甘肃省定西市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省定西市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试一、单选题1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μmB．研发催化剂将CO转化为CO2，可实现“碳中和C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度D．日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒【答案】C【解析】胶体粒子的直径范围是1～100nm，A错误；研发催化剂将CO转化为CO2，可减少大气污染，但不能实现“碳中和”，B错误；“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确；日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒，D错误；故选C2．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳B．Ca(C．NaHCO3D．Na2O2能和CO【答案】D【解析】氢氧化钠固体虽易吸水，但能与酸性气体（如CO₂）反应，不能干燥二氧化碳，A错误；Ca(ClO)2用于自来水的杀菌消毒，是利用了次氯酸根离子的强氧化性，B错误；NaHCO₃能中和胃酸（HCl）是因为其碱性，与受热分解无关，C错误；Na2O2能和CO2、H23．1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：24He+ZAX→n17YA．17Y的中子数为9B．16Y2和17Y2互为同素异形体C．简单氢化物的稳定性：X＜YD．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键【答案】B【解析】Y元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y的最外电子数为6，其为O元素，Y为817O；依据质子和质量守恒，X为714N。由分析可知，17Y为817O，中子数为17-8=9，A正确；16Y2和17Y2分别为16O2和17O2，二者的组成和结构相似，性质相似，则二者不互为同素异形体，B错误；X、Y分别为N、O，N的非金属性小于O，通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：NH3＜D．三种主族元素分别为H、N、O，仅由这三种主族元素形成的化合物NH4NO3为离子化合物，含有离子键，D正确；故选B。4．下列说法正确的是A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B．NaHCO3受热分解生成Na2COC．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只含有共价键的物质是共价化合物【答案】B【解析】碘晶体升华是物理变化，吸收热量破坏的是范德华力，而非化学键，故A错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了HCO3-中的共价键，故B正确；共价化合物（如5．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×10B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HClC．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5:3，体积相等的HD．在300K，101kPa时，若O2的密度为ρ，则SO2【答案】D【解析】阿伏伽德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误；HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误；298K时约为25℃，此时水为液态，体积相同时其物质的量远大于气态氦，原子数之比远大于3:1，C错误；由理想气体状态方程推导pV=nRT可得p=ρMRT，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，SO₂的摩尔质量是O₂的2倍，密度也为2ρ，D正确；故答案选6．制备摩尔盐【NH42FeSO42⋅6H2A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-【答案】D【解析】根据信息可知，母液中主要存在的离子有NH4+、Fe2+、H+、SO42-：Cl₂会氧化Fe²⁺为Fe³⁺，不可大量共存，故A错误；加入少量NaClO溶液，ClO−在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−不存在，故B错误；加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，NH4+与OH反应生成一水合氨，则Fe2+、NH4+不存在，故C错误；加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO−能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO−被还原为Cl-，Fe7．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO3D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液【答案】D【解析】硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确；CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，故B正确；向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，电解质KNO3可中和胶粒电荷，引起聚沉，故C正确；胶体和溶液均可通过滤纸，应使用半透膜进行渗析分离，故D错误；答案选D8．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+【答案】C【解析】若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有3种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分。故溶液中若有Cu2+，则溶液中可能没有Fe3+，A项错误；若铁粉无剩余，则可能有4种情况：①Fe3+只反应了一部分；②Fe3+恰好完全反应；③Fe3+反应完全，Cu2+反应一部分；④Fe3+反应完全，Cu2+恰好反应完全；则溶液中一定有Fe2+，可能无Cu2+，B项错误；若铁粉有剩余，则一定发生反应：2Fe3++Fe＝3Fe2+和Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe3+和Cu2+都反应完全，Cu以固体形式存在于不溶物中，C项正确；若铁粉有剩余，说明反应：Fe3+和Cu2+都反应完全，溶液中一定不存在Fe3+和Cu2+，一定存在Fe2+，D项错误；答案选C。9．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000mmol)，下列说法不正确的是A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应【答案】C【解析】图中a点为Na₂CO₃与NaCl物质的量曲线的交点，说明两者物质的量相等，A正确；b点时，NaHCO3曲线呈下降的状态，则NaHCO3被消耗，故发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OB正确；加入50mL盐酸时，Na2CO3的物质的量由2.5mmol降为0，根据反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知50mL盐酸中含有2.5mmolHCl，即c(HCl)=2.5mmol0.05L=50mmol·L-1；c点时，NaHCO3和HCl的反应还不完全，则根据氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmol·L-1×0.1L=5mmol，则n(NaCl)=0.005mol0.05L+0.1L=0.033mol·L-1，C错误；由图知，开始时，Na2CO3、NaHCO3的物质的量为2.5mmol，完全反应需要7.5mmolHCl，c(HCl)=50mmol·L-1，则V(HCl)=7.5mmol50mmol·L-110．下列说法不正确的是AB加热碳酸钠或碳酸氢钠光照过程中氯水中氯离子的浓度变化可以比较二者的热稳定性氯离子浓度升高的原因是HClO分解CD还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，形成气泡，点燃可检验，故C正确；氯水能将Br⁻、I⁻氧化为Br₂11．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与A．化合物Z2B．离子半径的大小关系为：TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：TD．元素的非金属性：Y【答案】C【解析】由题分析可知X为H，Y为O，Z为Na，T为S，R为C：则化合物Z2Y2是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误；T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误；T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确；Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误；12．常温下，向H2O2A．该反应过程中，M是Fe3+，M'B．当有1个O2生成时，转移4C．在整个反应过程中，Fe2D．由反应①可知，H2O2【答案】C【解析】根据图示，反应①为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，反应②为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故M为Fe2+，M'为Fe3+，A错误；反应①为：2Fe3++13．溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150 mL0.05 mol⋅L-1的A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关B．b点对应溶液中溶质的主要成分为NaC．a→bD．b→c段电导率上升的原因是AlOH3与CO【答案】B【解析】溶液的电导率大小和离子浓度、离子电荷数、溶液温度等因素有关，A错误；向150mL0.05mol⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，故b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确；将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=CO32-+2Al(OH)3↓+H2O，C错误；CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误；故选14．高铁酸钾K2FeO4已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2A．步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应B．步骤I中，1.5molNaClO能将1molFe3+氧化成C．步骤II中，反应物KOH可以换成KClD．步骤II反应体系中，K2FeO【答案】B【解析】步骤I发生氧化还原反应，步骤II中发生复分解反应，A错误；Cl由+1价降至-1价，1.5molNaClO得3mole⁻，1 molFe3+转化为FeO42-失去3 mole-，故1.5molNaClO恰好氧化1molFe³⁺，B正确；KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息：高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误；步骤II向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH二、非选择题15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。(1)元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以ZAX形式表示(2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。(3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。(4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。(5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气(6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力(7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。A．酸性：HCl>H2C．热稳定性：NH3>PH【答案】(1)第二周期ⅣA族  (2)(3)(4)Al3+＜Na+＜O2-(5)BD(6)B(7)AD【解析】（1）根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为  6（2）元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为；（3）O和Na可形成两种离子化合物Na2O、Na2O2，用电子式分别为、。（4）电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是O2->Na+>Al3+。（5）In元素与元素Al同主族,最外层有3个电子，故A错误；同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性Al(OH)3<In(OH)3，故B正确；同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，失电子能力比Al强，故C错误；

同主族元素从上到下，金属性增强，金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，故D正确；选BD。（6）H与O组成18电子物质是H2O2，H2O2是共价化合物，含有的化学键类型有共价键，选B；（7）HCl与H₂S酸性，与非金属性无直接关系，不能用元素周期律解释，故选A；同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释，故不选B；同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性NH3>PH3，能用元素周期律解释，故不选C；热稳定性选AD。16．在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：(1)该“84消毒液”溶液中cNa+=。(结果保留(2)下列说法不正确的是_______。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制480mL4mol⋅LA．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2【答案】(1)4mol∙L-1(2)BC(3)AB(4)2NaClO+H2SO4=Na2(5)H【解析】（1）该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=1000ρωM（2）“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确；“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会生成有毒的氯气，不仅不能增强效果，反而会造成中毒事故，B不正确；“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确；盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确；故选BC；（3）配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确；将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确；定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确；故选AB；（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为2NaClO+H2用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为500mL×2.5mol/L①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；③溶液热胀冷缩，冷却后液面会低于刻度线，导致体积偏小，浓度偏高；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响；故选②③（5）NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为H217．I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。(1)请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理、。(2)Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式。(3)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。(4)①物质X可循环利用，其化学式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：。A．B．C．D．【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)Na2O2+SO2=Na2SO4(3)Cl-(4)CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC坩埚NH3溶解度比CO2的大多了，先通NH3有利于CO2的吸收，从而有利于NaHCO3的析出【解析】（1）过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，则二氧化硫为还原剂，该反应的化学方程式Na2O2+SO2=Na2SO4。（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+，反应2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑，故钠离子数目增大，发生反应OH−+HCO3−（4）①物质X可循环利用，其化学式为CO2。沉淀池中发生反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H