天津市南开区2025届高三下学期二模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1616页PAGE1天津市南开区2025届高三下学期二模考试一、单选题1．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是A．煤→气化氢气 B．石油→分馏煤油 C．油脂→氢化人造脂肪 D【答案】D【解析】煤的气化是煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2(水煤气)，其中含有氢气，A正确；石油分馏利用组分沸点差异分离出煤油，B正确；油脂氢化通过加氢使不饱和油脂变为饱和的固态人造脂肪(如起酥油)，C正确；海水蒸发若仅蒸发，不冷凝水蒸气，会残留盐分，无法直接得到淡水，D错误。2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的实验式：CB．聚乙烯的链节：-CHC．H3O+D．任一能层的s电子电子云轮廓图的形状：圆形【答案】B【解析】乙烯的实验式为CH2，A错误；聚乙烯的链节为－CH2－CH2－，B正确；H3O+中氧原子的价层电子对数为3+6-1-1×32=4，O为sp3．明矾KAlSOA．半径：rAl3+>rC．沸点：H2S>【答案】B【解析】Al3+有2个电子层，而K+有3个电子层，K+的半径较大，A错误；同主族元素，其电负性从上到下依次减小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的电负性较大，B正确；H2S分子间不能形成氢键，H2O分子间可形成氢键，故H2O的沸点较高，C错误；元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，4．氨硼烷(NH3BH3)A．键角：NHB．固体氨硼烷为分子晶体C．B元素位于元素周期表第二周期第IIA族D．分子中N原子与B原子间形成了配位键【答案】C【解析】NH4+和NH3中的N原子价层电子对数均为4，N均为sp3杂化，NH3中N原子含有1个孤电子对，NH4+中的N原子不含有孤电子对，孤电子对与孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力，故NH4+中H—N—H的键角大于NH3中H—N—H的键角，A正确；NH3BH3为分子晶体，B正确；硼的原子序数为5，B位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，C错误；NH3中具有孤对电子的N5．下列用于解释事实的方程式书写正确的是A．工业冶炼金属Al：2AlCl3(熔融)B．用过量的氨水吸收H2SC．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(D．常温下0.1mol/LNaClO溶液的pH约为9.7：ClO【答案】B【解析】工业冶炼铝的原料是Al2O3，而非AlCl3，原因为AlCl3是共价化合物，电解熔融的Al2O3时需加入冰晶石以降低熔点，化学反应方程式为2Al2O3电解===冰晶石4Al+3O2↑，A错误；过量的氨水吸收H2S时，由于NH3⋅H2O过量，H2S转化为S2-，最终产物为NH6．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解C．制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3D．切开的土豆表面滴加柠檬水，利用柠檬水中维生素C的酸性防止变色【答案】A【解析】铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3可以反应掉发酵过程产生的酸，C错误；维生素C具有还原性，能防止土豆表面被氧化变色，D错误。7．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是A．整个过程中Ni2+B．过程I中NO既是氧化剂又是还原剂C．过程I中每生成1molN2D．过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni【答案】D【解析】由图可知，过程I发生的反应为2Ni2++2NO=2Ni3++2O-+N2，过程Ⅱ发生的反应为2Ni3++2O-=2Ni2++O2↑，总反应为2NONi2+O2+N2，整个过程中Ni2+在反应前后没有发生变化，因此作反应的催化剂，故A正确、D错误；过程I反应中氮元素的化合价从+2价降低到0价，被还原，氧元素的化合价从-2价升高到8．乙酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌ΔCH3CH下列说法正确的是A．该反应的ΔB．容器甲中平均反应速率vC．容器乙中乙醇的体积分数为1D．容器丙中当前状态下反应速率v(正)<v(逆)【答案】C【解析】由图像可知，丙比乙反应温度高，丙反应的醋酸甲酯量大于乙反应，说明升高温度，反应逆向进行，则正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；容器甲中平均反应速率vH2=2vCH起始容器乙中乙醇的体积分数为0.90.1+8+0.9温度越高反应速率越快，比较乙、丙可知，丙反应速率快，而其醋酸甲酯量增大，说明其达到平衡状态，则v(正)=v(逆)，D错误。9．已知：CoH2O62+呈粉红色，CoCl42-以下结论和解释正确的是A．等物质的量的CoH2O62+和CoCl4B．实验①可知：ΔC．实验②是由于cHD．实验③可知配离子的稳定性：CoCl【答案】A【解析】配位键也是σ键，1个[Co(H2O)6]2+中含有6个配体H2O，σ键总数是6+6×2=18个；1个[CoCl4]2-中含有4个Cl-，σ键总数是4个，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-σ键数之比为18：4=9：2，A正确；实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误；实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中cCl-减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D10．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是A．水溶液呈酸性 B．分子式为CC．分子中存在3个手性碳原子 D．酸性条件下水解的产物均可发生聚合反应【答案】C【解析】含有酚羟基，能微弱的电离出H+，水溶液呈弱酸性，A正确；根据结构简式可知，分子式为分子式为C22H30O4，B正确；连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，该分子存在4个手性碳原子，如图：，C错误；该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物能通过发生加聚反应生成高聚物，另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，11．室温下，对于1LA．该溶液中NH4+B．cC．加入少量水，溶液中cNHD．滴加HCl溶液过程中，nNH3⋅H2O【答案】D【解析】1L0.1mol/LNH3⋅H2O溶液中，NH3⋅H2O部分电离，溶液中nNH4+<1L×0.1mol/L=0.1mol，A错误；由电荷守恒知，cOH-=cNH4++c12．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用AlCl4下列说法正确的是A．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动B．充电时，石墨接外接电源负极C．充电时，每转移1mole-D．石墨晶体是层状结构，层与层之间以共价键结合【答案】C【解析】由图示装置可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，石墨为正极，阳离子向正极移动，则有机阳离子向石墨电极方向移动，A错误；充电时，石墨为阳极，接外接电源正极，B错误；充电时，阳极电极反应为Cn+AlCl4--e-=C二、解答题13．锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。回答下列问题：(1)《天工开物》中记载了关于火法炼锌的工艺：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。基态Zn原子价层电子的轨道表示式为，其原子核外电子共有种空间运动状态，ZnCO3中阴离子的空间结构为(2)锌是人体必需的微量元素，下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量锌元素的是(填序号)。a．X射线衍射b．原子光谱c．核磁共振氢谱d．红外光谱(3)锌与铝的化学性质相似，可与NaOH溶液反应生成Na2Zn(OH)4和氢气。写出Zn(4)黄铜是由铜和锌所组成的合金，是人类最早使用的合金之一。①第一电离能：ZnCu(填“>”或“<”)。②Cu、Zn等金属具有良好导电性的原因是③黄铜合金晶胞结构如下图所示，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个，已知晶胞棱长为apm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为g【答案】(1)15平面三角形(2)b(3)Zn(4)>金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动82.57×【解析】（1）基态Zn原子价层电子排布式为是3d104s2，其轨道表示式为；Zn的原子序数为30，基态Zn原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道数＝核外电子空间运动状态数，s轨道、p轨道、d轨道的数目分别为1、3、5，故锌原子核外电子共有15种空间运动状态；在ZnCO3中，阴离子为CO32-，中心原子C原子的孤电子对数为4+2-3×22=0，价层电子对数为3，故（2）X射线衍射主要用于分析晶体材料的结构和组成，a错误；原子光谱为不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用原子光谱检验废水中痕量砷元素，b正确；核磁共振氢谱用于测定有机物中氢原子的种类和数目，不能检验砷元素，c错误；红外光谱用于测定有机物分子中含有的化学键或官能团，不能检验砷元素，d错误。（3）锌和铝的性质相似，则锌和NaOH溶液反应的离子方程式为Zn+2（4）①Zn的原子序数为30，基态Zn原子的电子排布式为[Ar]3d104s2，各能级电子排布处于全充满的稳定结构，Cu的原子序数为29，基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu更容易失去一个电子形成价电子排布为3d10的较稳定结构，故Ⅰ1(Zn)＞Ⅰ1(Cu)；②金属具有良好导电性的原因是金属单质属于金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动；③由晶胞结构图可知，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个；根据均摊法，晶胞中的Zn原子数目为8×18=1，Cu原子的数目为6×12=314．8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体，下图是8-羟基喹啉的合成路线。已知：。回答下列问题：(1)B含有的官能团名称是。(2)C的分子式是。(3)试剂a是。(4)D的化学名称是。(5)E与新制Cu(OH)2(6)F分子中的共面原子数目最多是个。(7)M是A的同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构：。(8)H的结构简式是。(9)合成8-羟基喹啉时，H发生了(填“氧化”或“还原”)反应。(10)将下列流程图补充完整。【答案】(1)碳碳双键、碳氯键(2)C3H6OCl2(3)NaOH水溶液(5)CH(6)14(7)、、、(8)(9)氧化(10)【解析】A和Cl2发生取代反应生成B，B和HOCl发生加成反应生成C，则C为CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl，C发生卤代烃水解反应生成D，则a为NaOH水溶液，D在浓硫酸作用下发生反应生成E，E和F发生加成反应生成G，G在浓硫酸作用下发生信息i的反应生成，然后发生消去反应生成H为，H经过适当的条件转化为8-羟基喹啉。（1）B含有的官能团名称是碳碳双键、碳氯键；（2）C的结构简式为CH2ClCHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl，分子式为C3（3）C发生卤代烃水解反应生成D，则a为NaOH水溶液；（4）D的化学名称是丙三醇(或甘油)；（5）E含有醛基，能被新制Cu(OH)（6）F分子中苯环是平面结构，与苯环直接相连的原子与苯环共面，羟基中O-H键通过旋转也可以与苯环共面，氨基中一个氢原子也可以通过旋转与苯环共面，故最多14个原子共面；（7）M是A的同系物，相对分子质量比A大14，M的分子式为C4H8，M属于烯烃，官能团是碳碳双键，可能的结构有、、、；（8）H为；（9）“去氢加氧”属于氧化反应，对比H和目标产物的结构简式可知，H发生了氧化反应；（10）苯和甲醛发生已知信息的反应生成，发生催化氧化反应生成，与HCN发生加成反应增长碳链生成，故合成流程为。15．二氧化硫是重要的工业原料，某课题小组利用SO2制备Na2SO3并利用Ⅰ．SO2制备(1)装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂是(2)装置B中盛装NaOH溶液的仪器名称是。(3)实验时，先关闭活塞a，逐渐通入过量SO2，此时装置B中发生反应的离子方程式为。再打开活塞a，加入适量NaOH溶液充分反应，加NaOH溶液的目的是(4)装置D的作用是。Ⅱ．Na2SO反应原理：Na实验步骤：称取一定量的Na2SO3(5)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(6)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是(7)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。【答案】(1)浓硫酸(2)分液漏斗(3)2SO2+CO3(4)吸收多余的SO2，防止污染空气(5)(6)Na2SO4取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加(7)S【解析】（1）装置A为液体试剂且通过长颈漏斗和大气相通，能通过气泡观察流速，用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂和SO2（2）装置B中盛装NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗；（3）B中首先过量SO2和Na2CO3反应生成NaHSO3，离子反应方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2；然后（4）装置C用于防止倒吸，装置D的作用是吸收多余的SO2（5）硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中；（6）Na2SO3具有还原性，容易被空气中O2氧化为Na2SO4，故最可能存在的无机杂质是Na2SO4。SO42-和Ba2+生成不溶于酸的BaSO4（7）Na2S2O3酸性条件下会发生歧化反应生成16．CO2(1)烟气中CO2①CO2的电子式为②捕集过程Ca2SiO4、MgO吸收③捕集过程CO2吸收速率随时间的变化如图所示。CO