山东省2024-2025学年高二化学上学期期中检测试题含解析

山东省德州市第一中学2024-2025学年高二化学上学期期中检测试题

(含解析)

相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cu-64Na-23Cl-35.5Ag-108Ba-137

一、单项选择题(共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项)

1.关于化学反应中能量变更的说法正确的是()

A.在CO,中，Mg燃烧牛.成MgO和C。该反应中化学能全部转化为热能

B.同温同压下，HKg)+Ck(g):2HCl(g)在光照和点燃条件下的AH不同

C.CO(g)的燃烧热是283.OkJ•mol-1,则2c()2(g)=2C0(g)+0?(g)反应的AH=+566.OkJ-mol

-I

D.催化剂能变更反应的焰变

【答案】C

【解析】

【详解】A.在CO?中，Mg燃烧生成MgO和C。该反应中化学能转化为热能、光能，A错误：

B.在相同条件下，反应的婚变只与反应的起始状态和最终状态有关，与途径无关，则同温同

压下，氏(山+(；125)=2肥19)在光照和点燃条件下的44相同，B错误；

C.CO(g)的燃烧热是283.QkJ-molT,即1molCO(g)完全燃烧生成C2(g)时放热283.OkJ,

贝ij2cO2(g)=2CO(g)+()2(g)反应的A11=+566.OkJ-mol_1,C正确；

【).催化剂能改变更学反应速率但不能变更反应的焰变，I)错误；

答案选Co

2.已知：C(s)+H/0(g);CO(g)+H?(g)AH=akj・mol-1

2C(s)+02(g)=2C0(g)AH=-220kJ-mol-1

H—H、0=0和0—H键的键能分别为436kJ♦mol',496kJ.moU和462kJ.molL则a为

()

A.-332B.-118C.+350D.+139

【答案】I)

【解析】

【详解】①C(s)+HQ(g)=C0(g)+H2(g)AH=akJ-mol、②2c(s)+0?(g)=2C0(g)AH

11

=-220kJ•moK,将①-②X；得：HzO(g)=H2(g)^—62(g)A11=(a+110)kJ•mol,

2X462-(436+-X496)=a+110,解得a=+130。所以D符合题意:

2

故答案：Do

3.有关电化学学问的描述正确的是（）

A.Ca04-H20=Ca（0H）2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转

化为电能

B.某原电池反应为Cu+2AgN0：尸Cu（NO：,）2+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KQ饱和

溶液

C.原电池的两极肯定是由活动性不同的两种金属组成

D.从理论上讲，任何能自发进行的释放能量的氧化还原反应都可设计成原电池

【答案】D

【解析】

【详解】A.Ca0+H?Ia（0H）2不是氧化还原反应，没有电子的转移，所以不能设计为原电池,

故A错误；

B.电解质溶液为AgN。”与氯离子反应生成沉淀，所以不能用装有含琼胶的KC1饱和溶液作

盐桥，故B错误；

C.原电池的两极可以是由活动性不同的两种金属组成，也可以是非金属，如氢氧燃料电池中

石墨棒用作电极，故C错误；

D.理论上，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池，故D正确；

故选Do

4.利用右图装置进行试验，起先时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法

不正确的是（）

A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B.一段时间后，a管液面高于b管液面

C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

【答案】C

【解析】

【详解】A.a管内是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，b管内是酸性溶液发生析氢腐蚀，选项

A正确；

B.发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压

强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，选项B正确；

C.a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离

子反应牛成氢氧化亚帙沉淀，所以a姓DH不变：b处溶液变成硫酸亚秩溶液，溶液的DH值变

大，选项C不正确；

D.a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，因此a、b两处具有相同的电极反应式：

Fc-2e=Fe2+，选项D正确：

答案选C

5.锂空气电池作为新一代大容量电池而备受瞩目，其工作原理如图所示。下列有关锂空气电

池的说法不正确的是（）

（只允许Li•通过）

A.随着电极反应的不断进行，正极旁边的电解液pH不断上升

B.若把碱性电解液换成固体氧化物电解质，则正极会因为生成Li2而引起碳孔堵塞，不利于

正极空气的吸附

C.放电时，当有22.4L0式标准状况下）被还原时，溶液中有401。比广从左槽移动到右槽

D.锂空气电池又称作“锂燃料电池”，其总反应方程式为4Li+O2=2Lia

【答案】D

误;

电解

C.电解的总离子反应方程式为2C/+2HQ=2Cu+&t+4H',X电极增重1.6g,则生成的C

物质的量为2X」6gj05mol,电解后溶液中FT浓度为°。5moi巾lmol/L>c正确；

64g/mol0.5L

电解

【).电解的总离子反应方程式为2Cu，2H2()=2Cu+02t+4H',电解过程中析出了Cu、放出了

。2，要使电解后溶液复原到电解前的状态，需加入肯定量的CuO或与Cu()相当的CuCQ,1因为

CuC03可改写成CuO・C02),D正确；

答案选B。

7.在肯定温度下的恒容密闭容器中，建立下列化学平衡:C(s)+H20(g)j=±C0(g)+H2(gio不

能确定上述可逆反应在肯定条件下已次到化学平衡状态的是()

A.体系的压强不再发生变更

B.气体密度不再发生变更

C.CO与H?0浓度相同时

D.ImolH-H键断裂的同时断裂2molH-0键

【答案】C

【解析】

【分析】

依据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、

百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变更，解题时要留意，选择推断的物理量，

随着反应的进行发生变更，当该物理量由变更到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】A.该反应是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当体系的压强不再发生变

更时，说明反应到达平衡，故A不选：

B.该反应是气体体积增大的反应，反应过程中气体总质量增大，体积不变，密度增大，当气

体密度不再发生变更时，说明反应到达平衡，故B不选；

C.反应C(s)+lIQ(g)=CC(g)+H2(g)中，每生成ImolCO(g)的同时，生成Imo1H2(g).CO

与比0浓度始终相等，当0)与也0浓度相同时，不能说明反应到达平衡，故C选；

D.1molHTI键断裂等效于生成2molHY)键的同时断裂2molHY)键，说明正反应速率等

于逆反应速率，说明反应达平衡状态，故D不选；

故选C。

8.肯定条件下，反应：6压(g)+2C0?(g)=^C2H50H(g)+3HzO(g)的数据如图所示。

7n

rx

co一,a

的

rx物

平5n

衡4rax

转3rnx

化rx

率2ynx

1a

6007(X1也对温变/K

反应物起蛤物质的诚之比:

曲线I：n(Hz)/n(COJ=2

曲线II:”(HJ/〃(COJ=1.5

下列说法正确的是()

A.该反应为吸热反应

B.达平衡时，v2-：(H2)=Vi2i：C02)

C.b点对应的平衡常数K值大于c点

D.a点对应的112的平衡转化率为90%

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图象可知，上升温度，CO2的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以该反应为放

热反应，故A错误；

B.达平衡时，正逆反应速率比等于系数比，即v正(Hj=3v域(C0J,故B错误；

C.正反应放热，上升温度，平衡常数减小，b点对应的立衡常数K值小于c点，故C错误；

D.曲线I%、C02的投料比为2:1,设投入%、CO?的物质的量分别是2mol、Imol,a点CO?的

平衡转化率为60乐则消耗C020.6moL消耗也1.8mol,所以a点对应的也的平衡转化率为

-^^-x100%=90%,故D正确；

2mol

选D。

【点睛】本题考查化学平衡标记、平衡转化率的计算，侧重于学生的分析实力和计算实力的

考查，留意把握曲线的意义和题给信息，明确平衡常数只与温度有关。

9.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)—Y(g),温度「、Tz下X的物质的量浓度

c(x)随时间t变更的曲线如图所示，下列叙述正确的是

c(X)/mol-L-1

av..

b・・・・：••'RM

：w

0-----------h--------------------^7*

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

a-b

B.T2下，在。〜L时间内，u(Y)=--------mol/(L•min)

C.M点的正反应速率u正大于N点的逆反应速率u逆

D.M点时再加入肯定量的X,平衡后X的转化率减小

【答案】C

【解析】

【详解】A、依据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此依据热

化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0〜L时间内X的浓度削减了(a

-b)mol/L,则依据方程式可知Y的浓度增加了土女0101。反应速率通常用单位时间内浓度

2

(a-b)

的变更量来表示，所以Y表示的反应速率为工一mol/(L-niin),B不正确；C、依据图像可

知，温度为r时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是

T.>T2OM点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，

即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，

C正确；1)、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入肯定量的X,则相当于是增大压

强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率上升，I)不

正确.

故选C

10.下列有关反应速率的说法正确的是()

A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.S02的催化氧化反应是一个放热的反应，所以上升温度，反应速率变慢

I）.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成凡和COa,减小压强反应速率变慢

【答案】D

【解析】

【详解】A.稀硫酸改为98%的硫酸，铁在浓硫酸中钝化而不能产生氢气，A错误；

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，氯化钠不反应，但稀释了盐酸,

氢离子浓度下降，故反应速率下降，B错误；

C.所以上升温度，反应速率加快，C错误；

I）.有气体参与的反应，减小压强反应速率变慢，D正确；

答案选Do

二、不定项选择（本题共5个小题，每题4分，共20分，每题有1或2个正确答案，全选对

得4分，漏选得2分,多选、错选不得分）

11.以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚献和淀粉）。下列说法错误的是（）

A.阳极旁边溶液呈红色

B.阴极逸出气体

C.阳极旁边溶液呈蓝色

D.溶液最终呈酸性

【答案】AD

【解析】

【详解】A.阴极是水中氢离子得到电子生成氢气，剩余氢氧根离子，因此阴极旁边溶液呈红

色，故A错误；

B.依据A分析阴极逸出氢气，故B正确；

C.依据阳极是碘离子失去电子生成单质碘，遇淀粉变蓝，故阳极旁边溶液呈蓝色，故C正确;

D.电解KI溶液是生成碘、氢气和氢氧化钾，因此溶液呈碱性，故D错误；

答案为AD。

12.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不止确的

是

A.有Al、Cu、稀H2soi组成原电池，其负极反应式为：Al-3e=Al"

B.Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e=Al3*

C.由Fe、Cu、FeCL溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e「=Cu'

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e二C/

【答案】C

【解析】

【详解】A.A1失电子，作负极，其负极反应式为：Al-3e-=Al3\A错误；

B.Mg不能和NaOH溶液反应,A1作负极,其负极反应式为:Al-3e=Al3+,B错误;

C.由Fe、Cu、FeCh溶液4成原电池,其负极反应式为：Fe-2e=Fe2\C正确;

I).常温下，浓硫酸将A1钝化，Cu失电子作负极，其负极反应式为：Cu-2e=Cu2+,D错误。

答案选C。

13.已知下列热化学方程式:

①(g)+；0(g)=H>0(g)

2AHi=akJ•mol-1

②2H2(g)+()2(g)=2H?0(g)AH2=bkJ•mol'

H2g)+1(2g)=H2O(l)

③()(1

AH3=ckJ,mol'

2

④2H2(g)+02(g)=2H:0⑴△Hq=dkJ・mol1

下列关系式中正确的是()

A.a<c<0B.d<b<0C.2a=b<0D.2c=d>0

【答案】BC

【解析】

【详解】A.对于放热反应，当反应物能量相同时，生成物的能量越低，反应放出的热量越多,

越小，而①和③相比，③中水为液态，能量低于气态水，故反应③放出的热量大于①，即

c<a<0,故A错误；

B.反应②④的状况与①③的类似，则d<b〈O,故B正确；

C.由于燃烧均为放热反应，故△〃均小于0,且由于反应②是①的2倍，故b是a的2倍，

故有2a=b<0,故C正确；

D.由于燃烧均为放热反应,故A〃均小于0,反应④是③的2倍，故d是c的2倍,故有2c=d<0,

故D错误；

答案选BCo

14.对于合成氨反应Nz(g)+3H2(g)▼NNHKg)AIKO,下列探讨结果和示意图相符的是

)

选项ABCD

探讨平衡体系增加用对投料比与电转化率

压强对反应的影响温度对反应的影响

结果反应的影响关系

N的平衡转化事

府2

NH,的fN,化乳(正)鹿

转/

图示分数片f率

O

温

O时间度0

0时间起始骑

A.AB.BC.CI).I)

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且乐强越

大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，A不选；

B.因该反应是放热反应，上升温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图

象中转化率增大不符，B不选；

C.反应平衡后，增大氮气的量，平衡正向进行，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变,

然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，c选；

n(H.)

D.起始投料比今兴越大，'的平衡转化率越大，与佟像不符，D不选；

n(N2)

答案选Co

15.反应C(s)+%0(g)=C0(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的变更能

增大反应速率的是()

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入心使体系压强增大

D.保持压强不变，充入N使容器体积变大

【答案】B

【解析】

【详解】A.固体物质的浓度不变，C是固体物质，若增加C的量，物质的浓度不变，因此化

学反应速率不变，A不符合题意；

B.将容器的体积缩小一半，则物质的浓度增大，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，B

符合题意；

C.保持体积不变，充入凡使体系压强增大，由于反应体系的各物质的浓度不变，因此化学反

应速率不变，C不符合题意；

D.保持压强不变，充入吊使容器体积变大，则反应混合物的浓度降低，物质浓度降低，则反

应速率减小，D不符合题意；

故合理选项是Bo

三、填空题

16.参考下列图表和有关要求回答问题：

(1)图I是lmolN02(g)?0lnolCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变更示意图,若在反应体系

中加入催化剂，反应速率地大，EM变更是,AH的变更是(填“增大”、

“减小”、“不变”请写出NO?和CO反应的热化学方程式：。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

1

©CH30H(g)+H>O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49.OkJ•mol-

1

@CH3OH(g)+1/202(g)=C02(g)+2HKg)\H=-192.9kJ-mol-

又知③出03)二出0(1)M=-44kJ-mol,

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为

(3)汽车发动机工作时会引发N2和6反应，其能量变更示意图如下：

N2(g)2N(g)_

2x(-630)kJ-mol-'

---------------------------2NO(g)

c,、498kJ-mol-1…、

O2(g)---------------------20(g)―

写出该反应的热化学方程式：O

【答案】(1).减小(2).不变(3).N02(g)-FC0(g)=C02(g)+N0(g)A//=一

1

234kJ•mol⑷.CH；tOH(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(l)SH=~764.7kJ•mol

(5).N2(g)4-02(g)=2N0(g)AH=+183k.T-mol

【解析】

【详解】⑴加入催化剂能降低反应所需的活化能，则Ei和E二都减小，催化剂不能变更反应物

的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变更，所以催化剂对反应热无影响，由图可知,

ImolN&和ImolCO反应生成CO?和NO放出热量368-134=234kJ,反应热化学方程式为

N02(g)+C0(g)=N0(g)+C02(g)SH=-234kj-mor',故答案为：减小；不变；

N02(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-234kj・mo『；

3

(2)依据盖斯定律计算(②X3-①X2+③X2)得到CH30H：1)+-02(g)=C02(g)+2H2O(1)

2

AH=3X(-192.9kJ-morl)-2X(+49.0kJ<mor*)+2X(-44kJ-mor')=-764.7kj-mol-1；故答

3

案为：CH；tOH(1)+-02(g)=C02(g)+2H.0(1)AH=-764.7kj・mo『：

2

(3)由题干图示可知,该反应中的反应热=(945+498)kJ*raoL-,-2X630kJ-moL-l=+183kJ・moL\

1

所以其热化学反应方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH-+183kJ-moL-,故答案为：

N2(g)+O2(g)=2N0(g)AH=+183kJ

17.已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbQ+ZHzSO-L,2PbSO/2H。现用如图装置进行电解

(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量削减11.2g。请回答下列问

(DA是铅蓄电池的极，铅蓄电池正极反应式为

，放电过程中电解液的密度(填“减

小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共

_________go

(3)Cu电极的电极反应式是,CuSOi溶液的浓度

(填“减小”“增大”或“不变”)。

【答案】(1).负(2).PbO^dH'+SO+2e'=PbS01+2H20(3).减小(4).

2H+2e=H21(5).0.4⑹.Cu-2e=Cu(7).不变

【解析】

【详解】(1)当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g,说明铁作阳极，银

作阴极，阴极连接原电池负极，所以A是负极，B是正极，铜为阳极，锌极为阴极；铅蓄电池

的正极上二氧化铅得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2+4If+SO^+2e=PbSO,+2H2O,依据

电解方程式推断，放电过程中电解液消耗，所以密度减小:

(2)银电极作阴极，电解稀硫酸时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H'+2e=H?1,

生成氢气的物质的量是0.4moi+2=0.2mol,质量=0.2molX2g/mol=0.4g；

(3)铜作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e=C/，阴极上析出铜，

所以该装置是电镀池，因此电解质溶液中硫酸铜浓度不变。

18.下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是

铁电极，工作时爪N两个电极的质量都不削减，请回答下列问题:

KOH溶液过AtA^NOj溶液

甲池乙池

(DM电极的材料是____,N的电极电极反应式为：；乙池的总反应式是

,通入甲烷的的电极上发生的电极反应式为

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为—L(标准

状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的1『的浓度为一

通电

【答案】(1).铁(2).40H-4e=O21+2H20(3).4AgN03+2H.0^=4Ag+02tMHN0：i

(4).CH「8c-+100H=CO；-+7Ha(5).0.224L(6).0.Imol/L

【解析】

【分析】

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙

池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质

量都不削减，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，U为电解池的阴极,

为铁电极,电解硝酸银溶液时,阴极反应式为峰"+b=Ag,阳极反应式为4()H-4e=()2t+2H

结合电子的转移的物质的量的推断进行计算。

【详解】(1)碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，负极上甲烷失电子发生氧

化反应，电极反应式为CH「8e+100H=C0；-+7H。通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电

解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不

削减，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是

40HFe[+2HoM为阴极，电极材料是Fe,电极反应式为Ag*e=Ag,则乙池的总反应式

为4AgNO3+2H2O通电4AgI+02t+4HN03,故答案为：铁；40H-4e=02t+2H20；

4AgN(V2H20通电4AgI+021+4IIN03；CH「8e+100H三CO；+7比0;

(2)n(Ag)=°=0.0<moL依据Ag'+e=Ag可知转移电子为0.(Mmol,甲池中通入氧气的

1()8g/mol

一极为正极，反应式为20i8iri8e=4ll>0,则消耗XO.04moi=0.()1mol,

24

V(02)=0.01molX22.4L/mol=0.224L；乙池中某一电极析〉金属银4.32g时,同时产生氢离子

的物质的量是Q04mol,则其浓度是0.Imol/L,故答案为:0.224；0.Imol/Lo

19.某化学反应2A=B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度(mol/L)为0,反应物

A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变更状况如下表:

、时间

试验序

01()2()30405060

号

温度

11800℃1.00.800.670.570.500.500.50

22800℃

c20.600.500.500500.500.50

3800℃

3C20.920.750.600.600.600.60

44820℃1.00.400.250.200.200.200.20

依据上述数据，完成下列填空:

(1)在试验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L,min).

(2)在试验2中，A的初始浓度C?=mol/L,反应经20min就达到平衡，可

推想试验2中还隐含的条件是.

⑶设试验3的反应速率为匕，试验1的反应速率为%,则V3________(填

或“V”)%,且C3(填“>”、"=”或“V”)1.0mol/L.

(4)比较试验4和试验1,可推想该反应是(填“吸热”或“放热”)反应.理

由是.

【答案】(1).0.013(2).1.0(3).运用催化剂(4).>(5).>(6).

吸热(7).温度上升时，平衡向右移动

【解析】

【分析】

依据化学反应速率的定义干算：试睑1、2中的平衡浓度相同，则起始浓度相同，试验2中反

应速率快；依据温度高反应速率快，平衡浓度大的则其相应的起始浓度也大分析；由试验4

和试验1可知，物质A起始浓度相同，温度不同，温度越低，平衡时反应物A的浓度越小，

说明降低温度，平衡正向移动。

【详解】(1)在试验1中，反应在10min至20min时间内，A的浓度削减△c(A)=0.8

mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L,反应时间为10min,故这段时间内平均速率

..0.13mol/L.

r(A)=----------=0.013mol/(L•min)；

lOmin

(2)依据试验1、2的平衡浓度分析可知二者是等效平衡，则二者起始浓度相同，可知A的初

始浓度1.0mol/L。试验2中比试验1先达到平衡状态，说明其反应速率快，平衡状态不

变，说明试验2中还隐含的条件是运用了催化剂；

(3)由表格数据可知，平衡对A的浓度试验3的大，试验1和试验3的温度相同，则试验3的

起始浓度大丁L0川ul/L,即C3>1.0川。1/L,由丁浓度越大，其反应速率越快，所以反应速率：

(4)由试验4和试验1可知，物质起始浓度相同，温度不同，温度上升，平衡时反应物A的浓

度变小，说明上升温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应。

【点睛】本题考查了化学反应速率的计算及化学平衡的计算与推断。把握有关概念、平衡移

动原理及平衡影响因素为解答的关键，留意表格中数据的分析与应用，侧重考查学生的分析、

计算与应用实力。

20.有机物在能源、材料、建筑方面具有广泛的用途，白然气代替燃油作为燃料具有污染小,

比能量总的特点。

(1)常温常压下完全燃烧4g甲烷生成二氧化碳和液态水所释放的热量能将1000g水温度上升

约53℃,则此条件下甲烷燃烧的热化学方程式为：(已知：水

的比热容俏4.2X1(0・kg"・反应过程中无其他能量散失)。

(2)“甲烷化反应”可将C。和比在肯定条件下，进行化学反应生成Q"这一反应可将废气中

一氧化碳再利用。其方程式如下：C0(g)+3Hz(g)=QL(g)+l12O(g)A//<0

①肯定温度下将1moICO⑷和3mol比脑置于体积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡,测

得体系中氢气的浓度为1.5moi・L',则2min内该反应的反应速率

r(C0)=,此条件下该反应的平衡常数为：(保留两位

有效数字)；

②保持投料后不变,变更某一个反应条件，平衡后各物质浓度加下表

物质CO(g)H2(g)CH,(g)比0(g)

浓度(mol•L')0.41.20.60.6

则变更的条件是：;

③实际工业生产过程中常采纳下列流程：

原料气混合—反应釜合成—►尾部冷却.残留原料气加压

该流程图中为提高原料利用率实行的措施有：;

④下列图一为该合成反应所运用的催化剂NiO-La。催化效率与温度的关系图，图二为曰烷的

产率与温度的关系图。

6,户基、,

图一150350CC)

(三条曲线从上往下依次为

150C、350C、550C测得)

分析