2019-高中化学 第4章 第2节 课时2 金属与金属材料教案 鲁科版必修1

-高中化学第4章第2节课时2金属与金属材料教案鲁科版必修1讲授人课时序号课题内容教学时间课程基本信息1.课程名称：金属与金属材料

2.教学年级和班级：高中一年级

3.授课时间：2019年X月X日上午第二节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析培养学生对化学实验的观察能力和分析能力，通过金属与金属材料的探究，提高学生的科学探究素养。同时，引导学生理解金属材料的性质与应用，增强学生的科学态度与责任意识。此外，通过小组合作学习，提升学生的合作学习能力和沟通能力，培养他们的科学精神和社会责任感。教学难点与重点1.教学重点

-重点理解金属的化学性质，包括金属的活泼性、金属与酸反应、金属与盐溶液反应等。

-掌握金属活动性顺序及其应用，能够通过金属活动性顺序预测金属的置换反应。

-理解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等，并了解这些性质在实际应用中的重要性。

-学习金属的腐蚀与防护，理解电化学腐蚀原理，了解常见的防腐措施。

2.教学难点

-难点在于金属活动性顺序的理解和应用，学生可能难以区分不同金属的活动性强弱。

-在金属与酸反应中，如何判断生成物的种类，特别是当反应物有多种可能时。

-金属腐蚀原理的掌握，学生可能难以理解电化学腐蚀过程中电子的转移和氧化还原反应。

-金属防护措施的原理和实际应用，如电镀、涂漆等，学生需要理解其背后的化学原理。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有鲁科版必修1教材，特别是第4章第2节的内容。

2.辅助材料：准备金属活动性顺序表、金属腐蚀与防护的图片、金属导电性、导热性、延展性等性质的视频和图表。

3.实验器材：准备金属片、酸溶液、盐溶液、电极等实验器材，确保实验安全。

4.教室布置：设置分组讨论区，安排实验操作台，确保学生能够进行小组实验和讨论。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：展示一些生活中常见的金属制品，如手机、汽车、硬币等，提问学生这些金属制品是如何制造出来的，激发学生对金属材料的兴趣。

-回顾旧知：简要回顾金属的物理性质和化学性质，引导学生回忆金属活动性顺序的概念。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

-详细讲解金属的化学性质，包括金属与酸反应、金属与盐溶液反应等，通过实验演示金属与盐酸、硫酸、铜硫酸溶液的反应。

-介绍金属活动性顺序及其应用，通过实验验证金属活动性顺序，如铁与铜硫酸溶液的反应。

-讲解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等，通过实验展示金属的这些性质。

-举例说明：

-以生活中常见的金属制品为例，说明金属的导电性、导热性、延展性在实际应用中的重要性。

-通过实例分析金属腐蚀的原因和防护措施，如电镀、涂漆等。

-互动探究：

-分组讨论：将学生分成小组，讨论金属腐蚀的原理和防护措施，每组派代表分享讨论结果。

-实验探究：指导学生进行金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验，观察实验现象，分析实验结果。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

-让学生完成教材中的练习题，巩固对金属化学性质、金属活动性顺序、金属物理性质等知识的理解和应用。

-进行金属腐蚀与防护的案例分析，让学生分析案例中金属腐蚀的原因和防护措施。

-教师指导：

-及时检查学生的练习情况，解答学生在练习中遇到的问题。

-针对学生的错误，进行个别辅导，帮助学生纠正错误。

4.总结与拓展（约5分钟）

-总结本节课的主要知识点，强调金属的化学性质、金属活动性顺序、金属物理性质等的重要性。

-拓展延伸：引导学生思考金属材料在未来的发展趋势，如新型金属材料的研究和应用。

5.作业布置（约2分钟）

-布置课后作业，包括教材中的练习题、金属腐蚀与防护的案例分析等，巩固学生对本节课知识的掌握。

整个教学过程注重学生的参与和实践，通过实验、讨论、案例分析等多种方式，帮助学生深入理解金属与金属材料的相关知识。同时，注重培养学生的科学探究能力和团队合作精神，提高学生的综合素质。教学资源拓展1.拓展资源

-金属的合金：介绍不同类型的合金及其特性，如不锈钢、黄铜、青铜等，以及它们在工业和日常生活中的应用。

-金属的提取与加工：探讨金属的提取方法，如露天采矿、地下采矿、电解法等，以及金属加工过程，如铸造、锻造、轧制等。

-金属的腐蚀与防护：深入研究金属腐蚀的类型，如化学腐蚀、电化学腐蚀，以及相应的防护措施，如阴极保护、涂层保护等。

-金属的环保问题：讨论金属生产和使用过程中对环境的影响，以及如何通过技术创新和环保措施减少金属对环境的污染。

-金属在历史中的应用：介绍金属在人类历史发展中的重要作用，如青铜器时代、铁器时代等，以及金属对文明进步的贡献。

2.拓展建议

-阅读相关书籍：《金属学导论》、《金属材料手册》等，了解金属材料的深层次知识。

-观看科普视频：通过在线教育平台或视频网站，观看关于金属材料的科普视频，如金属的微观结构、金属的物理性质等。

-参与实验活动：鼓励学生参与金属材料的实验活动，如金属的导电性测试、金属的延展性测试等，通过实践加深理解。

-访问金属博物馆：组织学生参观金属博物馆，实地了解金属的历史、文化和应用。

-开展小组研究：让学生分组研究特定类型的金属或金属合金，如钛合金、铝合金等，撰写研究报告，提高研究能力。

-参加科学竞赛：鼓励学生参加与金属材料相关的科学竞赛，如金属材料的创新设计比赛，激发学生的创新思维。

-访问金属加工企业：组织学生参观金属加工企业，了解金属材料的实际生产过程，增强学生的职业认知。

-进行环保实践：引导学生参与金属回收和环保活动，提高学生的环保意识和责任感。课后作业1.实验分析题：

实验室中，将铁片分别放入稀盐酸和硫酸铜溶液中，观察现象并填写下表：

|实验条件|现象|

|||

|铁片与稀盐酸||

|铁片与硫酸铜溶液||

答案：铁片与稀盐酸反应产生气泡，溶液逐渐变浅绿色；铁片与硫酸铜溶液反应，铁片表面有红色固体附着，溶液颜色变浅。

2.应用题：

一种金属与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸盐。如果该金属的相对原子质量为56，请推断该金属可能是哪种金属？

答案：该金属可能是铁（Fe），因为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁（FeSO4），其相对原子质量为56。

3.推理题：

已知金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。请判断以下说法是否正确，并说明理由。

-A.铜能与稀盐酸反应。

-B.铝能与硫酸铜溶液反应。

答案：A.错误，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。B.正确，铝位于铜之前，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来。

4.综合题：

一种金属在空气中容易生锈，但浸入硫酸铜溶液中时，表面出现红色固体。请分析该金属的性质，并写出可能发生的化学反应。

答案：该金属可能是铁。在空气中，铁与氧气和水反应生成氧化铁（铁锈）。在硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

5.实践题：

设计一个实验方案，验证铜的导电性。

答案：实验步骤：

-将铜线一端连接到电池的正极，另一端连接到电流表的正极。

-将电流表的负极连接到电池的负极。

-观察电流表的读数，记录电流值。

-将铜线替换为其他导体（如铁、铝），重复实验，比较不同导体的电流值。

-分析实验结果，得出铜的导电性结论。教学反思与总结今天的课，我觉得整体上还算是顺利。学生们对金属与金属材料这部分内容表现出了浓厚的兴趣，尤其是在实验环节，大家都很积极地参与进来。不过，我也发现了一些可以改进的地方。

在教学过程中，我尽量通过生活中的实例来讲解金属的性质和应用，比如用手机、硬币等物品来引入金属的导电性。我觉得这样的方式挺有效的，因为学生们对这些物品都很熟悉，能够更好地理解抽象的化学概念。

在讲解金属活动性顺序时，我注意到有些学生对于如何判断金属能否发生置换反应还是有些困惑。我打算在接下来的课程中，通过更多的实例和练习来加强这部分的教学，让学生们能够更加熟练地运用这个知识点。