山东省枣庄、滕州市2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析

山东省枣庄、滕州市2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g)=2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

I).正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()

--2-

A.K+、MnO-、Na\ClB.K\Na\NOj>CO3

C.Na\H\NO3-、SO?-D.Fe3\Na\C「、SO?-

3、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出乩速率最快的是()

编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度

AMg,0.1mol61noi・I?硝酸10mL600C

BMg,0.1mol3mol・小盐酸10mL60℃

CFe,0.1mol3mol•L-,L盐酸10mL60#C

DMg,0.1mol3mol・L硫酸10mL60℃

A.AB.BC.CD.D

4、汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)W2NO(g),一定条件h，等物质的量的Nz(g)和O2(g)在恒

容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条

件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是

A.温度T下，该反应的平衡常数江

c\

B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△HVO

5、将一块去掉氧化膜的锌片放入100mLpH为1的盐酸中，2min后溶液的pH变为2,则产生Hz的速率可表示

为(设溶液体积不变)

A.0.0225mol/(L-min)B.0.05mol/(L-min)

C.0.045mol/(Izmin)D.0.01mol/(L*min)

6、在一密闭容器中充入ImolH?和ImolL,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应，H2(g)+l2(g)#2HI(g)AH<0,

通过下列操作，能使反应速率减慢的是

①保持容器容积不变，向其中加入ImolHz

②保持容器容积不变，向其中加入ImolNMNz不参加反应)

③保持容器内压强不变，向其中加入lmolN2(N2不参加反应)

④保持容器内气体压强不变，向其中加入lmolH2(g)和Imolh(g)

⑤提高起始的反应温度

A.只有③B.只有④C.①0⑤D.①②④(⑤)

7、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)=2Z(g)AH<1.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变

化的关系，t2、t3、ts时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是()

A.t3时降低了温度

B.ts时增大了压强

C.t2时加入了催化剂

D.t4〜ts时间内转化率一定最低

8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH（固体）②HzO③HC1④ClhCOONa（固体）

A.B.②®C.③④D.②④

9、25c和LOlxloSPa时，反应2N2（）5（g）=4NO2（g）+O2（g）AH=+56.76kJ-moF1,自发进行的原因是

A.吸热反应B.放热反应C.端减少的反应D.埔增人效应大于热效应

10、下面是几种元素原子的基态电子排布式，其中所表示的元素电负性最大的是（）

A.Is22522P4B.Is22s22P63s23P3

C.Is22s22P63s23P2D.Is22s22P63s23P64/

11、在卤代克R—CH2—CH2—X中化学键如图所示：（①为C—X键，②C—H为键）则下列说法正确的是

H

I0

葩

A.发生水解反应时，被破坏的键是①和③

B.发生消去反应时，被破坏的键是①和④

C.发生消去反应时，被破坏的键是②和③

D.发生水解反应时，被破坏的键是①

12、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）

13、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于垃

D.用乙醇和浓硫酸可除去乙酸乙酯中的少量乙酸

14、反应2sO?+O?2so3经过一段时间后，SO,的浓度增加了0.4mol-Cl在这段时间内用0?表示的反

应速率为0.04mol-L-1s-1，则这段时间为()

A.0.1sB.5sC.10sD.2.5s

15、对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO?\Br\OH\Ba2+

22

B.25℃时在水电离出的c(H+)=l.OxlO“imol/L的溶液中可能含：Mg\Cu\SO?.NO3

C.某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+>H\NO3-

D.在c(Fe3+)=l.0mol/L的溶液中可能含:K+>Na+>SCN\HCOy

16、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你

认为不正确的是

A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

17、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C,卜列物质中维生

素C含量最丰富的是

A.鱼B.虾C.牛肉D.橘子

18、下列说法正确的是

A.酸式盐的溶液一定显碱性

B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液就呈中性

C.纯水呈中性是因为水中的C(H+)和C(OH—)相等

D.碳酸溶液中C(H+)是CKXV)的2倍

19、下列反应属于取代反应的是

A.苯与氢气反应生成环己烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷

C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙烯与漠反应生成1,2-二溟乙烷

20、下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

22+

A.能使pH试纸变红的溶液中：SO3-.S\K+、Na

B.由水电离产生的c(OH-)=lxl0T"nwl・Lf的溶液中：Mg2+^Na+、BL、CIO-

2+

C.在c(OH-)/c(H+)=lxl01°的溶液中：NH4\Ca>C厂、NOy

D.含有大量FP+的溶液：CO32.1一、K+、Br-

21、下表中物质的分类组合正确的是

ABCD

强电解质NaClCaCO?HNO?

弱电解质HFBaSO4HCIOHI

非电解质C2H5OHCS2CI2SO2

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化:

（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时产生的实验现象是

（3）请写出下列转化的化学反应方程式：

①（CJMUn-*A：；②乙烯生成聚乙烯：.

24、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题:

IAIIA□AIVAVAVIAVHA0

二①②

三③④⑤⑥⑦⑧

四⑨⑩

⑴在③〜⑦元素中，⑦的元素符号—，原子半径最大的是—，结构示意图为

⑵元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的碱性最强的是—,呈两性的氢氧化物是

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；③的最高价氧化物对应的水化物—o

25、（12分）用如图所示装置制取少量乙酸乙酯，请填空:

（1）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是：

⑵写出a中反应的化学方程式，并注明反应类型________、,,

（3）试管b中装有饱和Na2c03溶液，其作用是____________（填字母编号）

A.中和乙醇和乙酸

B.反应掉乙酸并吸收乙醇

C.乙酸乙酯在他和碳酸怵溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

D.加速酯的生成，提高其产率

（4）试管b中的导管未插入液面下，原因是_______,若要把试管b中制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是

26、（10分）四氯化锡（SnCh）常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，某研究性学习小

组在实验室用以下装置模拟四氯化锡的制备（夹持装置略）。

已知：①金属锡熔点为231C,化学活泼性与铁相似。

②SnCL为无色液体，熔点・33℃,沸点U4C,极易水解生成SnO^xHzO,在潮湿的空气中发烟。

③SnCL中的SM+易被氧化为Sn4+o

请回答下列问题：

（1）仪器F的名称是_______________,装置B中的试剂是_____________（填名称）。

⑵熨验前应先点燃（填或"E”）处的酒精灯，待（填熨验现象）后，再点燃另外一处的酒精灯。

⑶若没有装置C（其他均相同），则D中发生的主要副反应的化学方程式为。

（4）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。

⑸该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取0.7500g锡粉溶于足量稀盐酸中，向生成的SnCh

溶液中加入过量的FeCh溶液，用物质的量浓度为O.lOOOmol.L-*KzCrzO?标准溶液滴定生成的Fe?+（已知酸性环境下

CmCV-可被还原为CP+）,共用去KzCrzCh溶液的体积为20.00mL。

①锡粒中锡的质量分数o

②若溶解锡粉的过程生成的SnCL溶液中含有Su1，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

27、（12分）实验室有一瓶未知浓度的Na2s2O3,通过下列实验测定其浓度

①取10.0mLNa2s2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管，依次查漏，洗涤，用0.01mol・LT的12溶液润洗，然后注入该标准溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：L+2Na2s2€h=2NaI+Na2s4。6。

试回答卜列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是

(2)步聚③达到滴定终点的判断____________________________________

(3)己知消耗标准液实验数据如下表：

实验次数始读数(ml)末读数(ml)

10.1()19.20

21.8520.75

30.0024.06

则废水中的Na2s2O3物质的量浓度为。

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是。

A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗

B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

28、(14分)中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工

作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醛等

有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

(1)已知TK时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2()(g)AH<(),测得容器

中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

c(CO2)C(H2)C(CH3OCH3)C(H2O)

开始时ab00

10s时30.5c1.5

①若TK时，化学平衡常数K=15,则10s时v(正)v(逆)(填“或“=”)，此时CO2的转化率为

②既能提高反应速率，又能提高出转化率的方法是(填序号)。

A.加入过量CO2气体B.升高温度C.适当压缩容器体积D.将CH30cH3(g)分离出去

(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymoIW,发生的反应为CO2(g)+3%(g)

^^CH3OH(g)+H2O(g)AH=-50kJmol^

①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为(填“a”或"b”)，其判断依据是

图1图2

②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容

器内的压强与反应开始时的压强之比为o

29、(10分)用正确的化学语言回答下列问题

(1)有Imol/LNaHCCh和Al2(SO4)3溶液，NaHCXh溶液滴入酚献后变红，用离子方程式解释;两溶液混合，

可作为泡沫灭火剂的起泡剂，发生反应的离子方程式是一

(2)已知室温时，0.1mol/L某酸HA在水中有0.1%发生电离，HA的电离常数约为；HA电离出的c(H+)约为

水电离出的c(H+)的_____倍。

(3)浓度均为O.Olmol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，c(CH3COO)4-c(CH3COOH)=mol/L。

(4)25℃时，将amol・L，氨水与0.01mol-L)盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH：片c(C厂)。用含。的代数式表

示NHyHzO的电离常数的=。

⑸燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，CH,燃料电池，电解质为KOH,写出负极电极反应方程式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【详解】A.减小压强，逆反应速率减小，A错误；

B.减小压强，正反应速率减小，B错误；

C.减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确:

D.减压平衡向逆反应方向移动，D错误；

答案选Co

2、B

【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除Cu2\Fe2\Fe3+、M11O4•等有色离子的存在，

A.Mn04-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；

B.K+、Na\NO3-、CO?一之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B

正确；

C.H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.Fe3+为有色离子，Fe3,能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。

答案选B。

【点睛】

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液

中是否有大量的H+或OW；(2)溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\Mn(h•等有色离子的存在；(3)

溶液的具体反应条件，如、•氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。

3、D

【解析】金属与硝酸反应不能放出氢气；金属活泼性越强与酸反应越快；氢离子浓度越大反应速率越快；Mg的活泼性

大于Fe,3moi•!/硫酸中氢离子浓度大于3moi・L」盐酸，所以放出Hz速率最快的是D,故选D。

4、A

4(c—c)2

【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：K=\1,

G

选项A正确；

B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；

C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；

D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降

低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0,选项D错误。

答案选A。

5、A

【解析】溶液的pH值从1变为2,则c(H+)从O.lmol/L变为O.Olmol/L,即c(IT)的变化值为(0.1-0.01)=0.09mol/L。

根据反应方程式：Zn+2H+=ZM++H2T

21

0.09mol/L0.045mol/L,

故氢气的产生速率为一而一=0.0225w.ol/（L-加M。答案选Ao

6、A

【解析】在恒定温度下，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变,

如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小；升高温度反应速率加快，以此解答

该题。

【详解】①保持容器容积不变，向其中加入ImolFh,反应物浓度增大，反应速率增大，故①不选；②保持容器容积

不变，向其中加入ImolNz,参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故②不选；

③保持容器内气体压强不变，向其中加入ImoINz,体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故③选；

④保持容器内气体压强不变，向其中加入ImolHMg）和lmo”2（g）,因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓

度不变，反应速率不变，故④不选；

⑤升高温度反应速率加快，故⑤不选；

答案选A。

【点睛】

本题③是学生难理解的知识点，分析压强的影响结果主要看反应物浓度对化学反应速率造成的影响,如恒温恒容下，

充入不反应的气体，虽然会引起总压强增大，但气体反应物的浓度保持不变，则反应速率不变；恒温恒压条件下，充

入不反应的气体，会引起体积增大，导致气体反应物的浓度减小，则反应速率减小。学生要加以理解与分析，理清影

响化学反应速率的本质是关键。

7、C

【详解】A.t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，若降低温度，平衡正向移动，与图

象不符，故A错误；

B.ts时改变条件，正逆反应速率增大，且逆反应速率大于正反应速率，若增大压强，平衡逆向移动，与图象不符，故

B错误；

C.由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率增大且相等，若增大压强平衡发生移动，则t2时加入了催化剂，故C正

确；

D.催化剂对平衡移动无影响，t3〜t4时间内平衡逆向移动，转化率减小，t5〜t6时间内平衡逆向移动，转化率继续减

小，显然t5〜t6时间内转化率比匕〜ts时间内转化率低，故D错误；

【点评】

本题考查化学反应速率的影响因素及图象，明确反应为放热反应且为体积缩小的反应结合平衡移动与速率大小的关系

即可解答，题目难度中等。

8、D

【解析】试题分析：为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可以加入水稀释，也可以加入CWCOONa（固体）,

使氢离子浓度减小，不影响氢离子的总量，故选项D正确；若加入NaOH（固体）会减少产生氢气的量；加入HC1会

增加氢离子的物质的量，使产生氢气变多，速度变快。

考点：弱电解质电离受到的影响。

9、D

【分析】根据吉布斯自由能，AG=AH-TAS〈0反应自发进行判断。

【详解】根据题目AH=+56.76kJ・mo「>0可知，若使AG=AH-TAS〈0,则必须要保证AS>0,即反应是崎增的反应，

且牖增人效应大于热效应。

答案为D。

【点睛】

本题易错点是A或B,注意反应的婚变与反应是否自发进行无直接相关，高温或加热条件不能说明反应是非自发进行

的，放热反应不一定自发进行，吸热反应不一定非自发进行。

10、A

【分析】电负性在同周期时，越往右越大，在同主族时，越往上越大。

【详解】A项Is22s22P4为O,B项Is22s22P63s23P3为P,C项Is22s22P63s23P?为Si,D项Is22s22P63s23P64s?为

Ca,根据这四个元素在元素周期表中位置关系知电负性：O>P>Si>Ca,O的电负性最大；

故选A。

11、D

【解析】A・发生水解反应生成醇，则只断裂C-X,即图中①，故A错误；

B.发生消去反应，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂①③，故B错误；

C.发生消去反应，断裂C-X和邻位C上的C-H键，则断裂①③，故C错误；

D.发生水解反应（取代反应）生成醇时，则只断裂C-X,即图中①，故D正确；

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重卤代烧水解与消去反应的考查，题目难

度不大。

12、C

【详解】A.该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；

B.该操作是蒸储，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；

C.该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；

D.该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；

答案选C。

13、B

【详解】A.土豆淀粉遇碘水均显蓝色，木材纤维为纤维素，纤维素遇到碘水不显蓝色，A说法错误；

B.食用花生油中含有酯基，鸡蛋清为蛋白质，水解可生成氨基酸，都能发生水解反应，B说法正确；

C.包装用材料聚乙烯中只含有C、H两种元素，属于燃，聚氯乙烯中除C、H夕卜，还含有C1元素，属于垃的衍生物,

C说法错误；

D.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，D说法错误;

答案为B。

14、B

【详解】用02表示的反应速率为0.04mol・L」・『，则根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可知v(SO3)=2P

(O2)=2x0.04mol*L',*s'l=0.08mol*L',*s*1,根据公式可知：t=—C(Sq)=_---=5s,故选B。

1l

v(S03)O.OSmonUs~

15、B

［分析)A.溶液中的SO’?-和Ba?+反应生成硫酸铁沉淀，不可共存;B.水电离出的C(IT)=1.OXlO^^ol/Kl.OXlO^mol/L,

溶液可能显酸性，可能显碱性；C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，可能显碱性；D.F/+与SCW反应；

【详解】A.溶液中的SO产和Ba?.反应生成硫酸领沉淀，不可共存，A错误；

B.水电离出的cOD=L0X10"mol/L<1.0X10-71noi/L,溶液可能显酸性，可能显碱性，Mg\Ci?+在碱性条件下生成沉

淀，酸性条件下不反应，B正确；

C.加铝粉有氢气放出，溶液可能显酸性，也可能显碱性。碱性条件下，H•不共存；酸性条件下，因为有硝酸根存在，

则无氢气生成，C错误；

D.Fe3+与SCN■反应，D错误；

答案为B;

【点睛】

A1能与非氧化性酸反应生成氢气，可以与强碱反应生成氢气；与硝酸反应生成氮氧化物，无氢气生成，容易出错。

16、C

【详解】A项，化学反应速率指化学反应进行的快慢，化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品，A项正

确；

B项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促

进平衡向正反应方向移动，从而使有限的原料多出产品，B项正确；

C项，化学反应速率研究一定时间内反应的快慢，不研究怎样提高原料的转化率，C项错误；

D项，根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，选择合适的温度、压强等，促

进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，D项正确；

答案选C。

17、D

【解析】蔬菜和水果中含有丰富的维生素C。故答案为D。

18、C

【解析】A.弱酸的酸式盐存在电离和水解，溶液酸碱性取决于电离程度和水解程度大小，如NaHSCh溶液呈酸性，

NaHCCh溶液呈碱性，故A错误；

B.酸碱强弱不同，元数不同酸碱性不同，如醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，故B错误；

C.中性溶液中氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，所以纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子

的物质的量浓度相等，所以C选项是正确的；

D.碳酸是弱酸部分电离，电离方程式为：H2cO3UH++HCO-HCO3#H++CO?,且主要以第一步电离为主，则氢离

子浓度大于碳酸根离子浓度的2倍，故D错误。

所以C选项是正确的。

19、B

【解析】分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应〃进

行判断。

详解：A.苯与氢气反应生成环己烷，该反应为加成反应，不属于取代反应，选项A错误；B.甲烷与氯气发生反应生

成一氯甲烷和氯化氢，该反应为取代反应，选项B正确；C.乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛和水，该反应

为氧化反应，不属于取代反应，选项C错误；D.乙烯含有碳碳双键，能够与溟发生加成反应，该反应不属于取代反

应，选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查了取代反应与加成反应的判断，题目难度不大，注意熟练掌握常见有机物的性质及发生反应的类型，

明确取代反应与加成反应的区别。

20、C

【解析】A.能使pH试纸变红的溶液呈酸性，SO?->S'H+会发生反应生成硫和水，不能大量共存，选项A错误；

B.由水电离产生的c(OH-)=1x10-。moll-的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则CIO一不能大量存在，若碱

性则Mg2+不能大量存在，选项B错误；C.c(OH-)/c(H+)=lxl0」。的溶液呈酸性：NH；、Ca2+.CP、NO1各离子之

间不反应，能大量共存，选项C正确；D.含有大量Fe3+的溶液：与CO?发生双水解，与「发生氧化还原反应而不

能大量共存，选项D错误；答案选C。

21、A

【解析】A项，NaCl属于强电解质，HF为弱酸属于弱电解质，CzHOH溶于水和熔融状态都不能导电，属于非电解

质，正确；B项，H2s04属于强电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的BaSCh完全电离，BaSO」属于强电解质，

CS2属于非电解质，错误；C项，CaCO.i属于强电解质，HC1O为弱酸属于弱电解质，Cb为单质，CL既不是电解质也

不是非电解质，错误；D项，HNO3、HI都是强酸，HNO3、HI都属于强电解质，SO?属于非电解质，错误；答案选A。

点睛：本题考查强电解质、弱电解质和非电解质的判断。必须注意；（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如

。2）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融状态导电的离子必须是电解质自身电离的，如

SO2的水溶液能导电，但导电离子是H2s03电离的，不是SO2电离的，SO2属于非电解质；（3）电解质按电离程度不

同分成强电解质和弱电解质，与物质的溶解性无关，如BaSOq、CaC03虽然难溶于水，但溶于水的完全电离，BaSO」、

CaCO.、属于强电解质。

22、D

【详解】A.铁桥生锈是金属的腐蚀，在生活中要减少金属的腐蚀，A不符合题意；

B.牛奶变质影响人类身体健康，应降低反应速率，B不符合题意；

C.塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，C不符合题意；

D.高炉炼铁即为工业炼铁，需要增大反应速率，D符合题意；

答案选D。

二、非选择题（共84分）

23、竣基CH3CH0有（砖）红色沉淀产生（CMoO5）n+nJW逆磬nGHBnCH2-CH2传化剂（J,

【分析】根据题中各物质转化关系，反应⑥是光合作用产生A和氧气，则A为葡萄糖（CJUO5）n水解能产

生葡萄糖，所化合物乙为水，反应①为糖类的水解，反应②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲（二氧化碳）和B,B

为CH3cHzOH,反应③为B发生氧化反应生成C为CH3CHO,反应④为C发生氧化反应生成D为CH3COOH,反应⑤为B和D

发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5,反应⑦为乙烯的燃烧反应生成二氧化碳和水，反应⑧为乙烯与水加成生成乙醇。

【详解】根据以上分析，（1）D是CUCOOH,分子中官能团的名称是竣基，C是乙醛，结构简式是C&CHO；

（2）A为葡萄糖式此2（）6）,葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热时氢氧化铜被还原为

砖红色沉淀氧化亚铜，产生的实验现象是有砖红色沉淀产生；

（3）①（CJM）5）n发生水解反应生成葡萄糖，反应方程式为（CJM）5）广砒0月曳nC«H1206；

②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，方程式是nCH2-CH2催化剂［CH2-CH/

H：：H+

24、ClNaHCIO4KOHA1（OH）3^Na［：6：H］~

【分析】根据元素在周期表中的位置关系可知，①为N元素、②为F元素、③为Na元素、④为Mg元素、⑤为A1元

素、⑥为Si元素、⑦为C1元素、⑧为Ar元素、⑨为K元素、⑩为Br元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】（1）根据上述分析，在③〜⑦元素中，⑦的元素符号CL同周期元素，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，

原子半径最大的是Na,S元素的质子数为16,得到2个电子变为S%其结构示意图为。

⑵同周期从左向右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱；金属性越强，其最高

价氧化物对应水化物碱性越强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但F没有正价，故最高价氧

化物对应水化物酸性最强的是HCKh,最高检氧化物对应水化物碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是AI(OH)3；

H：N：H

⑶按①为N元素，其氢化物为NH3,电子式为jj;③为Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,其

电子式为Na+［：6：H「。

■■

25、加碎瓷片，防止暴沸CH3coOH+CH3cH2OHUCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)BC

浓硫酸

防止倒吸分液

【分析】(1)液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；

(2)试管a中乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯和水，据此写出反应的化学方程式，该反应为酯化反应;

(3)根据饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层进行解答；

(4)乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，插入液面以下容易发生倒吸现象；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，

混合物分层，可以通过分液操作将其分离。

【详解】(1)加热液体混合物要加碎瓷片，防止暴沸；

(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，

该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OH,CH3COOCH2CH3+H2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应;

浓硫酸

(3)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的

乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以BC正确，

故答案为：BC；

(4)吸收乙酸乙酯的导管不能插入溶液中，应该放在饱和碳酸钠溶液的液面上，若导管伸入液面下可能发生倒吸；乙酸

乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，所以混合液分层，可以利用分液操作分离出乙酸乙酯，

故答案为：防止倒吸；分液。

26、直形冷凝管饱和食盐水A整个装置中充满黄绿色气体SnCl4+(2+x)H2O=SnO2XH2O+4HC1在

装置G、H之间连接一个干燥装置(碱石灰、氯化钙和浓硫酸均可)94.96%偏低

【分析】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn,则A目的是制取氯气，常用MnCh和浓盐

酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2+4HCl(浓)=MnC12+C12t+2H20；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在

加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HC1、HzO；SnCL为无色液体，熔点-33℃,沸点114C,极易水

解，为防止D中生成的SnCL水解和Sn与HCI反应，则B、C要除去HC1、CL,用饱和的食盐水除去HCL用浓硫酸

干燥CL：G中收集的物质是SnCLi,氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收：据以上分析解答。

【详解】工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，D装置烧瓶中含有Sn,则A目的是制取氯气，常用MnCh和浓盐

酸在加热条件下制取，发生的反应为Mn(h+4HC1(浓)=MnC12+Cl21+2H20;浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在

加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有H。、H2O；SnCL为无色液体，熔点-33℃,沸点114C,极易水

解，为防止D中生成的SnCL水解和Sn与HCI反应，则B、C要除去HC1、Cl2,用饱和的食盐水除去HC1,用浓硫酸

干燥CL；G中收集的物质是SnCL,氯气具有毒性，用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；

(1)仪器F的名称是直形冷凝管；结合以上分析可知装置B中的试剂是饱和食盐水；综上所述，本题答案是：直形冷凝

管；饱和食盐水。

(2)为防止装置内的空气与金属锡反应，应排净装置内的空气，所以实验前应先点燃A处的酒精灯，产生氯气，待整个

装置中充满黄绿色气体后，再点燃另外一处的酒精灯；综上所述，本题答案是：A；整个装置中充满黄绿色气体。

(3)假设没有装置C,在D中除生成SnCL外，SnCL发生水解，反应为：SnCl4+(2+X)H2O=SnO2XH2O+4HC1;综上所

述，本题答案是：SnCh+(2+x)H2O=SiiO2xH2O+4HCL

(4)SnCL发生水解，为防止水解，要防止H中的水蒸气进入G装置，所以改进措施为在装置G、H之间连接盛有碱石灰

(氯化钙和浓硫酸均可)的干燥管(或U形管)；综上所述，本题答案是：在装置G、H之间连接一个干燥装置(碱石

灰、氯化钙和浓硫酸均可)。

2+3+2+2

⑸①由氧化还原反应中得失电子守恒可得关系式：3Sn-6Fe-6Fe-Cr2O7,故n(Sn)=3n(Cr2O7>),锡粉中Sn的

质量分数为

3

0.1000x20.00x10-X3X118.7/0.75x100%=94.96%；综上所述,本题答案是:94.96%o

②若溶解锡粉的过程生成的SnCb溶液中含有Sn,则被氧化的Si?+的量减小，消耗的KzCrzCh标准溶液得体积偏

小，则测定结果将偏低；综上所述，本题答案是：偏低。

27、淀粉溶液滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色0.038mol・L』AD

【详解】(D本滴定实验为利用L+2Na2s2(h=2NaI+2Na2sQ,测定生成L从而确定水样中的CL,故所用指示剂用来

指示溶液中L的量，故应用淀粉溶液作指示剂；综上所述，本题答案是：淀粉溶液。

(2)碘遇淀粉变蓝，判断达到滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成蓝色且半分钟内不恢复;

综上所述，本题答案是：滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成蓝色，且振荡半分钟内不变色。

(3)从图表中数据可知，消耗标准液的体积：三组数据：19.10mL,18.90mL,24.06,24.06误差太大，舍去；因

此消耗标准液的体积平均为19.00mL；根据反应h+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6可知，则废水中的Na2s2。3物质的量浓

度为(19x0.01x2)/10=0.038mol・L%综上所述，本题答案是：0.038mol*L'*o

(4)依据c(待测)=吟箸亚进行如下分析：

A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗会导致c(标准)变小，则V(标准)偏大，故所测NaOH溶液浓度偏大，正确；

B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出，导致待测溶液的溶质总量减小，消耗标准液的体积偏

小，所测NaOH溶液浓度偏小，错误；

C.滴定前滴定管尖嘴中没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有空间，则会导致V（标准）体积偏小，故会导

致所测浓度偏小，错误；

D.达到滴定终点时，仰视读数，导致V（标准）体积偏大，会导致所测浓度偏大；正确；

综上所述，本题选AD。

【点睛】

针对于问题（4）中C选项：装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡，由于气泡占有液

体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏小，故会导致所测浓度偏小；如果装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前

有气泡，滴定终点时无有气泡，由于气泡占有液体的空间，因此则会导致V（标准）体积偏大，故会导致所测浓度偏

大；在分析误差时，要具体情况具体分析。

28、＞25%ACa该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小17:25

【详解】（1）①根据方程式中计量数之比可知，生成的乙醇与水的物质的量之比为1：3,则

1s3x05

c=0.5,Q=（^=]2＜Kf反应仍在向右进行，v（正）＞v（逆）；10s时，消耗的

0.56X32

②A.加入过量CO2气体，反应物浓度增大，反应速率增大，氢气的转化率增大，选项A正确；

B、升高温度反应速率增大，该反应为放热反应，升