2026年山东省烟台市中考化学试卷(含详细答案解析)

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省烟台市中考化学试卷一、单选题：本大题共12小题，共24分。1.烟台非遗“传统铜艺”历经数百年，常用于破碎陶瓷修复。下列陶瓷修复过程中发生化学变化的是(

)A.碎片对缝

B.金刚石钻头钻孔

C.镶钉固定

D.石灰乳弥缝补漏2.2026年“中国水周”主题为“国家水网世纪画卷”。旨在宣传国家水网建设，凝聚社会共识，保护水资源。下列做法不符合该理念的是(

)A.南水北调改善水资源分布不均 B.澄清的工业废水可以直接排放

C.建立城市水网循环利用体系 D.合理使用化肥农药减少水体污染3.玉米是三大粮食作物之一。我国科学家破解了铁元素进入玉米籽粒的路径，为低成本大范围改善人群的铁营养状况提供了新方法。下列说法错误的是(

)A.铁元素是人体必需的常量元素 B.人体缺铁会引起缺铁性贫血

C.玉米籽粒中富含糖类物质 D.该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量4.某同学用氯化钠固体和水配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液(水的密度是1g/mA.称量氯化钠 B.量取水

C.搅拌溶解 D.贴签保存5.我国从嫦娥五号月球样品中发现“铈嫦娥石”新矿物。铈元素是稀土元素，如图是元素周期表中铈元素的部分信息及原子结构示意图(弧线上数字是各电子层电子数)。下列有关说法错误的是(

)

A.铈原子核电荷数是58 B.离核近的电子能量高

C.电子数X的数值是2 D.铈属于金属元素6.“碳家族”成员众多，性质和结构也存在差异。下列有关说法正确的是(

)A.石墨、C60两种物质都是由碳原子直接构成的单质

B.石墨转化为金刚石是物理变化

C.金刚石、石墨在氧气中完全燃烧后的产物不同

D.7.化学与健康、生活、农业、环境密切相关。下列归纳完全正确的一组是(

)A.化学与健康B.化学与生活①糖类物质是人体的主要供能物质

②摄入重金属盐(如Cu①厨房燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气

②湿衣服晾干是因为水分子不断运动C.化学与农业D.化学与环境①熟石灰可用于改良酸性土壤

②钾肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力①过期药品直接填埋处理

②为实现“双碳”目标禁止使用化石燃料A.A B.B C.C D.D8.海洋是一个巨大的资源宝库。下列有关海洋资源的说法错误的是(

)A.利用海洋潮汐能可以发电

B.海水“晒盐”是通过蒸发结晶实现的

C.海水中含量最多的物质是氯化钠

D.膜法(反渗透法)淡化海水是利用海水中各成分微粒大小的不同进行分离的9.“液态阳光”技术是利用太阳能将水与二氧化碳转变为甲醇(CH3OH)A.水、甲醇均属于氧化物

B.反应Ⅰ中，反应后氧原子数目增加

C.反应Ⅱ属于置换反应

D.反应Ⅱ中参加反应的H2和CO2的分子个数比是10.同学们借助pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，测得滴加过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析错误的是(

)A.c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝

B.a→b过程中溶液中的H+数目不断增加

C.b→c过程中溶液中氯化钠的质量不变

D.中和反应的实质是H11.如图是某化工厂生产HNO3的流程设计示意图。下列有关该流程的说法错误的是A.反应①中NO2中的氧元素全部来源于O2

B.反应②的化学方程式是3NO2+H2O=12.下列实验方案设计，能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和氯化铵固体取样，分别加熟石灰研磨，闻气味B分离出空气中的氧气将空气液化后，利用各成分沸点不同升温分离C检验生石灰中是否混有熟石灰取样，加水溶解，滴加酚酞试液，观察颜色D除去稀盐酸中的H向混合溶液中加入过量氯化钡溶液，过滤A.A B.B C.C D.D二、多选题：本大题共3小题，共6分。13.从卤水(含大量Na2SO4和NaCl)中提取的NA.Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度

B.40∘C时，Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数为48.8%

C.014.某同学为探究CO2的性质，进行如图所示实验。振荡两支试管，观察到：试管①中溶液里出现白色沉淀，气球胀大；试管②中气球胀大，无其它现象。下列说法正确的是(

)

(已知：CO2对NaOH在乙醇中溶解度的影响忽略不计；该实验中乙醇不参与化学反应A.NaOH的乙醇溶液中溶剂是水

B.试管②中的现象能证明CO2溶于乙醇

C.试管①中的白色沉淀是NaOH

D.该实验能证明CO15.现有14.6gNa2CO3和NaOH的固体混合物，其中钠元素与碳元素的质量比是23：4。在室温下，向该固体中加入100g稀硫酸恰好完全反应，得到110.2gNaA.生成二氧化碳4.4g B.稀硫酸的溶质质量分数是9.8%

C.生成硫酸钠的质量是14.2g 三、填空题：本大题共2小题，共16分。16.2026年央视春晚智能机器人成为焦点。机器人的制造与运行离不开化学知识。

Ⅰ.能源动力。电池是机器人运行的保障，磷酸锰锂(LiMnPO4)可用作锂电池材料。

(1)锂电池放电过程中的能量转化方式是

能转化为电能。已知LiMnPO4中锂元素化合价是+1价，磷元素化合价是+5价，则锰元素的化合价是

价。

Ⅱ.机体材料。氮化硅陶瓷耐高温、自润滑、耐磨性好，可作机器人关节轴承材料。

(2)氮化硅陶瓷属于

(填序号)。

A.金属材料

B.无机非金属材料

C.有机高分子材料

(3)氮化硅中硅元素与氮元素的质量比是3：2，已知氮化硅的化学式量是14017.第十五届全运会由广东、香港、澳门三地联合举办。结合信息回答问题。

(1)“源火”采集。科考船在南海将“可燃冰原位采集分解及引燃装置”伸入海底采集可燃冰并输送至引燃室。船上光伏发电产生的电能传输至海底，点燃可燃冰，形成“源火”。

①可燃冰外观虽与冰相似，但二者化学性质不同，其本质原因是

。

②光伏发电点火时，电能提供

使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的

，以得到稳定的“源火”。

(2)“鳌”游九天。大型“鳌鱼”气球内部气囊灌注了氦气。氦气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空，说明氦气具有的性质是

(写一条物理性质)。

(3)火炬“绽放”。手持火炬名为“绽放”，主燃料是丙烷。丙烷(C3H8)在空气中充分燃烧的化学方程式是

。

(4)“绿色”全运。全运会体现了绿色、创新的科技理念。

①为确保全运会期间空气质量优良率达到95%以上，要及时对空气质量状况进行监测，其中不需要检测的指标是

(填序号)。

A.一氧化碳

B.臭氧

C.二氧化氮

D.二氧化碳四、流程题：本大题共2小题，共12分。18.我国科学家依托“奋斗者”号深潜器在万米海沟发现地球上最深、规模最大的“化能合成”生态系统。“化能合成”是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量，再利用能量将CO2合成为有机物的过程。此过程不需要阳光，是深海等黑暗环境中生态系统的主要能量来源。“化能合成”核心过程分为两步：

①能量获取：在细菌作用下无机物被氧化，释放能量。例如：2H2S+O22S+2H2O+能量。

②有机物合成：细菌利用上述化学反应释放的能量，将CO2和H2O转化为有机物[如葡萄糖(C6H12O6)]。

(1)在硫细菌作用下，硫能被氧化成硫酸并释放能量：2S+3O219.碳酸亚铁广泛应用于补血剂、饲料添加剂及工业原料等领域。利用某金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备碳酸亚铁和副产品铜的实验流程如下：

已知：“焙烧”过程中FeS2和Cu2O分别转化为Fe2O3和CuO。

(1)焙烧。该过程产生的SO2需要回收处理。SO2排放到大气中会与水发生化学反应，可能形成______，造成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害。

(2)酸浸。该过程中发生反应的化学方程式是______五、简答题：本大题共1小题，共7分。20.越王勾践剑是国之瑰宝。某校化学兴趣小组围绕“解锁越王勾践剑中的金属密码”开展项目化学习。

任务一：性能密码。经检测，越王勾践剑剑身主要成分是青铜(铜锡合金)。

(1)青铜与纯铜性质存在差异。结合图一，从微观角度解释原因______。

任务二：冶炼密码。春秋时期，常以孔雀石和木炭为原料，用热还原法炼铜。孔雀石受热分解产生氧化铜。

(2)同学们用图二装置模拟古代竖炉炼铜，将球形容器进行高温煅烧后冷却。球形容器底部灰烬中有红色颗粒物，其内部小坩埚中氧化铜由黑变红。小坩埚中发生反应的化学方程式是______。木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是______。

任务三：防锈密码。长期放置的铜制品表面容易出现铜锈[主要成分：Cu2(OH)2CO3]。

(六、探究题：本大题共3小题，共28分。21.某种可供气水草鱼缸(水草和鱼共存)如图一所示。通过改变气体发生器中的物质，在阳光不足时通入O2，阳光强烈时通入CO2，维护鱼缸生态。小组同学也想用这种方式为家中鱼缸供气，进行了如下探究。

任务一：回顾实验室中制取O2和CO2

(1)图二所示的装置中，实验室制取CO2和O2均可使用的气体发生装置是______(填序号)。用此装置制取氧气的化学方程式是______。

(2)图二中可用于收集O2的装置是______(填序号)。要检验收集的气体是O2，可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现______现象，说明瓶内气体是O2。

任务二：探究家庭中如何为水草鱼缸供气

小组同学制作了简易供气装置，如图所示。

(3)该装置上部分的“输液袋-流量调节器”装置，其作用相当于图二中的______(填仪器名称)。导气管的作用是______。

(4)用该装置制取CO2，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是______。产生的CO22.“暖宝宝”是一种便捷的取暖贴片，小组同学对其展开了以下探究。

【查阅资料】

①市售暖宝宝发热体主要成分：铁粉、水、活性炭、氯化钠、蛭石等。

②蛭石耐高温，常作保温材料。

任务一：探究“暖宝宝”快速发热的原理

【提出问题】同学们分析发热体的成分，认为暖宝宝的热量来源于铁粉生锈。铁生锈通常放热缓慢。哪些物质能加快反应速率，使暖宝宝快速发热？

【设计方案】该小组同学设计了如下表所示的4组实验展开探究：实验序号①②③④发热体成分4g铁粉、2mL水4g铁粉、2mL水、2g氯化钠4g铁粉、2mL水、2g活性炭4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠(1)上述实验方案设计中，以“活性炭”作为自变量，验证活性炭在发热体中作用的实验组合有哪些？______(填实验序号组合)。

【进行实验】兴趣小组按上述4组实验分别配制暖宝宝发热体，插入温度传感器分别实时记录4组发热体的温度变化。

【数据分析】(2)小组同学将上述4组实验数据合并到一个图像中进行比较，如图一所示。分析图像，你认为暖宝宝能快速发热的原因是______。

【反思交流】(3)小组同学对自制暖宝宝(按实验④制作)与市售暖宝宝放热过程进行温度检测。温度变化图像如图二所示，分析图像可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是______(写一条)；造成此问题的原因可能是______(写一条)。

任务二：利用“暖宝宝”发热体包测定空气中氧气的含量

(4)小组同学利用下图所示装置进行实验。反应结束后打开弹簧夹，水从量筒中流入广口瓶，最后量筒内剩余的水是23mL。根据本实验数据测得空气中氧气的体积分数是______。上述结果与理论值相比有误差，引起该误差的原因可能是______(填序号)。

A.瓶中发热体包内铁粉量不足

B.最后读取量筒中水的体积时仰视读数

C.未恢复至室温就打开弹簧夹，记录量筒内剩余水的体积

任务三：回收利用使用过的“暖宝宝”23.果蔬洗盐能有效清除果蔬表面的残留农药，并具有杀菌消毒的作用。某品牌果蔬洗盐的成分是氯化钠和可食用级pH调节剂。某化学兴趣小组对该果蔬洗盐的成分进行了如下探究。

【查阅资料】该品牌果蔬洗盐中，可食用级pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。

【提出猜想】(1)小组同学对该果蔬洗盐的成分提出如下猜想：

猜想一：NaCl、Na2CO3；

猜想二：______；

猜想三：NaCl、N实验步骤实验现象实验结论①取少许果蔬洗盐于试管中，加热至固体质量不再减少，并将生成的气体通入足量澄清石灰水中______果蔬洗盐中含有N②向步骤①加热后剩余的固体中加入足量的水溶解，然后向溶液中滴加______有白色沉淀生成剩余固体中含有N【结论分析】(3)甲同学由上述实验得出猜想三正确，其他同学认为猜想三不一定正确，理由是______。

【继续探究】为进一步确定该果蔬洗盐的成分，兴趣小组取15.00g果蔬洗盐样品于试管中，加热至质量不再减少，称得剩余固体质量是14.69g。再将14.69g剩余固体全部加入到如图装置A的锥形瓶中，按照如下步骤进行实验。

①打开弹簧夹，通入-会儿N2后，关闭弹簧夹，称得如图装置A、B和试剂总质量是780g；

②打开活塞，向锥形瓶中滴加足量稀硫酸至不再产生气泡。然后再通入一会儿N2；

③再次称得装置A、B和试剂的总质量是779.56g。

【实验分析】(4)实验过程中A装置内发生反应的化学方程式是______。装置B的作用是______。

【实验结论】(5)该品牌果蔬洗盐中七、计算题：本大题共1小题，共7分。24.兴趣小组落实《中小学实验室安全管理规定》，对实验室制取CO2后的废液(溶质是HCl、CaCl2，其它忽略)进行专业处理。为测定该废液中HCl的含量，做了如下实验：取50g废液样品于锥形瓶中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，边加边振荡，产生沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请完成下列问题：(已知CaCl2与Na2CO3能发生复分解反应)答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、碎片对缝没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

B、金刚石钻头钻孔，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

C、镶钉固定没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；

D、石灰乳弥缝补漏，石灰乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于化学变化；故选项正确；

故选：D。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】B

【解析】解：A、南水北调可以改善我国水资源南北分布不均的问题，符合保护水资源的理念，故不符合题意。

B、澄清的工业废水中可能含有有毒、有害的可溶性污染物，直接排放会污染水体，不符合保护水资源的理念，故符合题意。

C、建立城市水网循环利用体系，能提高水资源的利用率，符合保护水资源的理念，故不符合题意。

D、合理使用化肥农药，可以减少水体富营养化等污染，符合保护水资源的理念，故不符合题意。

故选：B。

根据保护水资源方法(节约用水和防治水体污染)分析。

本题考查了保护水资源方法及水资源的分布等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。3.【答案】A

【解析】解：A、铁元素是人体必需的微量元素，不是常量元素(常量元素如碳、氢、氧、氮、钙、磷、钾等)，故说法错误。

B、铁是合成血红蛋白的重要原料，人体缺铁会引起缺铁性贫血，故说法正确。

C、玉米籽粒中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，故说法正确。

D、题目提到“破解了铁元素进入玉米籽粒的路径”，该研究有利于提高玉米籽粒中铁的含量，故说法正确。

故选：A。

A、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断即可。

B、根据化学元素与人体健康关系分析。

C、根据常见的食品中含有的营养素分析回答。

D、根据题干信息分析。

本题难度不大，掌握各种营养素的食物来源、元素与人体健康的关系等是正确解答此类题的关键。4.【答案】C

【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在两个托盘上各放一张大小相同的称量纸，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。

B、配制90g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=90g×8%=7.2g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=90g−7.2g=82.8g(合82.8m5.【答案】B

【解析】解：A、原子序数等于核电荷数，铈原子序数为58，故核电荷数是58，故说法正确；

B、电子离原子核越近能量越低，离核越远能量越高，该说法表述相反，故说法错误；

C、原子中质子数等于核外电子总数，列式2+8+18+19+9+X=58，计算可得X=2，故说法正确；

D、铈带有金字旁，属于金属元素，故说法正确。

故选：B。

A、原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=6.【答案】D

【解析】解：A.石墨是由碳原子直接构成的，但C60是由C60分子构成的，不是由原子直接构成，故A错误；

B.石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石的过程中生成了新物质，属于化学变化，故B错误；

C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的，在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，产物相同，故C错误；

D.木炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用于净水，故D正确。

故选：D。

A.根据石墨是由碳原子直接构成的，而C60是由分子构成的，进行分析；

B.根据金刚石和石墨是两种不同的物质，有新物质生成的变化属于化学变化，进行分析；

C.根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，化学反应前后元素种类不变，进行分析；

7.【答案】A

【解析】解：A.①糖类是人体最主要的供能物质，说法正确；②重金属盐(如硫酸铜)能破坏人体蛋白质的结构，导致中毒，说法正确。故A正确；

B.①厨房燃气泄漏时，打开抽油烟机可能会产生电火花，引燃泄漏的燃气发生爆炸，应先关闭阀门并开窗通风，说法错误；②湿衣服晾干是因为水分子在不断运动扩散到空气中，说法正确。故B错误；

C.①熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，说法正确；②磷肥可以增强农作物的抗寒、抗旱能力，而钾肥主要增强抗病虫害和抗倒伏能力，说法错误。故C错误；

D.①过期药品含有有害物质，直接填埋会污染土壤和地下水，应回收处理，说法错误；②为实现“双碳”目标应减少化石燃料的使用并开发新能源，但在当前阶段无法完全禁止使用化石燃料，说法错误。故D错误。

故选：A。

A.根据糖类在人体内的生理功能以及重金属盐能使蛋白质变性的原理，进行分析；

B.根据可燃性气体与空气混合遇明火或电火花易发生爆炸的安全常识，以及分子的基本性质，进行分析；

C.根据熟石灰的碱性及其在农业上的用途，以及不同化肥(磷肥、钾肥)对农作物的具体作用，进行分析；

D.根据过期药品属于有害垃圾的处理原则，以及化石燃料在当前能源结构中的地位与“双碳”目标的实现路径，进行分析。

8.【答案】C

【解析】解：A、海洋潮汐能是一种清洁能源，可以用来发电，故说法正确。

B、海水“晒盐”是利用阳光和风力，使水分蒸发，氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶，故说法正确。

C、海水中含量最多的物质是水(H2O)，氯化钠是海水中含量最多的盐类物质，故说法错误。

D、膜法(反渗透法)淡化海水，是利用海水中各成分微粒的大小不同，水分子可以通过淡化膜，而离子等其他微粒不能通过，从而实现分离，故说法正确。

故选：C。

A、海洋潮汐能是一种清洁能源，可以用来发电。

B、根据海水“晒盐”原理分析。

C、海水中含量最多的物质是水(H2O)。

9.【答案】D

【解析】解：由反应的微观示意图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，所以化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。

A、水是由氢、氧元素组成的，属于氧化物，但甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A说法错误；

B、反应Ⅰ中，根据质量守恒定律可知，反应后氧原子数目不变，故B说法错误；

C、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，生成两种化合物，不属于置换反应，故C说法错误；

D、由反应Ⅱ的化学方程式可知，参加反应的H2和CO10.【答案】B

【解析】解：A、c点时溶液的pH大于7，显碱性，c点处溶液能使紫色石蕊试液变蓝，故选项说法正确。

B、a→b过程中溶液的pH逐渐增大，溶液的酸性变弱，a→b过程中溶液中的H+数目不断减少，故选项说法错误。

C、b→c过程中是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液中氯化钠的质量不变，故选项说法正确。

D、中和反应的实质是H+和OH−结合生成H2O，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。

B、根据a→b过程中溶液的11.【答案】A

【解析】解：A.反应①为2NO+O2=2NO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，NO2中的氧元素一部分来自反应物O2，另一部分来自反应物NO，并非全部来源于O2，故A说法错误；

B.反应②中二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，与流程中的物质转化关系一致，故B说法正确；

C.反应①消耗NO，反应②又生成NO，生成的NO可返回反应①中继续参与反应，因此NO在流程中可循环利用，无需不断补充，故C说法正确；

D.该流程通过NO的循环使用，使NO、N12.【答案】B

【解析】解：A、硫酸铵和氯化铵都属于铵态氮肥，加熟石灰研磨都会产生有刺激性气味的氨气，无法鉴别，不能达到目的，故不符合题意。

B、将空气液化后，利用各成分沸点不同升温分离，氮气的沸点比氧气低，氮气先汽化逸出，剩下的主要是液态氧，这种方法可以分离出空气中的氧气，能达到目的，故符合题意。

C、生石灰(CaO)加水会生成熟石灰【Ca(OH)2】，无论是否混有熟石灰，加水溶解后溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，无法检验是否混有熟石灰，不能达到目的，故不符合题意。

D、加入过量氯化钡溶液，会与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，但会引入新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，不能达到目的，故不符合题意。

故选：B。

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、混合物分离则是根据混合物中各成分的性质差异进行分离。

C13.【答案】CD

【解析】解：A.比较物质的溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法确定Na2SO4与NaCl的溶解度大小关系，例如低于两曲线交点温度时，NaCl的溶解度大于Na2SO4，故A不正确；

B.40∘C时Na2SO4的溶解度为48.8g，即100g水中最多溶解48.8gNa2SO4，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为48.8g100g+48.8g×100%≈32.8%，小于48.8%，故B不正确；

C.0∼40∘C范围内，Na2SO4的溶解度受温度的影响大，14.【答案】BD

【解析】解：A.NaOH的乙醇溶液中，溶质是NaOH，溶剂是乙醇，不是水，故A不正确；

B.由于该实验中乙醇不参与化学反应，通过试管②中气球胀大的现象，能确定压强减小的原因是CO2溶于乙醇造成的，故B正确；

C.试管①中CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中几乎不溶，因此白色沉淀是碳酸钠，不是NaOH，故C不正确；

D.试管②作为对照仅气球胀大，试管①中除气球胀大外还产生白色沉淀，说明反应生成了新物质，能够证明CO2与NaOH发生了化学反应，故D正确。

故选：BD。

A.根据溶液中溶质与溶剂的判断方法，进行分析；

B.根据实验现象与结论的对应逻辑，进行分析；

15.【答案】AD

【解析】解：A、根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成CO2的质量，则二氧化碳质量=14.6g+100g−110.2g=4.4g，故说法正确；

B、由分析可知，稀硫酸的溶质质量分数是14.7%，故说法错误；

C、由分析可知，生成硫酸钠的质量是21.3g，故说法错误；

D、由分析可知，原混合物中含有钠元素的质量6.9g，故说法正确；

故选：AD。

根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值就是生成CO2的质量，则二氧化碳质量=14.6g+100g−110.2g=4.4g；CO2中碳元素的质量=16.【答案】化学+BSSiO

【解析】解：(1)锂电池在放电过程中，内部发生化学反应，将化学能转化为电能供机器人使用。在磷酸锰锂中，锂元素显+1价，磷元素显+5价，氧元素通常显−2价。设锰元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得(+1)+x+(+5)+(−2)×4=0，解得x=+2。

故答案为：化学；+2；

(2)氮化硅陶瓷属于新型陶瓷，陶瓷、玻璃、水泥等均属于无机非金属材料，金属材料主要指纯金属和合金，有机高分子材料主要指塑料、合成纤维等，因此氮化硅陶瓷属于无机非金属材料。

故答案为：B；

(3)已知氮化硅中硅元素与氮元素的质量比是3：2，设氮化硅的化学式为

SixNy，根据元素质量比公式：28x14y=32，则x：y=3：4。此时化学式可表示为

(17.【答案】①分子构成不同②热量氧气密度比空气小C3H①D②负燃烧产物只有水，无污染

【解析】解：(1)①冰由水分子构成，可燃冰主要成分为甲烷水合物，二者分子构成不同，因此化学性质不同，本质原因是分子构成不同；

②光伏发电点火时，电能提供热量，使温度达到可燃物的着火点。同时，还需要提供充足的氧气，以得到稳定的“源火”；

(2)氦气使“鳌鱼”漂浮在场馆半空，说明氦气具有的物理性质是密度比空气小，答案不唯一；

(3)丙烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O；

(4)①我国空气质量常规监测指标包含一氧化碳、臭氧、二氧化氮等，二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，不需要检测，故选D；

②电解水时，氢气在电源的负极产生；氢能巴士相比于传统燃油巴士在环保方面的优点是燃烧产物只有水，无污染。

故答案为：

(1)①分子构成不同；②热量；氧气；

(2)密度比空气小；

(18.【答案】H2O

无机物氧化释放的化学能(或无机物氧化释放的能量)

6CO2+6H2【解析】解：(1)由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类及其数目不变。由化学方程式2S+3O2+2X2H2SO4可知，反应前有：2个硫原子、6个氧原子，反应后有：4个氢原子、2个硫原子和8个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，因此X的化学式为H2O；故答案为：H2O；

(2)根据题干描述：“化能合成是细菌等微生物通过氧化无机物获取能量”，所以能量来源是无机物氧化释放的化学能(或无机物氧化释放的能量)；故答案为：无机物氧化释放的化学能(或无机物氧化释放的能量)；

(3)硫细菌利用能量将CO2和H2O转化为葡萄糖和O2的化学方程式是6CO2+619.【答案】酸雨

Fe2O3+3H2S【解析】解：(1)SO2排放到大气中会与水发生化学反应生成亚硫酸，进一步被氧化为硫酸，可能形成酸雨，造成土壤酸化、建筑物腐蚀等危害；

(2)酸浸过程中，焙烧生成的Fe2O3、CuO均能与稀硫酸发生复分解反应，例如氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

(3)反应Fe+Fe2(SO4)3=20.【答案】原子排列方式不同；

CuO+COCu+CO2；反应不需要高温或操作简便、产物更易分离(或CO还原氧化铜的条件相对温和，且生成的铜纯度较高【解析】解：(1)对比微观图，纯铜仅由铜原子构成、排列规整，青铜含有其他种类的原子，同时原子排列方式发生改变，因此性质和纯铜存在差异；故答案为：原子排列方式不同；

(2)木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故小坩埚中中的氧化铜全部变红，说明一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成了铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CuO+COCu+CO2；木炭和CO都能用于炼铜，用CO冶炼铜的优点是反应不需要高温或操作简便、产物更易分离或者CO还原氧化铜的条件相对温和，且生成的铜纯度较高；故答案为：CuO+COCu+CO2；反应不需要高温或操作简便、产物更易分离(或CO还原氧化铜的条件相对温和，且生成的铜纯度较高)；

(21.【答案】B或C；2H2O22H2O+O2↑；

【解析】解：(1)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取CO2，属于固液不加热型，若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，也属于固液不加热型，所以气体发生装置选B或C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

(2)O2密度比空气大，可用向上排空气法收集，则图二中可用于收集O2的装置是D，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则可将带火星的木条伸入集气瓶内，出现木条复燃现象，说明瓶内气体是O2；

(3)该装置上部分的“输液袋-流量调节器”装置，其作用相当于图二中的分液漏斗，C中分液漏斗可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，长颈漏斗不能控制液体的滴加速率，导气管的作用是平衡装置内气压，使液体顺利流下；

(4)用该装置制取CO2，输液袋内是厨房中常用的、具有挥发性的酸溶液，它的名称是醋酸，要除去CO2中混有的醋酸蒸气，应选用能吸收醋酸而不吸收CO2的试剂，产生的CO2需洗气除去挥发的醋酸，最合适的洗气试剂是小苏打饱和溶液，是因为小苏打(NaHCO3)能与醋酸反应，除去醋酸杂质，CO2在小苏打饱和溶液中溶解度很小，不会被大量吸收，而食盐水不与醋酸反应，二氧化碳和醋酸都能与石灰水反应，会将CO2吸收，二氧化碳能溶于水且与水反应。

故答案为：(22.【答案】①③或②④；

活性炭和氯化钠共同加快铁与氧气、水的反应速率，短时间内放出大量的热，使暖宝宝快速发热；

放热持续时间短(答案不唯一)；铁粉用量不足(答案不唯一)；

18%；AC；

加水溶解，过滤【解析】解：(1)要验证活性炭的作用，需要控制其他条件相同，只有活性炭这一个变量。实验③(4g铁粉、2mL水、2g活性炭)和实验①(4g铁粉、2mL水)对比，变量是活性炭；实验④(4g铁粉、2mL水、2g活性炭、2g氯化钠)和实验②(4g铁粉、2mL水、2g氯化钠)对比，变量是活性炭，则验证活性炭在发热体中作用的实验组合有①③或②④；

(2)从图一温度变化能看出，同时加入氯化钠和活性炭的组合(实验④)温度上升最快。原因是活性炭和氯化钠共同加快铁与氧气、水的反应速率，短时间内放出大量的热，使暖宝宝快速发热；

(3)由图二可知，自制暖宝宝在放热过程中存在的主要问题是放热持续时间短，原因可能是铁粉用量不足，导