2019-高中化学 第1章 第2节 第2课时 核外电子排布、元素周期表与原子半径教案 鲁科版选修3

2019-高中化学第1章第2节第2课时核外电子排布、元素周期表与原子半径教案鲁科版选修3学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课旨在让学生掌握核外电子排布规律，学会运用元素周期表查找元素信息，并了解原子半径与电子层数、核电荷数的关系。通过实验和练习，提高学生的观察、分析、归纳和总结能力，为后续学习化学性质打下基础。核心素养目标培养学生对化学规律的理解和应用能力，提高科学探究和实验操作技能。增强学生运用元素周期表解决实际问题的能力，培养严谨的科学态度和批判性思维能力，促进学生形成科学的世界观和方法论。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了基础的原子结构知识，包括原子核和电子的基本概念，以及电子在原子中的分布。此外，学生对化学元素的基本概念和元素周期表的前几周期元素有所了解。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科普遍保持一定的兴趣，尤其对实验现象和化学规律感兴趣。学生的能力方面，部分学生可能具有较强的逻辑思维和抽象思维能力，能够快速理解电子排布的规律。学习风格上，学生中既有偏好直观理解的，也有喜欢通过公式推导来掌握知识的学生。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在学习核外电子排布时，可能会遇到难以记忆电子排布规律和周期表中的元素位置。此外，理解原子半径与电子层数、核电荷数之间的关系可能较为抽象，需要通过具体的实例和练习来加深理解。部分学生可能在实验操作中遇到困难，如无法准确测量原子半径或观察电子排布的变化。教学资源-硬件资源：电子白板、投影仪、计算机、实验器材（如原子模型、电子轨道模型等）

-课程平台：鲁科版选修3教材配套电子资源

-信息化资源：元素周期表电子版、核外电子排布动画、相关教学视频

-教学手段：多媒体课件、实物演示、小组讨论、课堂练习教学流程1.导入新课

详细内容：

-利用电子白板展示原子结构示意图，引导学生回顾原子核和电子的基本概念。

-提问：“同学们，我们已经学习了原子核和电子，那么电子是如何在原子核外分布的呢？”

-引入本节课主题：“今天我们将学习核外电子排布、元素周期表与原子半径。”

2.新课讲授

详细内容：

-①讲解核外电子排布的规律，通过电子轨道模型演示电子在不同能级的分布情况。

-②介绍元素周期表的构成，强调周期、族的概念，并展示元素周期表。

-③分析原子半径与电子层数、核电荷数的关系，通过实例说明原子半径的变化规律。

3.实践活动

详细内容：

-①让学生根据所学知识，绘制一个简单的原子结构示意图，展示电子在不同能级的分布。

-②分组进行实验，利用原子模型和电子轨道模型，观察并分析不同元素原子的电子排布情况。

-③通过课堂练习，让学生运用元素周期表查找元素信息，如原子序数、原子质量等。

4.学生小组讨论

写3方面内容举例回答：

-①讨论电子排布规律：例如，讨论第2周期的元素，分析其电子排布特点，并举例说明。

-②讨论原子半径变化规律：例如，讨论同周期元素原子半径的变化，分析原因并举例说明。

-③讨论元素周期表的应用：例如，讨论如何利用元素周期表查找元素的性质，如金属性、非金属性等。

5.总结回顾

内容：

-通过本节课的学习，我们了解了核外电子排布的规律、元素周期表的构成以及原子半径的变化规律。

-重点分析了电子排布规律与元素周期表的关系，以及原子半径与电子层数、核电荷数的关系。

-本节课的难点在于理解电子排布规律和原子半径的变化规律，通过实践活动和小组讨论，学生能够更好地掌握这些知识点。

用时：45分钟

教学流程总结：

-导入新课：5分钟

-新课讲授：15分钟

-实践活动：15分钟

-学生小组讨论：10分钟

-总结回顾：5分钟知识点梳理1.核外电子排布

-电子层：原子核外电子按能量不同分布在不同的电子层上，电子层用主量子数n表示。

-轨道：每个电子层包含一定数量的轨道，轨道用角量子数l表示。

-能级：同一轨道上的电子具有相同的能量，能级用磁量子数ml表示。

-电子排布规律：根据能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，电子在原子核外按一定顺序填充。

2.元素周期表

-周期：元素周期表中的元素按原子序数递增排列，周期表示电子层数。

-族：元素周期表中的元素按化学性质相似分组，族表示最外层电子数。

-元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化。

3.原子半径

-原子半径：原子核与最外层电子之间的距离。

-影响因素：电子层数、核电荷数。

-变化规律：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

4.核外电子排布与元素周期表的关系

-电子层数决定元素所在的周期。

-最外层电子数决定元素所在的族。

-元素周期表中元素的排列顺序与原子核外电子排布顺序相对应。

5.原子半径与电子层数、核电荷数的关系

-电子层数越多，原子半径越大。

-核电荷数越大，原子半径越小。

-同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。

6.元素周期表的应用

-查找元素信息：原子序数、原子质量、电子排布等。

-分析元素性质：金属性、非金属性、化合价等。

-推断元素的位置：根据元素的性质和周期表规律，推断元素在周期表中的位置。

7.实验室操作与观察

-利用原子模型和电子轨道模型观察电子排布。

-通过实验测量原子半径。

-分析实验数据，验证电子排布规律和原子半径变化规律。课堂小结，当堂检测课堂小结：

-本节课我们学习了核外电子排布的规律，了解了电子在原子核外的分布情况，以及电子层、轨道、能级等基本概念。

-通过对元素周期表的介绍，我们掌握了元素周期表的构成、周期和族的概念，以及元素周期律的基本规律。

-我们还学习了原子半径的概念，以及电子层数和核电荷数对原子半径的影响，了解了原子半径的变化规律。

当堂检测：

1.判断题：

-电子层越多，原子半径越大。（）

-同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大。（）

-同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。（）

2.填空题：

-原子核外电子按能量不同分布在不同的______上，电子层用______表示。

-元素周期表中的元素按原子序数递增排列，______表示电子层数。

-元素周期表中元素的排列顺序与______相对应。

3.简答题：

-简述核外电子排布的规律。

-简述原子半径的变化规律。

-如何利用元素周期表查找元素信息？内容逻辑关系①核外电子排布与元素周期表的关系

-本文重点知识点：电子层数、主量子数、周期、族

-关键词：电子层填充顺序、泡利不相容原理、洪特规则

-重点句子：电子在原子核外的分布遵循能量最低原理，同一能级内的轨道先填满单电子，然后再成对出现。

②原子半径与电子层数、核电荷数的关系

-本文重点知识点：原子半径、电子层数、核电荷数、周期性变化

-关键词：周期性趋势、电子云分布、核引力

-重点句子：同周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，随着电子层数增加，原子半径逐渐增大。

③元素周期表的应用

-本文重点知识点：元素周期表、元素性质、元素查找

-关键词：周期律、金属性、非金属性、化学性质

-重点句子：元素周期表反映了元素的周期性变化，是学习和研究化学性质的重要工具。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合实际案例：在讲解电子排布和原子半径时，我尝试引入一些实际生活中的例子，比如为什么金属容易导电，为什么非金属容易形成化合物，让学生通过这些实例来理解抽象的概念。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体课件和动画展示电子排布的动态过程，以及原子半径的变化规律，使抽象的化学知识更加直观易懂。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生理解困难：有些学生对于电子排布和原子半径的概念理解不够深入，特别是在处理复杂原子结构时，他们容易感到困惑。

2.实验操作不熟练：在实验环节，部分学生在操作原子模型和电子轨道模型时不够熟练，导致实验结果不够准确。

3.课堂互动不足：在课堂讨论中，我发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对某些话题缺乏兴趣或者不敢发表自己的看法。

反思改进措施（三）

1.深入讲解难点：针