氧化还原反应规律及配平 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第3课时氧化还原反应规律及配平第一章物质及其变化新人教版

化学

必修第一册第三节

氧化还原反应氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的规律知识导航学习目标熟悉氧化还原反应中各概念间的关系，掌握氧化还原反应的规律。掌握氧化还原反应的配平原则，掌握氧化还原反应的配平步骤。教学重点教学难点掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平。教学难点掌握氧化还原反应的规律，掌握氧化还原反应的配平教学重难点情景导入大家用双线桥法表示电子转移的方向和数目氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为—1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑有什么特征和规律？氧化还原反应规律01“”思考与讨论用双线桥法表示电子转移的方向和数目你认为哪个同学的正确？-1+1

+10化合价升高,失1×2e-,被氧化化合价降低,得2×e-,被还原-1+1

+10化合价升高,失1×e-,被氧化化合价降低,得1×e-,被还原甲同学乙同学乙同学一、氧化还原反应规律1.价态决定性质规律+60-2+4H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

失去2e-，被氧化得到2e-，被还原04-26以S元素的化合价为例利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质还原性氧化性还原性氧化性一、氧化还原反应规律1.价态决定性质规律同种元素不同价态的原子最低价态只具有还原性中间价态既具有氧化性又具有还原性最高价态只具有氧化性化合价－20＋4＋6代表物H2SSSO2H2SO4(浓)S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性课堂练习【例1】在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是()A．Cl2、Fe3＋、AlB．Fe3＋、MnO、NOC．F－、I－、S2－D．ClO、Mg、Fe2＋B一、氧化还原反应规律2.“价态归中，互不交叉”规律-1+1

+10化合价升高,失1×e-,被氧化化合价降低,得1×e-,被还原价态不交叉规律：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态变成它们相邻的中间价态.最低价最高价中间价最低价最高价中间价中间价一、氧化还原反应规律2.“价态归中，互不交叉”规律+60-2+4H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O

失去2e-，被氧化得到2e-，被还原最低价最高价中间价中间价课堂练习【例2】在反应KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为（）A.1:6B.6:1C.1:5D.5:1KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10

得到5e-失去5×e-D一、氧化还原反应规律3.价态歧化规律同一反应物中同种元素原子的化合价既升高又降低Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0-1+1失去1×e-得到1×e-+4+5+2用双线桥法表示电子转移的方向和数目失去2×e-得到1×2e-一、氧化还原反应规律4.强弱规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。

比较粒子氧化性或还原性强弱；判断氧化还原反应在一定条件下能否发生；

选择合适的氧化剂或还原剂制备物质。课堂练习【例3】根据下列反应:

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）A.H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A一、氧化还原反应规律5.反应先后规律当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2C一、氧化还原反应规律6.

守恒规律0+1失去2×e-，化合价升高，被氧化-10得到2×e-，化合价降低，被还原2Na+Cl2

2NaCl氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式课堂练习【例4】含1.2×1020个Na2SO3的溶液恰好被含4×1019个K2Cr2O7的溶液氧化为Na2SO4，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是()A.+6B.+3C.+2D.0B氧化反应：Na2SO3→Na2SO4↑2×1.2×1020还原反应：K2Cr2O7→2(Cr?)↓(6-x)×2×4×1019氧化还原反应方程式的配平02“”思考与讨论如何写出反应的化学方程式呢？二、氧化还原反应方程式的配平1.基本原则①质量守恒原则：反应前后，元素种类和原子个数守恒。②得失电子守恒原则：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数③电荷守恒原则：反应前后，阴阳离子所带电荷总数守恒。

标价态

列得失

求总数

配系数

查守恒一般步骤二、氧化还原反应方程式的配平2.配平步骤示例：列变化0+5+2+2化合价升高2化合价升高3求总数化合价升高2×3化合价升高3×20+5+2+2配系数化合价升高2×3化合价升高3×20+5+2+2查守恒课堂练习【例】配平下列氧化还原反应方程式。(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O(5)____S＋____KOH____K2S＋____K2SO3＋____H2O课堂小结课堂练习1.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧性的是()A．Na2S B．SC．SO2 D．H2SO4A2.下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C课堂练习3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（

）

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2OA课堂练习4.对反应：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为（

）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2B5.已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2=2NaZ+W2B.2NaX+Z2=2NaZ+X2C.2NaY+W2=2NaW+Y2D.2NaZ+X2=2NaX+Z2BC课堂练习6.配平氧化还原反应的方程式①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑课堂练习6.配