氧化还原反应 氧化剂和还原剂 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第2课时氧化剂和还原剂第一章物质及其变化新人教版

化学

必修第一册第三节

氧化还原反应常见的氧化剂和还原剂基本概念氧化性和还原性比较知识导航学习目标通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的视角认识和判断氧化剂、还原剂。熟悉氧化还原反应中各概念间的关系及判断物质的氧化性和还原性。教学重点教学难点氧化还原反应中各概念间的关系。教学难点氧化性和还原性的比较教学重难点情景导入日常生活中的下列物质体现了什么性质？还原性作还原剂食品包装中的脱氧剂红酒中的二氧化硫情景导入日常生活中的下列物质体现了什么性质？氧化性作氧化剂KMnO4基本概念01“氧化还原反应概念的发展”科学史话（J.J.Thomson，1856—1940）发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。在化学学习的初始阶段，我们学习的一些概念如氧化还原反应等，往往是不完善和不全面的，这些概念常有一定的适用范围。因此，我们应该正确看待这些初始阶段的概念，并注意它们的发展。人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程。1777年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物质与氧气的反应）后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。1852年，英国化学家弗兰克兰（E.Frankland，1825—1899）在研究金属有机化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。1897年，英国物理学家汤姆孙“”思考与讨论请选择合适的依据将以下三个反应中的反应物分成两类化合价升高失电子被氧化化合价降低得电子被还原还原剂氧化剂一、基本概念1.基本概念一、基本概念1.基本概念0+1+20H2+CuO

＝H2O+Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应化合价降低，得电子，被还原，还原反应一、基本概念1.基本概念化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+2-20+2-2

0还原剂：化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的物质氧化剂：化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的物质氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物还原产物：氧化剂被还原后得到的产物一、基本概念1.基本概念化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+2-20+2-2

0还原性：物质失电子的能力

氧化性：物质得电子的能力氧化反应：化合价升高，失电子，被氧化的反应还原反应：化合价降低，得电子，被还原的反应“”思考与讨论指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物+20化合价降低，被还原，发生还原反应+20化合价升高,被氧化，发生氧化反应还原剂氧化剂氧化产物还原产物一、基本概念2.基本概念之间的关系模型氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应氧化剂氧化性得电子价降低还原剂还原性价升高失电子被还原还原产物还原反应被氧化氧化产物氧化反应一、基本概念2.基本概念之间的关系课堂练习【例1】在高温时，水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式为：其中，H2O是

剂，C是

剂。氧化剂还原剂课堂练习【例2】下列反应中，HCl作还原剂的是（

），HCl作氧化剂的是（

）。A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2OCB常见的氧化剂和还原剂02“”思考与讨论利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质0+4+6S它在各个价态的氧化性和还原性氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性用化合价分析硫不同价态的性质硫是多价态的元素-2二、常见的氧化剂和还原剂1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质元素处于最高价：只有氧化性元素处于最低价：只有还原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性硫元素（S）：-20+4+6↑↑↑↓↓↓只有氧化性只有还原性既有氧化性，又有还原性二、常见的氧化剂和还原剂2.常见的还原剂和氧化剂氧化还原反应氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、O3、Cl2、Br2Na、Fe、Al、Zn、

S

、H2、CMnO2、CO2、NO2、H2O2、Na2O2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3

、NaClOFeSO4、Na2SO3、KI、Na2S、FeCl2HClO、HNO3、浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl课堂练习【例3】从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2

的作用。（1）H2O2+H2S=2H2O+S↓（2）H2O2+Cl2=2HCl+O2（3）2H2O22H2O+O2↑氧化剂还原剂氧化剂、还原剂“”思考与讨论预测某种物质在氧化还原反应中能否做氧化剂（即体现氧化性）或者做还原剂（即体现还原性）+10单质过氧化物氧化物酸

碱-1-2O2H2O2化合价物质类别H2O作氧化剂（即体现氧化性）作还原剂（即体现还原性）课堂练习【例4】实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（

）。A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO2B“”思考与讨论怎样减少了汽车尾气NO、CO排放所造成的空气污染？“”思考与讨论怎样减少了汽车尾气NO、CO排放所造成的空气污染？2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂还原剂氧化剂+2+2

+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原氧化产物还原产物氧化性和还原性比较03“”思考与讨论怎样比较氧化性和还原性的强弱酸性KMnO4H2O2还原剂还原剂+

氧化剂

=

氧化产物+

还原产物

Mn2+KIO2酸性KMnO4H2O2O2都有氧化性怎样比较氧化性和还原性的强弱三、氧化性和还原性比较1.物质得失电子的难易程度氧化性

还原性氧化性和还原性的强弱比较物质得失电子的难易程度得电子能力越强失电子能力越强氧化性越强

还原性越强与得失电子的多少无关三、氧化性和还原性比较2.根据金属活动性顺序表判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱金属对应阳离子的氧化性逐渐增强三、氧化性和还原性比较3.根据氧化还原反应原理判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2>氧化性：Cl2

Br2还原性：NaBrNaCl>还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu还原性：Fe>Cu氧化性：Cu2+>Fe2+课堂练习【例5】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（）

A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>SD三、氧化性和还原性比较4.根据反应的难易（反应条件）比较当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强2KMnO4+16HCl(浓)

===

2KCl

+2MnCl2+8H2O

+5Cl2↑MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O

+Cl2↑

O2+4HCl(浓)

2Cl2＋2H2O氧化性：_____________________________△△KMnO4＞MnO2＞O2三、氧化性和还原性比较5.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较不同氧化剂将同一还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>三、氧化性和还原性比较6.氧化还原反应与生产生活氧化还原反应在生产生活中同时具有正、负两方面的影响，掌握规律，趋利避害，为社会发展服务。课堂小结课堂练习(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑点燃加热点燃氧化剂：O2还原剂：H2氧化产物和还原产物都是H2O氧化剂：O2还原剂：P氧化产物和还原产物都是P2O5氧化剂:H2SO4

还原剂：Fe氧化产物：FeSO4；还原产物：H2氧化剂、还原剂:HgO氧化产物：O2；还原产物：Hg1.分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。课堂练习2.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为—1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（

）。A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原D课堂练习3.根据下列反应