广东省六校2025-2026学年高一上学期联合学业质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省六校2025-2026学年高一上学期联合学业质量检测试题注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、选择题：本题共20小题，小题，每小题2分，题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B.人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和分子C.烟花的颜色是某些金属元素的焰色，焰色试验属于物理变化D.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体【答案】C【解析】A．“玉不琢不成器”物理变化（形状改变），“百炼成钢”是化学变化（碳含量降低），两者不均为化学变化，A错误；B．化学变化只能生成新分子，不能创造新原子（原子是化学变化中的最小粒子），B错误；C．焰色试验是金属原子电子跃迁释放能量的过程，无新物质生成，属于物理变化，C正确；D．纳米氮化镓（GaN）是新型半导体材料，属于纯净物，胶体是分散系概念，D错误；故答案选C。2.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是A.用盐酸可以除去铁锈 B.湿的铁制菜刀，放置一段时间就会出现斑点C.点燃生日蛋糕上的蜡烛 D.苹果削皮后很快会变黄【答案】A【解析】A．用盐酸除铁锈是盐酸与Fe2O3发生的复分解反应，反应中无元素化合价变化，与氧化还原无关，A符合题意；B．湿的铁制菜刀出现斑点是铁在潮湿环境中被氧气氧化生成铁锈（主要成分Fe2O3）的过程，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．点燃蜡烛是石蜡等有机物与氧气发生的燃烧反应，碳和氢元素被氧化，氧气被还原，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．苹果削皮后变黄是多酚类物质被氧气氧化褐变的过程，属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案选A。3.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A水质检验员：检测水中是否含B化学实验员：检验是否失效C用氯化铁溶液腐蚀覆铜板上的铜D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．检测水中是否含是利用了和生成AgCl沉淀，劳动项目与所述化学知识有关联，A不符合题意；B．利用过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气的反应可以检验是否失效，劳动项目与所述化学知识有关联，B不符合题意；C．用溶液刻蚀覆铜板上的铜，是因为和Cu发生反应：，即劳动项目与所述化学知识没有关联，C符合题意；D．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，劳动项目与所述化学知识有关联，D不符合题意故选C。4.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是（石墨烯），然后除去，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是A.该生产石墨烯的反应属于置换反应 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体C.固体不导电，所以不是电解质 D.俗称“苏打”，可用于治疗胃酸过多【答案】B【解析】A．该反应为Na2O（化合物）和CO（化合物）反应生成Na2CO3（化合物）和C（单质），不符合置换反应的定义（一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），A错误；B．石墨烯和金刚石均由碳元素组成，但结构不同（石墨烯为二维蜂窝结构，金刚石为三维网状结构），符合同素异形体的定义，B正确；C．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；Na2CO3固体不导电，但其在水溶液中可以导电，属于电解质，C错误；D．Na2CO3俗称“苏打”，但因其碱性较强（pH较高），直接用于治疗胃酸过多可能刺激胃黏膜；临床常用NaHCO3（小苏打）或弱碱性药物中和胃酸，D错误；故选B。5.下列有关物质的分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AHClONOBNaH烧碱KClCHCl纯碱DMgOA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．HClO是酸，Mg(OH)2是碱，NH4HCO3是盐，但NO不是酸性氧化物（不与碱反应生成盐和水），Fe3O4不是碱性氧化物（是复杂氧化物，不与酸简单反应生成盐和水），A错误；B．NaH不是酸（是金属氢化物，电离产生H⁻而非H⁺），烧碱（NaOH）是碱，KCl是盐，P2O5是酸性氧化物，但Na2O2不是碱性氧化物（是过氧化物，与水反应生成碱和过氧化氢），B错误；C．HCl是酸，但纯碱（Na2CO3）不是碱（是盐），CH3COONa是盐，CO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，C错误；D．H2S是酸，Ca(OH)2是碱，NaClO3是盐，SO3是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物，所有分类正确，D正确；故选D。6.下列叙述正确的是A.含有氢分子数约为B.常温常压下，等体积的和含有的原子数之比为2:3C.NaOH的摩尔质量为40D.将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为【答案】B【解析】A．H2O中含有氢原子，不含氢分子，A错误；B．常温常压下，等体积的O2和O3含有相同的分子数，每个O2分子含有2个氧原子，每个O3分子含有3个氧原子，因此原子数之比为2∶3，B正确；C．NaOH的摩尔质量为40g/mol，不是40，C错误；D．物质的量浓度是溶质的物质的量与溶液体积的比值，将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，则所得溶液的物质的量浓度不是1mol·L-1，D错误；故选B。7.下列关于和的说法不正确的是A.相同条件下，溶液的碱性比溶液的碱性强B.等浓度时，滴加少量盐酸，立即产生气体的为C.可以用澄清石灰水区分和溶液D.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生沉淀【答案】C【解析】A．水解程度大于，导致同浓度时碳酸钠溶液碱性更强，A正确；B．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成气体，而碳酸钠需先转化为碳酸氢钠再反应，故滴加少量盐酸时，立即产生气体，B正确；C．澄清石灰水与和反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法区分，C错误；D．饱和碳酸钠溶液中通入足量，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，导致沉淀析出，D正确；故选C。8.钯的配合物离子可催化合成H2O2，反应过程如图，下列说法正确的是A.Pd此过程中作催化剂B.过程中消耗的同时消耗C.该过程中HCl的浓度减小（整个过程中溶液的体积不变）D.该过程中发生了【答案】D【解析】依据反应过程图，钯的配合物离子催化合成H2O2时，发生的反应依次为：+H2=Pd+2HCl+2Cl-、Pd+O2+2Cl-=、+2HCl=+H2O2。A．依据题目信息和过程图可知，是催化剂，Pd是该催化循环的中间体，A错误；B．依据图示可知，氢气与氧气在催化作用下生成过氧化氢，总反应为，消耗1molO2的同时消耗1molH2，B错误；C．该过程中，第一步生成HCl，第三步消耗HCl，在一个完整的催化循环中消耗和生成的HCl的量相等，其浓度不变，C错误；D．由分析可知，过程中第二步发生了反应，D正确；故选D9.下列叙述不正确的是A.“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关B.实验室制胶体的原理是（胶体）+3HClC.胶体和溶液的分散质均能透过滤纸D.“纳米级”氯化钠颗粒放入盛水的烧杯中，形成的分散系能产生丁达尔效应【答案】D【解析】A．“卤水点豆腐”是电解质使蛋白质胶体聚沉，“黄河入海口处三角洲的形成”是电解质使泥沙胶体聚沉，A正确；B．实验室制Fe(OH)3胶体是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，发生水解反应：（胶体）+3HCl，方程式和条件正确，B正确；C．胶体分散质粒子大小（1-100nm）和溶液分散质（<1nm）均能透过滤纸孔隙（>100nm），C正确；D．氯化钠为电解质，“纳米级”颗粒放入水中会迅速溶解形成溶液（离子分散），而非胶体，溶液无丁达尔效应，D错误；故答案选D。10.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A.新制氯水中：B.酸性溶液中：C.使酚酞变红的溶液中：D.透明溶液中：【答案】D【解析】A．新制氯水中含有Cl⁻，与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；B．酸性溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，B错误；C．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH⁻反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；D．透明溶液中，K+、Na+、Fe3+、之间不反应，能大量共存，D正确；故选D。11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.Na与溶液反应：B.氯气通入冷的石灰乳：C.向溶液中加入过量的盐酸：D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：【答案】C【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与铜离子形成氢氧化铜沉淀，不能直接置换出铜，总反应为，A错误；B．氯气通入冷的石灰乳，石灰乳是氢氧化钙悬浊液，是微溶物，在离子方程式中应保留化学式，反应为，B错误；C．碳酸钠与过量盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，C正确；D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，，D错误；故选C。12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的盐酸含有氯离子总数为B.标准状况下，中所含的电子总数为C.常温常压下，11.2LCO和的混合气体含有的分子数目为D.100g质量分数为的溶液中，含有氧原子的数目为【答案】B【解析】A．盐酸浓度为1.0mol/L，但未提供溶液体积，无法计算氯离子数目，A错误；B．SO2摩尔质量为64g/mol，6.4gSO2物质的量为0.1mol；每个SO2分子含32个电子（硫原子16个、氧原子各8个），故电子的物质的量为0.1mol×32=3.2mol，数目为3.2NA，B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol（通常约为24.5L/mol），11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，故分子数目小于，C错误；D．100g溶液中质量为34g，物质的量为1mol，含氧原子2mol（2NA）；但溶剂水质量为66g，物质的量约3.67mol，含氧原子约3.67mol，总氧原子数远大于2NA，D错误；故选B。13.下列有关氯、铁的相关实验中能够达到预期目的的是A.制B.除杂C.检验D.验证能否与水反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．植物油可隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，滴加NaOH溶液可制备Fe(OH)2，A正确；B．除去中的HCl应该用饱和NaCl溶液，B错误；C．溶液中的氯离子也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能判断溶液是否有，C错误；D．布条是湿润，不管氯气是否经浓硫酸干燥，布条均褪色，验证Cl2与水反应需要对比实验（例如，干燥的Cl2分别通过湿润布条和干燥布条），该装置达不到实验目的，D错误。故答案选A。14.铁元素是人体重要的微量元素，参与人体血红蛋白的形成，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是A.缺铁性贫血症可以服用维生素C将还原为，促进铁元素的吸收B.高温下红热的铁与水蒸气反应，可得到黑色的四氧化三铁C.将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，最终生成白色沉淀D.FeO不稳定，在空气中受热容易被氧化【答案】C【解析】A．维生素C具有还原性，能将还原为易吸收的，促进铁元素的吸收，A正确；B．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，呈黑色，B正确；C．过氧化钠与水反应生成NaOH和，将氧化为，最终生成红褐色沉淀，而非白色沉淀，C错误；D．FeO中铁为+2价，在空气中受热易被氧化为，D正确；故答案选C。15.学习化学不是靠一味地背诵，要学会运用合适的方法，如“类推”，这样才能事半功倍，下列类推正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中B.能与水反应生成NaOH和也能与水反应生成和C.能与NaOH反应生成也能与NaOH反应生成D.受热易分解为CaO和受热也易分解为和【答案】B【解析】A．液氯（干燥Cl2）性质稳定，可储存在钢瓶中；氯水是Cl2的水溶液，含有HCl和HClO，具有强氧化性和酸性，会腐蚀钢瓶，不能储存，A错误；B．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，CaO2同为过氧化物，也能与水反应生成Ca(OH)2和O2，B正确；C．CO2与NaOH反应生成Na2CO3，SO2与NaOH反应生成Na2SO3（亚硫酸盐），而非Na2SO4，C错误；D．CaCO3受热易分解为CaO和CO2，但Na2CO3性质稳定，受热不易分解，D错误；故答案选B。16.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是选项操作部分现象结论A将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中试管内液面上升，黄绿色变浅氯气会与水反应B向溶液中滴加氯水有气泡产生HCl的酸性大于C向溶液中通入适量产生白色沉淀白色沉淀为D光照新制氯水溶液黄绿色变浅，有气泡冒出氯水中含有，光照时逸出A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．将盛有氯气（含少许空气）的试管倒扣在盛水的水槽中，试管内液面上升，黄绿色变浅，可能部分氯气溶解于水中，不能证明氯气与水发生反应，结论错误，故A错误；B．向溶液中滴加氯水，有气泡产生是由于氯水中的HCl与中的反应生成，证明HCl酸性大于，对应的操作、现象以及结论均正确，故B正确；C．酸性大于酸性，故向溶液中通入适量，不发生反应，无明显现象，不会产生白色沉淀，现象与结论均不成立，故C错误；D．新制氯水中存在平衡，有气泡冒出是由于光照分解产生：，并非逸出，溶液黄绿色变浅是由于：分解，促使继续与水反应，浓度降低，结论错误，故D错误；故答案选B。17.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B.C. D.NaClO溶液【答案】D【解析】A．二氧化锰与稀盐酸加热不反应，需用浓盐酸，故A错误；B．钠与氧气加热生成过氧化钠（），而非氧化钠（），故B错误；C．铁与氯气点燃生成氯化铁（FeCl3），而非氯化亚铁（FeCl2），故C错误；D．次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸（HClO），次氯酸光照分解生成盐酸（HCl），故D正确；故答案选D。18.用硫酸渣（主要成分为）制备铁基颜料铁黄（）的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是A.“酸溶”前对硫酸渣进行粉碎利于提高“酸溶”的反应速率B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:15C.“过滤II”过滤操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗D.“氧化”时离子方程式：【答案】B【解析】A．将硫酸渣粉碎，有利于增大固体和液体的接触面积，可增大反应速率，A正确；B．还原时有关的离子方程式为，反应中的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则氧化产物为，转化为，化合价降低，为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为，B错误；C．过滤操作中用到的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗，C正确；D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成沉淀，发生反应的离子方程式为·，D正确；故答案选B。19.ClO2是一种黄绿色气体，在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性。制备ClO2可依据反应，实验室可用ClO2制备少量NaClO2溶液。下列说法不正确的是A.装置①应先打开K，再通入N2，后滴加浓硫酸B.装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置C.装置②可起到缓冲气流并防止倒吸的作用D.装置③中反应所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为2:1【答案】D【解析】由于ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，所以装置①中，应先通入N2排尽装置内的空气，再滴加浓硫酸与NaClO2发生反应制取ClO2，实验结束时还要再通入N2，将滞留在装置内的ClO2全部排出；装置②为安全瓶，缓冲气流并防止倒吸；装置③中ClO2与H2O2、NaOH发生反应制取NaClO2；装置④用于吸收尾气，防止污染大气。A．由分析可知，装置①应先打开K，再通入N2，排尽装置内的空气，然后滴加浓硫酸，A正确；B．ClO2在空气中浓度超过10%时会有很强的爆炸性，则装置①通N2的主要目的是排净空气并使生成的ClO2进入后续装置，B正确；C．装置②中，进气和出气导管口都很短，可起到缓冲气流并防止倒吸的作用，C正确；D．装置③中发生反应H2O2+2ClO2+2NaOH=O2+2NaClO2+2H2O，所得氧化产物O2与还原产物NaClO2的物质的量之比为1:2，D不正确；故选D。20.部分含Fe元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是A.b常用作油漆、涂料等红色颜料 B.g、h若为氯盐时，在一定条件下均可通过化合反应得到C.e在空气中加热最终生成c D.一定条件下，可能均具有氧化性【答案】C【解析】由“价一类”二维图可知，a为为为为为为铁盐，h为亚铁盐，f为+6价的高铁盐。A．为红棕色，常用作油漆、涂料等红色颜料，A正确；B．g、h若为氯盐时，两者为，可分别通过、制得，均属于化合反应，B正确；C．e为（+2价碱），在空气中加热时，发生反应生成，而非FeO，C错误；D．中铁元素的价态分别为+6、，都可以下降，体现出氧化性，D正确；故答案选C。二、非选择题：本题共2小题，共40分。21.氯的某些化合物是常用家庭消毒剂，某小组同学对“84”消毒液的制备、漂白、保存及消毒能力进行如下探究。（1）现实验室欲配制溶液，要用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、______、______；用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g，下列操作会导致配制的溶液浓度偏低的是______（填标号）。A.称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.配制时，未冷却至室温就直接定容D.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面E.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒就直接定容F.定容时俯视刻度线（2）向配制的NaOH溶液中通入可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为______。用氯气制备漂白液时，若温度过高会发生副反应生成。加热时，当NaOH与反应生成的时，NaOH与反应的化学方程式为______。（3）和消毒时，还原产物均为。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算的消毒效率是的______倍。（4）该兴趣小组通过实验测定不同pH环境中相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率（％），实验结果如下表。NaClO溶液浓度不同pH下的细菌杀灭率25098.9077.9053.90结合表中数据可推断，相同条件下，HClO的杀菌能力______（填“强于”“弱于”或“相当于”）NaClO的杀菌能力。【答案】（1）250mL容量瓶胶头滴管10.0ADE（2）（3）2（4）强于【解析】【小问1】实验室没有230mL规格的容量瓶，需选择250mL容量瓶，定容时需要胶头滴管；按250mL溶液计算，溶质质量；A．易潮解，放在滤纸上称量会导致实际称量的质量偏小，溶质减少，浓度偏低；B．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积无影响，浓度不变；C．未冷却至室温定容，溶液热胀冷缩，冷却后体积偏小，浓度偏高；D．转移时液滴洒在容量瓶外，溶质损失，浓度偏低；E．未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯内壁和玻璃棒上残留溶质，浓度偏低；F．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；因此导致浓度偏低的是ADE，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；10.0；ADE；【小问2】通入NaOH溶液中发生歧化反应，生成、和，化学方程式为：；当NaOH与反应生成的时，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式为：，故答案为：；；【小问3】由题，被还原为：1mol

得2mole⁻，质量71g，单位质量得电子数；被还原为：1mol

得6mole⁻，质量106.5g，单位质量得电子数；因此倍数为：，故答案为：2；【小问4】NaClO在溶液中存在平衡：；pH越小，浓度越大，平衡正向移动，浓度越高；表中数据显示：pH=4.0时杀菌率远高于pH=9.0时的杀菌率，说明的杀菌能力强于NaClO，故答案为：强于。22.甲、乙、丙三位同学为探究的性质，设计了以下实验：I.甲同学取实验室的溶液，先检验溶液是否变质。（1）简述具体的实验操作及现象：______，则证明该溶液不变质，可以使用。II.为验证氧化性，三位同学用下图所示装置进行实验（装置气密性已检验）。（2）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是______，K的作用是______。（3）A中反应的离子方程式为______。（4）C中盛放的溶液为______，该溶液的作用是______。（5）写出B中发生反应