2026年云南省宣威市高二化学下册期末考试模拟检测卷含答案（完整版）

2026年云南省宣威市高二化学下册期末考试模拟检测卷含答案（完整版）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、五种前四周期元素：X、Y、Z、M、Q，原子序数依次增大，基态X原子价层电子排布式为nsnnpn−1，基态Z原子的2pA．原子半径：M>Z>YB．同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种C．基态M原子核外电子的空间运动状态为7种D．Q元素位于元素周期表s区2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−3、咔唑()是一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确的是A．电负性:N>H>CB．同周期元素中第一电离能小于N的有4种C．咔唑的沸点比的沸点高D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了泡利不相容原理4、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物5、下列说法中正确的是A．硅原子有14种不同运动状态的电子B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理C．可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°286、下列实验的对应操作中不合理的是A．倾倒液体药品B．制备氢氧化铁胶体C．分离甲烷与氯气取代反应后的液体混合物D．萃取后放出下层液体A．A B．B C．C D．D7、根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径(10−100.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价—+2+1+5+7+1+5+3最低价−2——−3−1—−3—A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同8、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．四氧化三铁溶于氢碘酸中：FeB．将过量的SO2通入NaOH溶液中：C．向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2：D．将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：HCO9、由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO下列有关说法正确的是A．“分离”的方法是分液B．“滤液”中主要存在的阴离子有：SO42−C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D．“酸化”的离子反应方程式为SeSO10、人体血液中存在平衡：CO2+H2O⇌H2CO3A．快速深呼吸导致血液pH降低，引发酸中毒B．剧烈运动产生乳酸，HCO3C．呼吸性酸中毒时可以注射适量NaHCO3D．呼吸性碱中毒可用纸袋罩住口鼻减缓呼气频率二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+12、下列物质可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸氢钠 B．氢氧化铝 C．氢氧化钠 D．硫酸钡13、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低14、下列说法正确的是（）A．向1L1mo/L的[Co(NH3B．分子式为C4C．1mol石墨晶体中含有的C−C键数目为1.5ND．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的15、现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（）选项ABCDXNO2SO2Cl2CO2Y(过量)浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液A．A B．B C．C D．D16、用CuS、FeS2处理酸性废水中的Cr2O72−时，发生反应I：Cr2O72−+CuS+H+→Cu2++SO42−+Cr3++H2O(未配平)和反应II：Cr2O72−+FeS2+H+→Fe3++SO42−+Cr3+A．反应I中氧化产物是Cu2+和SO4B．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C．处理等物质的量的Cr2O72−时，反应I消耗的H+D．用相同质量的CuS和FeS2处理酸性废水时，反应I处理更多Cr2O717、在C＋CO2高温__2CO的反应中（）A．C作还原剂 B．CO2作氧化剂C．氧元素化合价降低 D．氧元素化合价升高CoCl218、溶于水后加氨水先生成Co(OH)2沉淀，再加氨水，因生成[Co(NH3A．CoCl3B．通入空气后得到的溶液中含有[CoC．上述反应不涉及氧化还原反应D．[Co(NH3)519、关于金属元素的特征，下列叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一般显正价C．金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱D．价电子越多的金属原子的金属性越强20、某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和嵌出下列说法正确的是（）A．格林绿的化学式为FeB．普鲁士蓝的导电能力小于普鲁士白C．普鲁士蓝中Fe2+与D．普鲁士白中Fe元素全部以Fe三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、对氨基苯酚广泛应用于医药等领域。实验室制备过程如下：步骤Ⅰ：在装置A中加入50mL水和2g催化剂Pt/C，通过装置B向装置A中滴加50.0g硝基苯，然后通入CO2置换装置内空气，搅拌后置于140℃油浴中，通入步骤Ⅱ：反应结束后用冰水浴将装置A冷却，倒出所得反应液。然后使用乙醇清洗装置内壁，将洗涤液与反应液合并得混合液。步骤Ⅲ：将所得混合液过滤后，分离滤液得到产品对氨基苯酚。已知：名称熔点/℃沸点/℃部分性质相对分子质量硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙醇、苯等。遇明火高热会燃烧123对氨基苯酚190284℃时分解暴露在空气或光下，颜色变暗，易溶于乙醇、乙醚中109苯胺-6.2184.4微溶于水，溶于乙醇、苯等93甲醇-97.864.7易溶于水，可溶于醇类、乙醚等32回答下列问题：（1）B装置的名称为，电动搅拌器的作用是。（2）下列说法正确的是____。A．硝基苯生成苯胺的反应类型属于取代反应B．对氨基苯酚既有酸性又有碱性C．所得产品对氨基苯酚在实验室中应存放于棕色试剂瓶中D．产品应在空气中小火加热干燥（3）步骤Ⅲ中过滤的目的是除去，经处理后得到精产品25.0g，产率为%(保留3位有效数字)。（4）对氨基苯酚长期暴露在空气中颜色变暗的原因是：。22、铬(Cr)、锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态铬原子的价层电子排布式为。（2）含铬化合物CrO5中Cr元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为A．B．C．（3）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。A．B．C．D．（4）CoDMSO6ClO42是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SOCH32，DMSO中硫原子的杂化轨道类型为，SOCH32中键角C—S—O（5）镍可催化合成烯丙醇(CH2=CH—CH2OH（6）①NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为0,0,0，B为1,1,1，则C的离子坐标参数为。②一定温度下，NiO可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2−作密置单层排列(O2−之间相切)，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2−23、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：（1）基态镓原子的价层电子排布图是。（2）四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度g/cm3(列出计算式即可)。24、邻硝基苯甲醛()是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇()为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。已知：1.部分物质的性质物质溶解性熔点/℃沸点/℃水C邻硝基苯甲醛微溶易溶70270邻硝基苯甲醇难溶易溶43153TEMPO—COOH易溶难溶——2.+NaHSO3⇌(易溶于水)（1）Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入1.0 mL TEMPO−COOH的水溶液和13.0 mL饱和NaHCO3溶液。保持温度15℃，逐滴加入足量NaClO水溶液，持续反应40 min。经一系列操作得到粗产品。

仪器（2）控制反应温度为15℃的方法是。（3）滴加NaClO水溶液生成产品的化学方程式为。该步反应要逐滴加入NaClO的目的是。（4）Ⅱ．提纯：在粗产品中加入10.0 mL饱和NaHSO3溶液，充分反应后分液，在水层中加入5%氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。（5）本次实验的产率为(计算结果保留3位有效数字)。（6）该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是。25、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，某实验小组制备高铁酸钾(K2（1）制备K2请回答下列问题：①A为氯气发生装置，发生反应的离子方程式是。(高锰酸根离子被还原为Mn②除杂装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。③C中得到紫色固体和溶液，C中Cl2发生的反应有：3Cl（2）探究K2①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否是K2FeO方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeOI．由方案I中溶液变红可知溶液a中含有离子。II．方案II可证明K2FeO4氧化了②根据K2FeO4的制备实验可判定，氧化性：Cl2FeO26、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.62SO8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是