湖北省部分高中协作体2026届高三化学学期9月联考试题

湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期9月联考

高三化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、

草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的

非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。

1.“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银水

填入花纹图案中，冷却后打磨光滑处理，时间久了底铜自然变为乌黑，透出银纹图案，呈现出黑白分明的

装饰效果，古香古色，典雅别致。下列叙述正确的是()

A．“乌铜走银”发生的是物理变化

B．铜和银在任何条件下都不能形成原电池

C．铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3

D．铜和银在元素周期表中均位于长周期

2.氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是()

A．氯化铁属于弱电解质

B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板

C．氯化铁可由铁与氯气反应制得

D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体

3.磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设NA为

阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

31

A．3.1gP中含有的中子数为1.6NA

B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5NA

C．12.4g白磷与0.6molH2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为0.4NA

D．6.82g白磷发生反应：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，转移的电子数为0.6NA

4.某种天然生物活性物质结构如下图所示，下列说法错误的是()

A．分子中有两种含氧官能团B．苯环上的一氯代物共有6种

C．可发生取代反应和加成反应D．完全水解可得3种有机产物

5.下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是()

B．用石墨作电极电解

A．检验过氧化钠与水C．中和反应反应热的D．验证1­溴丁烷的

饱和食盐水简易制备

反应放出的气体测定消去反应

NaClO消毒液

6.某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子

核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是()

A．原子半径：W＞Y＞X＞Z

B．四种元素中X电负性最大

C．1mol该物质中含有2mol配位键

D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种

7.臭氧是生活中最环保的氧化剂之一，有着重要的应用。下列说法错误的是()

A．臭氧分子是一种极性分子

B．臭氧可用作自来水消毒剂

C．臭氧在水中的溶解度比在四氯化碳中的高

D．氟利昂的使用对大气臭氧层有着破坏作用

8.柠檬酸是一种重要的有机酸，常用作天然防腐剂和食品添加剂，也用于除水垢，其结构如图所示。

下列有关柠檬酸的说法错误的是()

A．酸性强于碳酸

B．元素电负性：O>C>H

C．1mol柠檬酸可与3molNaOH反应

D．分子中碳原子均为sp2杂化

－＋＋－

9.研究表明，结构中含有N3、N5的含氮含能材料如Pb(N3)2、N5AsF6均可以用于炸药。下列说法正确

的是()

A．Pb属于副族元素

－

B．N3的空间结构为直线形

C．基态As原子核外最高能级电子云形状为球形

D．基态F原子中，电子运动状态有7种

10.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池(如图所示)，用于

收集废热，提高能源利用率。该电池以KCl溶液和Ni(NO3)2溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，

工作时发生反应：

55℃

＋－

K2Ni[Fe(CN)6]＋AgCl15℃KNi[Fe(CN)6]＋K＋Ag＋Cl。下列说法不正确的是()

A．低温工作时，K＋通过多孔隔膜移向Ag电极

－＋

B．收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]－e===KNi[Fe(CN)6]＋K

C．收集废热时，阴极上附着的AgCl减少

D．低温工作时，Ag电极增重7.1g，理论上外电路转移电子0.2mol

11.NF3与汞共热得到N2F2和一种汞盐，下列有关说法错误的是()

A．NF3的空间构型为三角锥形

B．N2F2的结构式为F－N===N－F

C．NF3沸点一定高于NH3

D．N2F2分子存在顺反异构

12.氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，亦能除去墨迹、血迹、

油迹和茶迹等多种污垢，广泛地用于医院、餐馆、食品加工行业。氯化磷酸三钠的熔点为67℃，常温下较

稳定，受热易分解。在水溶液中可直接与钙、镁及重金属离子形成不溶性磷酸盐。某小组设计如图流程制

备氯化磷酸三钠。下列叙述错误的是()

A．“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和高温烘干

B．“反应池1”中最少应加入400mL3mol·L－1磷酸溶液

C．理论上制得的氯化磷酸三钠不超过0.3mol

D．氯化磷酸三钠因含NaClO而具有漂白、杀菌和消毒作用

13.下列实验操作和现象可得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

将红热的木炭加入浓硝酸

A产生红棕色气体碳与浓硝酸反应生成了NO

中2

室温时，将等物质的量浓

度的弱酸HA和弱碱BOH等

B溶液变红K(BOH)＜K(HA)

体积混合，并向其中滴加ba

紫色石蕊溶液

向KBr溶液中依次滴加过

C溶液依次变为橙色和蓝色元素非金属性：Cl＞Br＞I

量氯水、淀粉-KI溶液

－1

向1mL0.1mol·LAgNO3

溶液中依次滴加2滴0.1

D依次产生白色和黄色沉淀K(AgCl)＞K(AgI)

mol·L－1NaCl溶液和0.1spsp

mol·L－1KI溶液

14.亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，向1L0.500

－1

mol·LH3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如

图所示，下列说法正确的是()

－－1.43－6.54

A．a、b两点时，水电离出的c水(OH)之比为10∶10

＋2－

B．b点对应溶液中存在：c(Na)＞3c(HPO3)

2－－5.11

C．反应H3PO3＋HPO32H2PO3的平衡常数为10

＋－－＋

D．当V(NaOH)＝1L时，c(Na)＞c(H2PO3)＞c(OH)＞c(H)

15.硒化锌是一种黄色晶体，可用于荧光材料、半导体掺杂物。其立方晶胞结构如图所示，其晶胞参数

为apm。下列叙述不正确的是()

A．该晶体中Zn2＋的配位数为4

3

B．相邻的Se2－与Zn2＋之间的距离为apm

4

133

C．已知原子坐标：A点为(0，0，0)，则C点的原子坐标为(，，)

444

－38×144

D．若硒化锌晶体的密度为ρg·cm，则阿伏加德罗常数的值NA＝

ρ（a×10－10）3

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，

还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题。

(1)将铬铁矿粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是___________。(2分)

步骤①的主要反应为

高温

FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2(未配平)，氧化产物为________________，

(2分)配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的化学计量数之比为________________。(2分)

(2)下列说法正确的是______。(1分)

A．步骤①可以用陶瓷容器做反应器

B．步骤②低温可提高浸取率

C．步骤③所得滤渣2的主要成分是Al(OH)3

D．步骤④的目的主要是使Na2CrO4转变为Na2Cr2O7

(3)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到K2Cr2O7

固体。冷却到___________(填标号)，得到的K2Cr2O7固体产品最多。(1分)

A．20℃B．40℃

C．60℃D．80℃

(4)某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7，最终得到m2kg产品，

K2Cr2O7产率为________________(用含m1、m2的代数式表示)。(2分)

(5)某小组用分光光度法测定产品纯度(K2Cr2O7溶液的吸光度与其浓度成正比)，其中某同学测得的质量

分数明显偏低，分析原因，发现配制K2Cr2O7待测溶液时少加了一种试剂。该试剂是__________，(2分)添

加该试剂的作用是_______。(2分)

17.(14分)乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如下：

30%H2O2

已知：RCOOH―――→，回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________，(2分)D中含氧官能团的名称为____________。(2分)

(2)M的结构简式为。

①M中电负性最强的元素是________________。(1分)

②M与相比，M的水溶性更________(填“大”或“小”)。(1分)

③—SH与—OH性质相似，写出M与NaOH溶液反应的化学方程式

___________________________________________________________________。(2分)

(3)由G生成J的过程中，设计反应④和反应⑤的目的是_____________。(2分)

(4)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考

虑立体异构)：

a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b.能发生银镜反应；c.苯环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱有

五组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为

_______________________________________。(2分)

(5)根据上述信息，以为原料，设计合成的路线(无机试剂任

选)_________________________________。(2分)

18.(14分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持

仪器省略)。

已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示：

甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性

甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

－1

Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为204g·mol

＋－2＋

Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4溶液氧化为硝基：18H＋5RNH2＋6MnO4===5RNO2＋6Mn＋14H2O

(1)连接好装置，装入药品，进行的操作为：

①打开K1、K3，反应一段时间，将装置中空气排净；

②________________，使b中溶液进入c中；(2分)

③在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5～6.0，

使反应物充分反应；

④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

(2)仪器c的名称是______________，(2分)其中加入柠檬酸的作用是______________，(2分)步骤

④中加入乙醇，溶液的极性______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(1分)

(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_______________________。(2分)

(4)体系pH与产率之间的关系如下表：

体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5

产率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98

pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：______________________。(2分)

(5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入_______，(1分)搅拌、

－1

过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用0.1000mol·L的KMnO4

溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO4体积为26.00mL，则该样品的纯度为____________。(2分)

19.(13分)CS2在化工生产中有重要作用，天然气法合成CS2相关反应如下：

－1

反应ⅠCH4(g)＋2S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)ΔH1＝－104.71kJ·mol

－1

反应Ⅱ2CH4(g)＋S8(g)===2CS2(g)＋4H2S(g)ΔH2＝＋201.73kJ·mol

n（S2）

(1)ΔH1、ΔH2随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成CS2总反应CH4(g)＋xS8(g)

n（S8）

＋(2－4x)S2(g)===CS2(g)＋2H2S(g)的ΔH随温度T变化如图。

－1

①S8(g)===4S2(g)ΔH＝__________kJ·mol。(2分)

②为提高CH4平衡转化率，控制温度范围在__________(填标号)，(1分)理由是

______________________________________________________________。(2分)

A．400～450℃B．650～700℃

C．750～800℃D．800℃以上

(2)合成CS2总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与CH4初始浓度c0和CH4转化率α满足关系t＝

1α

()，式中k为速率常数。

k·c01－α

－1－1－1

①T℃、c0＝1.0mol·L时，测得t＝9.5s、α＝95%，则k＝________________L·mol·s。(1

分)

－1

②T℃时，计划在5s内转化率达90%，应控制初始浓度c0大于__________L·mol。(1分)

(3)利用工业废气H2S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。反应物投料比

采用n(CH4)∶n(H2S)＝1∶2，维持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温

度T的变化如图。

①图中表示CS2的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(12分)

②950℃时，该反应的Kp＝__________(以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。(1分)

③相比以硫磺矿为原料，使用H2S的优点是____________________，(2分)缺点是

______________________。(2分)

高三化学试题答案

一、选择题：

题号12345678

答案DACBBDCD

题号9101