天津市和平区2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市和平区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是A．九霄环佩木古琴B．裴李岗文化骨笛C．商朝后期陶埙D．曾侯乙青铜编钟【答案】C【解析】九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得；裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成；商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成；曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成；故选C。2．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物质【答案】B【解析】碳中和是指减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质，故选B。3．下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．Na2O2能与COC．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．HNO3【答案】A【解析】晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；Na2O2能与CO2反应产生O2，故可作供氧剂，B正确；维生素C具有还原性，可以与氧化剂发生反应，从而保护食品不被氧化，因此可用作食品抗氧化剂，C正确；4．下列过程与水解反应无关的是A．常温下，醋酸钠溶液的pHB．重油在高温，高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe【答案】B【解析】CH3COO-会发生水解反应CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使溶液c(OH-)增大，pH>7，A与水解反应有关；重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃，是重油的裂化或裂解过程，属于分解反应，B与水解反应无关；蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸，是蛋白质发生水解反应，肽键断裂生成氨基酸，C5．元素C，Si，Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是A．原子半径：r(C)>C．碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D．电负性：C【答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，所以原子半径rGe>rSi>rC，A错误；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以第一电离能I1(C)>I6．反应CH4+2HA．CH4为非极性分子 B．CS2C．H2S的空间构型为平面三角形 D．反应中【答案】A【解析】CH4是正四面体结构，正负电荷中心重合，CH4为非极性分子，A正确；CS2中C原子与S原子之间形成两对共用电子对，其电子式应为，B错误；H2S中S原子价层电子对数为2+12×(6-2×1)=4，含有2对孤电子对，H2S空间构型为V形，C错误；反应CH4+2H27．下列图示实验中，操作规范的是A．调控滴定速度B．用pH试纸测定溶液pHC．加热试管中的液体D．向试管中滴加溶液【答案】A【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A操作符合规范；用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的液体，手指不能按在短柄上，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范。8．下列措施能降低化学反应速率的是A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液 B．中和滴定时，边滴边摇雉形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应【答案】C【解析】在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液，硫酸铜作催化剂，能加快过氧化氢分解的反应速率，A加快化学反应速率；中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，是为了使反应物充分接触，让反应更充分进行，对反应速率没有降低作用，B没有降低化学反应速率；锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸浓度降低，化学反应速率降低，C能降低化学反应速率；碳酸钙块状变粉末状，增大了反应物的接触面积，会使反应速率加快，D加快化学反应速率。9．下列有关电极方程式或离子方程式不正确的是A．将H2S通入CuSOB．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbC．K3Fe(CND．TiCl4加入水中：【答案】B【解析】将H2S通入CuSO4溶液中，反应生成CuS沉淀和硫酸，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4和水失去电子生成PbO2和硫酸，离子方程式为PbSO4+2H2O-2e10．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142°C)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69°C)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81°C)A．环己烷-水能形成共沸体，说明二者是互溶的B．反应时水浴温度需严格控制在69°C．制备乙酸异戊酯是乙酸和2-甲基-4-丁醇通过酯化反应生成的D．根据带出水的体积可估算反应进度【答案】D【解析】环己烷与水的共沸体形成是氢键作用、分子间相互作用及热力学平衡共同作用的结果，与溶解性无关，A错误；反应产品的沸点为142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，温度可以控制在69℃～81℃之间，不需要严格控制在69℃，B错误；乙酸异戊酯是乙酸与异戊醇通过酯化反应生成的，C错误；根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D正确。11．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法A．电源a端为正极B．理论上转移2mole-C．此电解法制H2后，电解池中生成了D．阳极主要发生的反应为Cl【答案】B【解析】由图示电解池可知，H2O和Cl-在钛网电极失去电子发生氧化反应生成O2和HClO，钛网电极为阳极，电源a端为正极，A正确；钛箔为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成H＋和OH-，电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，则转移2mol电子时，理论上生成氢气的质量为2mol×12×2g/mol＝2g，B错误；钛网为电解池的阳极，H2O和Cl-在钛网电极失去电子发生氧化反应生成O2和HClO，由题给信息可知，高选择性催化剂PRT可抑制O2产生，所以阳极主要发生的反应为Cl-+H2O-2e-=HClO+H12．在恒容密闭容器中发生CH4(g)+H2O(g)⇌CO(gA．xB．反应速率：vC．此反应ΔHD．反应温度为T1【答案】B【解析】在相同的温度下，投料比x=n(CH4)n(H2O)减小，相当于在CH4的投料量不变的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。由图像可知，点b对应CH4的平衡转化率大于点c，点b对应投料比小于点c，故x1<x2，A正确；点b、c均为平衡状态，v正=v逆，点b处CH4的平衡转化率大于点c，两点CH4的投料量相同，则反应产物CO、H2的平衡浓度：点二、解答题13．锰的单质及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态锰原子的核外电子排布式为，其d能级中未成对电子数为。(2)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4①与Mn2+形成配位键的原子为(填元素符号)②BH4-的立体构型为，其中B原子的杂化轨道类型为(3)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高，它们都属于晶体，前者熔点较高的原因是。(4)锰的某氧化物在医药，冶炼上应用广泛，其立方晶胞如图所示。试判断该氧化物的化学式，该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是(6)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是【答案】(1)1s22s22p(2)O正四面体sp(3)离子O2-半径小于S2-，与Mn2+(4)MnO4(5)MnO(6)Mn【解析】（1）Mn的原子序数是25，位于元素周期表中第四周期第ⅦB族，基态锰原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5（2）①Mn2＋提供空轨道，B原子的最外层有3个电子，因此BH4-中B原子没有孤对电子，THF中O原子有孤对电子，因此提供孤对电子的是②BH4-的中心原子B形成4个σ键，孤对电子数为(3＋1-4×1)/2＝0，B杂化轨道类型为sp3，（3）MnO和MnS都属于离子晶体，离子半径O2-小于S2-，MnO比MnS的离子键的作用大，MnO比MnS的熔、沸点高。（4）由图示晶胞可知，一个晶胞中Mn个数为1+14×12=4，O个数为18×8+12×6=4，化学式为MnO（5）碱性锌锰电池放电时，正极是MnO2得到电子生成MnO(OH（6）用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，阳极电极反应式为Mn2+14．某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索：回答下列问题：(1)B的结构简式为。(2)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为(3)写出E中所含官能团的名称，写出F的分子式。(4)下列反应中不属于加成反应的有(填标号)。a．A→Bb．B→C(5)写出C→D的化学方程式(6)写出符合下列条件C6H10O①分子中核磁共振氢谱中只有2组峰；②结构中不含乙氧基(-OC2(7)由C2H5①写出由乙醇制乙醛所需的试剂和条件。②写出乙醛与氰化氢反应产物的名称。③写出最后一步所需有机物的结构简式。【答案】(1)(2)NaOH溶液(3)酯基、酮羰基、氨基C8H(5)+——→K2CO(6)、、(7)O2，Cu，加热2-羟基丙腈CH3【解析】A与HCN在催化剂的作用下发生加成反应生成有机物B，可推知B的结构为，B在Al2O3的作用下发生消去反应生成有机物C，有机物C与C6H10O3发生反应生成有机物D，根据有机物D的结构可知，C6H10O3的结构为，有机物D发生两步连续的反应生成有机物E，有机物D中的氰基最终反应为-CH2NH2结构，最后有机物E发生消去反应生成有机物（1）B的结构为；（2）有机物A→B的反应中有HCN参加反应，HCN有毒，可以NaOH溶液吸收；（3）E的结构为，含官能团的名称酯基、酮羰基、氨基；F的结构为，分子式为C8H13（4）有机物A反应生成有机物B的过程为加成反应，有机物B生成有机物C的反应为消去反应，有机物E生成有机物F的反应为取代反应，故选bc；（5）有机物C与发生加成反应生成有机物D，反应的化学方程式为+——→K2CO3；（6）满足①分子中核磁共振氢谱中只有2组峰，说明分子中只有2种等效H；②结构中不含乙氧基(-OC2H5)的C6H10（7）①由乙醇制乙醛所需的试剂和条件是氧气、铜或银作催化剂、加热，反应方程式为2C2②乙醛与HCN反应产物为CH3CHOH③最后一步是CH3CONHCH2CH(OH)CH3的生成，前面得到CH3CHOH15．AlI3Ⅰ．AlI3的制备：某小组采用如下实验流程制备AlI(1)如图为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，为保证制备AII3的实验成功，操作的关键是实验加热前要将反应物和溶剂除水，检查装置气密性，以及，简述操作的具体过程(2)图中仪器A的名称是，试管中盛放的是。(3)判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。(4)简述步骤Ⅳ中过滤后如何洗涤固体。(5)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。Ⅱ．纯度测定：采用银量法测定产品中I含量。滴定原理为：先用25.00mL 4.000×10-2mol⋅L-1 AgNO3标准溶液难溶电解质AgI(黄色)AgSCN(白色)Ag2CrO4溶度积常数K8.5×1.0×1.1×(6)补全合适的操作和现象。①称取产品1.020g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液。②取滴定管检漏、水洗、a、装液、赶气泡、调液面、读数。简述操作a的方法。③用滴定管准确量取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，b，c，加入稀酸B。简述操作b的方法，简述操作c的方法。说明加入稀酸B的作用是。④用1.000×10-2mol简述操作d的方法。(7)三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为[M(AlI【答案】(1)排尽装置中的空气从B处通往干燥的CO2气体，C(2)球形冷凝管浓硫酸(3)溶液由紫红色恰好变为无色(4)沿玻璃棒向过滤器中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷慢慢流尽，重复2~3次(5)取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有(6)从滴定管上口加入3~5mL待装液，倾斜着转运滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次用滴定管准确量取25.00mL4.000×10-2mol⋅L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶用胶头滴管滴加2(7)99.20%【解析】（1）先将装置连接好，从B处通往干燥的CO2气体，C（2）由图中仪器A的构造可知，其名称是球形冷凝管；由于AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，故试管中盛放浓硫酸，防止防止外界水蒸气进入装置使AlI（3）因为反应中碘单质不断被消耗，当碘单质反应完全时，溶液紫红色恰好褪去，表明步骤Ⅰ反应结束；（4）步骤Ⅳ中过滤后的固体为AlI3，由于AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，故固体的洗涤方法为：沿玻璃棒向过滤器中加冷的正己烷至刚好覆盖住固体的表面，然后让冷的正己烷慢慢流尽，重复（5）由于碘单质遇淀粉会变蓝，故验证粗产品中是否混有碘单质的方法为：取少量粗产品置于少量冷的正己烷中充分搅拌，静置后，取少量上层清液，向其中滴加淀粉溶液，观察液体是否变蓝，若变蓝则其中混有碘单质，否则没有；（6）②采用银量法测定产品中I含量的操作为：称取产品1.020g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，定容得待测溶液，取滴定管检漏、水洗、润洗、装液、赶气泡、调液面、读数，润洗操作方法为从滴定管上口加入3~5mL待装液，倾斜着转运滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中，重复2~3次；③用滴定管准确量取25.00mL待测溶液加入锥形瓶，用滴定管准确量取25.00mL4.000×10-2mol⋅L-1 AgNO3标准溶液加入锥形瓶，用胶头滴管滴加2滴NH④用1.000×10-2mol（7）由题意得n(AgNO3)=25.00×10-3L×4.000×10-2mol/L=1.000×10-3mol，n(NH4SCN)=25.60×10-316．苯乙烯是很重要的化工原料。(1)已知下列反应的热化学方程式：①2②C③2计算反应④C6H5C2H(2)通过计算反应④的ΔH4，判断该反应在(填“高温”，“低温(3)T℃，向体积可变的密闭容器中充入1mol气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入mol水蒸气作为稀释气((4)在913K、100kPa下，以水蒸气作稀释气。⑤C⑥C以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性(S=转化为目的产物所消耗乙苯的量已转化的乙苯总量×100%)随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是(5)关于本反应体系中催化剂Fe2O3的描述不正确的是a．X射线衍射技术可测定Fe2O3晶体结构bc．Fe2O3降低了乙苯脱氢反应的活化能d(6)乙苯脱氢反应的高温和还原性气氛会导致Fe2O3还原，引发结焦(积碳)和烧结失活。试解释以Fe2【答案】(1)+118(2)高温(3)5(4)甲苯反应④为主反应，在恒温恒压下，随