甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期期末考试试卷一、单选题1．下列物质的电离方程式中书写正确的是A．H2SO4⇌H++HSO4- B．NaHCO3=Na++H+C．Na2SO4=2Na++SO42- D．H3PO4=H+【答案】C【解析】硫酸为强酸，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A错误；碳酸氢钠完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；硫酸钠为强电解质，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，C正确；磷酸为弱酸，电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4-，H2PO4-⇌2．在K2Cr2A．cCr2O72-c2CrO4【答案】D【解析】该反应的平衡常数表达式为：K=c2CrO3．下列物质的水溶液显酸性的是A．NaClO B．Na2CO3 C【答案】C【解析】NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，B错误；CuSO44．下列关于实验装置的说法正确的是A．甲装置可用来制备漂白液B．乙装置可验证铁的析氢腐蚀C．丙装置可用于粗铜的精炼D．丁装置所示为埋在地下的钢管道，采用外加电流法防腐【答案】A【解析】甲装置的下端与直流电源的正极相连，为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，上端电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氯气与氢氧根离子反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，可制得漂白液，A正确；乙装置中铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，B错误；铜的精炼中粗铜应与电源的正极相连，丙装置中左侧装置为原电池，锌为负极，右侧装置中粗铜与负极相连，不能用于粗铜的精炼，C错误；丁装置的保护方法为牺牲阳极的阴极保护法，不是外加直流电源的阴极保护法，D错误。5．常温下，某溶液中由水电离产生的cOHA．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸氢钠溶液 D．氯化钠溶液【答案】D【解析】水电离产生的cOH-=6．下列措施是为了增大化学反应速率的是A．将食物放进冰箱避免变质B．用锌粒代替镁条制备氢气C．自行车车架镀漆避免生锈D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂【答案】D【解析】将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误；锌的活泼性小于镁，用锌粒代替镁粉制备氢气，化学反应速率降低，B错误；自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误；工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确。7．冰融化成水的过程中焓变和熵变均正确的是A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔC．ΔH>0，ΔS>0 D．Δ【答案】C【解析】冰融化成水吸热，ΔH>0，液态时的熵大于固态时的熵，冰融化为水的过程是熵增大的，ΔS>0，8．铅蓄电池是常见的二次电池，其结构如下图所示，其中Pb作电池的负极，PbO2作正极。下列关于该电池工作时的说法不正确的是A．放电时Pb电极上有电子流出 B．放电时PbO2电极失去电子C．H2SO4是电池的电解质溶液 D．充电时是电能转化为化学能【答案】B【解析】在铅蓄电池中，Pb作电池的负极，PbO2作正极，电解质溶液为H2SO4，放电时发生的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，Pb电极发生的反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，Pb电极上有电子流出，A正确；放电时PbO2作正极，电极发生的反应为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4，PbO2得到电子，B错误；铅蓄电池的电解液为硫酸，9．已知：共价键H-H、Cl-Cl、H-Cl键能分别为436kJ⋅molA．+248kJ⋅mol-1 B．-248kJ⋅【答案】D【解析】反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差，ΔH=436kJ⋅10．在某温度时，测得纯水中的cOH-=2.0×A．2.0×10-7molC．1.0×10-142.0×【答案】A【解析】中性溶液中满足cH+=cOH-11．下列说法不正确的是A．用托盘天平称得0.10gH2C2O4·2H2O固体B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥【答案】A【解析】托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1gH2C2O4·2H2O固体，A错误；滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，B正确；分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，C正确；滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确。12．25℃，0.05mol⋅L-1A．4 B．3 C．1 D．2【答案】C【解析】0.05mol·L-1硫酸中cH+=0.113．关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌B．强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大C．用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小【答案】C【解析】为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，为减少热量的损失，NaOH溶液要一次性加入，A错误；活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，强酸强碱中和反应活化能很小，所以化学反应速率很大，B错误；金属导热速度比较快，若实验时使用金属搅拌棒，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，△H偏大，C正确；醋酸电离吸热，若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸，反应放出的热量减少，△H偏大，D错误。14．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是A．棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅B．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量【答案】B【解析】棕红色的NO2(g)加压后，NO2(g)浓度增大，2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，A错误；反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)前后气体分子数不变，压强对平衡无影响，平衡体系加压，容器体积缩小，I2(g)浓度增大导致颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B正确；氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照次氯酸分解，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C错误；反应N2+3H215．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/0.10.20平衡浓度/0.050.050.1下列说法错误的是A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大B．反应可表示为X+3YC．反应达平衡时，X的转化率为50D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】A【解析】从表格中数据可以得到X、Y、Z转化的浓度分别为0.05mol·L-1、0.15mol·L-1、0.1mol·L-1，所以该反应可以表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。增大压强，平衡向正反应方向移动，但平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，A错误；反应的平衡常数K=c2Zc3Y×cX=0.120.053×0.05=16．已知反应A+B→C(吸热)分两步进行；(①A+B→XABCDA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】反应①为放热反应，则A+B的总能量高于X的总能量，反应②为吸热反应，则X的总能量低于C的总能量，17．某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点所示溶液中，溶质有NaCl和HClC．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红【答案】D【解析】从图象中pH值的变化可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，A正确；a点所示溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，B正确；b点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，C正确；c点所示溶液的pH大于7，溶液显碱性，向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝，D错误。18．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数KaA．升高温度后，Ka1、KB．向H2X溶液中加入少量KHX固体，C．该温度下0.1mol⋅L-1D．向H2X溶液中加水稀释过程中，【答案】D【解析】二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A项正确；H2X→H++HX-，加入KHX，平衡向左移动，cH+减小，B项正确；Ka1=cH+19．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是A．电解精炼铜的阴极反应：CuB．用Na2COC．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的D．将纯水加热至较高温度，水的pH<7：【答案】B【解析】电解精炼铜，阴极主要反应为：Cu2++2e-=Cu，A正确；多元弱酸的酸根水解分步进行，以第一步为主，则CO32-水解的离子方程式：H2O+CO32-⇌HCO3-+OH20．已知，一些铅盐的溶度积如下：化合物PbSO4PbCO3PbSPbCl2溶度积Ksp1.82×10-81.46×10-139.04×10-291.17×10-5由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用()A．硫酸盐 B．硫化物 C．碳酸盐 D．盐酸盐【答案】B【解析】形成的沉淀越难溶，除去Pb2+的效果越好；四种铅盐的沉淀均为AB型，则溶度积最小，溶解度最小，即PbS的溶度积最小，则在铅离子浓度相同时，所用阴离子浓度最小的是硫离子，B正确。二、非选择题21．水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示：(1)95℃时，水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)，此时Kw=。(2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb=。【答案】(1)B1×10-12(2)水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大1∶10【解析】（1）水的电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，cH+、cOH-均增大，故95℃时，水的电离平衡曲线应为B，此时Kw=cH（2）95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是温度升高，水的电离程度变大。25℃时，pH=a的某一元强酸，氢离子浓度为1×10-a，pH=b的某一元强碱，氢氧根离子浓度为1×10-14+b；二者混合后pH=7，说明酸所提供的氢离子的物质的量与碱所提供的氢氧根离子的物质的量相等，即Va×1×10-a=Vb1×10-14+b，若a+b=13，则Va∶Vb=1∶10。22．回答下列问题：(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从口通入(填“a”或“b”)，X极为电池的(填“正”或“负”)极，Y极的电极方程式为。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为A极：2H2＋2O2--4e-=2H2OB极：O2＋4e-=2O2-则A极是电池的极；电子从该极(填“流入”或“流出”)。(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O

Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag①Zn是极，Ag2O发生反应。②电子由极流向极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过1mol电子时，负极消耗物质的质量是g。③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)。【答案】(1)b负O2＋4e－+2H2O=4OH-(2)负流出(3)负还原ZnAg2O32.5不变【解析】（1）氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，可知X是负极，Y为正极，氧气从正极即b极通入，电极方程式为O2＋4e－+2H2O=4OH-；（2）A极发生氢气失电子的氧化反应，应是电池的负极，电子从该极流出；（3）①根据电极反应可知Zn失电子作负价，Ag2O得电子，发生还原反应；②原电池中电子由负极经外电路到正极，即电子从Zn极经外电路到Ag2O极；当通过电路1mol时，负极消耗Zn的质量是32.5g；③根据电池总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知电池中KOH只起到增强导电的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的量不变。23．用标准草酸钠溶液可以标定高锰酸钾溶液的浓度，