(1.2课时) 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章物质及其变化第二节离子反应（第一课时电解质的电离）1学习目标1认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离2能利用电离概念对常见的物质及变化进行分类3、能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离21、酸的通性2、碱的通性3、盐的通性写出代表性的化学方程式41、酸的通性52、碱的通性63、盐的通性71.电子导电形成电流（如金属导电）2.离子导电形成电流电子或离子的定向移动形成了电流离子能够自由移动必需电离，电离的条件：

NaCl等离子化合物溶于H2O，高温均可电离，离子化合物中含离子键，高温或水分子可破坏离子键）（一般金属离子和酸根离子组成的为离子化合物）HCl等共价化合物溶于H2O可电离（共价化合物中含共价键，水分子可破坏共价键，高温不破坏共价键）（一般非金属元素组成的为共价化合物）导电两种情况：NH4+SO42-NH4+SO42-溶于水或熔融（变成

才能移动）液态8自由移动的电子如Fe,Cu,Al产生自由移动的离子，来源有两个方面：1.离子化合物的导电：NaCl在H2O分子的作用下NaCl在高温熔融情况下电离离子化合物在H2O分子和高温下可电离2.共价化合物在H2O分子的作用下电离电子导电：离子导电：9导电电子导电离子导电：自由移动的电子如Fe,Cu,Al1.离子化合物2.共价化合物H2O高温熔融NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2O✘离子化合物共价化合物H2O离子化合物共价化合物高温熔融的电离✘√√的电离√一、电解质的电离

P14【实验1-2】

在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象10一、电解质的电离物质干燥NaCl固体KNO3固体蒸馏水现象物质NaCl溶液KNO3溶液现象（2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的的化合物灯泡

亮灯泡

亮灯泡

亮灯泡.

1、电解质与非电解质的概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。11液态记忆，默写两个条件只要满足其中之一两个条件都要满足纯净物纯净物不不不亮

灯泡.

亮

H2O≒H++OH-纯净物混合物？？为什么要液态？预测灯泡亮不亮？自身自身(电离)(产生自由移动的离子)(电离)(产生自由移动的离子)1、电解质与非电解质【问题探究】一、电解质的电离溶于水能够导电的化合物不一定是电解质

12电解质与非电解质都是化合物，单质混合物既不是电解质也不是非电解质2、盐酸能导电，液态金属铜也能导电，盐酸、金属铜是电解质吗？1、CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？为什么？CO2+H2O≒H2CO3

≒H++HCO3-NH3+H2O≒

NH3•H2O

≒NH4++OH-CO2≒C4++2O2-NH3≒N3-+3H+CO2NH3电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物是不是非电解质？和不是非电解质？都不HCl的水溶液叫盐酸✘✘掌握若能，写出能导电的相关方程式非?上述物质中哪些是电解质？H2O≒H++OH-既不是电解质也不是非电解质评讲KBp13567+本节到此1314默写电解质，非电解质的概念（2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的的化合物1、电解质与非电解质的概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。15自身自身(电离)(产生自由移动的离子)(电离)(产生自由移动的离子)1、电解质与非电解质的概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。自身(电离)(产生自由移动的离子)MxNyMxNy晶体

物混合物？纯净物？导电H2O熔融MxNy溶液熔融MxNy液态MxNy

质

物

质

物

质纯净电解混合电解

质非电解✘✘纯净电解离子化合物共价化合物Ma+,Nb-Ma+,Nb-固态→液态电解质?1、电解质与非电解质的概念：（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。自身(电离)(产生自由移动的离子)MxNyMxNy晶体导电H2OMxNy溶液

物

质

物

质混合电解

质非电解✘✘电解Ma+,Nb-MxNy+H2O→新物质---→电离出的离子不是Ma+,Nb-CaO+H2O=Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3+H2O≒

NH3•H2O

≒NH4++OH-二者满足之一即为电解质===Ca2++O2-熔融N3-+3H+≒✘CaO、NH3是不是电解质？CaO是电解质，NH3不是电解质自身电离CaO导电H2O熔融由此判定为电解质√✘√√熔融熔融MxNy液态MxNy纯净Ma+,Nb-有无导电能力(是否产生自由移动离子)NH3导电H2O熔融由此判定为电解质√✘✘✘有无导电能力(是否产生自由移动离子)（2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的的化合物1、电解质与非电解质的概念：18自身(电离)(产生自由移动的离子)RxQyRxQyH2O熔融自身不电离如：C12H22O11，C2H5OHC2H5OH=C2H5O-+H+✘和H2O反应的生成物电离，但自身未电离如：CO2+H2O≒H2CO3

≒H++HCO3-NH3+H2O≒

NH3•H2O

≒NH4++OH-CO2≒C4++2O2-NH3≒N3-+3H+✘✘CO2NH3CO2

NH3自身不电离一般为

化合物不电离共价元素组成：

.一般均为非金属元素写出溶于H2O能导电的相关方程式二者同时满足才为非电解质1、电解质与非电解质3.BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、AgCl为非电解质，对吗？为什么？4.NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？一、电解质的电离1、电解质与非电解质3.BaSO4、AgCl的水溶液几乎不导电，故BaSO4、AgCl为非电解质，对吗？为什么？一、电解质的电离20BaSO4=Ba2++SO42-BaSO4熔融,电离成Ba2+和SO42-H2O绝大部分未溶解极少数溶解H2O“=”表示全部电离

电离未自由移动的离子浓度很

，导电能力很

.小弱

化合物离子电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物是电解质，而且是强电解质1、电解质与非电解质4.NaCl晶体、液态HCl不导电，它们是否都是非电解质？电解质导电的条件是什么？一、电解质的电离21电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物NaCl晶体NaCl溶液液态HCl盐酸都是电解质NaCl晶体

物混合物？纯净物？导电H2O熔融NaCl溶液熔融NaCl液态NaCl

质

物

质

物

质纯净电解混合电解

质非电解✘✘纯净电解液态HCl导电H2O盐酸

物

质

物

质纯净电解混合电解✘

质非电解✘2、化合物的类别与电解质、非电解质的关系一、电解质的电离电解质非电解质活泼金属氧化物非金属氧化物化合物有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐…...甲烷乙醇乙酸大多数有机物某些氢化物22Na2OCO2CH4H2ONa2O+H2O=2NaOH=2Na++OH-Na2O=2Na++O2-溶于H2O和熔融如何电离？写出方程式1、电解质与非电解质例题1、下列物质中，不属于电解质的是（）

A.NH3

B.KOH

C.H2SO4

D.Na2CO3一、电解质的电离A231、电解质与非电解质例题2.下列叙述正确的是（）A.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D.铜丝能导电，所以铜是电解质一、电解质的电离A24链接×√√√写出SO3溶于水能导电的相关式子。写出SO2溶于水能导电的相关式子。SO3+H2O=H2SO4=2H++SO42-SO2+H2O≒H2SO3≒H++HSO3-+6+6+4+4×是不是非电解质？非×单质既不是电解质也不是非电解质1、电解质与非电解质例题3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3COOHB.NaC.NH4HCO3D.SO2一、电解质的电离D2526练习4：下列物质中哪些能导电，哪些是电解质，哪些是非电解质？CuNaOH固体H2SO4石墨CO2NaCl溶液CuSO4溶液CH3COOHNH3

熔融NaClH2O盐酸√√√√CO2√√H2SO4CH3COOHH2ONH3熔融NaClNaOH固体√27以上内容一节课28默写电解质，非电解质的概念（2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的的化合物（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。自身自身(电离)(产生自由移动的离子)(电离)(产生自由移动的离子)29

C30

311.下列有关电解质的说法正确的是()A

Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ca(OH)2熔融,电离成Ca2+和OH-H2O绝大部分未溶解少数溶解H2O“=”表示全部电离

电离未自由移动的离子浓度很

，导电能力很

.小弱

化合物离子电解质：在水溶液里或熔融状态下自身能够导电(电离)的(产生自由移动的离子)化合物K+Na+Ba2+Ca

2+NH3+H2O≒

NH3•H2O

≒NH4++OH-√×××322.现有以下10种物质：①氧化钠固体；②稀硫酸；③液态氯化氢；④铁丝；⑤空气；⑥碘化钾溶液；⑦金属汞（俗称水银）；⑧食盐水；⑨熔融氢氧化钠；⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是.

⑨⑥②④⑥⑦⑧③⑦⑧④变式训练：Na2O固体是不是电解质？H2ONa2O+H2O=2NaOHNaOH=Na++OH-熔融Na2O=2Na++O2-用相关式子说明？是电解质33物质纯净物混合物化合物单质电解质非电解质在水溶液中或熔融状态下自身能电离在水溶液中和熔融状态下自身不能电离既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质

②稀硫酸

将“单质”、“物质”、“纯净物”、“化合物”、“非电解质”、“混合物”、“电解质”几个概念进行树状分类，并将上述物质归类为上述概念。树状分类343.现有8种物质:①铜;②稀硫酸;③HCl;④NH3;⑤NaCl;

⑥氢硫酸;⑦CaCO3;⑧蔗糖。(1)属于非电解质的有

(填序号,下同)。

(2)属于电解质,但液态时不能导电的是

。

(3)属于电解质,但难溶于水的是

。

(4)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电的

是

。

⑧③⑦⑥④①②硫化氢是纯净物，分子式为H2S；氢硫酸是H2S溶于水后形成的溶液，所以氢硫酸是混合物3526-33页+47-48页一节课写序号，隔行写。“用√”表示溶于H2O,用半对“乄”表示微溶，用“↓”表示沉淀。1.酸中溶解情况2.碱中溶解情况3.哪些盐都溶于水4.三大强酸盐的溶解情况：盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐5弱酸盐的溶解情况（写弱酸根离子符号和对应的离子符号）6常见的微溶物。（写化学式）例如1.HClO4↓

HMnO4

↓（仅为说明起见，不一定正确）2.Fe(OH)2√Al(OH)3

√

3.Mg2+

√Fe2+√

Na+

√4.MgCl2↓FeCl3

↓CuSO4

↓FeSO4↓MgSO4乄NO3-↓5……6……3637物质的溶解性总结除硅酸（H2SiO3,原硅酸H4SiO4）不溶外，其余的酸

都溶于水碱里只溶钾、钠、钡、铵

（KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）（Ca(OH)2微溶）钾、钠、铵、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐、碳酸

氢盐都溶于水（K+,Na+，NH4+，NO3-，CH3COO-

，

H2PO4-

，HCO3-）不溶亚汞银（AgCl,Hg2Cl2）不溶钡和铅(BaSO4,PbSO4,其中CaSO4,Ag2SO4微溶）(SO32-)，(CO32-)，(PO43-)只溶钾、钠、铵（K+,Na+，NH4+）CaSO4,Ag2SO4，Ca(OH)2，MgCO3酸：碱：盐：盐酸盐硫酸盐亚硫酸盐碳酸盐磷酸盐常见的微溶物：

2、电解质的电离一、电解质的电离为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？38KB:P15~16一、电解质的电离书写离子方程式注意：1、符合客观事实；2、符合两个守恒39(1)电离的概念电解质溶入水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程叫做电离（2）电离方程式2、电解质的电离用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子练习：书写下列物质的电离方程式H2SO4、

HCl、

HBr、HNO3

、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、

MgCl2

、Na2SO4H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-

HBr=H++Br-HNO3=H++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-酸、碱、盐都是电解质强酸、强碱、绝大多数盐都是强电解质(全部电离，用“=”)弱酸、弱碱都是弱电解质(部分电离，用“≒”)2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐

a、酸：

。一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸40H2SO4=2H++SO42-

HCl=H++Cl-

HBr=H++Br-HNO3=H++NO3-2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐

b、碱：

。

【思考与讨论】请结合以上电离方程式，并参考酸的本质，尝试从电离的角度概括出碱的本质一、电解质的电离41NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐

c、盐：

。

一、电解质的电离42MgCl2Na2SO4MgCl2=Mg2++2Cl-Na2SO4=2Na++SO42-链接电离时能生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做盐NH4+2、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐 NaOH===Na++OH- Ca(OH)2==Ca2++2OH- Ba(OH)2==Ba2++2OH-一、电解质的电离阴离子全部是OH-432、电解质的电离（3）从电离的角度认识酸、碱、盐a、酸：。

b、碱：c、盐：一、电解质的电离电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱电离时能生成的金属离子和酸根离子的化合物叫做盐44NH4+45问题探究1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？46问题探究1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？提示：2种情况可电离，是2种都可以，还是其中的某一种？46酸碱盐H2O均可电离活泼金属氧化物HCl,H2SO4,HNO3NaOHKClBaSO4链接熔融Na2O×乄NH3•H2OH2O×乄链接酸碱盐溶入水都能电离；酸在熔融状态下不电离；碱、盐在熔融状态下要根据其性质来判断；活泼金属氧化物只有在熔融状态下才能电离；√NH4Cl47问题探究1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？48问题探究2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-

盐？酸？电离时生成的阳离子(易失电子)除金属离子【或NH4+(有金属离子性质)】外还有氢离子，阴离子(易得电子)为酸根离子的盐。酸式盐：强酸的酸式盐电离时，H+和酸根离子分开来写弱酸的酸式盐电离时，H+和酸根离子不分开来写NaHCO3在水溶液的电离方程式NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-≒H++CO32-NaHSO4

键

键离子共价金属离子(或NH4+)H+酸根离子

盐酸式?正Na2SO449问题探究1、对于酸、碱、盐、活泼金属氧化物几种电解质分别在什么条件下发生电离？2、NaHSO4在水溶液和熔融状态电离有何区别？用电离方程式表达3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？50问题探究3、纯H2SO4、液态HCl都是电解质，插入电极，接通电源就能导电吗？电解质溶液的导电能力与什么有关？不能导电；与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强1个Na+1个Mg2+1个Al3+51默写物质的溶解性至本节2、电解质的电离例题1、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B、NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电C、氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D、导电性强的溶液里自由移动离子浓度一定比导电性

弱的溶液里自由移动离子浓度大一、电解质的电离C52H2O分子√××溶于H2O或熔融√√不一定的。导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强×1个Na+1个Mg2+1个Al3+2、电解质的电离例题2、下列物质的电离方程式书写错误的是（）A、NaOH=Na++OH-

B、CuCl2=Cu2++2Cl-C、Fe2（SO4）3=Fe22++(SO4)32-D、Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-一、电解质的电离C53Fe2（SO4）3=

2Fe3++3SO42-

√√×√+3-2写出正确的电离方程式作业1、课本20页52、书面作业1判断下列物质是电解质还是非电解质NaOH、MgCl2、CH3COOH、CO2、Na2O石墨、Ag、NaOH溶液、KNO3固体、NH3、AgCl、硫酸、盐酸。

2课本19页T5

NaHSO4溶于水和熔融状态下、NaHCO3溶于水3、预习离子反应（课本16页以后内容）54第一章物质及其变化第二节离子反应（第二课时离子反应）55学习目标1、通过实验探究和实验事实认识离子反应及其发生的条件2、知道离子反应的发生需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析离子反应3、学会用离子方程式书写，建立离子方程式书写的认知模型，并能运用模型进行离子方程式的书写或正误判断561、离子反应【实验1-3】向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子二、离子反应

离子反应及离子方程式57填表KBP181、离子反应【实验1-3】向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子二、离子反应

离子反应及离子方程式58Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-Ba2+

、Cl-Na+、Cl-产生白色沉淀填表KBP18SO42-

+Ba2+=BaSO4↓1、离子反应定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的

反应，

这样的反应叫做离子反应例如：【实验1-3】中Na2SO4稀溶液和BaCl2稀溶液的反应，实质上是SO42-和Ba2+的反应，可用下式表示:

SO42-

+Ba2+=BaSO4↓二、离子反应

离子反应及离子方程式592、离子方程式（1）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式二、离子反应

离子反应及离子方程式书写离子方程式要遵循两大守恒定律：质量守恒和电荷守恒60SO42-

+Ba2+=BaSO4↓？2-2+Fe2（SO4）3=

2Fe3++3SO42-

+=0？2×(3+)=6+3×(2-)=6-2、离子方程式（2）书写离子方程式的步骤一、写正确写出反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

二、拆把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。二、离子反应

离子反应及离子方程式写化学式的物质：单质、氧化物、气体、难溶物质（沉淀）、难电离（弱酸、弱碱、水）的物质61HClH2SO4HNO3KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2BaSO4↓

2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-

+拆链接链接62下列物质在离子方程式书写时需不需要拆成离子形式？FeFe2O3

CO2

CaCO3

2、离子方程式（2）书写离子方程式的步骤三、删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简2Na++SO42-

+Ba2++2Cl-

=2Na++2Cl-+BaSO4↓

四、查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

二、离子反应

离子反应及离子方程式63SO42-

+Ba2+=BaSO4↓

【思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOH化学方程式用化学式来写只表示某一个具体的反应；离子方程式用离子符号写，不仅表示某一个具体的反应，还能表示某一类型的反应二、离子反应

离子反应及离子方程式64HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O填表KBP193、离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示一个具体的反应，还可以表示某一类型的反应例如：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓不仅表示一个具体的反应：CuSO4与NaOH，还可表示可溶性铜盐（CuCl2、CuSO4）与KOH等强碱的反应二、离子反应

离子反应及离子方程式65写出对应的化学方程式CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KNO3NaCuSO4+Ba(OH)2=？BaSO4↓+Cu(OH)2↓离?Cu2++SO42-

+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

[例题]判断下列离子方程式正误，错误的说出原因（1）盐酸与Cu(OH)2反应：H++OH-=H2O（2）CuO溶于盐酸：O2-+2H+=H2O（3）Na2CO3与H2SO4反应：

Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓（5）Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑（6）Zn与AgNO3溶液反应：Zn+Ag+=Ag+Zn2+二、离子反应

离子反应及离子方程式66如果不正确，写出正确的离子方程式常见的离子方程式要记二、离子反应

离子反应及离子方程式4、离子方程式小结（1)拆分规则：可拆的物质：强酸、强碱、易溶性盐不可拆的物质：单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物、难电离（例如水）（2）离子方程式正误的判断是否符合客观事实是否符合拆分规则是否漏掉离子反应是否遵循原子守恒和电荷守恒反应物配比是否符合实际比例67Na2O1、下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A、氢氧化钠溶液与硫酸钾溶液混合B、锌片投入稀硫酸中C、KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D、H2和O2反应生成水B二、离子反应

离子反应及离子方程式68写出其中的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式常见的离子方程式要记2、下列化学反应的离子方程式错误的是（

）A、BaCl2与K2SO4溶液的反应Ba2++SO42-=BaSO4↓B、NaOH溶液与硝酸的反应：OH-+H+=H2OC、Na2CO3溶液与硫酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD、碳酸钙与盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2OD二、离子反应

离子反应及离子方程式69如果不正确，写出正确的离子方程式常见的离子方程式要记70KBP205、6课堂作业71以上内容一节课72默写电解质，非电解质的概念（2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的的化合物（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。自身自身(电离)(产生自由移动的离子)(电离)(产生自由移动的离子)731.

下列关于电解质和非电解质的说法，正确的是（A）AA.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质2.下列关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是（C）C选项ABCD电解质FeNaCl溶液CaCO3HNO3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4SO2H2O√×××电解质NaCl,HClBaSO4非电解质NH3C12H22O11，C2H5OH×√××√√√×NH3+H2O≒

NH3•H2O

≒NH4++OH-C2H5OH=C2H5O-+H+×链接NaCl固体SNaCl固体743.依据下列实验事实，所得结论正确的是（D）D选项ABCD实验事实铜丝能导电NaCl固体不导电NaCl溶液能导电熔融的NaCl能导电结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离NaCl是电解质×√√×√×√√754.某化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的下列结论正确的是（C）A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子C××4×√76电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质电解质

物水溶液中

熔融状态下.非电解质

物水溶液中

熔融状态下.注意要点用“自身”在水溶液中或熔融状态下能否电离，可判断是否为电解质化合化合或和导电都不导电自身电离出自由移动的离子自身不能电离出自由移动的离子77（1）盐酸与Cu(OH)2反应：（2）CuO溶于盐酸：（3）Na2CO3与H2SO4反应：（4）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：（5）Fe与稀盐酸反应：（6）Zn与AgNO3溶液反应：直接写出下列离子方程式HCl+

Cu(OH)2CuO+HClNa2CO3+H2SO4CuSO4

+Ba(OH)2Fe+HClZn+AgNO378（1）盐酸与Mg(OH)2反应：（2）FeO溶于盐酸：（3）K2CO3与H2SO4反应：（4）MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：（5）Zn与稀盐酸反应：（6）Fe与AgNO3溶液反应：直接写出下列离子方程式HCl+

Mg(OH)2FeO

+HClK2CO3

+H2SO4MgSO4+Ba(OH)2Zn

+HClFe

+AgNO3链接3、写出下列反应的离子方程式

（1)氢氧化钠溶液与硫酸溶液

（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液

（3）氢氧化钡溶液与硫酸溶液：

（4）铁与硫酸铜溶液反应：

（5）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：

（6）碳酸钠溶液与稀硫酸反应：二、离子反应

离子反应及离子方程式79常见的离子方程式要记80课堂作业：KBP207、881写序号，隔行写。“用√”表示溶于H2O,用半对“乄”表示微溶，用“↓”表示沉淀。1.酸中溶解情况2.碱中溶解情况3.哪些盐都溶于水4.三大强酸盐的溶解情况：盐酸盐，硫酸盐，硝酸盐5弱酸盐的溶解情况（写弱酸根离子符号和对应的离子符号）6常见的微溶物。（写化学式）例如1.HClO4↓

HMnO4

↓（仅为说明起见，不一定正确）2.Fe(OH)2√Al(OH)3

√

3.Mg2+

√Fe2+√

Na+

√4.MgCl2↓FeCl3

↓CuSO4

↓FeSO4↓MgSO4乄NO3-↓5……6……8283物质的溶解性总结除硅酸（H2SiO3,原硅酸H4SiO4）不溶外，其余的酸

都溶于水碱里只溶钾、钠、钡、铵

（KOH,NaOH,Ba(OH)2,NH3·H2O）（Ca(OH)2微溶）钾、钠、铵、硝酸盐、醋酸盐、磷酸二氢盐、碳酸

氢盐都溶于水（K+,Na+，NH4+，NO3-，CH3COO-

，

H2PO4-

，HCO3-）不溶亚汞银（AgCl,Hg2Cl2）不溶钡和铅(BaSO4,PbSO4,其中CaSO4,Ag2SO4微溶）(SO32-)，(CO32-)，(PO43-)只溶钾、钠、铵（K+,Na+，NH4+）CaSO4,Ag2SO4，Ca(OH)2，MgCO3酸：碱：盐：盐酸盐硫酸盐亚硫酸盐碳酸盐磷酸盐常见的微溶物：

二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究1离子反应发生的条件实验操作离子方程式实验现象反应类型2mlNaOH溶液2mlCuSO4溶液稀盐酸2ml滴加酚酞NaOH溶液2ml稀盐酸2mlNa2CO3溶液稀盐酸锌粒问题1：根据所学化学知识完成上述实验的表格

生成蓝色沉淀红色褪去有气泡冒出有气泡冒出、锌粒逐渐消失Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑2H++Zn=H2↑

+Zn2+复分解反应复分解反应复分解反应置换反应84直接写出离子方程式，再用“写”“拆”“删”“查”验证二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究1离子反应发生的条件问题2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件，即生成沉淀、放出气体或生成水。水是弱电解质，可以看作能生成弱电解质的也能发生HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH85离H++CH3COO-=CH3COOH?二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究1离子反应发生的条件问题2：从离子变化的角度分析，上述反应发生的原因是什么？除了以离子互换形式进行的复分解反应，离子反应还有其他类型，如实验4，有离子参加的置换反应，后面还有离子参加的氧化还原反应等。Zn+2H+=Zn2++H2↑86常见的离子方程式要记二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存1、离子反应发生的条件（1）复分解反应发生的条件

复分解反应的实质是

。复分解反应发生的条件

。（2）置换反应发生的条件符合金属活动性顺序表，前面的较活泼的金属可以置换后面的金属或氢气两种电解质在溶液中相互交换离子生成沉淀、气体或水87二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题1上述离子能否大量共存？从哪个角度考虑其不能大量共存的？不能大量共存。根据离子反应发生的条件，看离子间能否结合生成沉淀、气体、水，三种情况只要发生一种两种离子就不能共存88二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有

。(5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有

。⑥⑭⑭⑤⑭89④⑤③⑥⑧⑩⑧⑬②③⑧⑨⑩⑪⑨不能大量共存的直接写出其中的离子方程式常见的离子方程式要记二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有

。(5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有

。90不能大量共存的直接写出其中的离子方程式二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。⑥91④⑤④H+H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑⑥二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有

。(5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有

。92不能大量共存的直接写出其中的离子方程式⑥④⑤二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。⑥93④⑤OH-③H++OH-=H2O⑭③⑥⑧⑩⑨⑥HCO3-

+OH-=H2O+CO32-⑧Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓Ag++OH-=

AgOH↓⑩⑨⑭Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+OH-H2O+CO2↑H2O+CO32-二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。94⑥④⑤⑭③⑥⑧⑩⑨⑭⑧⑬L蓝色紫(红)色棕黄色二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有

。95⑥④⑤⑭③⑥⑧⑩⑨⑭⑧⑬Ba2+⑤②②SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓⑤CO32-＋Ba2＋===BaCO3↓二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有

。(5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有

。96⑥④⑤⑭③⑥⑧⑩⑨⑭⑧⑬⑤②CO32-⑭③⑧⑨⑩⑪③2H++CO32-=H2O+CO2↑⑧Cu2++CO32-=

CuCO3↓⑨Ca2++CO32-=

CaCO3↓⑩2Ag++CO32-=

Ag2CO3↓⑪Ba2++CO32-=

BaCO3↓⑭略二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存探究2离子共存现有如下的离子：①Cl-②SO42-

③H+④OH-⑤CO32-⑥HCO3-⑦Na+⑧Cu2+

⑨Ca2+⑩Ag+⑪Ba2+⑫K+⑬MnO4-⑭Fe3+问题2确定下述条件下的离子共存情况：(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有

。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有

。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有

。(4)在含有⑪的溶液中，一定不能共存的有

。(5)在含有⑤的溶液中，一定不能共存的有

。97⑥④⑤⑭③⑥⑧⑩⑨⑭⑧⑬⑤②⑭③⑧⑨⑩⑪常见的离子方程式要记二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存判断离子共存的技巧（1）注意题干的附加条件：无色透明、酸性、碱性溶液等（2）通常不能大量共存的三种情况①生成难溶或微溶物质的离子②生成气体的离子③生成水或其他难电离的离子④离子间能发生氧化还原反应的98二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存练习1、某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A、OH-

B、NO3-

C、Ag+

D、Ba2+B99常见的离子方程式要记写出相关的离子方程式H++OH-=H2O√✘✘✘2Ag++SO42-=

Ag2SO4↓Ag++Cl-=AgCl-↓Ba2++SO42-=BaSO4↓二、离子反应

离子反应发生的条件及离子大量共存练习2、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+

、SO42-、Cl-B、K+、OH-、NO3-、Fe3+C、Al