广东省领航高中联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省领航高中联盟2025-2026学年高一上学期12月月考试题试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5Cu-64Br-80一、选择题：本题共16小题，共44分，第1∼10小题，每小题2分；第11∼16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为的是A．不锈钢盆B．天然磁铁C．赤铁矿D．铸铁井盖A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．不锈钢盆的主要成分为铁、铬、镍形成的合金，A不符合题意；B．天然磁铁的主要成分为，B不符合题意；C．赤铁矿主要成分为，C符合题意；D．铸铁井盖的主要成分为铁，D不符合题意；故选C。2.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”中的意境美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是A.黄酒中含有的和互为同素异形体B.木炭在缺氧条件下燃烧会生成，属于酸性氧化物C.雪融化为水属于化学变化D古代青铜酒杯中含有金属，常温下不会与稀盐酸发生置换反应【答案】D【解析】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，乙醇和乙酸均为化合物，且元素组成不同，不满足同素异形体定义，A错误；B．木炭在缺氧条件下燃烧生成一氧化碳（CO），但CO不与水或碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误；C．雪融化为水是固态水变为液态水的过程，无新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，C错误；D．铜在金属活动性顺序中位于氢之后，常温下不与稀盐酸发生置换反应，D正确；故选D。3.下列离子在溶液中能大量共存的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】A．上述三种离子之间不反应，能大量共存，A符合题意；B．与反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，B不符合题意；C．与反应生成，不能大量共存，C不符合题意；D．具有还原性，ClO⁻具有氧化性，发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意；故选A。4.实验室制备并观察其颜色。下列操作错误的是A．溶解固体B．煮沸溶液C．制备D．充分振荡后观察固体颜色A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．溶解固体时，搅拌可以加快溶解速率，A正确；B．煮沸溶液可除去溶解在溶液中的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，B正确；C．将溶液挤入溶液中制备，植物油膜可以隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，C正确；D．振荡会使被空气中的氧气氧化，不能达到实验目的，D错误；故答案选D。5.民以食为天，“食”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是A.还原铁粉常用作食品脱氧剂B.是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰呈特殊颜色C.是人体不可或缺的营养物质，的摩尔质量为D.铁锅烹制酸甜鱼时，食醋会与铁锅反应生成，能帮助食用者补铁【答案】B【解析】A．还原铁粉能与氧气反应，防止食品氧化变质，因此常用作食品脱氧剂，A正确；B．NaCl在火焰上灼烧时，钠离子发生焰色反应使火焰呈黄色，但焰色反应是物理变化（电子跃迁），并非化学反应，B错误；C．水是人体必需的营养物质，其摩尔质量计算为2×1+16=18g/mol，C正确；D．食醋（含醋酸）与铁锅反应生成可溶性，能被人体吸收，起到补铁作用，D正确；故答案选B。6.度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列说法正确的是A.摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B.等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离C.个分子的总质量约为D.传统杆秤(如图)的称量原理与量筒相同【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A错误；B．固态物质粒子之间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B错误；C．6.02×1022个O3分子的物质的量约为0.1mol，质量约为4.8g，C正确；D．传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D错误；故答案选C。7.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错误的是A.容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞B.实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液C.往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠D.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水【答案】C【解析】A．容量瓶上标有温度和容积是正确的，但瓶口通常配有磨口玻璃塞，配制碱性溶液需要用塑料塞，A正确；B．容量瓶主要用于实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，这是其标准用途，B正确；C．残留水珠不影响溶液配制，C错误；D．在使用容量瓶前，必须检查其是否完好且瓶口处是否漏水，以确保体积准确性，这是基本操作步骤，D正确；故答案为C。8.劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且与劳动项目有关联的是选项劳动项目化学知识A保存溶液时加入适量铁粉见光易分解B将通入冷的石灰乳中制得漂白粉C覆铜板放到溶液中制作印刷电路板D用主要成分为的抗胃酸药物治疗胃酸过多A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．保存FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化，而非见光分解；化学知识错误，A错误；B．将Cl2通入冷的石灰乳制漂白粉的方程式正确，且与劳动项目直接关联；化学知识正确，B正确；C．FeCl3溶液蚀刻铜的反应应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，给出的方程式不平衡，电荷不守恒；化学知识错误，C错误；D．CaCO3与胃酸反应的离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2，D错误；故选B。9.一密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自由滑动，将等质量的、、和四种气体分别充入某一室，待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的气体为A. B. C. D.【答案】A【解析】依据题意，隔板可自由滑动且无间隙，容器内各室压强，温度相同，即为恒温恒压环境；根据阿伏加德罗定律，恒温恒压时，气体的体积之比等于物质的量之比；又各气体质量相等，依据，气体的物质的量与摩尔质量成反比；即气体的体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，气体的体积越小；又各气体摩尔质量：为16g/mol、为28g/mol、为44g/mol、为71g/mol，因此气体体积大小顺序为：，结合图示可知各室的体积关系为V2>V3>V4>V1，则①②③④室分别对应的气体为，故答案选A。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶液中含有的数目为B.含有的原子数目为C.含有的核外电子总数为D.含有的分子数目为【答案】B【解析】A．未说明溶液体积，无法计算0.5mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的数目，A错误；B．1molH2O含有2molH原子，其数目为2NA，B正确；C．23gNa+的物质的量约为1mol，含有的核外电子总数为10NA，C错误；D．未说明温度和压强，无法确定1.12LH2含有的分子数目，D错误；故答案选B。11.下列溶液中，溶质的质量最大的是A.溶液 B.溶液C.盐酸 D.盐酸【答案】A【解析】100mL1mol·L-1NaCl溶液、0.05L1mol·L-1NaCl溶液、0.1L1mol·L-1盐酸、10mL5mol·L-1盐酸分别含有0.1molNaCl、0.05molNaCl、0.1molHCl和0.05molHCl，溶质的质量分别为5.85g、2.925g、3.65g和1.825g，则答案选A。12.的大量排放使酸雨问题日趋严重。一种氨法脱除烟气中的转化路径如图所示。下列说法正确的是A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应②的电子转移情况可表示为C.氨水能吸收生成D.总反应的化学方程式为【答案】D【解析】A．反应①为：，反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；反应②为：，氧和硫元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，A错误；B．反应②为：，硫元素化合价由+4价升高到+6价，2个S原子共失去4个电子；氧元素化合价由0价降低至-2价，1个氧气分子得到4个电子，则反应②的电子转移情况可表示为：，B错误；C．反应①为：，氨水中含有溶质，最多能与反应生成，C错误；D．反应①为：，反应②为：，则总反应的化学方程式为：，D正确；故选D。13.下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A镁与足量稀硫酸反应，最终产生标准状况下，气体的摩尔体积为B在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰燃烧不一定需要参与C在溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色被氧化为D向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色褪去溶液具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．实验操作未指定在标准状况下进行，产生的氢气体积V受温度和压力影响，结论“标准状况下气体的摩尔体积为10VL·mol⁻¹”不成立，A错误；B．H2能在Cl2中燃烧说明燃烧不一定需要O2，B正确；C．在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为，C错误；D．酸性高锰酸钾氧化导致紫色褪去，实际被氧化，且氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化导致褪色，并非FeCl2具有漂白性，D错误；故答案选B。14.纳米氧化亚铜是一种重要的光电材料，具有广泛的应用前景。一种利用氯化铜蚀刻废液(溶质主要为和，含量为)制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是A.“反应”不能在铁制容器中进行B.实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流C.理论上上述氯化铜蚀刻废液可制备D.颗粒直径为的形成的分散系能产生丁达尔效应【答案】C【解析】铜蚀刻废液(溶质主要为和)中加入NaOH和进行反应，生成粗品，操作1为过滤，粗品经过洗涤、干燥最终获得成品。A．蚀刻废液中含有和会与反应，所以“反应”不能在铁制容器中进行，故A正确；B．由分析可知“操作1”为过滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，故B项正确；C．氯化铜蚀刻废液中含量为，则溶液中含有元素，根据铜元素守恒，理论上可制备，故C错误；D．颗粒直径为的形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；故答案选C。15.利用如图所示装置(加热、固定和夹持装置已省略)制备并探究与的反应。小试管中发生反应生成、、和。下列说法错误的是A.与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性B.球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和溶液的棉花代替C.当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反应：D.当小试管内生成时，有被消耗【答案】C【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：。A．浓盐酸与高锰酸钾发生反应：，体现了浓盐酸的还原性和酸性，A项正确；B．碱石灰和氢氧化钠溶液均能与氯气反应，故可用浸有足量饱和溶液的棉花代替碱石灰吸收尾气，B项正确；C．和在加热时会反应生成，，C项错误；D．根据方程式：，生成时，有被还原，D项正确；故选C。16.是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“—”中表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是A.、、、的反应中，均体现了的还原性B.在少量中燃烧的化学方程式为C.与水蒸气反应生成的化合物为D.常温下，a与可以发生反应生成【答案】D【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为、、、。A．与溶液反应生成、与反应生成时，体现了的氧化性和还原性，与、的反应中，均体现了氧化性，A错误；B．铁在中燃烧生成，与多少无关，B错误；C．与水蒸气在高温条件下反应生成和，C错误；D．常温下，和能发生化学反应生成、和，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出了巨大贡献。（1）铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应。（2）利用如图装置(夹持装置已省略)探究铁与水蒸气的反应。①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为_____；试剂a为_____(填试剂名称)。②实验过程中能证明有产生的现象为_____。（3）铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小组利用实验测定菠菜中的铁含量。实验步骤如下：a．用硫酸配制硫酸。b．将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块，然后将其研碎，灼烧成灰。c．将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入溶液，溶解后过滤，往滤液中加入足量溶液使其充分反应。d．经仪器测得滤液中总含铁量为。①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还有_____(填仪器名称)，需要用量筒量取_____硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶刻度线，会导致配制的硫酸浓度_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②步骤c中，过滤后的滤液中含有和，检验滤液中含有的操作及现象为：取适量滤液于试管中，滴加_____(填化学式)溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有。步骤中，加入溶液，被氧化为，反应的离子方程式为_____。【答案】（1）氧化（2）检验装置气密性浓硫酸E处硬质玻璃管内黑色固体变红（3）玻璃棒、胶头滴管20.0偏小【解析】铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，气体经过浓硫酸，得到干燥纯净的氢气，氢气进入E装置还原氧化铜；据此作答。【小问1】铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应；【小问2】①加药品前需要检验装置气密性；H2还原CuO前需要干燥H2，故试剂a为浓硫酸；②E处硬质玻璃管内黑色固体变红说明有还原性的H2产生；【小问3】①用1.0mol•L-1硫酸配制50mL0.4mol•L-1硫酸，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、50mL容量瓶、玻璃棒（用于搅拌和引流）和胶头滴管（用于定容）；依据，需要用量筒量取1.0mol•L-1硫酸；配制过程中，若定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏小；②KSCN溶液与Fe3＋反应会使溶液变红，可用来检验Fe3＋；强酸性条件下，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为。18.物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题。（1）设为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，含有_____(用含的代数式表示)个O原子。（2）的物质的量为_____；常温下，能与_____溶液恰好完全反应(不考虑与的反应)。（3）常温常压下，的和的的物质的量之比为_____(填最简整数比，下同)，密度之比为_____。（4）的CO和的混合气体的质量为，则该混合气体中，的物质的量为_____，的质量为_____。【答案】（1）（2）12（3）（4）0.88.8【解析】【小问1】标准状况下，的物质的量为，含有O原子数；【小问2】的物质的量为，根据反应：可知最多能消耗，即最多能消耗溶液；【小问3】同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常温常压下，的和的的物质的量之比为，密度之比为；【小问4】设的CO和的混合气体中有和，则且，解得、。则该混合气体中的物质的量为，的质量为。19.利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备和的流程如图所示。已知：i．卤水中含有较高浓度的、、和；ii．常温下，是一种易挥发的液体。（1）反应③的反应类型为_____(填基本反应类型)。（2）工业上采用电解饱和食盐水的方法制备：(未配平)，则转移的同时可生成_____(换算成标准状况下)；下列关于饱和食盐水的说法正确的是_____(填字母)。A．饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质B．在水中的电离方程式为C．实验室中可用饱和食盐水除去中混有的D．向饱和食盐水中加入钾会发生反应：（3）反应①生成的离子方程式为_____；反应②中，消耗时，理论上生成_____。（4）在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到。检验最后一次洗涤液中无的操作为：取最后一次洗涤液，_____，无明显现象。（5）反应④为皮江法炼镁，主要反应为，若消耗氧化剂，则生成_____g还原产物。【答案】（1）分解反应（2）4.48BC（3）96（4）加入稀硝酸酸化的溶液（5）24【解析】海水淡化后得到淡水、氯化钠和卤水(含有较高浓度的、、和)，向卤水中通入电解饱和食盐水得到的氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气吹出溴单质并用纯碱溶液吸收得到含的溶液，再加入稀硫酸发生归中反应得到含Br2的溶液，经过一系列操作得到纯Br2；贝壳的主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙，向氧化钙中加水得到石灰乳，石灰乳与卤水中的镁离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁与硅在高温下发生置换反应生成单质镁，据此解答。【小问1】贝壳的主要成分为，反应③为在高温下分解生成和，其反应类型为分解反应；【小问2】电解饱和食盐水的反应为：，由反应可知，每转移2mol电子可生成1mol氢气，则转移的同时可生成，换算成标准状况下的体积为；A．饱和食盐水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；B．在水中全部电离生成为和，其电离方程式为：，B正确；C．实验室中可用饱和食盐水(抑制氯气与水的反应)除去中混有的(易溶于水)，C正确；D．钾的活泼性强于钠，向饱和食盐水中加入钾，钾会与水发生反应：，D错误；故选BC。【小问3】反应①为氧化，其离子方程式为：；反应②的离子方程式为：，则消耗时，理论上生成；【小问4】检验用稀硝酸酸化的溶液，则检验最后一次洗涤液中无的操作为：取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化的溶液，无明显现象，说明最后一次洗涤液中无