初高中化学暑假衔接材料：第07讲 活泼的金属单质钠 氧化钠和过氧化钠（暑假预习讲义）（原卷版及解析）

2/14第07讲活泼的金属单质钠氧化钠和过氧化钠内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握过氧化钠的相关计算。预习重点钠与氧气、水的反应氧化钠与过氧化钠的性质预习难点过氧化钠的相关计算情情｜境｜启｜思“大家有没有见过会着火的金属？消防员遇到金属着火时，为什么不能用水灭火？不能用水灭钠着火深｜研深｜研｜精｜炼知识点01钠的性质一、钠的性质1.钠元素的原子结构及存在2.钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)较低3.钠的化学性质（1）钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有______色的金属光泽，在空气中很快______钠受热后先______，然后剧烈燃烧，火焰呈______，生成______固体结论①钠具有______色的金属光泽，硬度______，熔点______，密度比煤油的大，通常保存在______或______中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：____________________________________(生成物为______固体)加热时：___________________________________________(生成物为______固体)反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同【特别提醒】①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶。（2）钠与氯气的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl。【归纳总结】钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：eq\x(\a\al(银白色金,属钠(Na)))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面变暗,(生成Na2O)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出现白色固体,(生成NaOH)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面变成溶液,(NaOH潮解)))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色块状物质,(生成Na2CO3·10H2O)))eq\o(→,\s\up7(风化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末状物质,（生成Na2CO3）))（2）发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O22Na2O；②Na2O＋H2O2NaOH；④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。【例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①灰黑色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水大⑤热和电的良导体A．②④ B．②③⑤C．③⑤ D．①②③④⑤【即练1】下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中【即练2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大知识点02钠与酸碱盐的反应一、钠与水的反应1．实验探究预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。实验操作实验现象结论或解释①钠______在水面上①钠的密度比水______②钠______成闪亮的小球②钠的熔点______，反应放热③小球在水面上________③反应产生的______推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失④钠与水______反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变______⑤有______物质(________)生成2.实验结论钠与水剧烈反应，生成______________。(1)化学方程式是_________________________________；离子方程式是_________________________________。其中氧化剂为__________________，还原剂为______。(2)实质：钠与水电离出的H＋发生______反应生成H2。(3)简单识记遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。3.应用【特别提醒】火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。二、钠与酸、碱、盐的反应1.钠与酸的反应如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2.钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。3.钠与盐溶液的反应（1）钠与盐溶液反应时，首先________生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。（2）然后NaOH与盐发生__________(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)32Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。4.钠与熔融盐的反应4Na＋TiCl4eq\o(,\s\up7(高温))Ti＋4NaClNa＋KCleq\o(,\s\up7(高温))K↑＋NaCl【例2】将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥【即练1】将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．溶液底部有银白色物质生成B．有气体产生C．钠熔成小球浮在液面上四处游动D．溶液变浑浊【即练2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红-知识点03氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠的性质1．氧化钠的性质氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于______氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。(1)氧化钠与水反应：_________________。(2)氧化钠与盐酸反应：____________________________。(3)氧化钠与二氧化碳反应：_____________________。2．过氧化钠的性质过氧化钠(Na2O2)是一种______色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有______性也有______性。(1)实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条______；②用pH试纸检验，试纸______实验结论Na2O2与水反应______，化学方程式为______________________________(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________。3．过氧化钠的应用(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。(2)Na2O2中氧元素的化合价为______价，具有________，可作漂白剂。物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态__________________氧元素化合价____________阴、阳离子个数比____________是否为碱性氧化物____________化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(2CO)2×782×442×1062×28固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(4H)2×782×184×402×2固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。【特别提醒】（1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。【例3】“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶【即练1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定【即练2】为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是()A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源1．（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是A．把小块钠投入饱和NaOH溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体2．（25-26高一上·广东佛山·期末）下列关于Na及其化合物的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡANa可以用小刀切开Na熔点低BNa2O2Na2CNa2Na2DNaHCO3NaHCO3A．A B．B C．C D．D3．（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体a现象蒸馏水i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1mol⋅Lii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾浓盐酸iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中，不正确的是A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小B．i中反应的离子方程式：2Na+2C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多D．推测iii中反应缓慢可能与Cl−4．（2025·江苏泰州·学业考试）下列关于钠的叙述中，错误的是A．钠很软，可以用刀切割 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠保存在煤油中 D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠5．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④6．（25-26高一上·北京延庆·期中）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．肥皂液可用于收集反应产生的H2B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小C．钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失D．反应后试管中液体分层，下层呈红色7．（24-25高一上·北京·期中）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是A．①表明钠的密度比水小B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红8．（2025高一下·山东·学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是选项实验现象结论A钠浮在水面上钠的密度比水的小B钠熔成光亮小球钠的硬度小C钠球四处游动，发出“嘶嘶”声有气体生成D反应后溶液变红有碱性物质生成A．A B．B C．C D．D9．（25-26高一上·湖南长沙·期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火10．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列实验操作对应的现象描述错误的是实验操作现象A把钠投入煤油和水的混合物中钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束B把小块钠投入CuSO4钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀C把小块钠投入饱和NaOH溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色A．A B．B C．C D．D11．（25-26高一上·福建三明·期末）下列说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成白色的Na2OC．钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D．Na2O和12．（25-26高一上·四川内江·期末）下列有关金属钠的说法错误的是A．少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭B．Na2C．钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁D．Na和Li在空气中加热分别生成Na2O13．（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性C．单质钠久置于空气中最终生成NaHCOD．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现14．（25-26高一上·陕西商洛·阶段检测）关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是A．Na能与CuSO4B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+C．Na2O和D．温度相同时，在水中NaHCO3比Na15．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．金属钠与FeCl3C．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成16．（25-26高一上·广东惠州·期中）下列离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+CB．金属钠与H2O的反应：Na+C．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B17．（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列有关钠及其化合物的说法正确的是A．Na长期暴露在空气中的最终产物为NaOHB．Na2O和C．Na2CO3D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO218．（25-26高一上·广东广州·期末）利用下图所示装置探究Na2A．烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热B．若将带火星木条放在P口，则木条会复燃C．若将试管内固体换成Na2D．若将分液漏斗中的水换成MgCl219．（25-26高一上·安徽六安·期末）Na2O、Na2O2是钠与氧气反应生成的两种不同产物，下列关于二者的说法正确的是A．Na2O2中阴阳离子的数目之比为1：1B．Na2O与Na2O2均属于碱性氧化物C．Na2O2可用作潜艇中的供氧剂D．Na2O是淡黄色固体20．（25-26高一下·北京·期中）探究Na2①将5 mL水加入盛有Na2O②取溶液a，加入少量MnO2③另取溶液a，滴加KMnO4溶液，溶液迅速褪色，产生气体及棕色沉淀(MnO④取pH=14的NaOH溶液，滴加KMnO4溶液，较长时间后溶液变为墨绿色(MnO下列说法不正确的是A．①中可能发生：2Na2O2B．②中MnO2与④中KMnOC．③中产生气体与MnO2D．④的目的：排除③中NaOH使KMnO4

第07讲活泼的金属单质钠氧化钠和过氧化钠内容导航01预习航标→析目标·明方向：预习导航精准定向02教材全解→析教材·学新知：情境概念深度构情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容03过关检测→练考点·强落实：过关检测分层提预习目标1.能从钠原子的结构分析认识钠具有很强的还原性。2.设计实验探究钠与氧气、水的反应，学会分析钠与酸、碱、盐溶液的反应。3.认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。4.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，掌握过氧化钠的相关计算。预习重点钠与氧气、水的反应氧化钠与过氧化钠的性质预习难点过氧化钠的相关计算情情｜境｜启｜思“大家有没有见过会着火的金属？消防员遇到金属着火时，为什么不能用水灭火？不能用水灭钠着火深｜深｜研｜精｜炼知识点01钠的性质一、钠的性质1.钠元素的原子结构及存在2.钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点固态银白色质软ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)较低3.钠的化学性质（1）钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2=2Na2O(生成物为白色固体)加热时：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2(生成物为淡黄色固体)反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同【特别提醒】①取金属钠时应用镊子，不能用手直接接触，一般取绿豆大小即可，不能太大，以免实验时发生危险。②剩余的钠要放回原试剂瓶。（2）钠与氯气的反应钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl。【归纳总结】钠露置在空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：eq\x(\a\al(银白色金,属钠(Na)))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(\a\al(表面变暗,(生成Na2O)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(②))eq\x(\a\al(出现白色固体,(生成NaOH)))eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(\a\al(表面变成溶液,(NaOH潮解)))eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(④))eq\x(\a\al(白色块状物质,(生成Na2CO3·10H2O)))eq\o(→,\s\up7(风化),\s\do5(⑤))eq\x(\a\al(白色粉末状物质,（生成Na2CO3）))（2）发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O22Na2O；②Na2O＋H2O2NaOH；④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。【例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是()①灰黑色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水大⑤热和电的良导体A．②④ B．②③⑤C．③⑤ D．①②③④⑤【答案】B【解析】钠为银白色金属，有金属光泽；钠质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明其熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故②③⑤正确。【即练1】下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是()A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在B．钠需要密封保存在四氯化碳中C．实验室中可直接用药匙取用钠D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中【答案】D【解析】钠在自然界中都以化合物的形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。【即练2】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子数多B．两块钠失去电子数一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是Neq\o(a,\s\up6(0))→Neq\o(a,\s\up6(＋1))，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。知识点02钠与酸碱盐的反应一、钠与水的反应1．实验探究预测：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物：NaOH、H2。实验操作实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小②钠熔化成闪亮的小球②钠的熔点低，反应放热③小球在水面上迅速游动③反应产生的氢气推动小球运动④与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成2.实验结论钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。(1)化学方程式是2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。(2)实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。(3)简单识记遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐(碱)水在前。3.应用【特别提醒】火灾现场存放有大量活泼金属(如Na)时，不能用水而需要用干燥的沙土来灭火。二、钠与酸、碱、盐的反应1.钠与酸的反应如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。（1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑。（2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。2.钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质就是钠与水的反应。3.钠与盐溶液的反应（1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。（2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)32Fe(OH)3↓＋3Na2SO4。4.钠与熔融盐的反应4Na＋TiCl4eq\o(,\s\up7(高温))Ti＋4NaClNa＋KCleq\o(,\s\up7(高温))K↑＋NaCl【例2】将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④ B．②③④⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑥【答案】C【解析】钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应生成NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝色，而不是变红色，故①③不正确。【即练1】将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．溶液底部有银白色物质生成B．有气体产生C．钠熔成小球浮在液面上四处游动D．溶液变浑浊【答案】A【解析】A项，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成；B项，钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生；C项，钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到生成气体推动小球游动；D项，因为有氢氧化钙析出，所以看到溶液变浑浊。【即练2】将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是()A．钠块只在煤油层中游动，并放出气体B．钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C．钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D．钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红【答案】D【解析】钠的密度比煤油的大，比水的小，则钠在水层与煤油层界面处发生反应，产生的氢气使钠块四处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红，故D符合题意。-知识点03氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠的性质1．氧化钠的性质氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH。(2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O。(3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3。2．过氧化钠的性质过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。(1)实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象①试管外壁发烫，带火星的木条复燃；②用pH试纸检验，试纸变蓝实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。3．过氧化钠的应用(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。(2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体淡黄色固体氧元素化合价－2－1阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是否化学性质相同点都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3不同点过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。(2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(2CO)2×782×442×1062×28固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(4H)2×782×184×402×2固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。【特别提醒】（1）误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。【例3】“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．Na2O2 B．Na2CO3C．NaOH D．氧气瓶【答案】A【解析】由于2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，所以Na2O2可以使CO2浓度降低而保持舱内O2的适当比例。【即练1】对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是()A．只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B．只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C．只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D．只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定【答案】D【解析】Na2O2与H2O(g)、CO2反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。由于两个反应中Na2O2与O2的数量之比都为2∶1，A正确；两个反应中：2Na2O2～2H2O(g)，2Na2O2～2CO2，B正确；根据化学方程式知，CO2、H2O与Na2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当数量固定的混合气体中CO2气体所占的比例大时，固体增加的质量较大，当H2O所占的比例大时，固体增加的质量较小，D错误。【即练2】为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是()A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源【答案】C【解析】＋O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，故A正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热，故B正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。1．（25-26高一下·江西赣州·期中）下列有关钠的说法不正确的是A．把小块钠投入饱和NaOH溶液中，钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊B．火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火C．把钠投入煤油和水的混合物中，钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体【答案】D【解析】钠密度小于水，与水反应生成氢气且放出热量，反应消耗溶剂水同时生成NaOH，饱和NaOH溶液中会析出NaOH晶体，因此出现钠浮在水面、四处游动、产生白色浑浊的现象，A正确；钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，钠燃烧生成的过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成助燃的氧气，因此活泼金属钠着火时需用干燥沙土灭火，B正确；煤油密度小于水，钠的密度介于煤油和水之间，钠在分界处与水反应生成氢气，氢气带动钠上浮进入煤油层，反应停止后钠又回落至分界处，因此会上下跳动直至反应结束，C正确；钠投入硫酸铜溶液时，先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+2．（25-26高一上·广东佛山·期末）下列关于Na及其化合物的陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡANa可以用小刀切开Na熔点低BNa2O2Na2CNa2Na2DNaHCO3NaHCO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】因为钠的质地软，所以钠可以用小刀切开，陈述Ⅰ正确；钠的熔点较低，陈述Ⅱ正确；但钠能用小刀切开是因为钠的硬度低，而非熔点低，二者无因果关系，A不符合题意；过氧化钠能与二氧化碳发生反应2Na2O2+2CO2=2Na3．（25-26高一上·北京·期末）为研究Na的性质，进行如下实验装置实验液体a现象蒸馏水i．Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1mol⋅Lii．Na浮在液面上，反应比i剧烈，产生白雾浓盐酸iii．Na浮在液面上，反应比i缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中，不正确的是A．i中现象Na浮在水面说明Na的密度比水小B．i中反应的离子方程式：2Na+2C．iii中白雾比ii中多，说明iii中反应放热比ii中更多D．推测iii中反应缓慢可能与Cl−【答案】C【解析】钠与水、盐酸、浓盐酸的反应均为置换反应，实质是钠与H+反应：2Na+2H+=2Na++H2↑，钠浮在液面说明其密度小于液体；反应放热使溶液温度升高，浓盐酸中HCl挥发形成白雾，且高浓度Cl−与Na+结合生成NaCl沉淀，覆盖在钠表面，减缓反应速率，据此分析。钠浮在水面，说明钠的密度比水小，A不符合题意；钠与水反应的离子方程式为2Na+2H4．（2025·江苏泰州·学业考试）下列关于钠的叙述中，错误的是A．钠很软，可以用刀切割 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．钠保存在煤油中 D．钠与水反应剧烈，生成氢气和氢氧化钠【答案】B【解析】钠是碱金属，质地柔软，可用小刀切割，符合其物理性质，A正确；钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠（Na2O），但燃烧时因剧烈反应生成过氧化钠（Na2O2），而非氧化钠，B错误；钠密度大于煤油且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，C正确；钠与水反应剧烈，产生氢气与氢氧化钠，是钠的典型化学性质，D正确；故选B。5．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红生成了碱性物质A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④【答案】D【解析】①钠浮在水面上——钠的密度小于水，解释正确；②钠熔成小球——反应放热使钠熔化，且钠熔点低，解释正确；③钠四处游动、嘶嘶作响——反应生成气体，气体推动钠移动，解释正确；④滴加酚酞溶液变红——生成NaOH（碱性物质），解释正确。综上，①②③④均正确，故选D。6．（25-26高一上·北京延庆·期中）钠与水反应的微型实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．肥皂液可用于收集反应产生的H2B．反应时，钠块熔为小球，说明钠的硬度小C．钠块在煤油和水交界处四处游动，直至消失D．反应后试管中液体分层，下层呈红色【答案】B【解析】钠的密度比煤油大，比水小，实验开始时，通过滴管向试管内加水，钠在两液体界面处与水接触，水与钠反应生成NaOH和氢气，溶液遇到酚酞变红色，反应放热使钠熔成小球，钠表面生成的气体使钠所受浮力大于重力时向上进入煤油中、气体逸出又因为重力而重新回落到水层，故钠会上下跳动，钠和水反应生成的氢气不溶于水和煤油，故煤油中有气泡产生，钠不断地反应故变小直至消失。Na和水反应产生氢气，氢气从支管导出时会吹出肥皂泡，故肥皂液可用于收集反应产生的氢气，故A正确；反应时，Na块熔为小球，说明钠的熔点低，故B错误；据分析，Na块在煤油和水交界处上下跳动，直至消失，故C正确；反应生成的氢氧化钠溶液与煤油互不相溶，煤油密度小在上层，结合分析可知，反应后试管中液体分层，下层呈红色，故D正确；故选：B。7．（24-25高一上·北京·期中）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠熔化成银白色小球；③小球迅速游动逐渐减小，最后消失；④发出嘶嘶的声音；⑤滴入酚酞后溶液显红色。其中错误的解释是A．①表明钠的密度比水小B．②表明钠的熔沸点比较低，金属钠呈银白色C．③表明钠是强还原剂，与水发生激烈的反应，产生大量气体D．⑤表明钠显碱性，使酚酞变红【答案】D【解析】①钠的密度小于水的密度，所以钠会浮在水面上，A正确；②钠的熔点较低，钠和水的生成强碱氢氧化钠和氢气，且放出大量的热，放出热量导致钠熔化成小球，小球为银白色是金属钠的颜色，B正确；③放出的气体导致钠受力不均而迅速游动，最后钠和水完全反应而消失，表明钠是强还原剂，与水发生氧化还原反应，C正确；⑤钠和水反应生成强碱而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，钠本身不显碱性，D错误；故选D。8．（2025高一下·山东·学业考试）将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是选项实验现象结论A钠浮在水面上钠的密度比水的小B钠熔成光亮小球钠的硬度小C钠球四处游动，发出“嘶嘶”声有气体生成D反应后溶液变红有碱性物质生成A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A.钠密度小于水浮水面，钠块浮在水面上，故A正确；B.钠投入水中，钠和水反应放热，钠熔点低，钠熔成金属小球，故B错误；C.反应过程中生成氢气，有“嘶嘶”的响声发出，故C正确；D.反应后溶液生成氢氧化钠遇到酚酞溶液变红，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故D正确；故选：B。9．（25-26高一上·湖南长沙·期末）根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火【答案】C【解析】钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na元素由0价上升到+1价，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；故选C。10．（25-26高一上·陕西咸阳·期末）下列实验操作对应的现象描述错误的是实验操作现象A把钠投入煤油和水的混合物中钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束B把小块钠投入CuSO4钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀C把小块钠投入饱和NaOH溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊D切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】钠的密度介于煤油和水之间，投入混合物后会在分界处与水反应产生氢气推动钠上下跳动，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象描述正确，A不符合题意；钠密度小于水，浮在水面与水反应生成氢气推动钠游动，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应方程式为2NaOH+CuSO4=CuOH11．（25-26高一上·福建三明·期末）下列说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成白色的Na2OC．钠长期露置于空气中最终生成碳酸钠 D．Na2O和【答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误；钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误；钠长期露置于空气中，先氧化为氧化钠，再与水反应生成氢氧化钠，最终吸收二氧化碳生成碳酸钠，C正确；Na2O中阴阳离子个数比为2:1（2个Na+和1个O2-），Na2O2中阴阳离子个数比也为2:1（2个Na+和1个O22-），D错误12．（25-26高一上·四川内江·期末）下列有关金属钠的说法错误的是A．少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭B．Na2C．钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁D．Na和Li在空气中加热分别生成Na2O【答案】C【解析】金属钠着火时，干燥沙土可隔绝空气，有效灭火，A正确；Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，因此可用作呼吸面具中的供氧剂，B正确；钠与水反应剧烈，在氯化镁溶液中会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，无法置换出金属镁，C错误；钠在空气中加热生成Na13．（25-26高一上·西藏拉萨·期末）下列关于金属钠的叙述正确的是A．钠与水反应的现象可以说明钠的熔点低、密度比水小B．钠最外层只有1个电子，反应中易失去电子表现氧化性C．单质钠久置于空气中最终生成NaHCOD．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现【答案】A【解析】钠与水反应现象中，熔化成小球证明其熔点低，浮于水面证明密度小于水，A正确；钠最外层只有1个电子，反应中易失去1个电子，形成Na+，钠表现还原性，B错误；钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3⋅xH2O→无水Na214．（25-26高一上·陕西商洛·阶段检测）关于钠及其化合物性质的叙述中，正确的是A．Na能与CuSO4B．