2026年四川省自贡市中考化学试卷附答案

2026年四川省自贡市中考化学试卷一、选择题（本题共12小题，1～7题每小题2分，8～12题每小题2分，共29分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）自贡荣县制陶始于先秦，兴于秦汉，盛于明清，两千多年陶火未断，被誉为“西部陶都”。下列制陶过程中涉及化学变化的是（）A．采泥 B．拉坯 C．涂釉 D．烧窑2．（2分）为应对全球气候变暖，我国制定了力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的行动方案。下列做法不属于低碳生活方式的是（）A．倡导步行和骑自行车 B．垃圾分类及回收 C．夏天空调温度保持在18℃ D．不用或少用一次性筷子3．（2分）空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是（）A．液化的空气是纯净物 B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D．稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途4．（2分）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，下列实验操作错误的是（）A．佩戴护目镜 B．取用KMnO4固体 C．连接导管与乳胶管 D．验满氧气5．（2分）元素周期表中镁元素的信息如图所示。下列说法正确的是（）A．镁原子的质子数为12 B．属于非金属元素 C．处的符号为Mn D．相对原子质量为24.30g6．（2分）釜溪河是自贡的母亲河，为自贡居民生产、生活提供了大量用水。如图是有关水的知识网络图，下列说法错误的是（）A．过程①中可通过过滤得到纯水 B．过程②中形成的水溶液均一、稳定 C．反应③④都可证明水由氢、氧元素组成 D．反应⑤⑥能在碳酸饮料中同时发生7．（2分）物质性质决定用途是化学基本观念之一。下列物质性质与用途对应关系错误的是（）选项性质用途A干冰易升华可用于人工增雨B甲烷是气体可用作燃料C活性炭具有吸附性可用于城市污水的净化处理D铜具有良好的导电性可用于制作电线A．A B．B C．C D．D8．（3分）新疆吐鲁番地区昼夜温差大、日照时间长，盛产的葡萄以甜度高闻名全国。葡萄叶片发生光合作用产生葡萄糖，其反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A．二氧化碳、水是光合作用的原料 B．反应前后分子的种类和数目均不变 C．葡萄园中夜间的氧气浓度高于白天 D．葡萄糖中C、H、O元素的质量比为1：2：19．（3分）2026年，自贡市实现了商用级自动驾驶智能无人车量产。该车的基本构件含玻璃钢货箱、高强度钢材车身、磷酸铁锂电池、耐磨静音橡胶轮胎等，下列说法错误的是（）A．玻璃钢属于复合材料 B．高强度钢材的硬度大于纯铁 C．磷酸铁锂电池产生的电能是二次能源 D．耐磨静音轮胎由天然橡胶制成10．（3分）识别图像是学习化学应具备的能力之一。下列图像能正确反映相应变化的是（）A．盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中B．用红磷燃烧探究空气中氧气的含量C．服用一定量含有小苏打的药片治疗胃酸过多症D．向H2SO4和FeCl3的混合溶液中加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D11．（3分）在一定条件下通过化学反应可以实现物质之间的转化。下图为初中化学常见物质之间的转化关系（“—”表示可相互反应，“→”表示可一步转化）。下列说法正确的是（）A．丙不可能是蓝色沉淀 B．若丙是铁，则甲可能是FeSO4 C．乙、丙可能均为氧化物 D．四种物质不可能含有相同元素12．（3分）早在春秋时期，我国已经在农业和手工业中使用铁器。铁匠将红热的铁器插入水中淬火，观察到铁器表面产生大量白雾、一闪而逝的淡蓝色火苗并听到轻微爆鸣声。某同学认为“淬火”过程产生了H2，设计如下实验验证。实验前先通入N2排尽装置内的空气。已知：CuO+H2△Cu+H2A．烧瓶中碎瓷片的作用是作催化剂 B．保温棉b处可用装有生石灰的干燥管代替 C．③、④处均出现颜色变化才能证明②中产生了H2 D．实验结束时应先熄灭③处酒精灯二、非选择题（本题共4个小题，共41分）13．（15分）化学创造美好生活。Ⅰ．春假期间，小明为全家烹饪了一道地道的自贡美食“冷吃兔”。请回答下列问题：（1）所用的食材有兔肉、食用油、辣椒等，其中富含蛋白质的是。（2）调味时使用的加碘盐中，“碘”属于（填“微量”或“常量”）元素。（3）烹饪时若锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是。（4）餐后，小明清洗铁锅，为防止其生锈，生活中可采取的合理措施有（填一种即可）。（5）自贡“冷吃兔”是馈赠亲朋好友的佳礼，邮寄前进行真空处理是为了减少食品发生（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。Ⅱ．自贡被誉为“千年盐都”，其盛产的氯化钠是重要的工业原料，可用于制造火箭推进剂的原料高氯酸钠（NaClO4）。一定条件下，一种工业制备高氯酸钠的方法如图所示。已知：①300℃以下，NaClO3稳定不分解；②2NaClO3300～400℃2NaCl+3O2↑；③482℃以上，NaClO4开始分解。请回答下列问题：（1）饱和食盐水中的主要阳离子为（填离子符号），NaClO3中氯元素的化合价为。（2）“电解”步骤中产生的气体单质为（填化学式）。（3）“控温分解”步骤中发生反应的化学方程式为，若操作时误将温度设定为330℃，几分钟后及时调整回合理范围，则NaClO4的最终产量会（填“偏高”“不变”或“偏低”）。14．（7分）硫酸铜在电镀、印染等行业有广泛用途。图1为硫酸铜的溶解度曲线，图2为制备胆矾（CuSO4•5H2O）的实验过程（不考虑水的蒸发），图3为溶解度相对大小的资料卡片。请回答下列问题：（1）如图1所示，CuSO4的溶解度随温度升高而（填“增大”“不变”或“减小”）。（2）图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是。（3）CuSO4溶液为蓝色，烧杯中溶液颜色最深的是（填“①”“②”或“③”）。（4）根据图2中数据计算20℃时硫酸铜的溶解度（结果保留1位小数），并结合图3资料卡片确定硫酸铜的溶解性一般称为。15．（10分）实验是学习化学的重要途径。根据所给装置和实验设计，回答下列问题：（1）仪器a的名称为。（2）请在符合要求的□中打“√”。要求待选装置A、B均可制取CO2□H2□O2□收集一瓶N2装置C□装置D□装置E□（3）若用装置B制取气体，请在B中用“——”画出反应时液面应保持的合理位置。（4）实验室制取CO2的化学方程式为。（5）按如图所示装置验证CO2性质：挤压滴管使其中溶液进入烧瓶，与CO2充分反应后，打开止水夹，观察到烧杯中溶液喷入烧瓶，且溶液颜色变为红色。则滴管中可能是溶液，对应反应的化学方程式为。16．（9分）某化学兴趣小组利用数字传感器技术验证金属活动性顺序，实验过程如下：序号实验内容实验装置实验①将足量锌粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中ZnSO4的浓度实验②将足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合，并测定H2的含量和溶液中CuSO4的浓度常温下，实验得到如图所示曲线：回答下列问题：（1）分析图1可知，活动性：ZnCu（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）同学们对比两个实验发现，常温下，锌粒与稀H2SO4混合产生H2和ZnSO4，发生（填基本反应类型）反应；铜粒与稀H2SO4混合未检测到H2，但溶液中检测到微量CuSO4。【提出问题】实验②的溶液中为什么会检测到CuSO4？【合理猜想】猜想一：铜能与较高浓度的稀硫酸反应产生CuSO4。猜想二：。【实验探究】序号设计方案实验记录实验③足量铜粒与实验④足量铜粒与煮沸后迅速冷却的10mL35%稀H2SO4混合实验⑤足量铜粒与10mL10%稀H2SO4混合并持续通入O2（3）补充猜想二并完成实验③的方案设计。（4）实验④中煮沸稀H2SO4的目的是。【实验结论】（5）通过实验探究可知，猜想二正确，写出产生CuSO4的化学方程式。

题号1234567891011答案DCCBAABADDC题号12答案D13．【答案】（1）兔肉；（2）微量；（3）隔绝氧气（或空气）与可燃物接触；（4）擦干（答案不唯一）；（5）缓慢氧化；（6）Na+；+5价；（7）H2；（8）4NaClO3400℃∼482℃3NaClO4+NaCl；偏低。【解答】解：（1）富含蛋白质的食物有肉类，牛奶，鸡蛋等。（2）碘在人体内含量低于0.01%，属于微量元素。（3）盖锅盖阻碍了空气（氧气）与可燃物的接触，达到灭火的效果。（4）铁生锈是水与氧气共同作用的结果，保持铁器表面干燥或隔绝与水和氧气的接触都可达到防锈的效果。（5）食物的变质是缓慢的、现象不明显的氧化反应，属于缓慢氧化。（6）饱和食盐水中的离子主要是钠离子和氯离子，其中阳离子是Na+。在化合物中Na显+1价，O显﹣2价，设NaClO3中氯的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零列式可得+1+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5。（7）电解步骤反应物为NaCl和H2O，生成物有NaClO3和气体单质，根据质量守恒定律反应前后元素不变可知生成物中应含有氢元素，气体单质由氢元素组成，所以是氢气。（8）由题干可知，300℃以下，NaClO3稳定不分解；300℃～400℃时NaClO3分解产生NaCl和氧气；482℃以上，NaClO4分解。所以控温分解的温度应控制在400℃～482℃，NaClO3分解产生NaClO4，根据质量守恒定律推得，生成物还有NaCl，配平得到反应方程式4NaClO3400℃∼482℃3NaClO4+NaCl。若操作时误将温度设定为330℃，此温度下NaClO3分解产生NaCl和氧气，导致最终NaClO4的产量会偏低。故答案为：（1）兔肉；（2）微量；（3）隔绝氧气（或空气）与可燃物接触；（4）擦干（答案不唯一）；（5）缓慢氧化；（6）Na+；+5价；（7）H2；（8）4NaClO3400℃∼482℃3NaClO4+NaCl；偏低。14．【答案】（1）增大；（2）玻璃棒；（3）②；（4）20.7g；易溶。【解答】解：（1）从图1溶解度曲线可以看出，温度越高，硫酸铜溶解度越大，则CuSO4的溶解度随温度升高而增大；（2）溶解固体时，需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，则图2中，溶解CuSO4还需用到的一种玻璃仪器是玻璃棒；（3）②是60℃的不饱和溶液，溶解的溶质最多，溶质质量分数最大，蓝色最深，故烧杯中溶液颜色最深的是②；（4）CuSO4•5H2O的相对分子质量为64+32+16×4+5×（1×2+16）＝250，CuSO4的相对分子质量为64+32+16×4＝160，25gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为25g×160250×100%＝16g，H2O的质量为25g﹣16g＝9g，③溶液中溶质CuSO4的质量34.8g﹣16g＝18.8g，剩余溶剂水的质量为100g﹣9g＝91g，则20℃时CuSO4故答案为：（1）增大；（2）玻璃棒；（3）②；（4）20.7g；易溶。15．【答案】（1）试管；（2）O2√；E√；（3）；（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）NaOH（氢氧化钠）溶液（答案不唯一）；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（答案不唯一）。【解答】解：（1）仪器a的名称为试管；故答案为：试管；（2）装置A（固体加热型）、B（固液常温型）均可制取的气体：CO2只能用B制取（大理石和稀盐酸常温反应），故A不行；H2只能用B制取（锌和稀硫酸常温反应），故A不行；O2用A装置（加热高锰酸钾）、B（过氧化氢溶液和二氧化锰）均可制取，故O2√；收集N2密度与空气接近、难溶于水，只能用排水法（装置E）收集，故装置E√；（3）装置B使用长颈漏斗时，为防止气体从长颈漏斗逸出，液面应没过长颈漏斗下端管口（形成液封），故答案为：；（4）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（5）滴管中的溶液及反应方程式烧杯中是滴入酚酞的水溶液，溶液喷入烧瓶后变红，说明烧瓶内反应后溶液呈碱性，且瓶内压强减小。滴管中可能是NaOH（氢氧化钠）溶液（或其他可溶性碱溶液），CO2与NaOH反应使瓶内压强减小，生成的Na2CO3溶液呈碱性，使酚酞变红。反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故答案为：NaOH（氢氧化钠）溶液（答案不唯一）；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（答案不唯一）。16．【答案】（1）＞；（2）置换；铜能与稀硫酸、氧气反应产生CuSO4；（3）10mL35%稀H2SO4混合，并测定溶液中CuSO4的浓度；（4）除去溶液中溶解的氧气，排除氧气对实验结果的影响；（5）2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O。【解答】解：（1）由图1可知，实验①中锌粒与稀硫酸混合后产生H2，实验②中铜粒与稀