气体摩尔体积+高一上学期化学人教版必修第一册

物质的量第三课时气体摩尔体积复习回顾我们已经学习了两个计算物质的量的公式：然而描述气体一般我们不用质量来描述，更多的是用体积。(n)桥梁nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数气体的体积（V）?【学习任务一】探究影响物质体积大小的因素

思考与讨论在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中数据，你能得出哪些结论？1mol气体0℃，101kPa时的体积/L1mol液体20℃时的体积/cm31mol固体20℃时的体积/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0结论：1.相同条件下，1mol不同的气体的体积是相等的。2.相同条件下，1mol不同的固体或液体的体积是不相等的。想一想：为什么相同条件下1molH2和O2的体积相同，而1mol固体和液体的体积不相同？换言之，决定物质体积的因素是什么？一、影响物质体积大小的因素（从微观角度分析）:

1.粒子的数目一、影响物质体积大小的因素（从微观角度分析）:2.粒子的大小一、影响物质体积大小的因素（从微观角度分析）:3.粒子之间的距离一、影响物质体积大小的因素（从微观角度分析）:☆影响物质体积大小三个因素：①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离二、影响物质（固、液、气）体积大小的因素固体物质液体物质粒子间距离很小固体和液体的体积主要取决于粒子的数目和大小。二、影响物质（固、液、气）体积大小的因素分子直径分子间的平均距离

气体物质分子之间的平均距离比分子直径大得多对气体而言，体积主要取决于粒子间的平均距离和粒子数目的多少。二、影响物质（固、液、气）体积大小的因素因素状态粒子大小粒子间距离固体、液体气体主要因素次要因素忽略主要因素次要因素忽略当粒子数目相同时：思考若粒子数目相同，气体粒子间距离受哪些条件影响？温度升高，分子间距离增大，气体体积增大。1.温度思考2.压强压强增大，使分子间距离减小，气体体积缩小。若粒子数目相同，气体粒子间距离受哪些条件影响？三、气体摩尔体积

定义：

符号：

单位：

公式：单位物质的量的气体所占的体积。L/mol（或L·mol-1

）Vm标准状况下（标况）的气体摩尔体积：1)标准状况：温度：0℃压强：101kPa即：Vm≈22.4L/mol

2)标准状况下，气体摩尔体积:都约等于22.4L/mol。VVm=nn=VVm对象：气体标况下气体摩尔体积的三要点：

1、适用对象为气体（对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，不适用）！（可以是单一气体，也可以是混合气体）！2、限定条件为0℃，101KPa！3、物质的量为1mol！在标准状况下,22.4

L

H2和N2的混合气体的物质的量约为1

mol。(

)√认识气体摩尔体积标准状况下：Vm=22.4L/mol问题：是不是22.4L/mol就是气体摩尔体积？22.4L/mol∈

{气体摩尔体积}

填写下列空白（气体都处于标准状况）：（1）0.1molO2的体积为

L

2.24练习巩固

填写下列空白（气体都处于标准状况）：

（2）3.36

L的H2其质量为

g0.3练习巩固1．标准状况下，任何物质的体积都是22.4L2．22.4L的任何气体物质的量都是1mol3．标准状况下，1molH2O所占的体积是22.4L4．同温同压下，一瓶N2气体与体积相同的一瓶O2和N2的混合气体

一定具有相同的分子数5．当1mol的气体体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况下气体✘✘未指明温度、压强标况下水不是气体✘✔✘判断对错①22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数②常温常压下，11.2LN2所含的原子数为NA③常温常压下，0.5molN2所含的原子数为NA④常温常压下，14gN2所含的原子数为NA⑤标况下，0.1molH2O所占的体积约为2.24L⑥标况下，1molN2和Cl2的混合气体的体积约为22.4L。复习回顾我们已经学习了三个计算物质的量的公式：nmNMNANAM宏观物体的质量（m）微观粒子的个数(N)宏观气体的体积（V）n=VVmVm÷×Vm

标准状况下，气体摩尔体积:都约等于22.4L/mol。微判断(1)设NA为阿伏加德罗常数的值。22.4

L氧气中含有NA个氧气分子。(

)(2)标准状况下,气体摩尔体积约为22.4

L。(

)(3)标准状况下,1

mol任何物质的体积都约为22.4

L。(

)(4)在标准状况下,22.4

L

H2和N2的混合气体的物质的量约为1

mol。(

)(5)44

g

CO2的体积约为22.4

L。(

)(6)标准状况下,0.5

mol

H2O的体积约为11.2

L。(

)×××√××标况下L/mol气体对象可以是单一气体也可以是混合气体冰水混合物标况下(7)单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积。(

)√结论：∴相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体的体积

。相等的气体粒子间距离的影响因素：

1.温度

2.压强气体体积的影响因素：

1.粒子数目

2.粒子间距离二、阿伏伽德罗定律

在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。H2O2H2、O2T、P相同标准状况下的气体摩尔体积是阿伏伽德罗定律的一个特例适用于任何气态物质（可以是单一气体也可以是混合气体）。二、阿伏伽德罗定律1、阿伏加德罗定律：

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2、数学表达式：（理想气体的状态方程）P

V=nRT气体压强单位：Pa气体体积单位：L物质的量单位：mol常数温度单位：KP、T、V、n任意“三同”可定另“一同”。2、“三同定一同”规律：大本练习册65页典例剖析在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3,当这两个容器内温度和压强相等时,下列说法正确的是(

)。A.两种气体的物质的量不相等B.两种气体的质量相等C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等DP

V=nRT阿伏加德罗定律的推论理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=推论1：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于所含的分子数之比。大本65页随堂训练11.下列各组物质中,分子数不相同的是(

)。A.同温同压下2LSO2和2LCO2B.标准状况下1mol氧气和22.4L乙醇C.9g水和标准状况下11.2LCO2D.0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体BP1V1=n1RT1气体ⅠP2V2=n2RT2气体ⅡP1V1P2V2=n1RT1n2RT2同温同压:T1=T2

P1=P2

理想气体的状态方程:PV=nRT同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=阿伏加德罗定律的推论理想气体的状态方程:PV=nRT同T、V：P1P2N1N2=n1n2=推论2：同温同容下，气体的压强之比等于物质的量之比，等于所含的分子数之比。大本练习册65页5(3)两个容积相同的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agC气体,Y中充入agCH4气体,X与Y的压强之比是4∶11,则C的摩尔质量为

。

答案:(3)44g·mol-1PV=nRT同T、V：P1P2N1N2=n1n2=n=m/M理想气体的状态方程:PV=nRT同T、n：V1V2=P2P1推论3：同温同物质的量下，气体的压强之比等于气体的体积的反比阿伏加德罗定律的推论

PV=nRT公式变形为：PM=ρRT推论4：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比同T、P

：ρ1ρ2=M1M2阿伏加德罗定律的推论大本65页第三题3.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是(

)。A.密度之比为16∶11B.密度之比为11∶16C.体积之比为1∶1D.体积之比为16∶11答案:A解析:同温同压下,密度与摩尔质量成正比;同温同压等质量,气体的体积与摩尔质量成反比。PM=ρRT

PV=nRT公式变形为：PVM=mRT推论5：同温同压同质量下，气体的体积之比等于其摩尔质量的反比同T、P

、m：V1V2=M2M1阿伏加德罗定律的推论大本65页第三题3.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是(

)。A.密度之比为16∶11B.密度之比为11∶16C.体积之比为1∶1D.体积之比为16∶11答案:A解析:同温同压下,密度与摩尔质量成正比;同温同压等质量,气体的体积与摩尔质量成反比。PVM=mRT大本练习册65页5.(2)在25℃、101kPa的条件下,相同质量的CH4和B气体的体积之比是15∶8,则B的摩尔质量为

。

答案:(2)30g·mol-1

PVM=mRT公式结论汇总1.理想气体的状态方程:PV=nRT2.同T、P

：V1V2N1N2=n1n2=同T、V：P1P2N1N2=n1n2=3.同T、n：V1V2=P2P14.同T、P

：ρ1ρ2=M1M25.同T、P

、m：V1V2=M2M16.大本练习册65页学以致用1.在两个密闭容器甲、乙中,分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体,若它们的温度和密度均相同,下列说法正确的是(

)。A.气体的摩尔质量:甲>乙B.气体的质量:甲<乙C.气体的物质的量:甲>乙D.气体的分子数:甲<乙C摩尔质量和物质的量无关m=nM大本65页2.如图有两瓶体积相等的气体,在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是(

)。A.原子数相等

B.密度相等C.质量相等

D.摩尔质量相等APV=nRT三同定一同基础过关2.下列说法正确的是(

)。A.20℃、1.01×105Pa时,同体积的O2和CO2含有相同数目的分子数B.1mol气态物质,当体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况C.常温常压下,2mol任何气体体积都约为44.8LD.同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同A基础过关4.下列说法不正确的有(

)。A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B.标准状况下,22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC.标准状况下,0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2LD.16gO2和O3的混合物中共含有NA个氧原子答案:C解析:标准状况下,H2O不是气态,C项错误。ABCB:推论4：PM=ρRTAD:算氢原子物质的量CA:推不出n=m/MM相等，但m=ΡV,V不知道;其它公式也推不出B:推不出n=V/Vm,Vm没有同压强;PV=nRT也是缺少同压强C:n=m/M,ρ=m/VD:n=V/Vm,Vm

还要确定温度CD标况下0.4NA标况下0.2NAD稀有气体是单原子分子DPVM=mRTn=V/Vmn=N/NAPM=ρRTPV=nRT质量之比：m=nM质量与摩尔质量成正比密度之比：PM=ρRT密度与摩尔质量成正比

DAA阿伏加德罗定律的推论

归纳总结阿伏加德罗定律的推论相同条件结论语言叙述公式同温同压同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同体积同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比同温同压同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比同温同压同体积同温同压下，体积相同的气体，其质量之比等于摩尔质量之比【练习】同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为

。

2:1

推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比。相同温度和相同压强下，质量相同的CO和CO2气体，其物质的量的比为

，其体积比为

，其密度比为

，含有的氧原子数量比为

。【练习】11:711:77:1111:14相同温度和相同压强下，质量相同的C