.6g•567211216056116x=0.72gD正确D向含H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到ag溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2gH2。下列说法正确的是A.a＝100.0B.ag溶液中含有铁元素的质量为6.4gC.该固体能全部溶解于稀盐酸中

D.原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2gH2，则说明原来的12g铁没有完全反应，且该固体中有5.6g铁，6.4g铜；因为铜与稀盐酸不反应，该固体不能完全溶解于稀盐酸，C不正确。反应前后固体都是12g，则反应前的12g铁粉应该有6.4g铁与H2SO4和CuSO4发生反应，即ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g，B正确；向含H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到ag溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2gH2。下列说法正确的是A.a＝100.0B.ag溶液中含有铁元素的质量为6.4gC.该固体能全部溶解于稀盐酸中

D.原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40因为反应生成H2，故反应后溶液质量小于100g，A不正确。

12g铁与H2SO4和CuSO4反应后生成铜6.4g，则Fe+CuSO4＝FeSO4+CuFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56160645698

5.6g16g6.4g0.8g1.4g

原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比=1.4:16=7:80D不正确B现有15.6gCaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是A.稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3%B.反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g C.固体混合物中金属元素的质量是6.6g D.反应结束后溶液中的溶质有两种两种固体中都含有CO32-，CO32-中C、O的质量比=12∶48=1∶4，混合物中含氧元素7.2g，则含碳元素1.8gC～CO32-～CO2

～2HCl12604473

1.8g9g6.6g200g•xB、C正确x=5.475%A不正确CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3

+2HCl＝

2NaCl+H2O+CO2↑恰好完全反应后溶液中的溶质是CaCl2和NaCl两种，D正确A某粗盐样品主要成分是氯化钠，还含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性泥沙。常温下将200g该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足5g泥沙和1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含有镁元素2.4g，钙元素2g，氯元素63.9g。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为A.87.8% B.65.8%

C.43.9%

D.41.8%Mg

～2Cl24712.4gCa

～2Cl40712g7.1g3.55g则500g溶液中NaCl中的Cl的质量=63.9g-7.1g-3.55g

=53.25gCl

～NaCl35.558.553.25g87.75g则样品中NaCl的质量=87.75g×2=175.5g粗盐中NaCl的质量分数=87.75%A

初中化学「差量法」解题总结一、原理：化学反应前后固体/液体/气体质量出现固定差值，差值和反应物、生成

物成固定比例，利用质量差Δm列比例快速计算，不用设多个未知数。二、四大常考题型题型题型1：金属+酸/金属+盐溶液（固体或溶液差量）

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑溶液质量增加

56256-2=54

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu固体质量增加(溶液质量减少)

566464-56=8

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu固体质量减少(溶液质量增加)

656465-64=1题型2：碳酸盐+盐酸（CO32−→2Cl−固体质量增加）

CO32−

～2Cl−固体质量增加

607171-60=11题型3：CO+CuO

Cu+CO2

固体质量减少

806480-64=16题型4：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

溶液质量减少

44100100-44=56易错提醒1.差量必须是同一种状态的物质：固体只和固体比、溶液只和溶液比；2.看清：是质量增加还是质量减少；3.混合物中全部某原子/原子团统一转化（如所有CO32−全部变成Cl−、全部C变成

CO2是差量高频突破口）。将质量为100g的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8g。则参加反应的铁的质量是（

）A.100gB.56gC.5.6gD.0.8g设参加反应的铁的质量为xFe+CuSO4＝FeSO4+Cu

固体质量增加566464-56=8x0.8g56:8=x:8g

解得x=5.6gC用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则此铁的纯度是（

）A.56%B.54%C.52%D.60%设此铁的纯度为xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

溶液质量增加56256-2=5410g·x55.4g-50g=5.4g

解得x=56%A将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则原混合气体中CO的质量分数是（

）A.80%

B.82.5%

C.87.5%D.50%设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO

Cu+CO2

气体质量增加284444-28=1612g·x18g-12g=6g

解得x=87.5%C实验室有碳酸钠和碳酸钙的固体混合物20.6g，使之与100g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，固体完全溶解，将反应后的溶液蒸干得到22.8g固体．则同时生成二氧化碳的质量为

A.13.2克B.8.8克C.4.4克D.6.6克CaCO3

+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑