2026年河南高考化学试卷试题真题及答案详解（精校打印）

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答项中，只有一项是符合题目要求的。C.干冰升华形成白色雾气A.AB.B2.我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH₄B₄O₆F,将在精密制造、前沿试卷第1页，共11页A.除去水中氧气A.AB.BU浓盐酸XVYZ选项陈述戴维电解熔融碳酸钠制得钠蛋白质能水解成氨基酸哈伯和博施采用高压条件合成氨工业生产中，加压能提高反应速率且使平衡向生成氨的方向移动阿伦尼乌斯发现氯化钠水溶液的导电性比纯水强氯化钠能在水中发生电离A.AB.BLC.含有5种官能团D.能使酸性KMnO₄溶液褪色子填充在3个能级，且各能级电子数相等，其价电子数等于W原子核电荷数的一半。X与Y位于不同周期，基态X原子的价电子数与基态Y原子P轨道中的电子总数相等。下列说法正确的是B.QW3的中心原子采取sp³杂化C.Z的原子半径在同周期中最大D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素9.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②一⑤试管中溶液体积变化)。已知：Fe³+在水溶液中由于水解与OH-配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是A.②到③说明加入稀硫酸能抑制Fe³+的水解B.④与⑤中c(SCN-):④>⑤C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe³+与SCN-结合所致D.若向③中依次加入适量维生素C、K₃[Fe(CN)₆]溶液，会出现蓝色沉淀10.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释其性质的是选项结构特征性质苯难溶于水甲醛易形成分子内氢键基态氩原子的最外层电子数为8,原子结构试卷第4页，共11页稳定A.AB.BC.C11.G是一种具有较高热稳定性的不饱和EB.E与F发生缩聚反应生成GC.F在碱性条件下水解可生成E可以自身聚合生成G12.12.一种多组串联的电化学装置可以同时产生H₂和Cl₂,其工作原理如图所示。其中a₁~a均为Ag/AgCl电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时铂电极质子交换膜质子交换膜质子交换膜质子交换石墨电极膜A.工作时，铂电极上产生H₂C.定期互换直接相连的Ag/AgCl电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行D.将盐酸换为对应浓度NaCl溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成NaOH13.向一恒容密闭容器中加入物质M,发生基元反应：M(g)=N(g),N(g)=Q(g),温T₂时，各组分的物质的量浓度c与时间t的关系如图1、图2所示。温度为T时，M的浓度试卷第5页，共11页,其中5MpH二、非选择题：本题共4小题，共58分。d(1)定性探究：利用如图装置进行实验。滴加淀粉溶液，溶液变蓝。①仪器a的名称是;b的名称是②振荡、静置后，I₂的CCl₄溶液在下层的原因是计实验进行验证。已知：I₂+I一I3,I₂+2S₂O³-=2I+S₄O%-。步骤实验内容Ⅲ取Ⅱ中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL液为指示剂，用c₁mol·L-¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液取Ⅱ中分液后的CCl₄溶液5.00mL于锥形瓶中，加入25mL10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c₂mol·L-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液试卷第8页，共11页试卷第9页，共11页V改变Ⅱ中I₂的CCl₄溶液的浓度，重复步骤I~IV(II中不进行I₂的检验),再开展三 ②通过步骤Ⅲ、IV测得的浓度商的值为(写出计算式)。留小数点后一位);若改为分两次萃取，每次用15mLCCl₄,两次萃取后I₂在水中的残留质回答下列问题：(3)B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图1所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=γ=90°),该晶体的密度为B.光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应C.干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质D.红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧故选D。【详解】A.NH₄中N原子与H原C.OH含有10个电子，电子式为：[:O:H],C正确；D.BF₃中心B原子的价层电子对数为,无孤电子对，空间结构为平面三角形，故选B。B.连接橡胶塞和试管时，将试管底部抵在桌面用力下压塞子，容易压碎试管，引发玻璃划故选D。【分析】漂白粉有效成分X为Ca(CIO)₂,黄绿色气体V为Cl₂;X和浓盐酸反应生成CaCl₂、答案第1页，共14页B.由分析可知，V为Cl₂,溶于水发生反应Cl₂+H₂O=HC故选A。答案第3页，共14页故选B。子数相等，电子排布为1s²2s²2p²,故Q为C;Q价电子子数7),则Y的p轨道总电子数为7,电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹,故Y为Al。故选A。【分析】黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于Fe³+水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③,这是因为加入的H+抑制了Fe³+的水解红色⑥。这是因为加入的H+与C₂O²-结合生成弱酸草酸，降低了C₂O²的浓度，导致绿色络合物[Fe(C₂O₄)₃³分解，释放出FB.苯难溶于水是因为苯为非极性分子，水为极性分子，符合相似相溶规律，与苯分子中的C.分子间氢键会提升分子间作用力使沸点升高，分子内氢键对分子间作用力无提D.基态氩原子最外层为8电子稳定结构，不易得失或共用电子，因此氩气性质稳定、不易答案第4页，共14页答案第5页，共14页【详解】A.E分子中含有多个sp³杂化碳原子(如环上-CH₂-的碳),其四面体构型导致分B.反应中无小分子(如H₂O)脱除，且G主链含由-C=C-加聚形成的-CH=CH-结构，属于故选C。【详解】A.铂电极是阴极，H+在阴极得电子生成H₂:2H++2e-=B.工作时，电极a₁为阴极，电极反应：AgCl+e⁻=Ag+Cl-,a₃、am电极反应：AgCl+e⁻=Ag+Cl-,均是AgCl转化为Ag,质量减小，B正确；答案第6页，共14页答案第7页，共14页,(8.21,0)的线代表l(4)该反应的活化能较大，反应速率较慢Zn还原得到Au、Pd产品；最后含Ce³+的流出液经氧化得到Ce(OH)₄回收铈，滤液3循环【详解】(1)提高焙烧效率的措施可以从增大接触面积、提高温度、增加氧气浓度等方面考虑。例如将废芯片粉碎，适当升高温度或增大空气通入量，任选一条即可。阴极反应为：Cu²++2e⁻=Cu。通过电解，可以将Fe²+氧化为Fe³+,同时回收Cu。Fe³+可循环用于“浸出1”,而Cu作为固体1被回收。答案第8页，共14页答案第9页，共14页步骤中，滤液3含有未反应的Ce³+,流程的最终目的是要将铈元素转化为Ce(OH)₄沉淀进还原为Cl-。根据氧化还原反应配平，离子方程式为层，下层(有机层)变成紫红色，上层(水层)颜色明显变浅(2)增大I-浓度，促使：I₂+I一I3平衡正向移动，使CCl₄中的I₂尽可能多地转1.7×10-³分多次萃取比单次用大量萃取剂更分层，下层(有机层)变成紫红色，上层(水层)颜色明显变浅。n(I₂)=c(I₂H₂oVH₂o+c(I₂)cc₄Vcc₄,1.181×10-⁴mol=x×0.15L+85m(I₂)=4.374×10-5mol·L-¹×0.15L×254g·mol-¹≈1.667×10-³g≈1.7×10-³g;③合(配位)的能力弱于NH₃。胞体积V=(a×10-¹⁰cm)×(b×10-1⁰cm)×(c×10-1⁰cm)=abc×10⁻³⁰cm³,②已知起始投入：n(CH₄)=3.0mol,n(B₂O₃)=2. a3 a的物质的量：n(H₂)=6.0mol、n(CO)=3×物质的量n总=(6+2.4+1.2)mol=9.6m平衡常数K,只与温度有关，若再加入2.0molN₂,其他条件不变，重新达到平衡时，温度不18.(1)1加成反应(或还原反应)(5)羰基(或酮羰基)碳碳双键(6)增大Pd/C催化剂和H