2026年重庆市中考化学试卷(含详细答案解析)

第=page11页，共=sectionpages11页2026年重庆市中考化学试卷一、单选题：本大题共15小题，共30分。1.2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是(

)A.选泥 B.塑型 C.晾干 D.烧制2.我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的(

)A.N2 B.CO2 C.O3.下列过程说明氧气能助燃的是(

)A.气焊 B.人体呼吸 C.鱼池供氧 D.光合作用4.化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是(

)A.K2SO4 B.KNO5.安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入(

)A.补铁剂 B.补钙剂 C.加碘盐 D.小苏打6.生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是(

)A.是混合物 B.无色透明

C.含有Na+ 7.玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是(

)选项实验操作主要作用A过滤引流B稀释浓蔗糖溶液搅拌，使液体均匀混合C测定溶液pH搅拌，加速物质溶解D称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品转移固体A.A B.B C.C D.D8.药品普瑞巴林主要成分的化学式为C8H17NA.属于氧化物 B.由四种元素组成

C.不含氧分子 D.氮元素质量分数最低9.我国研制出碲化镉(CdTe)

A.碲的元素符号为Cd B.127.6代表碲原子的电子数

C.两种元素都属于金属元素 D.碲、镉原子核电荷数相差410.“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是(

)A.做化学实验时戴好护目镜 B.剩余化学试剂带出实验室

C.酒精灯失火用湿抹布盖灭 D.知道疏散通道、灭火器材的位置11.多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是(

)A.微观角度：分子发生变化 B.质量角度：遵循质量守恒定律

C.现象角度：无颜色变化 D.能量角度：反应放热12.要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是(

)

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③13.对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是(

)选项跨学科实践活动化学知识A自制净水器活性炭起吸附作用B垃圾的分类与回收利用回收利用锂电池可节约金属资源C调查家用燃料的变迁与合理使用燃烧秸秆易污染空气D探究土壤酸碱性对植物生长的影响用烧碱改良酸性土壤A.A B.B C.C D.D14.Na2SO4和温度/20406080溶解度/N19.548.445.343.7KCl34.440.345.851.1A.甲曲线对应KCl

B.P、N两点代表的意义不同

C.若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液只能降温达到饱和

D.40∘

15.已知反应2KClO32KCl+3O2↑A.X为KClO3，Y为MnO2

B.a点固体中含有3种物质

C.b、e两点固体质量相等

D.二、填空题：本大题共2小题，共9分。16.中国使用颜料的历史悠久。

(1)白色颜料的原料中含有PbO，PbO中Pb的化合价为

。

(2)紫色颜料中含钴(Co)、锰等元素。三氧化二钴的化学式为

；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性

(填“强于”或“弱于”)铜。

17.氢气作为新能源倍受关注。

(1)制氢：电解水时氢气在与电源

(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。

“改性二氧化钛”的作用是

，常温常压下乙和丙的体积比为

。

(2)用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为

。

(3)储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的

(填化学式)三、流程题：本大题共1小题，共5分。18.某工厂用辉铜矿(主要成分为Cu2S)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。

(1)流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。

A.粉碎

B.搅拌

C.过滤

(2)反应器中Cu2O、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为______。

(3)常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较______四、简答题：本大题共1小题，共4分。19.化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。

(1)我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。

A.铝合金螺旋桨

B.塑料机翼

C.硅芯片

(2)“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。

(3)2026年我国实现了氟化氩(ArF)光刻胶规模化量产。氩气(Ar)在一定条件下与氟气(F2)化合制取ArF的化学方程式为______。五、实验题：本大题共1小题，共5分。20.氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。

(1)氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。

(2)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。

①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=______(填数值)。

②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。

A.氢氧化钠固体

B.原稀氢氧化钠溶液

C.稀盐酸

D.浓氢氧化钠溶液

③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为______六、探究题：本大题共2小题，共12分。21.微型实验倍受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。

(1)a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。

(序号a瓶盖中供选试剂b瓶盖中加入物品实验现象实验1A.锌粒

B.石灰石

C.二氧化锰

D.稀盐酸

E.过氧化氢溶液红热木炭木炭燃得更旺实验2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊实验3湿润的紫色石蕊纸花纸花变红实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。

实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。

实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为______。小王认为该实验结论不严谨，其理由是______。22.乙醇(C2H5OH)在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。

项目一：认识乙醇

(1)如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：

实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡也能发亮。

(2)乙醇______(影响变量探究1探究2探究3探究4酒曲种类甲乙丙丁酒曲用量/10101510发酵温度/20262626为达到探究目的，修改的方法是______。

项目三：探究体积变化

乙醇与水混合后体积变化如下表所示。水的体积/020406080100乙醇体积/100806040200液体总体积/10097.3496.4696.6298.26100据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因______。七、计算题：本大题共1小题，共5分。23.工业上可用反应4KMnO4+4KOH=4K2MnO4+O2↑+2H2O来制备K2MnO答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.选泥只是筛选泥土，物质种类不变，无新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B.塑型仅改变泥土的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C.晾干只是泥土中水分蒸发，泥土和水都未变成新物质，属于物理变化，故C不符合题意；

D.烧制时泥土在高温下发生化学反应，生成陶瓷这类新物质，属于化学变化，故D符合题意；

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

本题难度简单，考查物理变化与化学变化的区分，通过“陶马制作”这一传统工艺，引导学生了解中国古代陶瓷技术的辉煌成就(中国是瓷器的故乡)2.【答案】B

【解析】解：A.氮气(N2)是空气的主要成分，并非温室气体，不属于“降碳”的范畴，故A错误；

B.“降碳”即降低二氧化碳(CO2)等温室气体的排放，以减缓全球气候变暖，故B正确；

C.氧气(O2)是动植物呼吸必需的气体，无需降低，故C错误；

D.水蒸气(H2O)虽为温室气体，但我国“降碳”目标主要指降低二氧化碳的排放量，故D错误；

故选：B3.【答案】A

【解析】解：A、气焊，利用了氧气能支持燃烧的性质，故选项正确。

B、人体呼吸，利用了氧气能供给呼吸的性质，故选项错误。

C、鱼池供氧，利用了氧气能供给呼吸的性质，故选项错误。

D、光合作用，二氧化碳和水在光照下、在叶绿体的作用下生成有机物和氧气，氧气是生成物，故选项错误。

故选：A。

根据氧气的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解氧气的化学性质、用途是正确解答本题的关键。4.【答案】B

【解析】解：A.硫酸钾(K2SO4)中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误；

B.硝酸钾(KNO3)中同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B正确；

C.氯化钾(KCl)中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故C5.【答案】B

【解析】解：人体骨质疏松是由于缺乏钙元素造成的，应该补充富含钙元素的保健品或药物或食物。

故选：B。

根据化学元素与人体健康的关系来分析。

本题难度不大，掌握化学元素与人体健康的关系是解题的关键。6.【答案】D

【解析】解：A.生理盐水中含有氯化钠和水两种物质，属于混合物，故A说法正确；

B.氯化钠溶于水形成无色透明的溶液，故B说法正确；

C.NaCl溶于水会解离出Na+和Cl−，溶液中含有钠离子，故C说法正确；

D.溶液具有稳定性，常温密封久置不会出现分层、沉淀现象，故D说法错误；

故选：D。

生理盐水是氯化钠的水溶液，溶液具有均一、稳定的特征，据此分析。

7.【答案】C

【解析】解：A、过滤操作中玻璃棒的作用是引流，目的是防止液体溅出或冲破滤纸，故选项说法正确。

B、稀释浓蔗糖溶液，玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀混合，故选项说法正确。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液，故选项说法错误。

D、称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品，玻璃棒的作用是转移固体，故选项说法正确。

故选：C。

根据常见实验基本操作中玻璃棒的作用，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉常见实验基本操作中玻璃棒的作用是正确解答此类试题的关键。8.【答案】A

【解析】解：A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而普瑞巴林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，故A说法错误；

B.由普瑞巴林化学式C8H17NO2可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；

C.普瑞巴林是由普瑞巴林分子构成的纯净物，分子中含有氧原子，不含有氧分子，故C说法正确；

D.普瑞巴林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×8)：(1×17)：14：(16×2)=96：17：14：329.【答案】D

【解析】解：A、根据碲元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，碲的元素符号为Te，故选项说法错误。

B、根据碲元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，127.6是碲元素的相对原子质量，故选项说法错误。

C、镉带“钅”字旁，属于金属元素，碲带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子中原子序数=核电荷数，则碲、镉原子核电荷数相差52−48=4，故选项说法正确。

故选：D。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息10.【答案】B

【解析】解：A.做化学实验时戴好护目镜是必要的安全防护措施，符合实验室安全规则，故A说法正确；

B.化学试剂可能具有毒性或腐蚀性，将剩余化学试剂带出实验室极易引发安全事故或造成环境污染，严重违背实验室安全规则，故B说法错误；

C.酒精灯失火时，迅速用湿抹布盖灭可以隔绝空气，是正确且安全的初期火灾应急处理方式，故C说法正确；

D.提前知道疏散通道和灭火器材的位置是保障人身安全的基本要求，符合实验室安全规则，故D说法正确；

故选：B。

A.根据实验室安全准则，进行化学实验时存在试剂飞溅等潜在风险，必须做好个人防护，进行分析；

B.根据实验室剩余试剂的处理原则，实验结束后剩余的化学试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃或带出实验室，进行分析；

C.根据实验室火灾的应急处理方法，当酒精灯不慎碰翻着火时，火势通常较小，应立即用湿抹布或石棉布覆盖，通过隔绝空气(氧气)来达到灭火的目的，进行分析；

D.根据实验室安全管理规定，进入实验室的人员必须熟悉实验室环境，提前了解紧急疏散通道、灭火器等应急器材的位置及使用方法，进行分析。

11.【答案】C

【解析】解：A.红磷燃烧属于化学变化，化学变化中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子，分子种类发生变化，该认识正确，故A不符合题意；

B.所有的化学反应都遵循质量守恒定律，红磷燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律，该认识正确，故B不符合题意；

C.红磷是暗红色固体，燃烧后生成白色的五氧化二磷固体，反应过程中伴随黄白色火焰和大量白烟，存在明显的颜色变化，因此“无颜色变化”的认识错误，故C符合题意；

D.燃烧属于放热反应，红磷在空气中燃烧会放出热量，该认识正确，故D不符合题意。

故选：C。

A.根据化学变化的微观实质，分析反应前后分子的变化情况，进行分析；

B.根据化学变化遵循的基本规律，进行分析；

C.根据红磷燃烧的反应物、生成物颜色及反应现象，进行分析；

D.根据燃烧反应的能量变化特点，进行分析。

12.【答案】A

【解析】解：观察图中的三个实验：实验①：铁钉只与氧气接触(干燥环境)，没有水；实验②：铁钉同时与氧气和水接触；实验③：铁钉只与水接触(蒸馏水充满试管，隔绝了氧气)，没有氧气。为了证明水是铁钉生锈的必要条件之一，需要比较“有氧气且有水”与“有氧气但无水”这两种情况下的实验结果，如果②生锈而①不生锈，就能说明在有氧气的条件下，水是生锈不可或缺的，因此，必须完成的实验是①和②。

故选：A。

要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，根据控制变量法的原则，设计对比实验，实验的变量应为“水”，而其他条件(如氧气)必须保持一致。

本题主要考查铁生锈条件的探究及控制变量法的应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，即证明“有水参加”需要控制其他变量(氧气)相同，结合已有的知识进行解题。13.【答案】D

【解析】解：A.在自制净水器中，活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，起到净化水的作用，故A叙述正确；

B.废旧锂电池中含有丰富的锂、钴、镍等金属资源，对其进行回收利用能够有效节约金属资源，减少环境污染，故B叙述正确；

C.露天燃烧秸秆会产生大量的烟尘、一氧化碳、氮氧化物等污染物，严重污染空气环境，故C叙述正确；

D.烧碱(氢氧化钠)具有极强的腐蚀性，且溶于水后释放的钠离子容易导致土壤盐碱化和板结，因此不能用于改良酸性土壤(农业上通常使用熟石灰)，故D叙述错误。

故选：D。

A.根据自制净水器的工作原理，活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附水中的色素和异味，进行分析；

B.根据垃圾分类与回收的意义，废旧锂电池中含有锂、钴、镍等有价金属，回收可实现资源的循环利用，进行分析；

C.根据秸秆焚烧的危害，农作物秸秆不完全燃烧会产生大量烟尘和有害气体，从而污染空气，进行分析；

D.根据土壤改良的化学原理，烧碱(氢氧化钠)具有极强的腐蚀性，且会使土壤盐碱化，不能用于改良酸性土壤，进行分析。

14.【答案】C

【解析】解：A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以甲曲线对应KCl，故A说法正确；

B、P表示在该温度下，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等，N点表示在该温度下，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等，两个溶解度相等时的温度不同，所以P、N两点代表的意义不同，故B说法正确；

C、a点在乙曲线溶解度最大值右侧，升温或降温均可使溶解度降低从而达到饱和，若改变温度，a点对应的Na2SO4溶液通过降温、升温都可以达到饱和，故C说法错误；

D、40∘C时，硫酸钠的溶解度大于氯化钾的溶解度，各100g饱和溶液中，Na2SO4溶液里的溶剂质量更小，故D说法正确。

故选：C。

A、根据溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；

B、根据P、N两点代表的意义是在该温度下，氯化钾和硫酸钠的溶解度相等进行分析；

C、根据若改变温度，a点对应的N15.【答案】D

【解析】解：A、该反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯酸钾的质量不断减少，直至为零，而二氧化锰是该反应的催化剂，其质量在反应前后保持不变，因此X为KClO3，Y为MnO2，故A说法正确；

B、a点表示氯酸钾部分分解，此时剩余固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰三种物质，故B说法正确；

C、b点表示氯酸钾恰好完全分解，e点表示氯酸钾分解后一段时间，固体均为氯酸钾完全分解生成氯化钾的质量与二氧化锰的质量之和，固体质量相等，故C说法正确；

D、t时刻对应的c点表示氯酸钾恰好完全分解，剩余固体的质量达到最小值，d点表示氯酸钾部分分解，此时剩余固体的质量大于c点所示剩余固体的质量，而二氧化锰的质量在反应过程中保持不变，因此固体中MnO2的质量分数：c点大于d点，故16.【答案】+C强于3Fe

【解析】解：(1)在化合物中，氧元素显−2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，PbO中Pb的化合价为+2；故答案为：+2；

(2)三氧化二钴的化学式为Co2O3，铜与稀硫酸不反应，单质锰能与稀硫酸反应，说明锰的金属活动性强于铜；故答案为：Co2O3；强于；

(3)在点燃的条件下，铁与氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，该反应的化学方程式为3F17.【答案】负催化作用2：13H2N

【解析】解：(1)电解水时，氢气在与电源负极相连的一端产生(正氧负氢)。从微观示意图可知，甲是H2O，“改性二氧化钛”是反应的催化剂(能反复使用，提高制氢速率)。该反应是水分解生成氢气和氧气，乙是H2，丙是O2，常温常压下二者的体积比为2：1。故答案为：负；催化作用；2：1；

(2)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，氢气在高温下还原氧化铁生成铁和水，化学方程式为3H2+Fe2O32Fe+3H2O；故答案为：3H2+Fe2O18.【答案】AB

2Cu2O+【解析】解：(1)流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是粉碎、搅拌，故选：AB；

(2)反应器中Cu2O、氧气与硫酸生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu2O+O2+4H2SO4=4CuSO4+4H2O；19.【答案】B

延展

2Ar+F【解析】解：(1)有机合成材料包含塑料、合成橡胶、合成纤维；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料，塑料属于有机合成材料；故答案为：B。

(2)钢锭能压制成极薄的钢片，体现金属良好的延展性；故答案为：延展。

(3)氩气与氟气在一定条件下化合生成氟化氩，反应物为Ar、F2，生成物ArF，化学方程式为2Ar+F22ArF；故答案为：2Ar+F22ArF。

(4)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前有：Li：4、C：6、Co：4、O：20；反应后有：Li：4、Co：4、O：8；则6X中含有6个C、12个O，1个X含1个C、2个O，化学式为CO2；故答案为：CO2。

(1)有机合成材料是指人工合成的有机高分子材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶。

(2)延展性是指金属在外力作用下能够被压制成薄片(延性)或拉成细丝(20.【答案】Na2CO【解析】解：(1)纯碱是碳酸钠的俗称，消石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

(2)①无色酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好完全反应时，溶液呈中性，所以现象是：溶液由红色变为无色。恰好完全反应对应乙图的c点，此时pH=7；故答案为：由红色变成无色；7；

②据图可知c点之后溶液的pH慢慢增大，且最后溶液的pH大于原氢氧化钠溶液的pH，即碱性比原来更强。

A.氢氧化钠固体溶于水呈碱性，且最后所得溶液的pH可能大于原氢氧化钠溶液的pH，故A符合题意；

B.若加入原稀氢氧化钠溶液，则所得溶液的碱性始终小于原氢氧化钠溶液的碱性，