河南省濮阳市2025-2026学年高二化学下学期6月期末考试试卷含解析

注意事项：

1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1．下列有机物的应用与对应性质不相符的是

A．网状结构的酚醛树脂用作绝缘、隔热材料——热固性树脂，耐热性好且绝缘性强

B．油脂制取肥皂——油脂能在酸性条件下水解

C．乙酸乙酯用作香料和溶剂——乙酸乙酯具有芳香气味，能溶解多种有机物

D．氢化植物油用于生产人造奶油——氢化植物油性质稳定，不易变质，便于运输和保存

2．下列化学用语或图示错误的是

A．乙醚分子的实验式：

B．的VSEPR模型：

C．2，2，三甲基戊烷的键线式：

D．的电子云轮廓图：

3．有机物甲、乙、丙、丁存在如图所示的转化关系（反应条件略）：

下列叙述错误的是

A．甲→乙的反应类型为消去反应B．丙的密度大于甲

C．丙的化学名称为二溴乙烷D．丁在常温下为无色、黏稠的液体

4．下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是

A．实验室蒸馏分离乙B．证明乙炔可使溴水C．比较乙醇分子和水分子—OH

D．萃取时放气

醇和水褪色中氢原子的活泼性

5．对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式书写正确的是

A．乙炔与水的反应：

B．将足量的苯酚加入碳酸钠溶液中：

C．丙烯在一定条件下发生加聚反应：

D．与NaOH的乙醇溶液共热：

6．在和时，完全燃烧生成和时放出热量。现有黄铁

矿（的质量分数为90%），理论上在和时完全燃烧放出的热量最接近（忽略杂

质引起的热量变化）。已知：的摩尔质量为，则的值接近

A．5B．10C．20D．25

7．某有机中间体的结构如图所示：

下列关于该中间体的叙述正确的是

A．在一定条件下水解能得到

B．能发生取代反应和消去反应

C．1mol该中间体最多能消耗3molNaOH

D．与足量发生加成反应时，分子中所有键全部断裂

8．工业上可用和合成甲醇，发生反应：，向密闭容器中

充入和发生上述反应，在一定条件下达到平衡。平衡时，下列有关说法正确的是

A．、、和的物质的量浓度之比一定为1∶3∶1∶1

B．完全转化为

C．正反应速率和逆反应速率都为0，反应停止

D．单位时间内消耗，同时生成

9．某兴趣小组在实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯，并设计如图所示的流程提纯溴苯。

下列叙述正确的是

A．“水洗、分液1”时，将粗溴苯倒入分液漏斗，直接静置分层后分液，无需振荡

B．操作的目的是除去溴苯中的，可用KI试剂

C．“水洗、分液2”时有机层从分液漏斗上口倒出

D．操作Y是指干燥、过滤、蒸馏

10．科研人员开发光催化剂，实现高效光催化合成氨，原理如图所示。已知：光照催化剂产生“光生电子”

和“空穴（）”，光生电子具有还原性，可以还原体系中的物质；空穴具有氧化性，可以氧化体系中的物

质，启动化学反应合成氨。

下列叙述错误的是

A．体系中添加稀硫酸，能增强导电性，但不影响产物

B．其他条件相同，光强度越大，合成氨速率越快

C．阳极反应式为

D．阴极生成时理论上阳极消耗“空穴”

11．聚乳酸（结构简式如图1所示）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行修饰可得到改性聚乳

酸（结构简式如图2所示）。

下列叙述正确的是

A．聚乳酸的链节为

B．合成聚乳酸、聚苯乙烯的反应类型相同

C．聚乳酸中含有2种官能团

D．增大改性聚乳酸分子中的值，可增强其水溶性

12．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是

选项宏观现象微观解释

A低密度聚乙烯软化温度较低低密度聚乙烯含有较多支链

B冠可使在有机溶剂中的溶解度增大冠增大了有机溶剂的极性

被空气中的氧化成了

的无色氨水溶液露置在空气中，溶液

C

变为蓝色

石墨中C原子采用杂化，未参与杂化的

D石墨能导电，金刚石不能导电电子可在整个石墨层中运动，金刚石中C

原子采用杂化，无自由移动的电子

13．已知为0族元素，与、同周期。是、与分子形成

的加合物，其晶胞结构如图所示（设表示阿伏加德罗常数的值）。

下列叙述正确的是

A．图中属于极性分子

B．第一电离能：

C．中心原子的价层电子对数为3

D．若该晶体的密度为，晶胞的体积为，则该加合物的摩尔质量为

14．常温下，向溶液中滴加盐酸，溶液中含粒子的分布系数[如

]与的关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．曲线③代表与的关系

B．水的电离程度：

C．a点：

D．的平衡常数

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）阿司匹林是一种常用镇痛药，其有效成分为乙酰水杨酸（D），它的一种合成路线如图所示：

Ⅰ．比较有机物的性质。

（1）的沸点__________（填“>”或“<”）的沸点。

（2）下列物质中酸性最弱的是__________（填标号）。

A．B．C．

Ⅱ．制备乙酰水杨酸。

（3）C→D反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）一定量和乙酸酐[]、少量浓硫酸在下共热，充分反应后，将反应容器放在冷水浴

中，搅拌下缓缓加入适量水，晶体完全析出后，抽滤、洗涤、干燥得到乙酰水杨酸粗产品。

①抽滤的优点是______________________________________________________________________。

②检验粗产品中是否残留水杨酸，常选用的检验试剂为__________。

（5）测定粗产品的纯度。

称取粗产品，加入溶液中，煮沸，完全反应并冷却后用

盐酸返滴过量的，消耗该盐酸（已知乙酰水杨酸的相对分子质量为180）。

①本实验宜选择的指示剂为__________（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）。

②该产品中乙酰水杨酸的质量分数为__________%。如果滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数，则测

得结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

16．（15分）二甲基二硫代氨基甲酸（HMDTC）是一种重要的工业化学品，其结构如图所示，其钠盐（DMDC）

可高效去除废水中的、等重金属离子，在环保领域应用广泛。

HMDTC与DMDC的制备途径如下：

反应i：

反应ii：

回答下列问题：

（1）反应i的有机反应类型为__________。

（2）碳、氮、氧、硫四种元素中：

①基态硫原子的价层电子轨道表示式为__________。

②碳、氮、氧元素的电负性从大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。

（3）二甲胺[]分子中的杂化类型为__________；二甲胺的沸点__________三甲胺[]

（填“高于”或“低于”），主要原因是__________________________________________________。

（4）解释NaCl的熔点高于DMDC的原因：__________________________________________________。

（5）DMDC可与形成稳定的螯合配合物，结构如图所示：

该配合物中的配位数为__________。

17．（14分）催化氢化制甲烷是环境科学研究的重要课题之一，有关反应如下：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

（1）分子的空间结构和VSEPR模型一致，其原因是________________________________________。

（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，只发生反应1。下列能表明反应1达到平

衡状态的是__________（填标号）。

A．混合气体的密度不随时间变化B．混合气体的总压强不随时间变化

C．的体积分数不随时间变化D．不随时间变化

（3）根据上述信息判断，__________。

（4）如果忽略、随温度的变化，下列符合反应1的与关系的是__________（填标号）。

A．B．C．D．

（5）在恒容密闭容器中充入和发生上述反应1和反应2，测得平衡时的转化率、

和的选择性与温度的关系如图所示[如的选择性]。

①代表__________（填“的转化率”“的选择性”或“的选择性”）与温度的关系，判断依

据是________________________________________________________________________________。

②解释的变化趋势：______________________________________________________________________。

（6）一定温度下，保持总压强不变，向反应器中充入和，发生反应1和反应2，达到

平衡时测得的转化率为，的选择性