甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省武威市天祝藏族自治县第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A．将海水中的钢闸门与外加直流电源的正极相连，使其受到保护B．室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为C．血浆中存在H2CO3D．“天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能【答案】B2．电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是A． B． C． D．【答案】C3．已知NaOHaq+HClaq=A．等于57.3kJ B．小于57.3kJ C．小于114.6kJ D．等于114.6kJ【答案】C4．在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，发生反应：NO2(g)+A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断【答案】C5．下列酸溶液的pH相同时，酸的物质的量浓度最小的是A．H2SO₄ B．HCl C．CH3COOH D．HClO【答案】A6．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．纯银物品久置表面变暗B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿【答案】A7．在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列与盐类水解无关的是A．可用苏打溶液清洗油污B．用明矾或可溶性的铁盐作净水剂C．将CuCl₂溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CuCl₂晶体D．医疗上常用BaSO4作X射线透视肠胃的内服药剂【答案】D8．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是A．甲：电池工作时，H+向Zn电极移动B．乙：正极反应式为AgC．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】A9．如图是铜的电解精炼部分示意图(粗铜中含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质)。下列说法错误的是A．粗铜连接电源的正极，纯铜连接电源的负极B．电解时，Cu2+移向纯铜，SO4C．形成的阳极泥中含有银、铂、锌、铁等金属D．电解时阴极上发生的电极反应为Cu【答案】C10．工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A．PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4B．生成PbCO3的离子方程式为：PbSOC．pH：滤液＜饱和Na2CO3溶液D．滤液中不存在Pb2+【答案】D11．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是A．铁被氧化的电极反应为FeB．正极的电极反应为2C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】D12．一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应均为放热反应B．合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤C．使用合适的催化剂可提高该反应中活化分子百分数和平衡产率D．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂【答案】C13．某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是A．a极电势低于b极电势B．电解时，阴极区c(OHC．理论上转移2mole-生成4gHD．阳极的电极反应：Cl【答案】D14．某温度下，向10 mL0.1 mol⋅L-1CuCl2溶液中滴加0.1 molA．Na2SB．向等物质的量浓度的ZnCl2与CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2C．CuS的沉淀溶解平衡常数的数量级为10D．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c【答案】B二、非选择题15．在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：(1)25℃，101kPa时，17g氨气完全燃烧放出akJ的热量，则4NH3(g)+3O2(g)=2(2)2SO已知：0.5molSO2(g)被氧化为0.5molSO3(g)的ΔH=-49.5①E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点(填“升高”或“降低”)。②SO2氧化为SO3的热化学方程式为。(3)已知：2CONa2则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为。(4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：①101.3kPa，1538℃时，Fe(s)→Fe(②101.3kPa、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为。【答案】(1)-4a(2)无降低2(3)2NA或1.204×1024(4)+13.8216．钴广泛应用于电池、合金等领域。以钴渣(主要含Co2O3和CoO，还含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有机物)为原料制备钴的流程如图所示：已知：①Na2S2O5(焦亚硫酸钠)有强还原性。②常温时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10③溶液中离子的浓度小于1×10-5mol·L-1可认为已除尽。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的是。固体1、固体3的主要成分分别为、(均填化学式)。(2)H2O2的作用是。“除铁”过程中发生反应的离子方程式为。(3)“氧化”后，测得溶液中Fe3+和Co2+的物质的量浓度分别为0.04mol·L-1和0.1mol·L-1，则常温时“除铁”应控制溶液的pH范围为。(设加入Na2CO3溶液时体积变化忽略不计)。(4)其他条件相同时，“氧化”过程中，氧化率与温度的关系如图所示。温度在30℃后，随着温度升高氧化率下降可能的原因是。(5)在“除镁”时，若pH过低，Mg2+的去除率将会下降，原因是。【答案】(1)除去钴渣中的炭和有机物SiO2MgF2(2)将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其转化为Fe(OH)3而除去2(3)3<pH<7(4)温度超过30℃后，过氧化氢发生分解，使氧化率降低(5)pH过低时，溶液中c(H+)增大，F-转化为HF，c(17．某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式是。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式是，总反应的离子方程式为。上述实验进行一段时间后，需向U形管中，才能使电解质恢复原浓度。(3)该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解池的阳极反应式为，此时通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的KOH溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)导出。③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为。【答案】(1)Fe(2)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(3)2H2O-4e-=O18．京津晋冀等地曾多次出现严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。回答下列问题：(1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①C②N③C则ΔH2=(2)将4molN2O4(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g①T2℃时，N2O4的平衡转化率为。②若其他条件不变，在T3原平衡的基础上，再加入一定量的NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数将(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)在实验室，采用I2O5测定空气中CO的含量。在2L密闭容器中充入足量的I2O5粉末和2mol的CO，发生反应：I2O5①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是(写两点)。②在此温度下，该可逆反应的平衡常数K=(结果保留分数形式)。(4)已知：反应2A2(g)⇌2B2(g)+C(g)的速率方程为v正=k正时间/min012345n(2.001.