(沪科版2020必修第一册)新高一化学暑假衔接知识点第03讲化学中常见的实验方法(原卷版+解析)

第03讲化学中常见的实验方法教学目标理解常见物质的制备和分离原理掌握相应的实验操作方法，培养安全实验意识和环保意识。知道焰色反应、显色法、沉淀法、气体法等鉴别物质的常用方法，形成物质鉴别的一般思路认识物质的量浓度并运用物质的量浓度进行简单的物质计算。学会配置一定物质的量浓度的溶液。模块一模块一物质的制备知识预习知识预习常见气体的制备：中学化学中需要掌握的主要有O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2等12种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。制备气体的发生装置通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体BC气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。（1）排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Aa或b共同点：（1）气密性的检查（2）试管口稍向下倾斜（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯不同点：（1）制取甲烷中的醋酸钠不能有水（2）收集氨气仪器要干燥CH4无水CH3COONa和碱石灰共热：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3NH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2H2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑（1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（，剧烈放热，CaC2遇H2O粉化）不能用启普发生器（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OSO2无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4反应Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑NO2Cu和浓HNO3Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2OC2H2电石与水进行反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑Cl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+5Cl2↑+2H2O+2KCl2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制温度在170℃，注意水银球的位置（4）收集Cl2可用排饱和食盐水法HCl食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑NO3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC2H4CH3CH2OHC2H4↑+H2O气体的净化和干燥气体的净化、干燥装置一般常用的有双通加热管、干燥管、U形管和洗气瓶几种，如图。（1）洗气瓶［如图（c）］中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收_______________________________________。②饱和的酸式盐溶液：可将杂质气体吸收转化，如：NaHCO3饱和溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体；饱和NaHSO3溶液能除去O2中混有的HCl、SO3等气体；饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去___________________________等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。④酸性KMnO4溶液利用它的强氧化性，可以除去还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管一般装入固体干燥剂。常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂：用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶SiO2·nH2O、浓H2SO4等。②碱性干燥剂：用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。③中性干燥剂既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3。（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中的O2反应而将除去O2。另外，还常用固体无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2、H2O(g)转化为O2。尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所示。一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。实验室制备氯气在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取除杂装置由于浓盐酸易挥发，氯气中的杂质气体有HCl、水蒸气，因此无法收集到纯净干燥的氯气。因为HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，就可获得纯净干燥的氯气。收集装置氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故也可以用排饱和食盐水法收集尾气吸收装置氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收尾气。化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【例1】实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是A．用①作气体发生装置 B．②中加入生石灰干燥氯气C．用③收集氯气 D．用④中的NaOH溶液吸收尾气模块二模块二物质的分离与提纯知识预习知识预习混合物的物理分离方法蒸发酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌最后用余热加热；容积2/3NaCl(H2O)结晶NaCl(NaNO3)升华酒精灯(NaCl)过滤漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)萃取分液漏斗先查漏内外大气相通下用CCl4从溴水中提取Br2分液分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管支管口下端乙醇和水、I2和CCl4盐析烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油洗气洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化U形管常用冰水NO2(N2O4)混合物的化学分离法方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)附：常见物质的分离和提纯装置：如图蒸发：把固体溶质从溶液中分离出来的一种方法所需的仪器:铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒的作用：搅拌防止液体或晶体飞溅。蒸发操作注意事项：a、蒸发皿的液体不超过容积的2/3b、加热时，用玻璃棒不断搅拌c、取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上d、蒸发操作中停止加热的时刻：出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。【例2】与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏【例3】《伤寒论》叙述如下“柴胡、黄芩、生姜……共七味，以水一斗二升，煮取六升，去滓，再煎，取三升，温服一升，日三服。”其中不涉及的操作是A．加热 B．过滤 C．浓缩 D．蒸馏模块三模块三物质的检验知识预习知识预习几种重要正离子的检验(l)H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色的钴玻片)。(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。几种重要的负离子的检验(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl－：(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I－：。(5)SO42－：。几种重要有机物的检验(1)苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。(2)乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上_________________________________，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入溶液，有浮在水面上。(3)苯酚：能与浓溴水反应生成______________________沉淀。能与反应，生成紫色溶液。(4)乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。【例4】某研究性学习小组欲分析某固体的主要成分，将固体研碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液分别进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀产生，则固体中一定不含Ca2+B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则固体中一定不含C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，有白色淀产生，则固体中一定含有Mg2+D．取少量滤液，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则固体中未必含有Cl-【例5】仅用一种试剂就能将KNO3、AlCl3、FeSO4A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．BaSO4模块四模块四配置一定物质的量浓度的溶液知识预习知识预习配置一定物质的量浓度的溶液（1）配制步骤：

①计算所需溶质的量

②使用电子天平称量质量

③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温

④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。

⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶：

（2）使用的仪器：

电子天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

（3）重点注意事项：

①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；

③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；

④溶解时放热的______________________________才能移液；

⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

（4）实验误差分析：

实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：

<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①用量筒量取液体时仰视读数（）。

②把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（）。

③把高于20℃的液体转移进容量瓶中（）。

④定容时，俯视容量瓶刻度线（）。

<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因

①称量时，所称量物质吸水（）。

②用量筒量取液体时俯视读数（）。

③没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（）。

④定容时，仰视容量瓶刻度线（）。

⑤定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（）。

<3>对实验结果无影响的操作

①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。

②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。物质的量的有关计算1．关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：2.一定物质的量浓度的稀释计算。

浓、稀溶液运算的基本公式是：【例6】实验室配制100mLA．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶A．A B．B C．C D．D【例7】新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：净含量：500mL

密度：1.19g/cm3主要成分：25%NaClO(质量分数)NaClO摩尔质量：74.5g/mol注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L−1(保留1位小数)。(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL4.0mol·L−1的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对点训练对点训练1．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→dB．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHClD．冰水混合物的作用是降温，防止COCl22．下列操作中正确的是A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和FeOHD．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中实验目的、装置和试剂使用合理的是选项ABCD实验目的固体加热分解排水法收集氯气制备氢氧化铁胶体制备氢氧化亚铁实验装置A．A B．B C．C D．D4．实验室制氯气需要用到的仪器是A． B． C． D．5．制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应)与过量A．I装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气B．装置II中盛装的是浓H2C．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管D．IV中发生反应的化学方程式：H6．AlCl3常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃，某化学活动小组用下列装置制备无水AlClA．含有14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO2B．反应开始时，先启动①中反应，再点燃④的酒精灯C．装置②和装置③的位置能互换D．上述实验方案只存在1处错误7．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是A．溴苯和溴 B．苯和水 C．苯和甲苯 D．四氯化碳和乙醇8．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集9．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒10．分离CCl4和H2O，最宜选择下列装置中的装置装置选项ABCDA．A B．B C．C D．D11．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuCl2溶液、BaOH2溶液、H12．完成下列填空I．选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：A．蒸馏

B．分液

C．升华

D．过滤

E．蒸发结晶

F．溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶

G．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)

H.萃取、分液、蒸馏(1)分离KCl和MnO2的混合物___________。(2)除去KNO3固体中少量的KCl___________。(3)从碘水中提取碘单质___________。(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体___________。(5)从海水中得到淡水___________。(6)分离柴油和水的混合物___________。(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)___________。II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3−(8)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。(9)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。(10)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。13．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_______(填写代表装置图的字母，下同)：除去氯化钠溶液中的硫酸钡，选择装置_______。(2)分离植物油和水选择装置_______，该分离方法的名称为_______。(3)从乙醇和水的混合物中得到乙醇，选择装置_______，该分离方法的名称_______。13．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。(1)如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2若结果大于100%，可能的原因是_______。(2)图乙为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t2℃冷却至t2A．40~10

B．60~30

C．70~4014．氯气是一种重要的化工原料，呈黄绿色，有毒，能与多种物质反应。用图所示装置Ⅰ可制取氯气，并对其性质进行一系列的实验探究。回答下列问题：(1)①装置Ⅰ中盛装浓盐酸的仪器名称是_______。②实验室利用装置A制氯气，反应的离子方程式是_______。(2)利用纯净、干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备SnCl4，将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来可制备SnCl4。已知：金属锡熔点为231℃，活泼性与铁相似；SnCl4①装置E的作用是_______。②虚线框可选用下列装置中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)将装置Ⅰ与装置Ⅱ连接起来探究氯气的漂白性及氧化性。①F、G通入Cl2后，观察到的现象是_________，根据现象可得出结论：Cl2无漂白性，Cl2②实验开始后，观察到洗气瓶H中的现象是_______。③请设计一个实验，证明洗气瓶Ⅰ中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验操作)：_______。④装置K的作用是_______。

第03讲化学中常见的实验方法教学目标理解常见物质的制备和分离原理掌握相应的实验操作方法，培养安全实验意识和环保意识。知道焰色反应、显色法、沉淀法、气体法等鉴别物质的常用方法，形成物质鉴别的一般思路认识物质的量浓度并运用物质的量浓度进行简单的物质计算。学会配置一定物质的量浓度的溶液。模块一模块一物质的制备知识预习知识预习常见气体的制备：中学化学中需要掌握的主要有O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2等12种气体的实验室制法。其中包括药品选择、反应原理、仪器装置、操作要点、净化干燥、收集、检验、尾气处理等一系列的基本知识和基本操作技能。制备气体的发生装置通常根据反应物的状态和反应条件的不同选择发生装置，实验室制备气体的装置一般有如下几种（见下图）。固体反应物加热制备气体液体反应物不加热制备气体液体反应物加热制备气体BC气体的收集方法根据气体的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。（1）排水集气法适用于不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。优点是收集的气体纯度高，易判断是否收集满。若有些气体虽在水中有一定的溶解性或与水微弱反应，也可通过往水中加入电解质，抑制与水反应。如用排饱和食盐水的方法可收集浓度较高的Cl2。（装置见图a）（2）向上排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体。（装置见图b）（3）向下排空气集气法适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体。（装置见图c）常见气体制备原理以及装置选择如下表所示。气体反应原理发生装置收集装置注意事项O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Aa或b共同点：（1）气密性的检查（2）试管口稍向下倾斜（3）若用排水法，做完实验先撤导气管，后撤酒精灯不同点：（1）制取甲烷中的醋酸钠不能有水（2）收集氨气仪器要干燥CH4无水CH3COONa和碱石灰共热：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3Aa或cNH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2AcH2较活泼金属与稀强酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或浓H2SO4）的置换反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Ca或c（1）用长颈漏斗时要液封（2）制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（剧烈放热多）、C2H2（，剧烈放热，CaC2遇H2O粉化）不能用启普发生器（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）（4）制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OCbSO2无水Na2SO3粉末与中等浓度的H2SO4反应Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑BbNO2Cu和浓HNO3Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2OBbC2H2电石与水进行反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑BaCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl(浓)→2MnCl2+5Cl2↑+2H2O+2KCl2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OE或Da或b（1）排水法完毕应先撤导管后撤酒精灯（2）反应物都是液体要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制温度在170℃，注意水银球的位置（4）收集Cl2可用排饱和食盐水法HCl食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑E或DbNO3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OEaC2H4CH3CH2OHC2H4↑+H2OFa气体的净化和干燥气体的净化、干燥装置一般常用的有双通加热管、干燥管、U形管和洗气瓶几种，如图。（1）洗气瓶［如图（c）］中一般装入液体除杂试剂。除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。常见除杂试剂有：①强碱溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性气体_______________________________________。②饱和的酸式盐溶液：可将杂质气体吸收转化，如：NaHCO3饱和溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等强酸性气体；饱和NaHSO3溶液能除去O2中混有的HCl、SO3等气体；饱和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl气体。③浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4___________________________等气体中混有的水蒸气。但由于浓H2SO4有强氧化性，不能用来干燥强还原性气体，如H2S、HBr、HI等。④酸性KMnO4溶液利用它的强氧化性，可以除去还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管一般装入固体干燥剂。常见的固体干燥剂有：①酸性干燥剂：用来干燥酸性气体。如P2O5、硅胶SiO2·nH2O、浓H2SO4等。②碱性干燥剂：用来干燥碱性气体。如CaO、碱石灰等。③中性干燥剂既能干燥碱性气体又能干燥酸性气体。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3。（3）双通加热管一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：Cu和混合气体中的O2反应而将除去O2。另外，还常用固体无水CuSO4装入干燥管中，通过颜色变化检验水蒸气的存在。用Na2O2固体也可将CO2、H2O(g)转化为O2。尾气的处理装置具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用处理尾气装置如图1所示。一般常用吸收液吸收这些有害气体，a、b为溶解度不是很大的尾气处理装置，c、d为溶解度大且吸收速率很快的尾气处理装置，难以吸收的尾气如CO，应于末端燃烧除去，如e。此外还可以用塑料袋盛装尾气。实验室制备氯气在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取除杂装置由于浓盐酸易挥发，氯气中的杂质气体有HCl、水蒸气，因此无法收集到纯净干燥的氯气。因为HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸进行干燥，就可获得纯净干燥的氯气。收集装置氯气密度大于空气，能溶于水，通常用向上排空气法收集；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，故也可以用排饱和食盐水法收集尾气吸收装置氯气有毒，通常用NaOH溶液吸收尾气。化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【例1】实验室里利用MnO2和浓盐酸制备Cl2。下列做法正确的是A．用①作气体发生装置 B．②中加入生石灰干燥氯气C．用③收集氯气 D．用④中的NaOH溶液吸收尾气【答案】ACD【解析】A．反应为固液加热的反应，A装置正确，A项正确；B．②为干燥装置，选择CaCl2干燥，碱石灰会与Cl2发生反应，B项错误；C．③为收集装置，Cl2大于空气，选择向上排空，C项正确；D．Cl2有毒需进行尾气吸收，选择NaOH溶液，D项正确；故选ACD。模块二模块二物质的分离与提纯知识预习知识预习混合物的物理分离方法蒸发酒精灯、蒸发皿、玻璃棒不断搅拌最后用余热加热；容积2/3NaCl(H2O)结晶NaCl(NaNO3)升华酒精灯(NaCl)过滤漏斗、烧杯一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl(CaCO3)萃取分液漏斗先查漏内外大气相通下用CCl4从溴水中提取Br2分液分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管支管口下端乙醇和水、I2和CCl4盐析烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油洗气洗气瓶长进短出CO2(HCl)液化U形管常用冰水NO2(N2O4)混合物的化学分离法方法热分解法沉淀分离法酸碱分离法水解分离法氧化还原法实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)附：常见物质的分离和提纯装置：如图蒸发：把固体溶质从溶液中分离出来的一种方法所需的仪器:铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。玻璃棒的作用：搅拌防止液体或晶体飞溅。蒸发操作注意事项：a、蒸发皿的液体不超过容积的2/3b、加热时，用玻璃棒不断搅拌c、取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上d、蒸发操作中停止加热的时刻：出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干。【例2】与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是A．过滤 B．蒸发 C．萃取 D．蒸馏【答案】B【解析】A．过滤用于互不相溶的固液分离，不同于海水晒盐原理，A错误；B．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，留下另一种物质的方式，类似于海水晒盐，B正确；C．萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作，不同于海水晒盐原理，C错误；D．蒸馏是根据物质的沸点不同来实现物质分离的方法，不同于海水晒盐原理，D错误；故答案选B。【例3】《伤寒论》叙述如下“柴胡、黄芩、生姜……共七味，以水一斗二升，煮取六升，去滓，再煎，取三升，温服一升，日三服。”其中不涉及的操作是A．加热 B．过滤 C．浓缩 D．蒸馏【答案】D【解析】“煮取六升”，为加热的方法；“去滓”为过滤方法；“再煎”为浓缩；没有涉及到蒸馏操作，D符合题意；故选D。模块三模块三物质的检验知识预习知识预习几种重要正离子的检验(l)H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过蓝色的钴玻片)。(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。几种重要的负离子的检验(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸__________________________________________________________________。几种重要有机物的检验(1)苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1)难溶于水的硝基苯。(2)乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜_________________________________，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。(3)苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚______________________沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。(4)乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。【例4】某研究性学习小组欲分析某固体的主要成分，将固体研碎后溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液分别进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液，向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀产生，则固体中一定不含Ca2+B．取少量滤液，向其中滴加过量BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则固体中一定不含C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，有白色淀产生，则固体中一定含有Mg2+D．取少量滤液，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则固体中未必含有Cl-【答案】D【解析】A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，A错误；B．因所加盐酸过量，因此滤液中一定不含CO32-，因此滤液中滴加氯化钡不会生成碳酸钡沉淀，但不能据此说明固体中不含C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能固体中含有Al3+而不一定是Mg2+，C错误；D．取少量滤液向其中加入硝酸银，产生白色沉淀，但是固体研碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明固体中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，D正确；故选：D。【例5】仅用一种试剂就能将KNO3、AlCl3、FeSO4A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．BaSO4【答案】A【解析】将NaOH溶液逐滴加入上述四种溶液中，无明显现象的是KNO3溶液，生成白色沉淀且白色沉淀逐渐消失的是AlCl3溶液，生成白色䋈状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后生成红褐色沉淀的是FeSO4故选A。模块四模块四配置一定物质的量浓度的溶液知识预习知识预习配置一定物质的量浓度的溶液（1）配制步骤：

①计算所需溶质的量

②使用电子天平称量质量

③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温

④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。

⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。

⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

⑧装瓶：

（2）使用的仪器：

电子天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。

（3）重点注意事项：

①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；

②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；

③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；

④溶解时放热的必须冷却至室温后______________________________才能移液；

⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。

（4）实验误差分析：

实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：

<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。

②把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。

③把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。

④定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。

<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因

①称量时，所称量物质吸水（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。

②用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。

③没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。

④定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。

⑤定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。

<3>对实验结果无影响的操作

①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。

②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。物质的量的有关计算1．关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：2.一定物质的量浓度的稀释计算。

浓、稀溶液运算的基本公式是：【例6】实验室配制100mLA．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．分液漏斗用于萃取分液，该实验中不需要，A项符合题意；B．配制溶液时，烧杯用于溶解过程，B项不符合题意；C．玻璃棒用于搅拌加速溶解和引流，C项不符合题意；D．配制溶液时，容量瓶用于定溶液的体积，D项不符合题意；故选A。【例7】新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：净含量：500mL

密度：1.19g/cm3主要成分：25%NaClO(质量分数)NaClO摩尔质量：74.5g/mol注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2回答下列问题：(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L−1(保留1位小数)。(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230mL4.0mol·L−1的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用【答案】(1)3.8(2)托盘天平74.5(3)250mL容量瓶(4)重新配制溶液(5)BD【解析】（1）“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为：c=（2）欲用NaClO固体配制230mL4.0mol·L−1的NaClO消毒液，需要选用250mL的容量瓶，计算出的NaClO固体的质量为0.25L×（3）在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、250mL容量瓶；（4）加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是：重新配制溶液；（5）A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，A不符合题意；B.溶解后未经冷却就移液，溶液体积膨胀，恢复室温后溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C.移液时，有少量液体溅出，溶质偏少，浓度偏低，C不符合题意；D.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意；E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，不影响溶液的浓度，E不符合题意；故选BD。对点训练对点训练1．碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是A．装置的连接顺序应为c→b→a→f→e→b→a→dB．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHClD．冰水混合物的作用是降温，防止COCl2【答案】A【解析】A．丁装置是反应装置，应该是e进f出，最后甲装置的作用是吸收尾气，应该是a进b出，装置的连接顺序应为c→b→a→e→f→a→b→d，A错误；B．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3C．装置丁中发生反应的化学方程式为2CHCl3D．冰水混合物的作用是降温，防止光气挥发，D正确；故选A。2．下列操作中正确的是A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和FeOHD．实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性【答案】C【解析】A．金属Na、K特别活泼，能够与水反应产生H2，H2是可燃性气体，会导致火势加剧，因此不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，而应该使用干土或干沙灭火，故A错误；B．焰色试验中为避免杂质元素对待测元素检验的影响，每次用过的铂丝要用挥发性的稀盐酸洗净，故B错误；C．食盐水属于溶液，不能产生丁达尔效应，而FeOH3胶体能产生丁达尔效应，因此可以用丁达尔效应区分食盐水和D．实验室制取氯气时，先检查装置的气密性，再放二氧化锰，故D错误；故答案选C。3．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中实验目的、装置和试剂使用合理的是选项ABCD实验目的固体加热分解排水法收集氯气制备氢氧化铁胶体制备氢氧化亚铁实验装置A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．加热固体时试管口要略向下倾斜，选项A错误；B．氯气可溶于水，能与水反应，不能用排水法收集，选项B错误；C．制备氢氧化铁胶体时需要把饱和氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，向饱和氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液中生成的是氢氧化铁沉淀，选项C错误；D．苯可以隔绝空气防止亚铁离子被氧化，盛有氢氧化钠溶液的滴管深入硫酸亚铁溶液中可以制备氢氧化亚铁，选项D正确；答案选D。4．实验室制氯气需要用到的仪器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．是冷凝管，实验室制氯气不需要，故不选A；B．是容量瓶，用于配制溶液，实验室制氯气不需要，故不选B；C．是分液漏斗，实验室制氯气时用于加入盐酸，故选C；D．是普通漏斗，常用于过滤，实验室制氯气不需要，故不选D；选C。5．制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3(沸点：31.85℃，SiHCl3遇水会剧烈反应)与过量A．I装置可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气B．装置II中盛装的是浓H2C．实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管D．IV中发生反应的化学方程式：H【答案】A【解析】A．二氧化锰固体与浓盐酸加热反应生成氯气，而I装置没有酒精灯，因此I装置不可用于二氧化锰固体与浓盐酸反应制备氯气，故A错误；B．氢气中含有水蒸气，根据SiHCl3遇水会剧烈反应，则装置II中盛装的是浓H2SO4，其作用是干燥氢气，根据C．氢气和氧气混合气体会发生爆炸，因此实验时，先打开装有稀硫酸仪器的活塞，收集尾气验纯，再预热装置Ⅳ石英管，故C正确；D．根据用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅，因此IV中发生反应的化学方程式：综上所述，答案为A。6．AlCl3常作有机合成的催化剂，易潮解，升华温度为178℃，某化学活动小组用下列装置制备无水AlClA．含有14.6g HCl的浓盐酸与足量的MnO2B．反应开始时，先启动①中反应，再点燃④的酒精灯C．装置②和装置③的位置能互换D．上述实验方案只存在1处错误【答案】B【分析】①装置制取氯气，②装置除去Cl2中混有的HCl气体，③装置除去Cl2中的水蒸气，④为AlCl3的制备装置，⑤为除水装置，防止⑥中的水蒸气进入⑤中，⑥为尾气处理装置，防止氯气污染空气，据此进行分析。【解析】A．由反应MnO2+4HCl(浓)≜B．反应开始时，先启动①中反应，生成Cl2排除装置中的空气，再点燃④的酒精灯，B正确；C．装置②和装置③的位置不能互换，互换后Cl2会带出水蒸气，使生成的AlCl3潮解，C错误；D．上述实验方案中①缺少加热装置，⑤缺少除水试剂，存在两处错误，D错误；故选B。7．用分液漏斗分离下列各组液体混合物，能获得成功的是A．溴苯和溴 B．苯和水 C．苯和甲苯 D．四氯化碳和乙醇【答案】B【解析】A．溴和溴苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A不符合；B．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B符合；C．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C不符合；D．四氯化碳和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D不符合；故选：B。8．利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：

下列操作错误的是A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C．从a口通入冷凝水，升温使红磷转化D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集【答案】B【解析】A．红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，A正确；B．红磷与氧气反应的温度为240℃左右，但是转化的白磷可以在40℃左右燃烧，因此，在红磷装入装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进行转化反应，B错误；C．从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温，在冷凝管的下端就可以得到转化成的白磷，C正确；D．白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，D正确；故答案选B。9．茵陈蒿有清热利湿，退黄的功效，《本草衍义》对茵陈蒿的使用有以下叙述：“方用山茵陈、山枙子各三分，秦艽、升麻各四钱，末之。每用三钱，水四合，煎及二合，去滓，食后温服，以知为度。”在实验室进行上述操作时，未用到的仪器是A．蒸馏烧瓶 B．漏斗 C．研钵 D．量筒【答案】A【解析】“去滓”相当于过滤，需要用到漏斗；“末之”相当于粉碎，用到研钵；“水四合”用到量筒；没有用到蒸馏烧瓶。故选A项。10．分离CCl4和H2O，最宜选择下列装置中的装置装置选项ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】CCl4和H2O互不相溶，最适宜用分液的方法分离，故选A。11．现有四瓶失去标签的溶液，分别为CuCl2溶液、BaOH2溶液、H【答案】观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2溶液，取三种无色溶液盛于三支试管，分别滴入CuCl2溶液，产生白蓝色沉淀的是BaOH2溶液，余下两种无明显变化，另取余下两种溶液于试管，分别滴入BaOH2【解析】观察溶液颜色，蓝色的是CuCl2溶液，取三种无色溶液盛于三支试管，分别滴入CuCl2溶液，产生白蓝色沉淀的是BaOH2溶液，余下两种无明显变化，另取余下两种溶液于试管，分别滴入BaOH212．完成下列填空I．选择合适的实验方法完成下列操作(填字母)：A．蒸馏

B．分液

C．升华

D．过滤

E．蒸发结晶

F．溶解、过滤(洗涤、干燥)、蒸发结晶

G．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、干燥)

H.萃取、分液、蒸馏(1)分离KCl和MnO2的混合物___________。(2)除去KNO3固体中少量的KCl___________。(3)从碘水中提取碘单质___________。(4)从NaCl水溶液中提取NaCl固体___________。(5)从海水中得到淡水___________。(6)分离柴油和水的混合物___________。(7)分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77.1℃)___________。II．某无色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3−(8)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。(9)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。(10)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。【答案】(1)F(2)G(3)H(4)E(5)A(6)B(7)A(8)Cu2+(9)Ag+(10)Mg2