广东省江门市2025届高三下学期一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省江门市2025届高三下学期一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是A．古井烧鹅B．恩平濑粉C．台山生蚝D．荷塘鱼饼A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D2．近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是A．“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖B．“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质C．“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子D．“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能3．春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是A．“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体B．“二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是CaC．“二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉D．“二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质4．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．葡萄酒中加适量的SO2B．制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高C．油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度D．在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂5．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为FeS2A．Li作负极发生氧化反应B．电解质溶液可使用稀硫酸C．每生成1molFe转移2mol电子D．电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极6．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用BaOH2、下列叙述错误的是A．试剂A是BaOH2，BB．加热煮沸可以促进盐酸的挥发C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果7．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3A．44 gCO2中B．1 molKNOC．1 L1molD．每生成2.24 L8．劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿F-aqB桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护Fe作电解池阴极被保护C环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1大气中SO2D珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪不同的晶体具有独特的明锐衍射峰A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D9．下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是A．制取NaCl晶体B．除去乙炔中混有的HC．收集NHD．制备ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10．药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是A．属于脂环烃B．含有3种官能团C．能发生水解反应和加成反应D．碳原子的杂化方式有sp、sp2和11．已知K2Cr2A．NH4Cl和B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色C．K2D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气12．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA晶体具有自范性缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块B冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近冠醚可用于识别碱金属离子C石油裂解可得到饱和烃石油裂解气能使溴的CCl4D催化剂可以降低反应活化能H2O2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是A．该阳离子中存在配位键B．YX4C．单质Y和单质Z2D．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种14．部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A．a与单质硫混合加热，生成物为fB．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到bD．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f15．丙烯与HCl一定条件下反应生成CH3CHClCH3A．丙烯与HCl的反应的主要产物是CHB．合成CH3C．生成1 molCH3D．其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中CH316．有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是A．H+B．该过程中可循环利用的物质是甲醇C．电路中每转移1 molD．a电极的电极反应式为：二、解答题17．某学习小组欲探究Fe3+I．配制FeCl3(1)用FeCl3晶体配制FeCl3溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是(2)用0.1mol⋅L-1FeCl3溶液配制100 mL0.005 mol⋅L-1FeClII．探究影响Fe3+20℃时，在烧杯中将25 mL0.005 mol⋅L-1FeCl3溶液与实验序号实验操作透光率i试管①：加热至40℃Tii试管②：加入少量铁粉Tiii试管③：加入0.1 T已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。(3)Fe3+与SCN-的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应(写离子方程式)；用低浓度FeCl3溶液进行实验的原因是(4)乙同学查阅资料发现存在反应a：FeSCN2++4Cl-⇌FeCl4-(浅黄色)+SCN(5)已知：Fe3+与SCN-的系列反应分6步进行，反应i：Fe3++SCN-⇌FeSCN2+；反应ii：FeSCN2++SCN-⇌FeSCN2(6)学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有3 mL红色混合溶液试管中加入少量NaNO3固体，测得透光率为T′，则T′T。(填“>”、18．碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物等)已知：①KspPbSO4②碲单质不易与H2发生反应，硒单质高温下可与H2生成(1)34Se的基态原子的价层电子排布式为。(2)“转化”时，使PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制cCO32-:cSO42-大于(3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在315∘C下反应，产生的烟气主要成分为SeO2(4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以TeOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为(5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。杂质在碲单质中的分配系数(K=杂质在固态碲分布百分数杂质SeSCuAuAs分配系数0.440.290.0000130.100.0023熔炼过程中碲纯度最高的区域为(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。(6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如Li2Se可用于提升光电器件性能。Li2Se晶体结构可描述为①Se2-在晶胞中的位置为②设两个Se2-的最短距离为anm，立方晶胞的密度为g⋅cm-3。(19．硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通过氯化反应制备。(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2 ①SO2中S原子的杂化类型为②若正反应的活化能为a kJ⋅mol-1，逆反应的活化能b kJ⋅mol-1，则ΔH=(2)恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2 g和Cl2 g，测定其T1温度下体系达平衡时的Δp(Δp①根据M点坐标计算T1温度下用分压表示的平衡常数Kp。(②图1中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的曲线是(填序号)③若T2>T1，请在图2中画出Δp在T2(3)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反应合成。对二甲苯氯化过程如下图3，某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度如图4。①反应ii和反应iii的活化能的大小关系E2E3。(②此反应条件下，进行至时，停止反应，及时分离出1，4-二(氯甲基)苯(D)。A．22min

B．30min

C．60min

D．100min20．天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：(1)化合物I的官能团名称为。(2)化合物II化学名称是。(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。A．化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键B．由化合物I到III的转化中，有π键的断裂和形成C．化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子D．化合物VI既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应(4)对于化合物IV，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①H2加成反应②-(5)写出同时满足下列条