2026年河南省中考化学试卷(含详细答案解析)

第=page11页，共=sectionpages11页2026年河南省中考化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共14分。1.“十五五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是(

)A.积极使用清洁能源 B.露天焚烧生活垃圾 C.过量施用化肥农药 D.任意排放工业污水2.下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是(

)A.屠呦呦，新型抗疟药研究 B.徐光宪，稀土分离技术研究

C.张青莲，相对原子质量的测定 D.闵恩泽，石油化工催化研究3.警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是(

)A.易燃气体 B.易燃固体

C.腐蚀性物质 D.易于自燃的物质4.下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是(

)A.钧瓷烧制技艺——刷釉 B.唐三彩烧制技艺——彩绘

C.宝剑锻制技艺——冶炼 D.金镶玉制作技艺——镶嵌5.瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是(

)A.分子的大小 B.分子的数目 C.分子的种类 D.分子间的间隔6.厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是(

)A.陶瓷砂锅 B.塑料饭盒 C.实木案板 D.纯棉围裙7.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是(

)A.汞 B.氨气 C.氯化钠 D.硫酸铜8.智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.锂属于金属元素

B.锂原子的质子数为3

C.锂的元素符号为Li

D.锂原子的质量为6.949.二氧化钛(TiO2)可用于生产涂料。A.+4 B.+3 C.+210.物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是(

)A.活性炭具有吸附性，可用于净化水 B.金刚石硬度大，可用来裁玻璃

C.盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D.甲烷具有可燃性，可用作燃料11.某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如图所示，其中操作规范的是(

)A.称量 B.溶解

C.过滤 D.蒸发12.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C16H10NA.其中含有一个氧分子 B.其中氢元素的质量分数最小

C.其相对分子质量为252 D.其中氮、氧元素的质量比为1：113.能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是(

)A.用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 B.用澄清石灰水区分CO、CO2

C.通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 14.在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为(

)A.56：65 B.56：195 C.112：195 D.1：1二、填空题：本大题共3小题，共7分。15.神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是

。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于

(填“纯净物”或“混合物”)。16.2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是

；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的

(填“常量元素”或“微量元素”)。17.如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。

(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是

。

(2)20∘C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为

(只写计算式)。

(3)为绿萝配制100g溶质质量分数为0.3

三、推断题：本大题共2小题，共7分。18.我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如图所示。已知乙为单质，乙的化学式为______；甲、丙、丁中属于氧化物的有______种；参加反应的甲与生成丙的质量比为______。

19.通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)，则CaO在生产生活中的一种用途是______；反应③、反应⑤的化学方程式分别为______、______；图中不涉及的化学反应基本类型是______。四、简答题：本大题共2小题，共4分。20.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。

(1)酒精(C2H521.如图是探究水的组成的相关实验。

(1)写出电解水的化学方程式。

(2)点燃管a

五、实验题：本大题共2小题，共6分。22.研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。

(1)实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。

①利用上述试剂，写出一个制取O2或CO2的化学方程式。

②利用上述仪器和试剂制取一瓶O2，选出所需仪器。(用字母表示)

(23.实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。

(1)借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如图所示。

①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？

②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分。

(2)再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象

六、探究题：本大题共1小题，共10分。24.中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。

(1)高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的______(填字母)。

a.导电性

b.金属光泽

c.导热性

d.硬度大

(2)用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后、经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。

①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为______。

②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO4)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。

(3)钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、c生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。

①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有______参加反应。

②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？

③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？

七、计算题：本大题共1小题，共2分。25.某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33g；向剩余固体中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。

(1)实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为______。

(2)答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A.清洁能源在使用过程中不会或很少产生污染物，有利于保护空气、水和土壤，符合“蓝天、碧水、净土保卫战”的要求，故符合题意；

B.露天焚烧生活垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，故不符合题意；

C.过量施用化肥农药，会造成土壤污染、水体富营养化等问题，故不符合题意；

D.任意排放工业污水，会污染水体，破坏水环境，故不符合题意；

故选：A。

根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。

2.【答案】D

【解析】解：A.屠呦呦的新型抗疟药研究，属于医药领域，和炼油工业无关，故不符合题意。

B.徐光宪的稀土分离技术研究，属于稀土化学领域，不直接影响炼油工业，故不符合题意。

C.张青莲的相对原子质量测定，属于基础化学计量领域，不影响炼油工业，故不符合题意。

D.闵恩泽的石油化工催化研究，直接推动了我国石油炼制、化工催化剂技术的发展，对炼油工业产生了重大影响，故符合题意。

故选：D。

根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。

3.【答案】C

【解析】解：A、该图标为易燃气体标志，故A错误；

B、该图标为易燃固体标志，故B错误；

C、该图标为腐蚀品标志，故C正确；

D、该图标为自燃物质标志，故D错误。

故选：C。

浓硫酸具有很强的腐蚀性，运输时应张贴腐蚀性物质标志。

本题主要考查几种常见的与化学有关的图标等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4.【答案】C

【解析】解：A、刷釉是将釉料涂抹在瓷坯表面，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

B、彩绘是用颜料在坯体表面涂色，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

C、冶炼是将铁矿石(铁的氧化物)通过还原反应得到金属铁，该过程有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意。

D、金镶玉是把金和玉拼接组合，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

故选：C。

根据没有新物质生成的变化叫作物理变化，有新物质生成的变化叫作化学变化，它们的本质区别为是否有新物质生成来分析。

本题主要考查了物质的变化，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。5.【答案】D

【解析】解：分子间存在着间隔，变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子的大小、分子的数目以及分子的种类均不改变。

故选：D。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。

本题难度不大，了解分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。6.【答案】B

【解析】解：A、陶瓷砂锅是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

B、塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大材料之一，故选项正确。

C、实木案板是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。

D、纯棉围裙是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。

故选：B。

根据合成材料是人工通过化学合成方法制成的高分子材料，如塑料、合成纤维等，进行分析判断。

本题难度不大，了解合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。7.【答案】B

【解析】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。

B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，故选项正确。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误。

故选：B。

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。8.【答案】D

【解析】解：A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数，则锂原子的质子数为3，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，锂的元素符号为Li，故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，不是单个原子的实际质量，故选项说法错误。

故选：D。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。9.【答案】A

【解析】解：二氧化钛(TiO2)中氧元素的化合价为−2，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知：x+(−2)×2=010.【答案】C

【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净化水，故选项说法正确。

B、金刚石硬度大，可用来裁玻璃，故选项说法正确。

C、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于去除铁锈，不是因为具有挥发性，故选项说法错误。

D、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。

故选：C。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。11.【答案】D

【解析】解：A.称量粗盐时应遵循“左物右码”，图中粗盐放在右盘，操作不规范，故A不符合题意；

B.溶解粗盐应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，不能在量筒中溶解，故B不符合题意；

C.过滤时应用玻璃棒引流，图中直接倾倒液体、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，操作不规范，故C不符合题意；

D.蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图中操作规范，故D符合题意。

故选：D。

A.根据托盘天平称量固体时“左物右码”的要求进行分析；

B.根据溶解操作应在烧杯中进行分析；

C.根据过滤操作需要用玻璃棒引流进行分析；

D.根据蒸发操作中玻璃棒搅拌的作用进行分析。

12.【答案】B

【解析】解：A、靛蓝是由靛蓝分子构成的，1个靛蓝分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A说法错误；

B、靛蓝中C、H、N、O三种元素的质量比为(12×16)：(1×10)：(14×2)(16×2)=96：5：14：16，可知，靛蓝中氢元素质量分数最小，故B说法正确；

C、靛蓝的相对分子质量为12×16+1×10+14×2+13.【答案】C

【解析】解：A、羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味，能用燃烧的方法来区分羊毛纤维、涤纶，故选项不符合题意。

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而一氧化碳不能，能用澄清石灰水来区分CO、CO2，故选项不符合题意。

C、木炭粉和氧化铜都是黑色固体，不能通过观察颜色来区分木炭粉、氧化铜，故选项符合题意。

D、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，能用水来区分氢氧化钠、硝酸铵固体，故选项不符合题意。

故选：C。

A、根据羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧有特殊刺激性气味来分析；

B、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而一氧化碳不能来分析；

C、根据木炭粉和氧化铜都是黑色固体来分析；

D、根据氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低来分析。14.【答案】A

【解析】解：设20g锌和足量稀盐酸反应生成氢气的质量为x。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65

2

20g

x

652=20gx

x=4065g

设20g铁和足量稀盐酸反应生成氢气的质量为y。

Fe15.【答案】氮气(或N纯净物

【解析】解：空间站舱内气体成分与空气相近，空气中含量最高的气体是氮气(N2)，约占空气体积的78%。液氧是液态的氧气，只由一种物质组成，属于纯净物。

故答案为：氮气(或N216.【答案】蛋白质微量元素

【解析】解：鱼肉中富含的营养物质是蛋白质；碘元素在人体内的含量低于0.0%，属于人体必需的微量元素。

故答案为：蛋白质；微量元素。

根据食物中富含的营养素以及人体所需元素的分类来分析。

17.【答案】硝酸钾3610g

【解析】解：(1)溶解度曲线斜率越大，溶解度受温度变化影响越大，硝酸钾的溶解度曲线更陡，因此硝酸钾的溶解度受温度影响更大；

(2)饱和溶液的溶质质量分数为：溶解度100g+溶解度×100%，20∘C时，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：36g100g+36g×100%；

(3)设需要3%的硝酸钾溶液的质量为x，则100g18.【答案】H2；2；11：8。【解析】解：由质量守恒定律可知：化学变化前后各元素的原子种类与个数不变，由微观示意图可知：反应后有6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子；则反应前有1个碳原子、2个氧原子，已知乙为单质，则乙的化学式为H2；该反应化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O。氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，甲、丁中含有两种元素，且一种元素为氧元素，属于氧化物，丙中含有三种元素，不属于氧化物，由方程式可知，参加反应的甲与生成的丙的质量比为(1×44)：19.【答案】作干燥剂(答案不唯一)；2NaOH+C【解析】解：CaO在生产生活中的一种用途是作干燥剂或建筑材料等；反应③是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应⑤是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCO3CaO+CO2↑；反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，则图中不涉及的化学反应基本类型是置换反应。

故答案为：

作干燥剂(20.【答案】C2H5OH【解析】解：(1)酒精(C2H5OH)和氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+321.【答案】2H2O2H2↑+【解析】解：(1)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；

22.【答案】①2KMnO4K2M【解析】解：(1)①根据题中提供的试剂可知，是利用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，根据题中提供的试剂可知，是利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl223.【答案】①34∘C；②氯化钠和氢氧化钠

【解析】解：(1)①由图像可知，恰好完全反应时，溶液的温度大约是34∘C；故答案为：34∘C；

②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由图像可知，M点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，则曲线上M点对应溶液中溶质的成分是氯化钠和氢氧化钠；故答案为：氯化钠和氢氧化钠；

(2)向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液显红色，再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由红色慢慢变成无色，说明稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应；故答案为：向一定量的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液显红色，再向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，观察到溶液由红色慢慢变成无色。

(1)24.【答案】a

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;镍>铜>银(或Ni>Cu>【解析】解：(1)物质的性质决定物质的用途。高铁电路中使用的电线需要具有良好的导电性，铜具有优良的导电性，因此被用来制作电线。

故答案为：a；

(2)①铁的金属活动性比铜强，将铁板放入硫酸铜溶液中，铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

②用铜板和硝酸银溶