一种重要的混合物-胶体 课件-2026-2027学年高一上学期化学鲁科版必修第一册

第2课时一种重要的混合物——胶体课标定向1.认识胶体是一种常见的分散系。能举例说明胶体的典型特征。(宏观辨识与微观探析)2.能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据参与社会性议题的讨论(如雾霾防治等)。(科学态度与社会责任)学习任务一胶体的性质及应用【新知导学】一、分散系二、胶体1.概念分散质是微粒直径介于_________的分散系。

2.分类依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。[提醒]烟、云、雾的分散剂为空气,为气溶胶;淀粉水溶液、鸡蛋白溶液分散剂为水,属于液溶胶;烟水晶、玛瑙、有色玻璃均为固溶胶。1~100nm3.性质及应用(1)渗析①原理:②应用:分离提纯胶体。(2)丁达尔现象(或丁达尔效应)①原理:现象:碘化银胶体中呈现光亮的“通路”。②应用:用于区分胶体与溶液。[思考]胶体产生丁达尔现象的本质原因是什么?提示:胶体分散质粒子的微粒直径介于1~100nm。(3)吸附性胶体分散质具有巨大的_________,形成较强的_________,吸附水中的色素、悬浮固体等。

如明矾净水就是利用氢氧化铝胶体的吸附作用。比表面积吸附能力【教材微拓】(溯源教材·P49拓展视野)胶体的聚沉和电泳【合作探究】【探究】胶体的性质[情境]将Fe(OH)3胶体加入U形管中,通上直流电后,如图所示:(1)将液体加入U形管中,通上直流电后,你会看到什么现象?原因是什么?提示:通电前,U形管内红褐色液面相平;通电后,U形管内红褐色液面左高右低;因为Fe(OH)3胶粒带正电荷,向与直流电源负极相连的一极移动。(2)向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液,会观察到什么现象?提示:胶体发生聚沉,有沉淀析出。(3)向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,先产生红褐色沉淀,继续滴加稀盐酸,红褐色沉淀又溶解,为什么?提示:向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸,胶体先发生聚沉形成Fe(OH)3沉淀,继续滴加稀盐酸,酸与碱发生中和反应,Fe(OH)3沉淀又溶解。【总结升华】1.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径<1nm1~100nm>100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定分散系溶液胶体浊液分散质能否透过滤纸能能不能分散质能否透过半透膜能不能不能实例碘酒、蔗糖溶液、盐酸、酒精溶液豆浆、云、雾、烟、淀粉溶液、蛋白质溶液泥浆、油水混合物、氢氧化铁的悬浊液2.使胶体聚沉的方法【即学即练】1.易错辨析(1)胶体与溶液的本质区别是丁达尔现象。()提示:胶体与溶液的本质区别是分散质的微粒直径大小。(2)根据分散质的状态将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。()提示:根据分散剂的状态将胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶。(3)溶液无色透明而胶体一定有颜色。()提示:溶液和胶体都可以有颜色,如Fe(OH)3胶体为红褐色。(4)纳米材料的微粒直径大约为几十纳米,所以纳米材料属于胶体。()提示:将纳米材料分散到分散剂中形成的混合物才属于胶体。××××2.下列分散系中,分散质微粒直径最大的是(

)A.新制氢氧化铜悬浊液B.淀粉溶液C.溴的四氯化碳溶液D.豆浆【解析】选A。A为悬浊液,B、D为胶体,C为溶液。3.漆黑的夜晚,我们在公路上经常能看到行驶的汽车前面有两道移动的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔现象,下列说法不正确的是(

)A.胶体和溶液都是混合物,它们属于不同的分散系B.胶体分散质的粒子直径介于1~100nmC.气溶胶的分散质可以是液体也可以是固体D.胶体经可见光照射后会产生沉淀【解析】选D。胶体和溶液均属于混合物,但分散质粒子直径不同,属于不同的分散系,A正确;分散质粒子直径在1~100nm的分散系属于胶体,B正确;气溶胶的分散剂是气体,分散质可能是液体如云、雾,也可能是固体如烟,C正确;胶体是均一、稳定的分散系,经可见光照射后不会产生沉淀,D错误。学习任务二胶体的制备及提纯【新知导学】一、Fe(OH)3胶体的制备1.操作:向20mL煮沸的蒸馏水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色后立即停止加热。2.图示反应的化学方程式为_______________________________________FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl二、胶体的提纯——渗析1.实验装置2.操作:取适量制得的Fe(OH)3胶体放进半透膜制成的袋内,浸泡在蒸馏水中,一段时间后更换蒸馏水,重复几次。离子能自由穿过半透膜,因此需要将穿过半透膜的离子及时分离出【合作探究】【探究】胶体的制备及分离提纯[情境]将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:甲:饱和FeCl3溶液滴到冷水中;乙:饱和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中;丙:饱和FeCl3溶液滴到沸水中,继续加热煮沸得到红褐色透明液体。(1)以上三种操作得到的分散系中,分散质粒子直径最大的是哪一个?提示:甲中饱和氯化铁溶液滴到冷水中形成溶液;乙中饱和FeCl3溶液滴到NaOH溶液中生成红褐色的氢氧化铁沉淀,为悬浊液;丙中饱和氯化铁溶液滴到沸水中继续加热煮沸会形成胶体。三种分散系里,浊液的分散质粒子直径大于100nm,胶体中的胶粒直径介于1~100nm,溶液中溶质微粒直径小于1nm,所以分散质粒子直径最大的是乙。(2)判断丙中是否成功制备胶体的操作方法是什么?提示:用一束光照射所得的液体,从侧面观察分散系,若有一条光亮的“通路”出现,就证明产生了胶体。(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,出现什么现象说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去?提示:氢氧化铁胶体中混有Cl-,半透膜允许溶液中的粒子通过,胶体粒子不能通过。取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,若不产生白色沉淀,说明最后一次溶液中无Cl-,说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。【总结升华】1.胶体的制备方法(1)机械法:用特殊的机械加工方法将固体物质加工成纳米级(1nm=10-9m)的超细粉末,该方法目前常用于纳米材料的生产。(2)溶解法:如淀粉、蛋白质等有机大分子溶解于水中直接得到胶体。如淀粉胶体、蛋白质胶体。(3)反应法:如Fe(OH)3(胶体)、AgI(胶体)的制备等。①将饱和氯化铁溶液滴入沸水制得Fe(OH)3(胶体);②向过量的0.01mol·L-1碘化钾溶液中滴入少量相同浓度的硝酸银溶液,边滴加边振荡,即得淡黄色的碘化银胶体:AgNO3+KI===AgI(胶体)+KNO3

。2.胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离分离物质胶体和悬浊液胶体和溶液分离方法过滤渗析原理悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸,而胶体分散质微粒可以透过滤纸胶体分散质微粒不能透过半透膜,溶液中的溶质微粒能透过半透膜【即学即练】1.易错辨析(1)Fe(OH)3胶体制备的原理是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl。()提示:该过程中生成的是氢氧化铁胶体,而不是氢氧化铁沉淀。(2)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中至液体呈红褐色为止。()提示:三氯化铁溶液过量可能会引起胶体聚沉。×√(3)检验氢氧化铁胶体中氯离子是否除净,可以向半透膜袋中滴加硝酸银溶液。()提示:不能向半透膜袋内滴加硝酸银溶液,氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液会引起胶体的聚沉,从而干扰实验。×2.(2025·枣庄高一检测)如图所示的实验进行一段时间后,只取烧杯内的液体进行分析,下列描述合理的是(

)A.滴入几滴碘水,溶液变蓝色B.滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生C.光束通过时可产生丁达尔现象D.烧杯内半透膜外的NaCl不能进入半透膜【解析】选B。烧杯内的液体为NaCl溶液,滴入几滴碘水溶液不变蓝,A错误;烧杯内的液体为NaCl溶液,滴入几滴AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,B正确;烧杯内的液体为NaCl溶液,不能产生丁达尔现象,C错误;烧杯内的液体为NaCl溶液,NaCl溶液能够透过半透膜,D错误。3.用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下:①取20%白磷的乙醚溶液0.5mL,加蒸馏水60mL。②先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加0.1mol·L-1K2CO3溶液0.6mL,振荡变成棕红色。③加热煮沸至溶液变成透明红色。④分离提纯,除去无机溶质。所得分散系中,金颗粒直径为5~12nm。请回答下列问题:(1)该分散系属于_______________,其分散质是_____________________。

(2)用一束强光照射该分散系,从侧面可看到______________________。

(3)步骤④的分离方法是_______________。

(4)所得红色溶液_______________(填“能”或“不能”)继续加热。

【解析】(1)根据题给信息,所得分散系中分散剂为水,分散质为金颗粒,金颗粒直径为5~12nm,介于1~100nm,故该分散系为胶体。(2)用光束照射胶体时,可发生丁达尔现象。(3)分离提纯胶体可采用渗析法。(4)胶体在加热时易发生聚沉,故所得红色溶液不能继续加热。答案:(1)胶体金颗粒(2)分散系中形成一条光亮的通路(3)渗析(4)不能课堂检测1.(2025·福州二中高一月考)气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述,正确的是(

)A.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.胶体的本质特征是具有丁达尔现象C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔现象D.溶液中溶质微粒的运动有规律,胶体中分散质微粒的运动无规律【解析】选C。不同分散系是以分散质微粒的直径大小来区分的,A错误;胶体的本质特征是其分散质微粒的直径介于1~100nm,B错误;雾是一种气溶胶,属于胶体,因此在阳光下可观察到丁达尔现象,C正确;溶液中溶质微粒的运动是无规律的,D错误。2.下列液体中,不会出现丁达尔现象的是(

)①氢氧化铁胶体

②CuSO4溶液

③云、雾④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥有色玻璃A.②④⑤⑥

B.①③⑥

C.②④⑤

D.①③【解析】选C。①氢氧化铁胶体、③云、雾、⑥有色玻璃均属于胶体,均会产生丁达尔现象,②CuSO4溶液、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液均为溶液分散系,都不会产生丁达尔现象。3.(双选)下列叙述正确的是(

)A.分散质粒子的直径介于10-9~10-7m的分散系称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔现象可以区分溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象【解析】选A、C。胶体是一类分散质粒子的直径介于10-9~10-7m的分散系,A项正确;胶体和溶液都能透过滤纸,无法将二者分离,B项错误;丁达尔现象是区分溶液与胶体的简单、便捷的方法,C项正确;胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9~10-7m,D项错误。4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是(

)A.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘,利用了电泳原理D.当可见光束通过鸡蛋清水溶液时,不能观察到丁达尔现象【解析】选D。血液是胶体,用微波手术刀进行手术,可使开刀处的血液迅速凝固,属于胶体的聚沉,故A正确;江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关,故B正确;烟尘是气溶胶,胶体的分散质微