原子结构 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章

物质结构

元素周期表第一节

原子结构与元素周期律第1课时

原子结构

1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。实心球模型葡萄干面包模型行星有核模型一、原子结构模型的演变近代原子学说的创立电子的发现原子核的发现电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。氢原子电子云模型

量子化轨道电子在原子核外很小空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。波尔

薛定谔现代“电子云模型”轨道原子结构模型1、原子的构成原子核原子核外电子质子中子按照核电荷数由小到大给元素编号，得到的序号叫原子序数。(带正电荷)(不带电)(带负电荷)原子核所带的电荷数，称为核电荷数核电荷数=质子数原子不显电性核电荷数=质子数=

核外电子数

=原子序数核外电子数=质子数二、原子结构思考：原子都具有中子和质子吗？1H原子中没有中子请同学们阅读教材p92，找出质量数？思考质量数、质子数、中子数关系？2、质量数：原子质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，数值为质量数，用符号A表示。原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F910

19.00Na1112

22.99Al1314

26.98192327②相对原子质量≈质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、原子结构质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）3、原子表示方法二、原子结构质量数质子数结论：阳离子：核外电子数

=

－.

阴离子：核外电子数

=

＋

.【思考】填写下列表格并思考离子的核外电子数、质子数、电荷数之间的关系？101123121181737201质子数电荷数质子数电荷数

表示质量数为18，质子数为8的一种氧原子原子的_______数粒子个数原子的质子数元素化合价离子所带________数粒子中所含________数电荷原子质量二、原子结构4、微粒符号周围数字的含义过氧根离子氧原子的质量数为16质子数为8中子数＝16-8＝8含2个-1价的氧原子每个过氧根离子带2个单位负电荷

2.已知R2＋核外有a个电子、b个中子，下列表示R原子符号正确的是

3.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断不正确的是()A．核电荷数相同 B．电子数相同C．属于同一种元素

D．质子数相同√√√针对练习

4.下列对不同时期原子结构模型提出的时间按先后顺序排列正确的是(

@58@

)。①电子分层排布模型

②“葡萄干布丁”模型

③量子力学模型

④道尔顿原子学说

⑤行星模型A.①③②⑤④

B.④②③①⑤

C.④②⑤①③

D.④⑤②①③C

B针对练习请同学们思考不同时期的原子结构模型与玻尔模型有何不同？电子分层排布不同轨道上的电子能量不同电子在某些特定的轨道上运动三、原子核外电子排布电子层数1234567字母代号KLMNOPQ能量离核远近低—————>高近—————>远概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。三、原子核外电子排布1、

电子层的含义及表示方法电子层模型示意图KLNM⑴电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量低离核近，能量高离核远⑵核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层不是真实存在的，只是为了研究方便假设的能量最低原则所以电子总是由内向外排列的【思考与讨论】核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少

，除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？（2）次外层最多能容纳的电子数是多少？（3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？2个8个18个2×n22×122×222×322×42三、原子核外电子排布从稀有气体元素原子的电子层排布，从中发现什么规律？2、原子核外电子的排布规律：一低四不超(1)能量最低原则：电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层；

先排在离核最近(能量最低)的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量

较高的电子层里(2)每层最多容纳2n2个电子(3)最外层电子不超8个(K为最外层不超2个)，次外层不超18个，

倒数第三层不超32个电子核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解应用根据上述规律，写出33号元素的原子结构示意图三、原子核外电子排布理解核外电子排布规律应注意的问题：1.核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，

如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，

而当它是最外层时，最多可以排8个电子。2.电子不是排满M层再排N层，如K和Ca。三、原子核外电子排布Mg元素符号原子核核电荷数或质子数KLM电子层M层电子数失去2e-得到e-三、原子核外电子排布【例1】画出下列原子或离子的结构示意图①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。阴离子：质子数<电子数阳离子：质子数>电子数与Ne电子层结构相同的阳离子有：______________________

阴离子有：______________________Na＋、Mg2＋、Al3＋F－、O2－、N3－三、原子核外电子排布(1)最外层电子数为1的原子有_____________；最外层电子数为2的原子有______________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有___________。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有_____，3倍的原子有_____。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCO(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有

。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有

。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有

。Li、SiH、Be、AlHe、C、S1.常见“10e-”的微粒出发点Ne→Na+F−←↓HF

↓OH−CH4

←→Mg2+→Al3+↓H2O↓H3O+↓NH3

N3−←O2−←常见微粒2.常见“18e-”的微粒出发点Ar→K+Cl−←↓HCl↓HS−SiH4

←→Ca2+↓H2S↓PH3P3−←S2−←2个9电子微粒组合—F、—OH、—NH2、—CH3F2、H2O2(或O22−)、N2H4、CH3CH3CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH（羟胺）……“双九”微粒：常见微粒

硼，

磷，

【例2】

根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

氯，

1

氖，

【拓展训