初高中化学暑假衔接材料：第07讲　电解质的电离　离子反应（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

INET电解质与非电解质电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物物质类型酸：HCl、H2SO4、CH3COOH等碱：NaOH、NH3·H2O等盐：NaCl、NH4Cl、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、Al2O3等非金属氧化物：CO2、SO2、CO等非酸性气态氢化物：NH3等有机物：蔗糖、酒精、CH4等相同点都是化合物不同点在水溶液或熔融状态下能导电在水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别自身能发生电离自身不能发生电离【思考2】SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？【提示】不能，因为SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。【归纳总结】(1)电解质与物质类别的关系酸、碱、盐、水以及活泼金属氧化物都是电解质，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如HCl、H2SO4等。②能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质也不一定导电，如NaCl固体、HCl气体等。③溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。(3)电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。5．从电离角度认识酸、碱、盐分类定义实例酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸HCl、CH3COOH碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物是碱NH3·H2O、Ba(OH)2盐电离时生成的金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物是盐NaCl、NH4Cl【易错警示】(1)理解酸、碱概念时注意“全部”两个字如NaHSO4、Cu2(OH)2CO3虽分别能电离产生H＋、OH－，但都属于盐。(2)盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。(3)电离方程式书写时注意：①质量与电荷要守恒；②原子团不能拆开写，如HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－等，但HSOeq\o\al(－,4)在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开；③正确标注离子所带的电荷及其数目。【例1】下列说法正确的是()A．BaSO4难溶于水，在水中的溶解度很小，导电能力很弱，所以BaSO4是弱电解质B．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质C．相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质D．强电解质溶液的导电能力一定会强于弱电解质溶液的导电能力【答案】C【解析】A错，BaSO4虽然难溶于水，在水中的溶解度很小，但溶解的那一小部分却能完全电离，故BaSO4是强电解质；B错，CH3COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH3COOH是弱电解质；C对，相同条件下，氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明氨水中离子的浓度小于氢氧化钠溶液中离子的浓度，所以NH3·H2O是弱电解质；D错，溶液的导电能力与离子的浓度和电荷数有关，由于条件未知，故无法判断两者的导电能力。【即练1】下列说法正确的是()A．CO2溶于水能够导电，所以CO2是电解质B．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质C．电解质在通电的条件下才能发生电离D．H2SO4、Ca(OH)2、AgCl均属于电解质【答案】D【解析】CO2溶于水能够导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，电离出离子，所以H2CO3是电解质，CO2自身不提供自由离子，故CO2属于非电解质，A错误；HCl由分子构成，液态HCl中无离子不导电，但HCl溶于水会发生电离，所以HCl是电解质，B错误；电离不需要通电，电离发生的通常条件是溶于水或加热使物质处于熔融状态，C错误；硫酸、氢氧化钙和氯化银分别属于酸、碱、盐，均为电解质，D正确。【即练2】下列各组归类完全正确的是()选项ABCD强电解质NH4HCO3HClCaCO3HNO3弱电解质BaSO4CH3COOHH2SO3Fe(OH)3非电解质C6H12O6(葡萄糖)SO3CH3COOHH2O【答案】B【解析】BaSO4是盐，为强电解质，故A错误；HCl在水溶液中完全电离，为强电解质，CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，SO3为非电解质，故B正确；CH3COOH为弱酸，是弱电解质，故C错误；H2O能电离，属于弱电解质，故D错误。知识点02电解质的分类及电离的应用1．电解质的分类(从电离程度)电解质eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强电解质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(定义：在水溶液中能完全电离的电解质,类别\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸：H2SO4、HNO3、HCl等,强碱：NaOH、KOH、BaOH2等,大部分盐：NaCl、CaCO3等)))),弱电解质\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(定义：在水溶液中部分电离的电解质,类别\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等,弱碱：NH3·H2O等,水))))))【思考1】稀硫酸与醋酸溶液中存在的微粒有区别吗？【提示】有区别。硫酸是强酸，属于强电解质，稀硫酸溶液中微粒主要有H＋、SOeq\o\al(2－,4)；而醋酸是弱电解质主要以CH3COOH分子存在，少部分电离出H＋、CH3COO－。【思考2】某同学在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱。他从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”这个结论对吗？为什么？【提示】不对，因为导电性和离子浓度有关，有些强电解质，如CaCO3，溶解度小，在溶液中虽完全电离，但离子浓度小，导电性弱，而有些弱电解质，如CH3COOH，易溶于水，离子浓度大，导电性也可以很强。2．电解质溶液中离子浓度测定电解质溶液中存在自由移动的阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度：(1)某些离子的电解质溶液会呈现出一定的颜色且溶液的颜色随着所含离子浓度的加大而加深，可以用比色计测定溶液中相关离子浓度。(2)可用pH计测定溶液中H＋或OH－的浓度。【例2】下列电离方程式书写正确的是()A.Na2SO4===NaB.NaOH===Na++O2-+H+C.NaHCO3===Na++H++COD.Na3PO4===3Na++PO【答案】D【解析】Na2SO4===2Na++SO42−，A项错误；OH-作为一个原子团整体，不能拆分，B项错误；HCO3【即练1】下列电离方程式正确的是()A．Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(－2,4)B．KHCO3=K＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)D．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－【答案】C【解析】A错，硫酸根离子的符号书写错误，硫酸钠电离方程式应为Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)；B错，水溶液中KHCO3的电离方程式应为KHCO3=K＋＋HCOeq\o\al(－,3)；C对，硫酸铁是强电解质，能完全电离；D错，硝酸根离子的符号书写错误，正确的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。【即练2】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()A．CaCl2=Ca2＋＋2Cl－B．NaOH=Na＋＋OH－C．HNO3=H＋＋NOeq\o\al(－,3)D．KClO3=K＋＋Cl5＋＋3O2－【答案】D【解析】KClO3的电离方程式为KClO3=K＋＋ClOeq\o\al(－,3)，D错误。知识点03离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随稀硫酸的滴入，电导率先变小后变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至褪色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低【思考】交流、研讨完成下列表格：溶液中反应物反应前离子种类反应后离子种类反应的实质H2SO4＋NaOHH＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、OH－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)H＋与OH－反应生成了H2OCuSO4＋NaOHCu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、OH－Na＋、SOeq\o\al(2－,4)Cu2＋与OH－反应生成了沉淀Cu(OH)2Na2CO3＋HClNa＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、Cl－Na＋、Cl－H＋与COeq\o\al(2－,3)反应生成了气体CO2和H2O2.离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生了改变。(3)复分解型离子反应(4)置换型离子反应溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀H2SO4)、活泼金属与盐(铁与CuSO4溶液)的反应等。【例3】CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。下列叙述不正确的是()A．M→N段溶液中的离子数目减少B．N点Ca2＋完全转化为CaCO3C．N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加D．N→P段反应的化学方程式为CaCO3＋CO2=Ca(HCO3)2【答案】D【解析】M→N段发生的反应为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，溶液中Ca2＋和OH－逐渐减少，导电性逐渐减弱，A正确；N点时溶液导电能力几乎为零，说明N点Ca2＋完全转化为CaCO3，B正确；N→P段的导电性又逐渐增强，是因为N→P段发生的反应为CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，所以N→P段溶液中的阴离子、阳离子数目均增加，C正确、D错误。【即练1】下列情况中属于离子反应的是()A．H2和O2反应生成了H2OB．Zn粒投入稀硫酸中C．KMnO4加热制O2D．C和O2反应生成CO2【答案】B【解析】离子反应是有离子参加或生成的反应，一般在溶液中进行的反应属于离子反应。A、C、D项中反应都没有离子参加或生成，因此，都不属于离子反应；B项实质是Zn与H＋的反应，因此属于离子反应。【即练2】对于离子反应，下列说法正确的是()A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态物质中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应【答案】C【解析】参加离子反应的不一定都是电解质，如Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑的反应中，Zn不是电解质，A错误；离子反应中不一定每一种离子的浓度都减小，如Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu的反应中，Fe2＋的浓度是增大的，B错误。知识点04离子方程式的书写1．离子方程式(1)含义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应，但离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭示了这类反应的实质。【思考1】将KCl溶液与AgNO3溶液混合，分析KCl溶液与AgNO3溶液反应的实质，如何表示该反应的实质呢？【提示】Ag＋与Cl－反应生成了AgCl沉淀，用Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示离子反应的实质，即离子方程式。2．离子方程式的书写以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。【特别提醒】①盐的溶解性：钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐见水无影踪；盐酸盐不溶银(熟记AgCl不拆)；硫酸盐不溶钡和铅(熟记BaSO4不拆)；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱中只溶钾、钠、钡。②对微溶物，如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2+和OH-的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。③物质“拆分”原则：物质在离子方程式中“拆”与“不拆”，关键看该物质在溶液中的存在形式。如CaCO3难溶于水，在溶液中以CaCO3固体的形式存在，故CaCO3写成化学式。3．离子方程式的意义溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2O盐酸与氢氧化钾HCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O硫酸与氢氧化钠H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O总结离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。【方法技巧】离子方程式的正误判断（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。（2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。（3）看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。（4）看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。（5）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。（6）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀或气体则标出“↑”或“↓”符号。【例4】下列离子方程式正确的是()A．稀盐酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀盐酸溶解Mg(OH)2：H＋＋OH－=H2OC．铁片插入硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋=Fe3＋＋CuD．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中：H＋＋OH－=H2O【答案】D【解析】稀盐酸滴在铜片上不反应，因为金属铜活动性排在氢后边，A错误；稀盐酸溶解氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋=2H2Cu2＋=Fe2＋＋Cu，C错误。【即练1】下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．Na投入水中：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑C．Cl2通入NaOH溶液中：OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H＋D．CaCO3投入稀醋酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O【答案】A【解析】NaHCO3稀溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，A正确；Na投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，B错误；Cl2通入NaOH溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；CaCO3不溶于水，离子方程式中不拆，CaCO3投入稀醋酸中，反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误。【即练2】下列有关反应，不能用离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示的是()A．Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2OB．K2CO3＋H2SO4=K2SO4＋CO2↑＋H2OC．(NH4)2CO3＋2HNO3=2NH4NO3＋CO2↑＋H2OD．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O【答案】D【解析】离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。A、B、C项的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，D选。知识点04与量有关的离子方程式的书写类型一：反应连续型【方法技巧】写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。例：过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：。

【答案】CO2+OH-===HCO【解析】由过量二氧化碳通入澄清石灰水的现象为先浑浊后变澄清可知，最终生成的产物是可溶的Ca(HCO3)2，即CO2与OH-反应生成HCO3−，可以得出CO2和OH变：Na2CO3溶液与稀盐酸反应：(1)稀盐酸不足：；(2)稀盐酸过量：。

【答案】(1)CO32−+H+===HCO3−(2)C【解析】由盐酸与Na2CO3溶液反应规律可知，当盐酸少量时，H+与CO32−离子反应生成HCO3−，继续加入盐酸，H类型二：物质配比型【方法技巧】根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。例：KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：(1)恰好完全沉淀：。

(2)恰好显中性：。

【答案】(1)H++SO42−+Ba2++OH-===BaSO4↓+H(2)2H++SO42−+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H【解析】(1)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀，SO42−与Ba2+的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为1∶1，其化学方程式为KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+H2O+KOH，再改写成离子方程式。(2)KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合恰好显中性，H+与OH-的比例为1∶1，即KHSO4与Ba(OH)2的比例为2∶1，其化学方程式为2KHSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O+K2SO4变：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：(1)Ca(OH)2不足：；(2)Ca(OH)2过量：。

【答案】(1)2HCO(2)HCO3−+Ca2++OH-===CaCO3↓+H【解析】(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2不足时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为2∶1，其化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2===Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，再改写成离子方程式。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当Ca(OH)2过量时，NaHCO3与Ca(OH)2个数比为1∶1，其化学方程式为NaHCO3+Ca(OH)2===NaOH+CaCO3↓+H2O，再改写成离子方程式。类型三：反应先后型例：NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：(1)NaOH不足：；(2)NaOH过量：。

【答案】(1)H++OH-===H2O(2)NH4++H++2OH-===NH3·H2O+H【解析】(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应，NH4HSO4电离出的NH4+与H+均可以与NaOH电离出的OH-反应，反应的先后顺序是先H+，后NH4+，当NaOH不足时发生的反应为H++OH-===H2O，当NaOH过量时OH-与NH4+、H+均反应，离子方程式为NH4++H++2OH-变：向含有OH-、CO32−的溶液中，逐滴加入盐酸溶液至过量，；；。

【答案】H++OH-===H2OCO32−+H+===HCO3【解析】当H+与含有OH-、CO32−的溶液反应时，反应的顺序为OH-、CO32−，H+与OH-反应生成H2O，H+与CO32−反应先生成HCO3−【例4】下列离子方程式书写正确的是()A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB．向Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向CuSO4溶液中滴入少量的Ba(OH)2溶液：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓D．CaCO3与足量稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2＋【答案】D【解析】过量CO2与Ca(ClO)2溶液反应，应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO，A项错误；少量的稀盐酸与Na2CO3溶液反应，产物为NaHCO3和NaCl，其离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，B项错误；Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应的同时，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，C项错误。【即练1】下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)正确B向碳酸钙上滴加稀醋酸：2H＋＋CaCO3=CO2↑＋H2O＋Ca2＋错误，醋酸为弱酸，不应该拆分为H＋C向硫酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓错误，NH4HSO4溶液中的H＋、NHeq\o\al(＋,4)和SOeq\o\al(2－,4)完全和Ba2＋、OH－反应D铁粉与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑正确【答案】A【解析】NaHCO3和过量澄清石灰水反应，其离子方程式应为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，评价错误，A符合题意；CaCO3和CH3COOH反应，离子方程式应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确，B不符合题意；NH4HSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O，评价正确，C不符合题意。1.（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质B．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质D．AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质【答案】D【解析】铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误；虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误；CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误；AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确；故选D。2.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列说法正确的是A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质C．强电解质溶液导电性一定强 D．强电解质在水溶液中完全电离【答案】D【解析】电解质需要在水溶液或熔融状态下电离出自由移动的离子才能导电。固体状态的电解质（如NaCl固体）不导电，A错误；能导电的物质可能是金属（非电解质）、石墨等，它们不是电解质，B错误；溶液的导电性与浓度、离子电荷有关，强电解质在浓度极低时导电性可能很弱，C错误；强电解质在水溶液中完全电离，D正确；故选D。3.（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）下列有关电解质的说法正确的是A．难溶于水的化合物也可能是电解质 B．电解质构成微粒都是离子C．在水溶液中能导电的物质都是电解质 D．电解质必须在水溶液中才能发生电离【答案】A【解析】难溶于水的化合物如BaSO4、CaCO3等，虽在水中溶解度极小，但熔融状态下可电离导电，属于电解质，因此难溶于水的化合物也可能是电解质，A正确；部分电解质为共价化合物，如HCl、H2SO4等，构成微粒为分子，并非所有电解质构成微粒都是离子，B错误；在水溶液中能导电的物质不一定是电解质，如CO2、4.（25-26高一上·陕西西安·期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2D．a时刻Ba(OH)2【答案】A【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的BaOH2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为【解析】BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A错误；B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；由上述分析可知，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电，C正确；结合分析可知，a时刻5.（25-26高一上·天津滨海新区·期末）下列叙述中，正确的是A．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离B．铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质D．CO2水溶液能导电，CO2是电解质【答案】C【解析】NaCl溶于水时，在水分子作用下即可电离为Na+和Cl-，无需通电条件，A错误；铜丝是单质，盐酸是混合物，电解质必须是化合物，二者均不符合电解质定义，B错误；熔融KNO3能导电是因为电离出K+和NO3−，符合电解质定义，C正确；CO2水溶液导电是因CO2与水反应生成的碳酸电离所致，CO2本身未电离，属于非电解质，D错误6.（25-26高一上·青海西宁·期末）下列有关NaCl及其通电过程的分析，说法正确的是A．常温下，NaCl固体中没有离子B．熔融NaCl不是电解质C．NaCl在通电条件下才发生电离D．NaCl溶液可以导电是因为有自由移动的离子【答案】D【解析】NaCl为离子化合物，由Na+和Cl−构成，A错误；NaCl熔融时电离为可自由移动的Na+和Cl−而能导电，属于电解质，B错误；NaCl在水溶液中和熔融状态下都可以电离为离子，C错误；NaCl溶液导电是因电离产生的Na+7.（2025高一下·北京·期中）下列电离方程式书写不正确的是A．H2SO4C．NaNO3=Na【答案】A【解析】H2SO4在水溶液中电离产生H+和SO42−，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42−，A错误；KOH在水溶液或熔融状态下电离产生OH-和K+，电离方程式为：KOH=K++OH−，B正确8.（25-26高一上·河北石家庄·期末）科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为2.38×10A．H2SB．AB段发生反应的离子方程式为BC．a处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)₂电离出的离子导电【答案】C【解析】稀硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，A错误；AB段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为Ba2++2OH−+29.（25-26高一下·广东揭阳·阶段检测）向BaOH2稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成的BaSO4B．b点时，加入CuCl2C．c点溶液显中性D．d点溶液中的溶质为NaHSO【答案】C【分析】向稀BaOH2中匀速加入饱和NaHSO4溶液，NaHSO4中的H+和BaOH2中的OH−生成水、Ba2+和SO42−生成BaSO4沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当NaHSO4与BaOH21:1发生反应：BaOH2+NaHSO4=BaSO4【解析】BaSO4是难溶于水的强电解质，a点到b点导电能力不断减弱，不能说明BaSO4不是电解质，故A错误；由分析可知，b点时，溶液中有NaOH，加入CuCl2溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误；由分析可知，c点是NaHSO4中的H+和BaOH2中的OH−恰好完全中和的点，溶液显中性，故C正确10.（25-26高一下·江西九江·期中）微粒观的形成对化学学习具有重要的意义。下列电离方程式或离子方程式书写正确的是A．NaHCO3固体溶于水：B．向氢氧化钡溶液中滴加少量KHSO4溶液：Ba2+C．漂白粉溶液吸收CO2后变浑浊：Ca2+D．向硝酸银溶液中投入一小块钠：Na+【答案】B【解析】NaHCO3是强电解质，在水中完全电离生成Na+和HCO3−，但HCO3−是弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H+和CO32-，因此正确电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3−，A错误；向氢氧化钡溶液中滴加少量KHSO4溶液，KHSO4完全电离提供H+和SO42−，与Ba2+和OH-反应生成BaSO4沉淀和H2O，离子方程式正确，B正确；漂白粉溶液中的H2O、Ca(ClO)2与CO2反应生成CaCO3沉淀和HClO，HClO为弱酸，不能拆为H+和ClO-，正确离子方程式为：11.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．将少量Cl2通入Na2B．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：AlC．少量CO2通入CaCl2D．用醋酸除去水瓶中的水垢：2【答案】A【解析】将少量Cl2通入Na2SO3溶液,生成NaCl、Na2SO4和NaHSO3，离子方程式正确，A正确；氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成AlOH3，正确的离子方程式为Al3++3NH3⋅12.（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化钡与稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+HC．碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．醋酸与氢氧化钠：H++OH-=H2O【答案】C【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，B错误13.（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．用Na2O2和水制备少量B．向NaClO溶液中通入过量CO2：C．向二元弱酸H3POD．复方氢氧化铝中和胃酸H【答案】A【解析】Na2O2为氧化物不可拆，水为弱电解质不可拆，反应生成的强电解质NaOH拆为Na+和OH−，方程式配平、电荷守恒、物料守恒均符合要求，A正确；酸性顺序为H2CO3>HClO>HCO3−，过量CO2参与反应时产物应为HCO3−而非CO32−，正确离子方程式为ClO−14.（25-26高一下·广西梧州·期中）下列离子方程式书写正确的是A．Fe(OH)3B．将Na投入CuSO4溶液中：C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO【答案】C【解析】Fe(OH)3溶于氢碘酸时，Fe3+会与I−发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++I2+6H2O，A错误；Na投入CuSO4溶液时，Na会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为：2Na+Cu2++2H15.（25-26高一下·江西赣州·期中）下列离子方程式书写正确的是A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：COB．Na投入水中：Na+2C．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)D．铁粉与足量稀硫酸反应：2Fe+6【答案】C【解析】石灰石主要成分为CaCO3，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为CO32−，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；钠与水反应的离子方程式未配平，原子、转移电子均不守恒，正确离子方程式为2Na+2H2O=2Na+16.（25-26高一下·河北保定·期中）下列电离方程式书写正确的是A．熔融状态下NaHSO4的电离：B．水溶液中BaOH2C．水溶液中NaHCO3的电离：D．水溶液中Al2SO【答案】C【解析】熔融状态下NaHSO4仅断裂离子键，只能电离出Na+和HSO4-，正确电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，故A错误；1个Ba(OH)2电离生成1个Ba2+和2个OH-，正确电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，选项中OH-17.（25-26高一下·重庆·阶段检测）下列离子方程式正确的是A．向NaHSO3(显酸性)溶液中滴入过量FeNO33B．向NaClO溶液中通入少量SO2：3C．向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HCO3D．过量的Fe与稀HNO3溶液：Fe+NO【答案】B【解析】已知酸性条件下氧化性NO3−＞Fe3+，NO3−会优先氧化HSO3−，而非Fe3+先参与反应，离子方程式不符合反应事实，正确的反应应该为2NO3−+3HSO3−=3SO42−+2NO↑+H2O+H+；A错误；NaClO具有强氧化性，可将少量SO2氧化为SO42−，自身被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H+结合为HClO，该离子方程式电子、电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确；澄清石灰水过量时，HCO3−完全反应，不会有剩余的CO32−生成，正确离子方程式为HCO3−+Ca2++OH-=CaCO318.（25-26高一下·山西晋城·阶段检测）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是A．向FeI2溶液中通入过量Cl2B．向CaClO2溶液中通入少量SO2：C．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na+D．过量铁粉与稀硝酸反应产生无色气体：Fe+NO3【答案】C【解析】FeI2中Fe2+与I−的物质的量之比为1:2，通入过量Cl2时二者均完全被氧化，正确离子方程式：2Fe2++4I−+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl−，A错误；ClO-具有强氧化性，可将SO2氧化为SO42-，最终生成CaSO4沉淀而非CaSO3，离子方程式为：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO19.（25-26高一下·湖南衡阳·期中）下列离子方程式书写正确的是A．用胃舒平［主要成分Al(OH)3B．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2：C．向二元弱酸亚磷酸H3PO3溶液中加入足量D．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)【答案】D【解析】Al(OH)3是难溶性弱碱，不能拆分为OH−，正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，A错误；饱和碳酸钠溶液通入过量CO2，会析出溶解度更小的NaHC