天津市河西区2025届高三下学期一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1天津市河西区2025届高三下学期一模考试一、单选题1．下列有关说法错误的是A．“蛟龙”号载人潜水器耐超高压外壳用钛合金制造，钛合金属于新型合金B．“《雪景寒林图》”的主要材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品C．国产客机“C919”机身使用的是碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料D．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，砷化镓具有良好的半导体性能【答案】C【解析】钛合金是指钛和其他金属制成的合金，它的强度高，其强度远远超过其他金属结构材料，属于新型合金，A正确；绢是蚕丝织品，蚕丝是天然蛋白质，则绢属于天然高分子制品，B正确；碳纤维中含有90%以上的碳，碳属于无机物，则碳纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误；砷化镓具有良好的半导体性能，是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池，D正确。2．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6A．电负性：H＜C＜O B．价电子数：O＜CC．原子半径：Mg＜Al D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3【答案】A【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，电负性：C<O，在CH4中H显+1价，则H的电负性小于C，所以电负性：H＜C＜O，A正确；C的价电子排布式为2s22p2，O的价电子排布式为2s22p4，则价电子数：O＞C，B不正确；Mg、Al为同周期元素，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Mg＞Al，C不正确；同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性Mg＞Al，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D不正确。3．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油利用植物油来生产肥皂BNH4利用盐析可以分离蛋白质C葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性可以制取银镜D聚丙烯酸钠中含有亲水基团可作高分子吸水材料【答案】A【解析】植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油属于油脂的氢化，而植物油可制肥皂，是利用植物油和NaOH反应生成高级脂肪酸钠和甘油，属于油脂的水解反应，A结构或性质不能解释其用途，A错误；在鸡蛋清溶液加入NH42SO4，能使鸡蛋清溶液产生盐析而析出蛋白质，可以利用这一性质来分离出蛋白质，B结构或性质能解释其用途；葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性，能与银氨溶液反应还原出单质银，可利用这一原理在工业上生产银镜，4．关于反应4COA．CO是氧化产物 B．键角：COC．熔沸点：SiO2<H2【答案】B【解析】反应中碳元素的化合价由+4价降为+2价，CO为还原产物，A错误；CO2是直线形分子，键角为180∘；SiH4是正四面体形分子，键角约为109∘28′，则键角：CO2>SiH4，B正确；SiO2是共价晶体，原子间以共价键结合，熔点很高；H2O是分子晶体，分子间以范德华力和分子间氢键结合，熔沸点较低，则熔沸点：SiO2>H2O，C错误；5．下列离子方程式与所给事实相符的是A．氯化银中滴加过量氨水：AgClB．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：KC．纯碱溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的D．析氢腐蚀的正极反应式：2【答案】B【解析】氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子反应方程式为AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-，A错误；用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子反应方程式为K++Fe2++FcCN66．下列说法错误的是A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中B．SO2是抗氧化剂，能防止葡萄酒中一些成分被氧化C．在钢铁设备上安装镁合金或锌块，避免设备遭受腐蚀D．含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，应加水稀释后排放【答案】D【解析】浓硝酸见光或受热易分解，需避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，A正确；葡萄酒中的某些果香和色素等易被氧气氧化，SO2可作抗氧化剂，防止葡萄酒中一些成分被氧化，B正确；在钢铁设备上安装镁合金或锌块，利用原电池原理保护钢铁，避免设备遭受腐蚀，C正确；Hg2+、Pb2+属于重金属离子，会造成土壤、水源等污染，对于含有Hg2+、Pb2+等离子的废液，加水稀释只能降低其浓度，不能消除其危害，D错误。7．下列实验操作或装置可以完成相应实验的是ABCD调控滴定速率分离乙醇和乙酸乙酯氯气的尾气处理测量NO2【答案】A【解析】滴定操作中通过旋转活塞来控制滴定速度，左手无名指与小指向手心微曲，轻轻抵住出口管，其余三指控制活塞，手指稍弯曲，A正确；乙酸乙酯能溶解于乙醇，不能用分液漏斗直接分离，B错误；用NaOH溶液吸收Cl2时，锥形瓶不能用塞子密封，否则会发生危险，C错误；NO2可以和水反应生成NO和HNO3，量气管中盛有水，不能用来测量NO2体积，D8．克拉维酸可用于治疗敏感菌株引起的感染，分子结构如下图。下列有关克拉维酸的说法错误的是A．分子式为CB．可形成分子间氢键C．1mol该物质最多可与1molNaOH反应D．分子中含有2个手性碳原子【答案】C【解析】克拉维酸的分子式为C8H9O5N，A正确；该有机物分子中含有多个O-H键，可形成分子间氢键，B正确；羧基、酰胺基能与NaOH反应，1mol该物质最多可与2molNaOH反应，C错误；克拉维酸分子中含有2个手性碳原子(*9．我国科学家基于光催化反应，创建了光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化为氨气和氧气，装置示意图如下，下列说法正确的是A．该装置能量转化形式：太阳能→化学能→电能B．b电极为阳极，OH-向a电极迁移C．a极的电极反应式为NOD．标准状况下，生成aL气体O2，理论上生成NH3质量为17【答案】D【解析】由图示装置可知，太阳能电池将太阳能转化为电能，然后电解KOH、硝酸盐溶液，将电能转化为化学能，则能量转化形式为太阳能→电能→化学能，A错误；电池工作时，a电极上NO3-转化为NH3，N元素由+5价降低到-3价，则a电极为阴极，b电极为阳极，阴离子向阳极移动，则OH-向b电极迁移，B错误；a极为阴极，电解质为KOH，NO3-在a极上得电子转化为NH3等，电极反应式为NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，C错误；阴极反应式为NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-，阳极反应式为8OH--8e10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及实验现象实验结论A取少量待测溶液，加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝待测液中不含有NHB向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3Fe(与Fe3+配位能力：C乙醇和浓硫酸混合后，迅速加热到170℃，产生气体，该气体能使酸性的高锰酸钾溶液褪色生成的气体是CHD向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入到苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>【答案】B【解析】检验NH4+应该使用浓NaOH溶液加热反应，使得生成NH3逸出，实验中没有明确使用浓NaOH溶液、加热，不能检验是否存在NH4+，A不能验证相应实验结论；Fe3+与SCN-可形成红色络合物，向盛有少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，然后再滴加2滴KSCN溶液，振荡，无明显现象，说明与Fe3+配位能力：CN11．向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入4molHBr和lmolO2，分别在绝热、恒温条件下进行，发生反应：A．该反应在高温条件下自发B．甲、乙体系中密度不变时，反应达平衡状态C．b点：O2的转化率为D．a点平衡常数K的值为20.25【答案】C【解析】由图像可知，起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应，ΔH<0，气体分子数减小，ΔS<0，ΔG=ΔH-T·4根据压强变化情况列式：4+15-x=20p17p，解得x4根据压强变化情况列式：4+15-x=20p17p，解得x=0.75mol，b点K值为：1.5mol1L1×1.5mol1L10.25mol1L1×12．室温下，用含有少量Mn2+的硫酸锌溶液制备ZnCO3的过程如下，已知：KspA．“除锰”加入的NaClO溶液中：cB．“沉锌”的主要离子反应为：ZnC．“过滤”所得滤液中：cD．“过滤”所得滤液中：c【答案】D【解析】向含有少量Mn2+的ZnSO4溶液中加入NaClO溶液沉锰，溶液中的Mn2+转化MnO2沉淀，过滤得到MnO2和滤液；向滤液中加入NH4HCO3和氨水，溶液中的Zn2+转化为ZnCO3沉淀，过滤得到ZnCO3和滤液。NaClO溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A错误；沉锌时加入NH4HCO3和氨水的混合溶液的目的是将溶液中的Zn2+转化为ZnCO3沉淀，反应的离子方程式为Zn2++HCO3-+NH3⋅H2O=ZnCO3↓+NH4++H2O，B错误；过滤所得滤液是ZnCO3的饱和溶液，Zn(OH)2的不饱和溶液，则溶液中c2OH-cCO32-=c2OH-cZn2+c二、解答题13．硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。回答问题：(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子价层电子排布式为，第一电离能大小顺序为：GaB(填“>”或“<”)。(2)硼化镁晶体有超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图1是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。硼化镁的化学式为；立方氮化硼的结构(图2)与金刚石相似，该晶胞中N原子的配位数是。(3)硼氢化钠NaBH4是储氢材料，常用作还原剂，与水反应可以释放氢气并放热，反应原理为：NaBH①NaBH4的电子式是，BH4-的空间构型为②上述反应速率较慢，研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比nNaBH4/nH2③“有效氢”含量是衡量含氢还原剂的还原能力指标，NaBH4的“有效氢”含量为g。(有效氢是指1g含氢还原剂的还原能力与多少gH2相当，保留1【答案】(1)4s2(2)MgB2(3)正四面体NaBH4的浓度增大，生成氢气的速率增大(合理即可)0.2【解析】（1）Ga与B同主族，Ga位于第四周期ⅢA族，价层电子排布式为4s24p1（2）该晶体微观结构的透视图中，每个Mg原子周围有6个B原子，每个B原子周围有3个Mg原子，Mg、B原子个数比为1：2，故硼化镁的化学式为MgB2；以面心的N原子为研究对象，其距离最近的4个B原子位于上下两个晶胞内部，则N原子的配位数是4；（3）①NaBH4是由Na+和BH4-构成的离子化合物，电子式是；BH4-②随着投料比nNaBH4/nH2O增大，生成H2速率先增大后减小，增大是因为NaBH4的浓度增大，生成H2的速率增大，减小是因为NaBH4的水解转化率降低，生成H2的速率不断减小，故③H2作为还原剂在反应中生成+1价氢，NaBH4在反应中氢元素化合价由-1变为+1，根据电子守恒可知，NaBH4∼8e-∼4H2；则NaBH4的“有效氢”含量1g38g/mol×4×214．有机物M是胺类盐酸盐，是重要的药物合成中间体，其中一条合成路线如下图所示。已知：其中R1、R2为烃基或氢原子回答下列问题：(1)A的名称为。(2)C中含氧官能团的名称为、。(3)C→D的反应类型为。(4)关于D、E两种互变异构体，说法正确的是。a．D存在顺反异构体b．E中有3种杂化轨道类型的碳原子c．用质谱仪可检测D、E中的官能团d．D、E经催化加氢可得相同产物(5)G的结构简式为。(6)A→B的化学方程式为。(7)B的同分异构体中，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的共有种；写出一种B的同分异构体，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，结构简式为。(8)参照题干合成路线，以环己醇()为原料，写出制取的合成路线(其他试剂任选)。【答案】(1)邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛(2)醚键硝基(3)还原反应(4)ad(5)(6)+NaOH+CH3CH2Cl→+NaCl+H2O(7)12种或(8)→Cu、ΔO2→CH3【解析】A与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应生成B等，B与CH3CH2NO2发生加成、消去反应生成C等，C被NaHS还原生成D等；D发生结构互变转化为E；E在一定条件下转化为F；F与CH3NH2发生加成消去反应生成G为；G与H2发生加成反应生成H；H与HCl发生胺与酸的反应，生成M。（1）A为的名称为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛；（2）C为，含氧官能团的名称为醚键、硝基；（3）C()→D()，-NO2被还原为-NH2，反应类型为还原反应；（4）D为，E为。D分子中的双键碳原子上所连接的原子或原子团都不相同，存在顺反异构体，a正确；E的苯环上碳原子的孤电子对数为4-1-2-12=0，每个碳原子形成3个σ键，则发生sp2杂化，甲基、亚甲基碳原子形成4个σ键，孤电子对数为4-1-1-12=0，发生sp3杂化，双键碳原子形成3个σ键，孤电子对数为4-1-2-12=0，发生sp2杂化，则有2种杂化轨道类型的碳原子，b不正确；质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，不能用于检测D、E中的官能团，c不正确；D、E经催化加氢，都可生成，d正确。故选ad；（5）G的结构简式为；（6）A()与CH3CH2Cl在NaOH溶液中发生取代反应，生成B()、NaCl、H2O，依据质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为+NaOH+CH3CH2Cl→+NaCl+H2O；（7）B为，含有二取代苯环的结构且能发生水解反应的同分异构体中，除含苯环外，可能含有-COOCH3和-CH3、或-OOCH和-CH2CH3、或-OOCCH3和-CH3、或-CH2OOCH和-CH3，每种情况下有邻、间、对三种可能结构，则共有同分异构体4×3=12种；其中一种B的同分异构体中，核磁共振氢谱图中的峰面积比为3:3:2:2，分子中应含有2个-CH3，且苯环上的两个取代基互为对位，则结构简式为或；（8）以环己醇()为原料制取时，采用逆推法，需制得，再逆推需制得，此时氧化生成，与CH3NH2发生加成消去反应生成，则合成路线为→Cu、ΔO2→CH3NH2→PdH2→HCl15．三氯化铬CrCl3能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至650℃制得CrCl3，同时生成COCl2。实验装置(查阅资料：三氯化铬CrCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点-118℃，沸点回答下列问题：(一)CrCl3(1)仪器D的名称。(2)制取无水三氯化铬的反应方程式为。(3)浓硫酸的作用是。(4)F中NaOH溶液能吸收COCl2，发生反应的离子方程式为(5)连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下：a．打开K1、Kb．预热管式炉的反应管；c．___________，加热A保持水浴温度在70℃∼80℃之间；d．加热反应管继续升温至650℃，直至B中反应完全，停止加热B；e．停止加热A，打开K1、Kf．停止通入冷凝水。①补全步骤c的实验操作。②步骤e中，继续持续通氮气的目的是。(6)上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是(写一条)。(二)CrCl3Ⅰ．准确称取ag产品于锥形瓶中，加水完全溶解。在强碱性条件下，加入过量的30%H2OⅡ．向冷却后的锥形瓶中加入一定量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸可防止指示剂提前变色)使CrO42-转化为橙色的Ⅲ．滴加5滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用bmol/LNH42FeSO4(7)产品中所含CrCl3的质量分数为(设CrCl3的摩尔质量Mg(8)若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，则测定的产品中CrCl3质量分数(填“偏高”、“偏低”或“不变”)【答案】(1)直形冷凝管(2)Cr(3)吸收水，防止CrCl3(4)COCl(5)关闭K1、K3，打开K2将COCl(6)“B和C间的导管过细，生成的CrCl3可能堵塞导管”或“在E和F之间，缺少防倒吸装置(7)bcM×10-3(8)偏高【解析】CrCl3易潮解，高温下易被氧化，因此反应前需要除去装置内的空气，先通入N2，N2通过浓硫酸干燥后通入装置A中，除去装置中原有的空气，随后加热装置A使CCl4气化进入装置B中，在加热条件下CCl4与Cr2O3反应生成CrCl3，未反应的CCl4经过冷凝后收集，生成的COCl2被NaOH（1）仪器D的名称为直形冷凝管；（2）装置B中在加热条件下CCl4与Cr2O3反应生成CrCl3，化学方程式为Cr2（3）CrCl3易潮解，浓硫酸的作用是吸收水，防止CrCl3（4）COCl2与水反应得到的酸性气体为CO2和HCl，故其与NaOH溶液的反应为COCl2（5）反应时，应先将装置内空气排出，之后对其进行预加热，再将K1，K3关闭，打开K2，对圆底烧瓶进行水浴加热，使氨气从K2进入反应装置。同时对硬质玻璃管继续加热，使反应进行。待B中反应结束后，停止加热，为将COCl2完全排除，充分被NaOH溶液吸收，开始继续通入N（6）由于B、C之间的导管较小，故气流可能会将Cr2O3粉末带入导管内，导致其堵塞。而且CrCl3易潮解，故E、F间需要加一个干燥装置；（7）由铬守恒结合得失电子守恒可得关系式：CrCl3～CrO42-～12Cr2O72-～3Fe2+～3(NH4)2Fe(SO4)2，则n(CrCl3)=13×bmol·L-1×c×10-3L=bc3×10-3mol，m(CrCl3)=bc3×10-3mol×Mg·mol-1=（8）若步骤Ⅲ的标准溶液部分变质，Fe2+浓度减小，则需要消耗更多bmol·L-1NH42Fe16．甲酸是常见的弱酸，可合成多种医药和农药的中间体，回答问题：弱酸HCOOH甲酸H电离常数(25℃)KKa1=4.5×(1)1个甲酸分子中，σ键和π键数目之比为。(2)等浓度①HCOONa②Na2CO3溶液中，水电离的cOH-较大的是(3)25℃，反应HCOOH+HCO3-(4)将CO2转化为高附加值产品HCOOH，是实现“碳中和”的一种方式，温度为T1℃时，在B