湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省长沙市岳麓区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC、0.4molD．下列判断正确的是A．B．2min时，A的浓度为C．2min内A的反应速率为D．B的转化率为60%2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．灼热的木炭与CO2反应3．以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下：已知：过二硫酸钠中含有过氧键中的硫元素为价。下列说法正确的是A．废液中的可用KSCN溶液检验B．过二硫酸钠含有过氧键数目为C．“氧化除锰”后溶液中大量存在阳离子有D．“沉锌”反应为4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，54g30%的乙酸水溶液中，所含的氧原子总数为2.64B．等物质的量的和分子中，所含的碳原子数均为C．标准状况下，3.36L无水乙醇中，所含的乙醇分子数约为0.15D．一定条件下，足量的乙酸与0.1mol乙醇反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.15．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下。的分子数目为B．10mL18mol/L硫酸与足量的锌充分反应，转移的电子数目为C．常温常压下，44g乙醛和乙酸乙酯的混合物中H原子数目为D．162g淀粉[化学式]中含有的分子数目为6．下列说法正确的是A．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关B．一个可逆反应，若正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应C．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应D．化学反应中必然伴随着能量的变化。有能量的变化必然发生了化学反应7．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L由和组成的混合气体所含分子数目为B．足量与含的浓盐酸在加热的条件下反应，所得的分子数为C．17g所含电子数目为D．2L盐酸中所含分子的数目为8．如图所示，电流计指针发生偏转，同时A极质量减小，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法正确的是A．B极为原电池的负极B．A、B、C可能分别为Cu、Zn、稀盐酸C．C中阳离子向B极移动D．A极发生还原反应9．下列实验方案所得实验结论不正确的是选项实验方案实验结论A将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向蔗糖中加几滴水，再加浓硫酸，并不断搅拌蔗糖变黑，且有刺激性气味气体产生浓硫酸具有脱水性和强氧化性C向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制，加热，无砖红色沉淀产生淀粉未发生水解D某溶液中先加入溶液无现象，再通入，发现溶液变红原溶液含有A．A B．B C．C D．D10．利用下列实验装置或操作进行实验，能达到相应实验目的的是A．用装置甲除去乙烯中的 B．用装置乙探究原电池原理C．用装置丙制备、收集少量干燥的 D．用操作丁探究浓度对化学反应速率的影响11．利用如图所示装置可测定某原电池工作一段时间内通过导线的电子物质的量，电极材料是镁片和铝片。下列说法不正确的是A．电极b为镁片B．a的电极反应式为C．当量筒内收集448mL气体(标准状况)时，则导线中通过的电子为0.04molD．若将电解质溶液改为稀硫酸，量筒内仍能收集到12．某小组设计了的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法正确的是A．为加快的生成速率可用98%的浓硫酸代替70%的浓硫酸B．实验时，溶液、品红溶液、湿pH试纸均变为无色C．该实验能证明的还原性、漂白性及其酸性氧化物的性质D．吸收尾气的NaOH溶液可以用澄清石灰水代替13．已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是

A．图中A→B的过程为放热过程B．加入催化剂不能改变反应的热效应C．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和D．和的总能量小于和的总能量14．溴在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用，以海水为原料提取溴单质的流程如图所示。下列说法错误的是A．海水可通过反渗透、蒸馏、冷冻法等达到淡化目的B．提取溴的过程中先经过“吹出塔”后经过“吸收塔”的目的是富集溴C．“吸收塔”中发生反应的化学方程式为D．“蒸馏塔”中发生反应时作为还原剂第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，还含有溶解在水中的硫化氢，硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。回答下列问题：(1)加入盐酸时，发生的主要反应的离子方程式为______、______。(2)加入盐酸时，需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气的原因是_______。(3)加入盐酸时，3h内，反应液pH变化和温度变化对除硫效果的影响如下。温度对除硫效果的影响温度除硫后体系中的硫含量／2032.34018.15608.69803.27①3h内，硫含量大幅降低，可能原因为_______。②结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。(4)对精制盐水通电时发生反应的化学方程式为________；流程图中可循环利用的物质为_______（填名称，写1种即可）。16．磁性纳米粒子(粒径：)因其独特的物理、化学性质如电学特性、磁学特性等而引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性纳米粒子的方法如下：Ⅰ．实验装置如图。Ⅱ．取溶液和溶液于反应容器B中，并向装置中通入。Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中逐渐出现黑色物质。Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤，干燥后得到磁性纳米粒子。回答下列问题：(1)仪器A的名称为_______。(2)实验室配制氢氧化钠溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。(3)实验中通入氮气的目的是_______。(4)实验时用水洗涤纳米粒子，判断纳米粒子已经洗涤干净的操作方法及现象为_______。水洗后需要用无水乙醇洗涤，其利用了乙醇_______的物理性质。(5)的值对粒子的制备有较大的影响。①若过量，过量的会生成副产物沉淀，写出生成副产物的离子方程式：_______。②实际投料时，的值略小于理论反应的比值，这是因为部分会直接生成粒子，该反应的离子方程式为_______。(6)产物中混杂的会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中的含量，采取如下实验方法：准确称取0.312g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后插入足量铜片充分反应后，取出铜片，铜片质量减少0.128g。所取样品中的质量为_______(结果保留3位有效数字)g。17．利用氧化还原原理，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。I．在一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和4molNO，在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图所示(反应条件下各物质均为气态)。(1)，的平均反应速率为___________，点时___________(填“>”“<”或“=”。(2)反应达到平衡时，的物质的量为___________，NO的转化率为___________。(3)下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。A．混合气体的平均摩尔质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．形成键的同时，有键断裂D．Ⅱ：用熔融的为电解质，以CO、NO为原料，可构成新型电池，该电池工作示意图如图所示。(4)通入CO的电极是___________(填“正极”或“负极”)，物质A的化学式为___________；正极的电极反应式为___________。18．氯化磷酸三钠[(Na3PO4•12H2O)4•NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。已知：①②氯气和NaOH溶液反应放热实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂；②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)；③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞；④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题：(1)仪器b的名称是_______，装置C中用冰水浴的目的是_______。(2)装置A中，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是_______。(3)实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为_______。(4)“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。装置C中溶液→_______→粗产品a．蒸发结晶b．在62℃真空烘箱中干燥c．冷却结晶d．低温蒸发浓缩e．过滤f．在35℃真空烘箱中干燥g．洗涤为测定产品的纯度[(Na3PO4•12H2O)4