广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期末联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省部分学校2024-2025学年高二上学期期末联考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧。其中目的是减慢化学反应速率的是A．地窖存粮B．加酒曲酿酒C．高温烧陶D．风箱鼓风煮饭A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法不正确的是A．充电时，Li+B．锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高C．纯电动船舶行驶时电能转化为化学能D．钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀3．已知：S(g)+O22SO2S(s)+O2下列说法正确的是A．S的燃烧热为324kJB．S的燃烧热为423kJC．a<324D．密闭容器中充入2molSO2和1molO24．劳动需要“知行合一”。下列劳动项目没有运用相应化学原理的是选项劳动项目化学原理A帮厨活动：将洗净的铸铁刀具擦干铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀B社会实践：用铁质容器保存浓硫酸增大反应物浓度，反应速率加快C社区服务：用氯化铵溶液清洗铁锈氯化铵水解后溶液呈酸性D学农活动：野炊用CaO与水反应蒸自热米饭CaO与水反应放热A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．中和反应是高中阶段常见的化学反应。下列四个与中和反应有关的装置中能达到相应实验目的的是A．装置甲用于中和反应反应热的测定B．装置乙用于验证中和反应是放热反应C．装置丙用于验证Fe(OH)3与稀盐酸能发生中和反应D．装置丁用于标准盐酸滴定未知浓度的NaOH待测液6．H2与N2在固体催化剂表面合成NH3的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表1mol分别代表N2、H2和A．该反应在高温下可自发进行B．实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率C．实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率D．1molN2和3molH2断键生成2molN和6molH7．四个密闭容器中均发生反应4X(s)+2Y(g)=W(g)+4Z(g)，反应速率分别如下。其中反应最慢的是A．v(X)=0.80mol⋅L-1C．v(W)=0.025mol⋅L-18．化合物M是反应S(g)⇌T(g)的催化剂，向甲、乙两个完全相同的恒容密闭容器中加入S，再向乙容器中加入A．曲线②为甲容器的反应进程 B．加入催化剂M能降低该反应的焓变C．加入催化剂M能提高该反应的平衡产率 D．甲、乙两容器升高相同温度，c平9．CH3A．0.001mol⋅LB．醋酸的电离方程式为CHC．0.001mol⋅L-1D．0.001mol⋅L10．常温下，Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为1.12×10-4mol/L，MgCO3饱和溶液物质的量浓度为1.31×10-3mol/L。下列说法正确的是A．向Mg(OH)2悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH减小B．锅炉水垢中的MgCO3易转化为Mg(OH)2C．常温下KD．若Mg的各级电离能数据用I1、I2、I3…表示，则I11．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA夜晚街道上霓虹灯光彩夺目电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量B升温，吸热反应X⇌升温v正加快，v逆减慢CNaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进D盛放NO2的密闭容器中颜色稳定，缩小容器体积后颜色变浅增大压强，平衡向体积缩小的方向移动A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D12．设NAA．1L0.1mol⋅L-1AlClB．25°C时，100mLpH=1的溶液中，含HC．密闭容器中充入1molI2(g)和1molHD．电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2N13．TaS2是重要的无机化工原料，可利用反应：TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+SA．容器内气体密度不变可判断该反应已达到平衡状态B．平衡时，容器内nC．投料比：xD．转化率：a>b14．我国科学家利用如图所示的装置处理KOH、KNO2废液，同时高效合成氨气(氨气可从碱溶液中挥发)，离子交换膜只允许OHA．电极a接电源正极B．OH-由电极b区移向电极aC．电解过程中，电极b区溶液的pH升高D．电路中每转移6mol电子时，理论上电极b区溶液的质量减少17g15．甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为nsnnpn；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是dsA．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为3dC．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊16．向一绝热恒容密闭容器中加入2molH2和1molCO2，发生反应：2H2(g)+CO2(g)⇌C(s)+2H2O(g)，容器内压强(p)随时间A．该反应是放热反应 B．曲线a平衡后压缩容器体积，平衡不移动C．3min时曲线b条件下反应达到平衡状态 D．曲线b改变的条件是绝热改为恒温二、解答题17．KI是重要的补碘剂，常与Na2S2O3标准液用于定量分析，反应原理为2S2O32-+I2＝S4O62-+2I(1)配制250mL0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液：称取一定量的Na2S2O3晶体，在烧杯中溶解并冷却至室温后，转移到(填仪器名称)中，洗涤烧杯等2~3次后定容。(2)测定未知H2O2溶液的物质的量浓度：①锥形瓶中盛有20mL待测H2O2溶液，加入过量KI溶液、适量稀硫酸和几滴淀粉溶液，1min后溶液变蓝，写出该反应的离子方程式：。②用(1)中所配Na2S2O3溶液滴定待测液，滴定终点的标志是，且30s内溶液颜色不再变化：重复3次滴定，滴定管读数记录如表所示，H2O2的物质的量浓度为mol·L-1(保留4位有效数字)。序号ⅠⅡⅢ滴定前/(mL)1.000.050.12滴定后/(mL)20.0019.0327.90③有同学分析滴定过程中I-是循环利用的，能否节约药品仅用少量KI，并说明原因：。(3)为探究影响H2O2与KI溶液反应速率的因素，向四个试剂瓶中加入等量淀粉，利用上题试剂，设计实验如表所示：序号V(H2O2)/mLV(KI)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL水浴温度/℃变蓝时间/sⅠ10.010.08.0025t1Ⅱ5.010.0xy25t2Ⅲ10.010.04.0z25t3Ⅳ10.010.08.0045t4①实验Ⅰ和Ⅱ是探究H2O2浓度对反应速率的影响，x=mL，y=mL；t1＜t2，说明。②实验Ⅰ和Ⅲ是探究酸性强弱对反应速率的影响，t1t3(填“>”、“<”或“=”)，说明其他条件相同，酸性越强，反应速率越快。③实验Ⅰ和Ⅳ是探究对反应速率的影响。18．前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：(1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有(填元素符号)。(2)基态X原子有个能层，种能量不同的电子，种空间运动状态不同的电子，种运动状态不同的电子。(3)第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：2S(晶体①基态S元素的第一电离能为kJ⋅②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是。(4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是(填元素符号)。(5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为三、填空题19．海洋是人类资源的宝库。一种利用海水制备多种化工原料的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)如图示为电解饱和NaCl溶液制备NaOH的示意图：①(填离子符号)通过离子交换膜，写出N室的电极反应式：。②电解所得Cl2和H2可制备盐酸，电解无水MgCl2副产物也有Cl2，常温常压下，饱和新制氯水的物质的量浓度为0.09mol⋅L-1，该溶液中溶于水的Cl2有13与水反应。计算Cl③Cl2可用于粗MoO3的提纯：2MoO3(s)+6Cl2(g)⇌2MoCl6(g)+3O2(g) ΔH>0，提纯装置如图所示，纯MoO3应在图中区得到((2)制备MoO3和Mg用苦卤而不直接用海水的原因是；物质A由贝壳灼烧所得，加入物质A能得到沉淀的原因是(3)Mg是无水MgCl2熔融后电解所得，得到无水MgCl①直接将MgCl2⋅6H2O加热蒸干无法得到无水MgCl②操作A是。四、解答题20．侯氏制碱法打破了发达国家的技术垄断，获得了国际化工界的高度评价。回答下列问题：(1)侯氏制碱法以合成氨工厂的NH3和废气CO共价键H-NNH-H键能/kJ391945436计算合成氨反应的焓变：N2(g)+3H2(g)(2)向饱和食盐水中通入NH3和CO2，可析出①写出溶液中析出NaHCO3的化学方程式：②海水、血液等都含有HCO3-，能起到维持海水和血液pH较小范围内变化的作用原理是；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，海水酸化易导致珊瑚礁退化，原因是(3)分析常温下0.0015mol⋅已知：常温下，H2CO3①水解平衡：离子方程式为。②电离平衡：HCO3-⇌CO32-+H+，结合水解平衡，判断NaHCO3溶液显(③为继续探究溶