氧化还原反应的配平课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节氧化还原反应

第四课时氧化还原反应的配平及简单计算课程标准要求与核心素养发展目标1.知道氧化还原反应配平的基本原则。熟练掌握氧化还原反应的配平；利用氧化还原反应配平的基本原则，能够进行简单的计算。课程标准要求核心素养发展目标本节重、难点本节重点本节难点氧化还原反应的配平氧化还原反应中的简单计算

一、氧化还原反应的配平1配平的基本原则：配平三大原则质量守恒电子守恒电荷守恒还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数化合价升高的总价数=化合价降低的总价数反应前后原子的种类和个数不变离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素标变价列得失求总数

一、氧化还原反应的配平配系数查守恒例：C＋HNO3(浓)——NO2↑＋CO2↑＋H2OC＋

HNO3(浓)——NO2↑＋

CO2↑＋

H2O0+4+4+5

1

4

1

4

2检查电子、电荷、质量守恒C＋

HNO3(浓)——NO2↑＋

CO2↑＋

H2O得e-失4e-C＋

HNO3(浓)——NO2↑＋

CO2↑＋

H2O得e-失4e-×1×4求出得失电子的最小公倍数标出化合价的变化值（双线桥法）2配平的一般步骤：标明反应前后变价元素的化合价列出反应前后元素化合价的变化值通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数检查质量、电荷、电子是否守恒，把单线改成等号标变价列得失求总数

一、氧化还原反应的配平配系数查守恒FeCl3＋

H2S——

FeCl2

＋

HCl

＋

S↓

一、氧化还原反应的配平+20+3

↑2e-

×1

×2

↓e-

1

2

1

2

23配平方法：NH3＋

O2

NO

＋

H2O-2+20-3

↑5e-

×4×5

↓2e-×2

5

4

4

6-2-2正向配平法即先从氧化剂和还原剂开始配平，适用于完全氧化反应或归中反应。完全氧化还原反应根据电子得失守恒化合价升降数目相等配平关键？NO+NH3——N2+H2O+2-30×332×23

23各物质前面的化学计量数同时×2化为整数易错警醒：化学方程式的化学计量数应为整数NO+NH3N2+H2O5646

―52归中反应

一、氧化还原反应的配平3配平方法：①正向配平法：即先从氧化剂和还原剂开始配平，适用于完全氧化反应或归中反应。练一练1NH3＋O2=NO2+H2O-30+4-2-2↑7↓4×4×74746H2S＋HNO3=H2SO4+NO2+H2O-2+5+6+4↑8↓1×1×818184练一练2-1+5015×5×1513333练一练3Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

一、氧化还原反应的配平-1+50

↑5e-

×1

×5

↓e-

1

5

3

3

63配平方法HNO3O2↑

＋

NO2↑

＋

H2O歧化反应、分解反应+40+5

↑2e-×2

×1

×4

↓e-

1

4

4

2-2②逆向配平法：即先从氧化产物和还原产物开始配平。KMnO4+HCl(浓)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

Cu+HNO3

——Cu(NO3)2+NO

↑+H2O

一、氧化还原反应的配平-1+50

↑2e-

×3

×2

↓3e-

3

2

4

2

+3×23配平方法+20+7

↑e-×2

×5

×2

↓5e-

5

2

2

2-1+5+2+2

3-1-1

5×2

+2+2×2

8注意有一部分NO3-

的化合价没变②逆向配平法：即先从氧化产物和还原产物开始配平。部分氧化还原反应Fe3＋＋

SO2＋

H2O——

Fe2＋＋SO4

2-

＋H＋

一、氧化还原反应的配平+2+3

↑2e-

×1

×2

↓e-

1

2

1

23配平方法+6③氧化还原反应离子方程式的配平:

配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒+4等号左边6+

等号右边2+电荷守恒：

4

2Cl2+OH-

==Cl-

+ClO3-

+H2O0-1+515×1×53515+1=66633Cl2+6OH-

==5Cl-

+ClO3-+3H2O歧化反应（中间价态两边跑）练一练4

一、氧化还原反应的配平3配平方法④缺项配平法：一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水（H2O）条件补项原则酸性条件缺H则补H＋，少O补H2O碱性条件

缺H则补H2O，少O补OH－108216H＋25据补项原则，在酸性条件下，补加H+，方程式左边缺少正电荷，故应在方程式左边补H＋先配升降，再配电荷，后配原子。

先配升降，再配电荷，后配原子。

Fe3++

SO2+

H2O

==

Fe2++

SO42-+

H+221214

Cr2O72-

+

Cl-

+

==

Cr3++

Cl2↑+

H2O3612714H+缺项：一般为H+

或

OH-或H2O练一练5

一种物质中有多种元素的化合价改变，把这种物质作为一个整体标出化合价升降数再配平。FeS2+O2——Fe2O3+SO2↑

+2-10+3-2+4-2化合价升高，失（1+5×2）e-化合价降低，得（2×2）e-×4×1141128——⑤整体配平法：

一、氧化还原反应的配平3配平方法计算得失电子守恒化合价升降守恒例1：求在氧化还原反应中：3S＋6KOH==K2SO3＋2K2S＋3H2O中被氧化与被还原的硫原子数比是?

二、氧化还原反应中的简单计算（2）找出氧化剂、还原剂及对应的产物（1）标出变价元素的化合价3S＋6KOH==K2SO3＋2K2S＋3H2O化合价降低，被还原，氧化剂化合价升高，被氧化，还原剂S即是氧化剂又是氧化剂0+4-21：2（3）找准每一个氧化剂、还原剂中变价的原子个数典例剖析例3：在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-

＋2M3＋＋4H2O==M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合价是(

)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7C

例2：反应KClO3＋6HCl(浓)==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子

与被还原的氯原子的个数之比为()A.1∶6 B.6∶1 C.1∶5 D.5∶1D依据电荷守恒可知，n=2，即M2O42-中R的化合价为+6价，故答案选C。典例剖析例4：下列对反应3NO2＋H2O==2HNO3＋NO的说法中正确的是(

)A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的个数之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6个NO2参与反应时，有3个电子发生转移A

4111251333336213293352.配平下列离子方程式：

(1)

MnO4-＋

H＋＋

Cl－=

Mn2＋＋

Cl2↑＋

H2O(2)

ClO－＋

Fe(OH)3＋

==

Cl－＋

FeO42-＋

H2O(3)

Mn2＋＋

ClO3-

＋

H2O==

MnO2↓＋

＋

Cl2↑

(4)

MnO＋

Fe2＋＋

==

Mn2＋＋

＋

Fe3＋

21610258324OH-325528H+451158H+14