上海闵行区2025届高三化学第一学期期末教学质量检测试题含解析

上海闵行区2025届高三化学第一学期期末教学质量检测试题

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、已知常温下KH(CH3COOH)>KH(HQO)、Ksp(AgCl)>KsP(AgBr)o下列分析不正确的是()

A.将lOmLO.lmol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到lOmLO.lmol/L盐酸中：c(Na+)>c(CD>c(CO32~)>c(HCO3-)

B.现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100n】L0.1mol/LCH3COONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②,①

c(NH+)

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4CI固体：-----〃比值减小

c(cr)

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

2、下列操作或原理正确的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，测定该氯水的pH值

B.装Na2c03溶液的试剂瓶塞用玻璃塞

C.蒸馈操作时先通冷却水再加热

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原试剂瓶中

3、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是()

A.破坏了金属键B.破坏了共价键C.破坏了离子键D.形成了共价键

4、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A.原子结构示意图|颂“可以表示I2C，也可以表示14c

B.轨道表示式口7|「一||，||既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C.比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D.分子式c2H可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

5、如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

)

A.NO2+CO-*CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

6、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是CazOz

B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

H—OO-H

7、已知磷酸分子()P()中的三个氢原子都可以与重水分子(DzO)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3

H—OO

PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能与DzO发生氢交换。下列说法正确的是

A.H3P。2属于三元酸B.NaH2P02溶液可能呈酸性

0

II

C.NaHiPOz属于酸式盐D.H3PO2的结构式为H—H

H

8、Ag+与I-既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应，进行下列实验:

r---©-

石塔

2mL0.10moVL、三

AgNOj溶液?

①O.IOmoLLKI0.10moVLAgNO>

实验现象如下：实验1中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现；实验2中电流计指针发生明显偏转。下列有关

说法中镇误的是

A.实验1中Ag+与「沉淀反应速率更大

B.向实验2甲烧杯中滴入淀粉，溶液变蓝

C.实验2装置的正极反应式为Ag++e-=Ag

D.实验2中Ag+与「沉淀反应速率大于0

9、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

日「粗盐」*精盐一狐碱工业

|水|―I母rMg（OHh——►MgCI：,6H：0—♦无仪MgQ?

液*LNaBr-tBr?上SO?水溶液吸收色M

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，再直接蒸发得到MgCb・6H2O

C.在④@⑥中溟元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO4＞、Ca2\Mg2\Fe"等杂质，加入的药^顺序为Na2c。3溶液-NaOH溶液-BaCL溶液

一过滤后加盐酸

10、下列能源不属干直接或间接利用太阳能的是（）

A.风能

B.江河水流能

C.生物质能

D.地热温泉

11、向含ImolNaOH、2moiNaAI（OH）4、1molBa（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2s。4的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2S04)/mol2345

n（沉淀）Anol2321.5

A.AB.BC.CD.D

12、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

N2、^^^NH3

光照。

a-、

H2002

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

13、下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

14、298K时，向20mLO.lmol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A.a点溶液的pH为2.88

B.b点溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)

C.b、c之间一定存在c(Na+)=c(A~)的点

D.a、b、c三点中，c点水的电离程度最大

15、下列装置不能完成相应实验的是

A.甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B.乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质

C.丙装置可用于检验溟乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

D.丁装置可用于实验室制备氨气

_,5-38

16、已知：25c时，Ksp[Ni(OH)2]=2.0X10,XsP[Fe(OH)3]=4.0X10o将含Fe2(h、Ag、Ni的某型废催化剂溶于

盐酸，过漉，滤渣为Ag,所得溶液中c(Ni")=c(Fe3')=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液(假设溶液

体积不变)。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni（OH）2沉淀

c（Ni2+）

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg〉:约为10

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni?•己沉淀完全

17、实验室从废定影液|含Ag（SzO3）23•和Br•等］中回收Ag和1讣2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2s溶液沉银，过

滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；制取Cb并通入滤液氧化BL,用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示，下

列叙述正确的是（）

用装置甲分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌

甲

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2s制取AgIM3

乙

c.用装置丙制备用于氧化滤液中Br-的CI2

丙

用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

T

18、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHeH2

B.丙烷的比例模型:

C氨基的电子式H：£HMH

o

D.乙酸的键线式:人

OH

19、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KN（h）和朴硝（Na2s04的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

20、“以曾青涂铁。铁赤色如铜”——东晋.葛洪。下列有关解读正确的是

A.铁与铜盐发生氧化还原反应.B.通过化学变化可将铁变成铜

C.铁在此条件下变成红色的FezChD.铜的金属性比铁强

21、将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入HzS,发生的主要反应是

A.2H2S+O2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCH4含有的共价键数为NA

B.1molFe与ImolCL充分反应，电子转移数为3NA

C.常温下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D.常温常压下，46g的NO?和NZOJ混合气体含有的原子数为3NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯的透光率良好，可制作挡风玻璃、眼镜片等。某聚碳酸酯（M）的合成路线如下：

o

已知：

I.D的分子式为C3H4O3,核磁共振氢谱只有一组峰

II.R1COOR2+R3OH_____JRICOOR3+R2OH

（1）A的名称是,D的结构简式为；

（2）B-C的反应类型______：

（3）关于H的说法正确的是（）

A.分子式为C15H16O2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH与浓溟水取代所得有机物最多消耗NaOHlOmol

（4）写出A-B化学方程式；

（5）最常见的聚碳酸酯是用H与光气（Q_g_0）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式；

（6）H的同分异构体中满足下列条件的有一种；

①有蔡环（OO）结构②能发生水解和银镜反应③两个乙基且在一个环上

（7）F-G需三步合成

噜%）

CH2=CHcm卷L嘲3CHS?CH5

若试剂1为HBr,则L的结构简式为,③的反应条件是____o

24、（12分）铁氟化钾（化学式为KNFe（CN）6］）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成

KCN、FeC2ANz、（CN”等物质。

（1）铁元素在周期表中的位置为，基态Fe3+核外电子排布式为o

（2）在［Fe（CNh］3一中不存在的化学键有o

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

(3)已知(CN)z性质类似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC三CH+HCN-H2c=CH-C三N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为o

②丙烯睛(H2C=CH-C^N)分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中。键和江键数目之比为o

2

(4)C2z-和N2互为等电子体，CaCz晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图甲所示)，但CaCz晶体中哑铃形的C2

一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca?+周围距离最近的C2?—数目为。

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO",该化合物熔点为-20℃,沸点为103P,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cmr,铁原子的半径为nm(用含有d、NA的代数式

表示)。

8G图乙

图甲

25、(12分)某学习小组研究溶液中Fe?+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2滴0.01mol-L-1

WKSCN溶液一'

2mL0,80mol-L-12mL0.80moPL-1

FeSO4溶液(pH=4.5)(NH<hFe(SO4)2溶液(pH=4.0)

实验I

物质0minIminlh5h

淡黄色桔红色红色深红色

FeSO4

几乎无色淡黄色黄色桔红色

(NH4)2Fe(S04)2

(1)上述(NH4)2Fe(S()4)2溶液pH小于FeS(h的原因是_______(用化学用语表示)。溶液的稳定性:

FeSO4(NH4)2Fe(S04)2(填或"V”)。

（2）甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是（NHJIe（SODz溶液中的NH「保护了Fe。因为NH/具有还原性。

进行实验H,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取_______,加_______,观察。与实验I中（NHDFelSOOz溶液现象相同。

（3）乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验m：分别配制0.80mol・厂1pH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeS（h溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO,溶液变黄的时间越短。

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++02+10H204Fe（0H）?+8lT

由实验IH,乙同学可得出的结论是______,原因是o

（4）进一步研究在水溶液中Fe2’的氧化机理。测定同浓度FeSO,溶液在不同pH条件下，Fe?•的氧化速率与时间的关系

如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____o

（5）综合以上实验，增强Fe2•稳定性的措施有。

26、（10分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持

装置省略）。

请按要求填空：

（1）实验室制取SCh气体时，可选择的合适试剂—（选填编号）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2s。4溶液c.Na2sO3固体d.CaSCh固体

相应的制取装置是一（填图中装置下方编号）。

（2）实验室若用装置①来制取H2s气体，可选择的固体反应物是一（选填编号）。

a.Na2s固体1）.CuS固体c.FeS固体（1.FeSz固体

反应的离子方程式为

（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：_

(4)实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪密外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是一o

(5)该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择

了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是装置④盛有的试剂是

27、(12分)I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NOz,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fc(NO)产时突显明显棕色。

稀硝熟

活塞a

尾气处理

Y型试町

碳哄

化FeS()4

可加KSCN

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作O

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

______________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是________________________________________；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式o

II.实验室制备的CuSOrSHzO中常含Cu(NO3)2,用重量法测定CuSOrSHzO的含量。

(4)实验步骤为：①___________②加水溶解③加氯化钢溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是__________________________________。

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

28、(14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境

的不利影响。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230・C,催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器

中。.5molC02和l.5molH评移转化率达80%时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2moic0和Imo"。?，发生反应2c0(g)+，。2(8)=2凶2(8)+S⑸，可用

于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到20min时达平衡，测得的体积分数为0.5,则前20min的反应速率

v(C0)=mol-L-1-min-1,该温度下反应化学平衡常数K=°(保留两位小数)

(3)工业上有多种方法用于S5的脱除。

①可用NaClO碱性溶液吸收S02。为了提高吸收效率，常加入W2。3,反应过程的示意图如图所示，产生的四价银和

氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对SO?的吸收。

a.22。3的作用是_____________________o

b.过程2的离子方程式o

c.Ca(C10)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是。

②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的S02。室温条件下，将烟气通入(NH/2s。3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数

+2

的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7,JUlJn(NH4J:n(SO3J=

(4)用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图LNO被阳极产生的氧化性物质氧化NO3，尾气经氢

氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液pH和对烟气脱硝的影响如图2所示:

电流密度对NO去除也pH的影哈

图2

①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式o排入空气的尾气，一定含有的气

体单质是(填化学式)。

②溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是____________________________o

29、(10分)我国科学家通过测量Si(h中26Al和3Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝镀测

年法”，完成下列填空：

(1)写出Be的核外电子式Be所在的周期中，最外层有2个末成对电子的元素的符号有_、

(2)AI和Be具有相似的化学性质，铝原子核外有一种不同运动状态的电子，写出BeCL水解反应的化学方程式:

(3)研究表明26Al可以衰变为26M即请从原子结构角度解释这两种元素金属性强弱关系

(4)比较AP+、S2-和C「半径由大到小的顺序一；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_(写名

称)，AI2O3是离子化合物，而AlCb是共价化合物。工业制铝时，电解ALO3而不电解AlCh的原因是一o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题.每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.10niLO.lmoLLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正确；

B.由于K.(CH3COOH)>Kn(HCIO),CIO-水解程度大于CHVOO-水解程度，两种溶液中的阴惠子的物质的量浓度之和:

②〉①，B正确

+++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，NH4+H2O^NH3H2O+H,加入少量NH4cl固体，NH4,NH4+水解平衡正向

cNH；1cH+)

移动，C(N%・H2O)、C(H+),水解常数不变，即——--=—>NH4+水解程度减小，——占减小,

/z+x

H)()Khc(NH：)

c（NH：）w增大,

c错误;

c(C「)

HW2）

+

D.因为Ksp(AgCI)>KsP(AgBr),在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者以Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br),当将AgCk

AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c(Cl)比原来AgCl饱和溶液中

大，当加入足量的浓AgNCh溶液时，AgBr沉淀有所增多，但Ag。沉淀增加更多，D正确；故答案为：Co

【点睛】

当盐酸逐滴滴加Na2c03溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式

为:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCOj+HC^NaCl+HzO+COzT；

2、C

【解析】

A.依据氯水成分及性质漂白性判断；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液；

C.后先通冷却水，一开始产生的水蒸气没有得到冷却；

D.多余的钠应放回试剂瓶。

【详解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测试氯水的pH值，故A错误；

B.碳酸钠水溶液呈碱性，能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性硅酸钠溶液，将玻璃塞与试剂瓶粘到一起，故B

错误；

C.先通冷却水，保证冷凝管的管套中充满水，再开始加热，否则一开始产生的水蒸气没有得到冷却，故C正确；

D.实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠能放回原试剂瓶中，故D错误；

故选：3

【点睛】

本题考查化学中仪器的使用及试剂的保存，解题关键：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本

操作的注意事项，易错点A,注意氯水的漂白性。

3、C

【解析】

将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f。

【详解】

A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A不合题意;

B.水电离生成的H+与Na反应生成NaOH和Hz,破坏了共价键，B不合题意；

C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C符合题意;

D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D不合题意；

故选C。

4、A

【解析】

A・j④"原子序数为6,应为碳元素的粒子，可以表示「C，也可以表示"C，故A正确;

B.由轨道表示式匚二I臼匚匚□可知电子排布式为Is22s22P2,可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子,

故B错误;

二可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故C错误;

C.比例模型

D.分子式为C2H4。2,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式为C2H6。2,故D正错误;

故选A。

5、D

【解析】

由能量变化图可知，NO?和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△//=(134-368)kJ/niol=-234k.J/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234k.l,故D正确；故选：D。

【点睛】

反应的培变反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的焙变，据此判断热化学方程

式正误。

6、B

【解析】

A.过氧化钙的化学式是Ca(h,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共吩键，故D错误：

答案选B。

7、D

【解析】

根据磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子①20)中的D原子发生氢交换及次磷酸(H3P02)也可跟D2O进行氢交

换，说明羟基上的氢能与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2P02)却不能跟D2O发生氢交换，说明次磷酸钠中没有羟

基氢，贝!H3P02中只有一个羟基氢，据此分析解答。

【详解】

A.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，故A错误；

B.NaH2P(h属于正盐并且为强碱形成的正盐，所以溶液不可能呈酸性，故B错误；

C.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，则H3P02属于一元酸，所以NaH2P02属于正盐，故C错误；

O

D.根据以上分析，H3P02中只有一个羟基氢，结构式为H—1-O-H,故D正确；

H

故选：Do

【点睛】

某正盐若为弱碱盐，由于弱碱根水解可能显酸性，若为强碱盐其水溶液只可能是中性或者由于弱酸根水解为碱性。

8、D

【解析】

由题意可知Ag+与F可发生沉淀反应Ag++r=AE、氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+b,二者相互竞争。

A.实验1中试管②出现浅黄色沉淀，试管③无蓝色出现，表明无L生成或生成的b没检出，说明Ag+与「发生沉淀

反应占优势，故A正确；

B.实验2中电流计指针发生明显偏转，则实验2的装置一定为原电池(无外加电源)，表明Ag+与广发生氧化还原反应

+

2Ag+2r=2Ag+12,淀粉遇碘变蓝，故B正确；

C.根据Ag+与「发生氧化还原反应2Ag++2「=2Ag+h,该原电池负极反应为2「-2e=l2,正极反应为Ag++C=Ag,

故C正确；

D.实验2中AgNO3、KI溶液分别在甲乙烧杯中，并未相互接触，故二者间不会发生沉淀即速率为0,故D错误；

答案选D。

9、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；

B.在③中加入盐酸溶解得到MgCL溶液，MgCb溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCKHzO,

故B错误；

C.⑤中溟得电子化合价降低转化为滨离子，浪元素被还原，故C错误；

D.铁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用饮离子沉淀，伤离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的饭离子，碳酸

钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化根，因此Na2c03溶液不能放在BaCL溶液之前加入,

故D错误；

故选A。

10、D

【解析】

A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。

B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。

C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。

D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。

故选D。

11、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸铁产生，共计是2m01,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3m。1氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸银是ImoL则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸须是Imol,则沉淀的物质的量是2moL选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸铁是ImoL则沉淀的物质的量是4/3mol,选项D错误；

答案选A。

12、C

【解析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2OENH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3(h,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到。价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误；

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确;

答案选C

【点睛】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

13、D

【解析】

A、电离不需要通电，故错误；

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D。

14、B

【解析】

A.当加入lOmLO.lmol/LNaOH溶液时，溶液中c(HA)=c(A-),由HA=FF+A可知Ka=——―-=c(H+)=l<)-4-76,

c(HA)

则O.lmol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式进行计算，设电离的c(HA)为xmol/L：

HAFT+N

始(mo"L)0.100

转(mol/L)XXX

平(mol/L)0.1-xXK

HA的电离平衡常数长="")=」^口0476,剩余的c(HA)=0.l・xR).lmol/L,解得叫所以a点溶液

c(HA)0.1-x

的pH为2.88,A正确；

B.b溶液显酸性，c(H+)>(OH),由电荷守恒可知c(Na+)«(A)B错误；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A>当溶液pH=7呈中性时c(H+)=c(OH)则c(Na+)=c(A)所以b、

c之间一定存在c(Na+)=c(A)的点，C正确；

D.H、b点中溶液显酸性，HA电离出的H+对水的电离起抑制作用，c点酸碱恰好完全反应生成盐NaA,对水的电离

起促进的作用，所以a、b、C三点中，C点水的电离程度最大，D正确；

答案选B。

【点睛】

溶液中一直存在电荷守恒，酸、碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用。

15、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：S>C>Si,能完成实验；

B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；

C.溟乙烷、乙醇、水蒸气都不能使滨的四氯化碳溶液褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中澳的四氯化碳溶液褪色

说明滨乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNH3・HZOWNH4++OH-,CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2,反应放出的热量促进

NH3・H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH,使平衡逆向移动，促进第气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓

氨水反应来制备氨气，能完成实验；

答案选B。

16、C

【解析】

A.Ag不能与盐酸反应，而Ni能与盐酸反应，因此金属活动性：Ni>Ag,故A错误;

B.c(Ni，=0.4mol/L时，Ni?.刚好开始沉淀时溶液中

/C[Ni(OH)1

(?(OH)=sp2mol/L=^xl(y7mol/L,c(Fe>)=0.4mol/L时，Fe"刚好开始沉淀时溶液

c(Ni2+)

4x18.——,—

------------mol/L=V0Jx10,2mol/L<V0^x107mol/L,故先产生Fe(OH)沉淀,

中。5)二代胃3

0.4

故B错误;

C.溶液pH=5时c(H+)=l(Pmol/L,溶液中。(0田)=术行=lxIO-14

mol/L=lx1O'9mol/L,

lxl(r5

ATsp[Ni(OH)2]2x10-5

c(Ni)=-2—=---------Fmol/L=2x10mol/L>0.4mol/L,贝qNi?♦未沉淀，c(Ni?*)=0.4mol/L,则

c2rl)(1x10I

c(N产)0.4

,g4^)=lg=10,故C正确;

4xlO-"

.2+(p[Ni(OH)2]2x10-15

D.当溶液呈中性时，c(OH)=lX10-7mol/L,此时溶液中C(N广)=/(。田)=0*1。空ym0l/L=0-2mol/L,

故Niy未沉淀完全，故D错误;

故答案为：Co

17、C

【解析】

A.过滤分离Ag2s时，用玻璃棒不断搅拌，容易损坏滤纸，A不正确；

B.蒸发皿不能用于灼烧，在空气中高温灼烧Ag2s会生成SO2,污染环境，同时生成的Ag会被氧化成Ag2O,B不正

确；

C.KMnOj与浓盐酸不需加热就能反应生成CL,C正确；

D.分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，D不正确；

故选C。

18、D

【解析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为,,.•：，故C不选；

11.N.

O

D.乙酸的键线式：入，正确，故D选。

OH

故选D。

19、C

【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，

所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错

误。

20、A

【解析】

A.铁与铜盐发生置换反应Fe+Cu2++Fe2++Cu,属于氧化还原反应，A正确；

B.化学变化不能将原子核改变，也即不能改变元素的种类，不可能将铁变成铜，B错误；

C.由A的分析知，铁在此条件下变成Fe?+,赤色为生成Cu的颜色，C错误；

D.铁置换出铜，说明铜的金属性比铁弱，D错误。

故选A。

21、C

【解析】

将燃着的H2s不断通入盛有一定量02的集气瓶中，开始氧气过量H2s完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继

续通入H1S,发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；

答案选Co

22、D

【解析】

A、标准状况下，22.4LCH4的物质的量为Imol,Imol甲烷中有4moic-H,因此22.4L甲烷中共价键的物质的量为

22.4x4/22.4mol=4mol,故错误；

B、2Fe+3a2=2FeCb,铁过量，氯气不足，因此转移电子物质的量为1x2x1mol=2moL故错误；

C、没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，故错误；

D、由于N2O4的最简式为N(h,所以46g的NO?和N2O4混合气体N2O4看作是46gN(h,即ImoL原子物质的量为

lmolx3=3moL故正确。

二、非选择题(共84分)

CH2CI

CHOH

+2NaOH2

23、12二氯乙烷取代反应AD吗&|+2NdCI

CHCI

2CH2OH

,OCHsCHCHi

18Cu/Ag,O2,△

一OH

CH2

【解析】

CHjClCH?OHCII/-IL

根据流程图，卤代煌A(l)在氢氧化钠溶液中水解生成B,B为|,C(i„|)在氢氧化钠条件下反应生成D,

60co

CHzClCHzOH

O

D与甲醇发生酯交换生成E%/0aJD的分子式为CMOS,核磁共振