广西河池市2025-2026学年高二化学下学期阶段性测试含解析

广西河池市2025-2026学年高二下学期阶段性测试

化学试卷

一、单选题

1．对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是()

A.氢化物稳定性逐渐增强B.电负性逐渐减小

C.第一电离能逐渐减小D.原子半径逐渐增大

2．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与F2互为等电子体的是

()

A.COB.C.2D.2

N2C2O2

3．下列化学用语正确的是()

A.乙烯分子的结构简式为CH2CH2B.甲醛的电子式

C.水分子的空间结构模型D.基态溴原子的简化电子排布式[Ar]4s24p5

4．下列说法正确的是()

A.和互为同分异构体B.乙醛与环氧乙烷()互为同分异构体

C.乙二醇与乙醇互为同系物D.单晶硅与石英互为同素异形体

5．红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所示。

辣椒红中不含有的官能团是()

A.羟基B.羰基C.碳碳双键D.醛基

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4LC2H4中含有σ键数目为4NA

B.1molP4分子中所含的共价键数目为4NA

C.1mol基态O原子中未成对电子数为4NA

D.0.5mol雄黄(As4S4，结构为)中含有4NA个As-S键

7．我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。

X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层

电子数相等。下列叙述正确的是()

A.电负性由大到小的顺序是Z>Y>WB.Y和Z不能形成二元化合物

C.简单氢化物的稳定性：Y>Z>WD.简单离子半径大小顺序为W>Z>Y

8．北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号F

遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、

CH32NNH2

N2O4为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已

由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲

肼的制备方法为：，下列说法正确的

C2H6N2O2Zn4HCl2ZnCl2H2OCH32NNH2

是()

A.H2O的VSEPR模型：

B.偏二甲肼中的N原子的杂化轨道类型：sp3

C.HCl的σ键电子云轮廓图：

D.HCl的形成过程为：

9．下列化学用语表示正确的是()

A.基态溴原子的简化电子排布式：Ar4s24p5

B.某激发态碳原子的轨道表示式：

C.2-的空间结构为三角锥形

CO3

D.H2O2的电子式：

10．下列描述正确的是()

A.CS2的空间结构为V形

B.的空间结构为平面三角形

ClO3

C.中所有的原子不都在一个平面上

NO3

D.和2的中心原子的杂化轨道类型均为3杂化

SiF4SO3sp

11．下列有关晶体的叙述中，错误的是()

A.干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2

B.氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个

C.氯化绝晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl

D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

()

A.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B.由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强

C.根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显3价

D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

13．烟气脱硝反应原理为NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。下列说法不．正确的是

()

A.热稳定性：NH3H2OB.第一电离能：I1OI1N

C.离子半径：rNarClD.NaOH晶体中含有共价键、离子键

14．N甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错

误的是()

A.电负性：CHNO

B.咪唑分子中存在大π键

C.N-甲基咪唑中存在孤对电子

D.分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

二、填空题

15．I.氟化镁(MgF2)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域，熔点为1261℃，其晶胞

是长方体，结构如图所示。

(1)Mg位于元素周期表的______________________区。

A.sB.pC.dD.f

(2)同周期主族元素中，Mg的第一电离能按数值从大到小排序，位于第______________________位。

A.4B.5C.6D.7

(3)图中白球表示______________________。

A.镁原子B.镁离子C.氟原子D.氟离子

Ⅱ.一种由Mg制备的工艺如下图所示。已知易溶于甲醇()，且

MgF2MgOCH32CH3OH

CH3OH电离能力远弱于H2O。

CH3OHH2ONaF

MgMgOCH32Mg(OH)2MgF2

(4)CH3OH中三种原子的半径大小关系为______________________。

A.H<C<OB.H<O<CC.O<H<CD.C<H<O

(5)上述流程中，可循环利用的物质是______________________。

(6)该流程未直接用Mg与反应制备，分析其原因可能是：

H2OMgOH2

______________________。

三、实验题

16．某实验小组借助李比希法、现代科学仪器测定有机物X的分子组成和结构，具体实验过程如

下：

步骤一：用李比希法确定X的实验式：在电炉加热下，用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确

定有机物X的组成。

(1)装置的连接顺序(从左到右)是___________→C。

A.E→F→D→A→BB.E→D→F→A→B

C.E→F→D→B→AD.E→D→F→B→A

(2)C装置的作用是______________________。若撤去C装置______________________元素含量会

偏高。

A.CB.HC.OD.C和H

(3)若实验中所取样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00gX，经充分反应

后，A管质量增加39.60g，B管质量增加9.00g。该样品X的实验式(即最简式)为

______________________。

步骤二：质谱法确定分子式

(4)实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量为______________________。

A.60B.90C.120D.150

步骤三：确定X的结构简式。

(5)核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。X分子中有

______________________种不同环境的H原子，其个数比为______________________。

(6)X的结构简式可能为___________(不定项)。

A.B.

C.D.

四、填空题

17．有机物X的结构简式如下，是由炔烃Y与H2反应生成。

，

请根据相关知识填空：

(1)X的名称为：______________________。

(2)X与CH4互为：______________________。

(3)Y与H2反应的反应类型是：______________________。

(4)请写出X的一种同分异构体的结构简式和名称：______________________、

______________________。

(5)炔烃Y与H2反应还可生成烯烃Z，Z的结构简式为：______________________。

18．我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳

能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。

(1)基态氮原子的轨道表示式为______________________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为

______________________形。

(2)第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有______________________种。

(3)BN中B元素的化合价为______________________。

(4)铝和硼同主族，铝逐级电离能(kJmol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，

请解释第四电离能增幅较大的原因：______________________。

(5)已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有

少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Ga3+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时

(c=0.01molL-1)的4.53.72.27.5

pH

沉淀完全时

(c=1.010-5molL-1)5.54.73.29.0

的pH

i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为______________________。(仅写一条)

ii.从溶液中得到FeSO47H2O的具体操作为______________________、

______________________、过滤、洗涤、干燥。

iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为______________________。

参考答案

1．答案：A

解析：A、第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此氢

化物稳定性应逐渐减弱，而非逐渐增强，A错误;

B.第VIIA族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确;

C.第VIIA族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，C正确;

D.第VIIA族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，D正确;

故选A。

2．答案：D

解析：

3．答案：B

解析：

4．答案：B

解析：

5．答案：D

解析：

6．答案：D

解析：A.标准状况下22.4L乙烯的物质的量是1mol,1个CH2CH2中含有5个键，则

1molCH2CH2分子中含有键数目为5NA，A错误；

B.1个P4分子中含有6个共价键，则1molP4分子中含有的共价键数目为6NA，B错误；

C.基态O原子的电子排布式为：1s22s22p4,2p上有两个未成对电子，即1mol基态O原子中未成对

电子数为2NA，C错误；

D.由结构图可知，每个S能形成2个As－S键，因此0.5mol雄黄中含有4NA个As－S键，D正确；

故答案为：D。

7．答案：A

解析：

8．答案：B

解析：

9．答案：B

解析：

10．答案：D

422

解析：A.CS分子中C原子的价层电子对数为22，不含孤电子对，所以是直线形结

22

构，A错误；

7123

B.ClO中心原子Cl原子周围的价电子对数为：34，故其空间结构为三角锥形，

32

B错误；

5123

C.NO中N原子的价层电子对数为33,N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角

32

形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误；

414

D.SiF中心原子Si原子周围的价电子对数为：44,SO2的中心原子S原子的价层电

423

6223

子对数为34，为sp3杂化，D正确；

2

故选D。

11．答案：B

解析：氯化钠晶体中，Na和Cl的配位数均为6，每个Na周围紧邻且距离相等的Cl有6个，

B错误。

12．答案：B

解析：A.SO2Cl22H2OH2SO42HCl,SO2和湿润的Cl2混合后漂白性减弱或消失，故A

错误；

B.非金属性越强，对应阴离子或简单氢化物的还原性越弱，非金属性：FClBr，还原性：

HFHClHBr，故B正确；

C.氧化性F2Cl2Br2I2,F2,Cl2,Br2反应后产物中Fe显+3价，而Fe与I2反应生成FeI2，故

C错误；

D.NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3沸点高于PH3，故D错误；

故答案为B。

13．答案：B

解析：A.非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，因为非金属性：ON，则热稳定性

NH3H2O，A正确；

B.氮原子的价电子排布式是2s22p3，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是

24

2s2p，所以第一电离能大小：I1(O)I1(N)，B错误；

C.微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径

越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，C正确；

D.Na与OH之间形成离子键，H原子与O原子间形成共价键，D正确；

故选B。

14．答案：A

解析：A.同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的

电负性：HCNO,A错误；

B.由共平面可知N甲基咪唑分子中的大π键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表

示为6，B正确；

π5

C.由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确；

D.4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为sp2杂化，甲基为sp3，D正确；故选A。

15．答案：(1)A

(2)B

(3)B

(4)B

(5)CH3OH

(6)Mg与水反应速率慢，且生成的会覆盖在Mg表面，阻止反应持续进行

MgOH2

解析：（1）Mg的核外电子排布为[Ne]3s2，价电子排布符合s区元素（IA、IIA族）特征，因此

位于s区，选A；

（2）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但IIA、VA原子核外电子排布形成半满和全

满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，第三周期主族元素第一电离能从大到小排序为：

ClPSSiMgAlNa,Mg排在第5位，答案选B；

（3）氟化镁是离子化合物，由镁离子和氟离子构成，黑球在4个面上和2个内部，均摊为

11

424，白球在8个顶点和1个体心，均摊为812，根据化学式可知，白球为

28

Mg2，黑球为F，答案选B；

（4）H是第一周期元素，原子半径最小；C、O同周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，

因此原子半径顺序为HOC，答案选B；

（5）流程为：镁与甲醇反应生成甲醇镁，甲醇镁与水反应生成甲醇和氢氧化镁，氢氧化镁与氟化

钠溶液反应生成氟化镁，CH3OH可循环用于第一步反应；

（6）Mg与水反应速率慢，且生成的Mg(OH)2会覆盖在Mg表面，阻止反应持续进行。

16．答案：(1)D

(2)防止空气中的CO2和水蒸气进入A中影响CO2的质量测定；A

(3)C9H10O2

(4)D

(5)5；1：2：2：2：3

(6)A

解析：实验室用双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，用浓硫酸干燥氧气，将氧气

通到样品中反应，用氯化钙吸收反应生成的水，再用氢氧化钠吸收生成的二氧化碳，再用碱石灰

防止空气中水蒸气和二氧化碳进到装置A中干扰实验;

(1)E装置制备氧气，D装置干燥氧气，F装置是有机物与氧气反应，B装置吸收反应产生的水蒸气，

A装置吸收产生的二氧化碳，C装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入A装置中，则装置的连接顺

序(从左到右)是E→D→F→B→A→C，答案选D;

（2）根据前面分析得到C装置的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入A中影响CO2的质量测定；

若撤去C装置，则测得的质量将偏大，C元素含量会偏高，答案选A；

（3）若实验中所取纯样品X只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00gX，经充分

反应后，A管质量增加39.60g即二氧化碳质量为39.60g，二氧化碳物质的量为

39.60g

0.90mol，碳的质量为0.90mol12g/mol10.8g；B管质量增加9.00g即水的质

44g/mol

9.00g

量为9.00g，水的物质的量为0.50mol，氢的物质的量为1.00mol，质量为1.00g；则

18g/mol

有机物中O的质量为15.00g10.8g1.00g3.20g，则O的物质的量为

3.20g

0.20mol、n(C):n(H):n(O)0.9:1:0.29:10:2，该样品X的实验式为

16g/mol

C9H10O2；

（4）质谱图中最大质荷比对应有机物的相对分子质量，图中最大质荷比为150，故相对分子质量

为150，故选D；

（5）核磁共振氢谱的峰数对应不同化学环境H原子的种类，共5个峰故有5种H；峰面积之比等

于H原子个数比，由谱图得个数比为1:2:2:2:3

（6）由红外光谱图可知有机物X中含有苯环、CO、COC等基团（B、D不含COC

结构），且苯环上只有1个取代基（C、D苯环上均为多个取代基），所以有机物X可能的结构为

，答案选A。

17．答案：(1)2,2,3-三甲基戊烷

(2)同