(沪科版2020必修第一册)新高一化学暑假衔接知识点第06讲溴和碘的提取(原卷版+解析)

第06讲溴和碘的提取教学目标从化工生产和资源有效利用角度，理解海洋提取溴和碘的主要流程通过实验以及离子反应知识认识氯离子、溴离子、碘离子的检验在认识卤素单质性质以及变化规律的过程中，感悟物质性质与变化的规律性。模块一模块一卤素单质的性质知识预习知识预习单质溴和单质碘的物理性质和特性1．溴的物理性质常温常压下，溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发，具有强烈的腐蚀性。2．碘的物理性质常温常压下，碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易升华，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。碘还能使淀粉溶液变蓝色。氯、溴、碘单质活泼性的比较1．卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理（化学方程式）将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变橙色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变棕褐色Cl2＋2KI=2KCl＋I2将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变棕黄色Br2＋2KI=2KBr＋I2实验结论卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－2．与氢气的化合卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处（爆炸）H2＋F22HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl较稳定Br2加热H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定结论与氢气反应的难易程度：越来越困难与氢气反应的剧烈程度：越来越不剧烈生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定【例1】将下列固体物质加入新制氯水后，不能使氯水变色的是A．NaOH B．KNO3 C．NaI D．FeCl2【例2】下列说法错误的是A．碘酒可用于皮肤外用消毒B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4ClC．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl模块二模块二溴和碘的提取知识预习知识预习海水提溴从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤：其中，氧化剂使用的一般是氯气，离子方程式为：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。海带提碘工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质。【例3】海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是A．用SO2吸收Br2B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOHD．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替SO【例4】海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是A．提取溴时利用溴的挥发性B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水C．提取碘时利用碘的升华特性D．氧化步骤都可以通入氯气来实现模块三模块三卤素离子的检验知识预习知识预习卤素离子检验的常用方法：离子检验试剂主要实验现象有关反应的离子方程式Cl-AgNO3溶液、稀HNO3白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓Br-=1\*GB3①AgNO3溶液、稀HNO3浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br-=AgBr↓=2\*GB3②氯水和CCl4液体分层，下层红棕色2Br-+Cl2=2Cl-+Br2I-=1\*GB3①AgNO3溶液、稀HNO3黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++I-=AgI↓=2\*GB3②氯水和CCl4液体分层，下层紫色2I-+Cl2=2Cl-+I2=3\*GB3③淀粉和适量氯水溶液显蓝色2I-+Cl2=2Cl-+I2【例5】检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是A．NH4+(氢氧化钠溶液，加热，蓝色石蕊试纸) B．SO4C．Na+(焰色试验) D．Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液)【例6】下列说法正确的是A．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4B．向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含BrC．用CCl4D．某浅黄色的溴水，加入CCl4对点训练对点训练1．有Br2A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有Fe2+、Cl−和I−，要除去I−而不氧化Fe①2②2③2KMnO4A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO43．碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IO3−与I−反应的离子方程式为下列说法正确的是A．试管①中溶液会变蓝B．试剂1可换成蓝色石蕊试液C．试剂3可以是乙醇溶液D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IO4．从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用5．下列变化属于化学变化的是A．氮气的液化 B．碘的升华 C．钢铁生锈 D．冰雪融化6．海带提碘的简易流程如图。流程中可能涉及的实验操作装置错误的是A．萃取 B．分液 C．过滤 D．干燥7．下列叙述中，正确的是A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀B．碱金属都保存在煤油中C．碘保存在细口玻璃瓶中D．液氯能使干燥的红布条褪色8．海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是A．酒精 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠9．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2已知：5Cl下列说法正确的是A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量Cl210．化合物A由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验(除说明外，所加试剂均过量)

请回答：(1)A的组成元素是______，A的化学式是______。(2)写出A→B的化学反应方程式______。(3)写出C→D所发生的主要离子方程式______。(4)设计实验检验无色溶液G中的阴离子______。11．某溶液的溶质可能由下列离子：H+、SO42-、CO32-、Cl-、Na①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。(1)依据以上实验回答下列问题：原溶液中一定有______，一定没有_____，可能含有______。(2)写出①中的离子方程式______、______。(3)写出③中沉淀消失的离子方程式______。12．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题：(1)含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为______。A． B． C． D．(2)关于保存液氯、液溴的说法正确的是______。A．液氯贮存在干燥的钢瓶中 B．液溴保存时需加入一些苯覆盖C．常温下保存液氯应采用低压 D．液溴应保存在棕色的广口瓶中漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%=m(Cl2(3)漂白粉的有效成分为______(填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的______(填写化学式)。(4)现有一种漂白粉：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是______。小宸同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。I.制备并收集Cl2(5)写出制备方程式______，MnO2发生______反应(填写氧化或还原)。(6)图1装置制备氯气中含有______和水蒸气，收集前需要通过装有______的洗气瓶除杂。(7)有同学提出用图2装置制取氯气。①仪器X名称为______；②使用仪器X制备气体，优点在于______。II.氯水相关物质的性质探究(8)关于液氯与新制氯水叙述正确的是______。A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是电解质 D．都能导电(9)久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是______。A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色C．都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀III.验证氯水中HClO光照分解的产物将图3新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(10)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图4中纵坐标不可以表示的物理量是______。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强)A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数(11)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

第06讲溴和碘的提取教学目标从化工生产和资源有效利用角度，理解海洋提取溴和碘的主要流程通过实验以及离子反应知识认识氯离子、溴离子、碘离子的检验在认识卤素单质性质以及变化规律的过程中，感悟物质性质与变化的规律性。模块一模块一卤素单质的性质知识预习知识预习单质溴和单质碘的物理性质和特性1．溴的物理性质常温常压下，溴是深棕红色液体，密度比水大，容易挥发，具有强烈的腐蚀性。2．碘的物理性质常温常压下，碘是紫黑色固体，几乎不溶于水，但能溶于酒精，形成碘酒。常压下固体碘受热易升华，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。碘还能使淀粉溶液变蓝色。氯、溴、碘单质活泼性的比较1．卤素单质间的置换反应实验操作实验现象实验原理（化学方程式）将少量氯水滴入盛有KBr溶液的试管中，用力振荡试管无色变橙色Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2将少量氯水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变棕褐色Cl2＋2KI=2KCl＋I2将少量溴水滴入盛有KI溶液的试管中，用力振荡试管无色变棕黄色Br2＋2KI=2KBr＋I2实验结论卤素单质的氧化性顺序由强到弱依次是：Cl2＞Br2＞I2卤素离子的还原性顺序由强到弱依次是：I－＞Br－＞Cl－2．与氢气的化合卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2暗处（爆炸）H2＋F22HF很稳定Cl2光照或点燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或点燃))2HCl较稳定Br2加热H2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBr不如氯化氢稳定I2不断加热H2＋I22HI不稳定结论与氢气反应的难易程度：越来越困难与氢气反应的剧烈程度：越来越不剧烈生成的氢化物的稳定性：越来越不稳定【例1】将下列固体物质加入新制氯水后，不能使氯水变色的是A．NaOH B．KNO3 C．NaI D．FeCl2【答案】B【解析】A．氢氧化钠可以和氯气反应，新制氯水会褪色，A错误；B．硝酸钾和新制氯水不反应，新制氯水不褪色，B正确；C．碘化钠中的碘离子可以被氯水中的氯气分子氧化，新制氯水会褪色，C错误；D．氯化亚铁中的二价铁可以被氯水中的氯气氧化，新制氯水会褪色，D错误；故选B。【例2】下列说法错误的是A．碘酒可用于皮肤外用消毒B．碘易升华，可用加热升华法除去NH4ClC．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，证明氧化性：Cl【答案】B【解析】A．碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，故A正确；B．加热时，NH4Cl分解生成NH3和HClC．液溴易挥发，加水液封防止其挥发，液溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞密封，故C正确；D．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明发生了反应Cl2+2I选B。模块二模块二溴和碘的提取知识预习知识预习海水提溴从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤：其中，氧化剂使用的一般是氯气，离子方程式为：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2。海带提碘工业上一般不直接从海水中提取碘。海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，海带或海带灰在水中浸泡时，所含的I-进入水中，然后再用氯气氧化得到碘单质。【例3】海水提溴的流程如图所示。下列说法正确的是A．用SO2吸收Br2B．每提取1mol溴，理论上消耗氯气22.4L(标准状况)C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOHD．步骤③中可用亚硫酸钠溶液代替SO【答案】D【解析】A．SO2将Br2还原为Br-而自身被氧化为SO42-，反应为Br2+SO2+2H2O=SO42-+2BrB．步骤①中关系式为Br2~Cl2，即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L）。步骤④中关系式为Br2~Cl2即1mol溴消耗1molCl2（体积为22.4L），所以每提取1molBr2消耗22.4+22.4=44.8LCl2，B项错误；C．X2（Cl2、Br2、I2）能与NaOH溶液发生反应，所以工业溴中含少量Cl2，不能用NaOH溶液除去，C项错误；D．亚硫酸钠溶液和SO2中的硫元素均为+4，具有还原性，能将Br2还原，所以可用亚硫酸钠溶液替代SO2，D项正确；故选D。【例4】海水提溴和海带提碘都需经过浓缩、氧化、提取三个步骤。有关叙述错误的是A．提取溴时利用溴的挥发性B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水C．提取碘时利用碘的升华特性D．氧化步骤都可以通入氯气来实现【答案】C【解析】A．溴易挥发，可鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来，故A正确；B．提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水，可使溴离子浓度增大，为浓缩过程，故B正确；C．海带中无单质碘，存在形式为碘离子，提取碘是利用氧化剂氧化碘离子生成碘单质，萃取分液、蒸馏方法得到，故C错误；D．氯气具有氧化性，可以氧化Br—、I—生成Br2、I2单质，故D正确；故选C。模块三模块三卤素离子的检验知识预习知识预习卤素离子检验的常用方法：离子检验试剂主要实验现象有关反应的离子方程式Cl-AgNO3溶液、稀HNO3白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Cl-=AgCl↓Br-=1\*GB3①AgNO3溶液、稀HNO3浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++Br-=AgBr↓=2\*GB3②氯水和CCl4液体分层，下层红棕色2Br-+Cl2=2Cl-+Br2I-=1\*GB3①AgNO3溶液、稀HNO3黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag++I-=AgI↓=2\*GB3②氯水和CCl4液体分层，下层紫色2I-+Cl2=2Cl-+I2=3\*GB3③淀粉和适量氯水溶液显蓝色2I-+Cl2=2Cl-+I2【例5】检验下列离子时，选用的试剂或方法错误的是A．NH4+(氢氧化钠溶液，加热，蓝色石蕊试纸) B．SO4C．Na+(焰色试验) D．Cl-(稀硝酸、硝酸银溶液)【答案】A【解析】A．NH4B．SO42−在酸性条件下可生成不溶于水的白色硫酸钡沉淀，以此检验C．钠离子焰色试验可形成黄色火焰，以此检验钠离子的存在，C不符合题意；D．氯离子在稀硝酸酸化的条件下，可与硝酸银溶液生成不溶于水的白色氯化银沉淀，以此检验氯离子，D不符合题意；故选A。【例6】下列说法正确的是A．鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4B．向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含BrC．用CCl4D．某浅黄色的溴水，加入CCl4【答案】A【解析】A．氯水与NaBr、KI分别反应生成溴、碘，再用CCl4萃取，溴、碘在四氯化碳中的颜色不同，可以依此鉴别NaBr和KI，故A正确；B．黄色溶液中还可能含有Fe3+，Fe3+可将I−氧化成I2，C．CCl4D．CCl4故选A。对点训练对点训练1．有Br2A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】D【解析】A．单质溴可以与氢气在加热条件下生成HBr，该反应为化合反应，A正确；B．KBrO3在高温条件下可以分解产生单质溴，该反应为分解反应，B正确；C．单质溴与KI发生置换反应，产生碘单质和溴化钾，C正确；D．复分解反应中一定没有元素的化合价变化，而溴参加有元素的化合价变化，则不可能为复分解反应，D错误；故答案选D。2．现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有Fe2+、Cl−和I−，要除去I−而不氧化Fe①2②2③2KMnO4A．Cl2 B．FeCl3 C．KMnO4【答案】B【解析】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl−、Fe2+、I-，Cl2可氧化Fe2+、I-，FeCl3．碘是人体必需的微量元素之一，某食用盐中含有的碘元素以KIO3形式存在。已知溶液中IO3−与I−反应的离子方程式为下列说法正确的是A．试管①中溶液会变蓝B．试剂1可换成蓝色石蕊试液C．试剂3可以是乙醇溶液D．试管②中溶液变蓝，说明食盐中含有IO【答案】D【解析】A．试管①中溶液不会变蓝，溶液中没有单质碘，只有碘酸根，故A错误；B．试剂1不能换成蓝色石蕊试液，要通过实验证明生成了单质碘，再证明食盐中有碘酸根，故B错误；C．试剂3应该提供酸性环境，可以是稀硫酸溶液或醋酸溶液等，故C错误；D．试管②中溶液变蓝，说明生成了单质碘，则说明食盐中含有IO3综上所述，答案为D。4．从海带中提取碘，经有机溶剂进行富集后，可用反萃取法将I2单质从有机溶剂X中提取出来，其流程如图。下列有关说法错误的是

A．在萃取操作中可采用四氯化碳作为有机溶剂B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．溶液C中碘元素主要以I－形式存在D．反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用【答案】C【解析】A．在萃取操作中可采用苯、四氯化碳等有机溶剂作萃取剂，故A正确；B．操作过程中由悬浊液B得到碘单质需要过滤，其需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故B正确；C．单质碘与氢氧化钠反应生成碘化钠、碘酸钠和水，则溶液C中碘元素主要以I－、IO3D．反萃取加入氢氧化钠溶液反应后，有机溶剂循环使用，则反萃取法的优点在于能耗低且有利于有机溶剂的循环利用，故D正确。综上所述，答案为C。5．下列变化属于化学变化的是A．氮气的液化 B．碘的升华 C．钢铁生锈 D．冰雪融化【答案】C【解析】A．氮气的液化是气态的氮气转化为液氮，是物理变化，A错误；B．碘升华是固态的碘单质转化为气态的碘蒸气，是物理变化，B错误；C．钢铁生锈，Fe转化为Fe2O3，有新物质生成属于化学变化，C正确；D．冰雪融化是固态的水转化为液态的水，是物理变化，D错误；故答案选C。6．海带提碘的简易流程如图。流程中可能涉及的实验操作装置错误的是A．萃取 B．分液 C．过滤 D．干燥【答案】D【解析】A．萃取在分液漏斗中进行，A正确；B．分液装置正确，B正确；C．过滤用玻璃棒引流，C正确；D．干燥过程不能加热，D错误；故选D。7．下列叙述中，正确的是A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀B．碱金属都保存在煤油中C．碘保存在细口玻璃瓶中D．液氯能使干燥的红布条褪色【答案】A【解析】A．铝比铁活泼，铝易被空气中的氧气氧化为致密的氧化铝薄膜，防止内层金属铝继续被氧化，而铁锈是疏松的，不能保护内层金属铁，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，故A正确；B．金属锂的密度比煤油小，应保存在石蜡中，故B错误；C．碘为固体，易升华，应保存在广口棕色玻璃瓶中，故C错误；D．液氯只有氯气分子，氯气没有漂白性，不能使干燥的红布条褪色，故D错误；故选A。8．海水中有丰富的资源，下列无法从海水中获取的是A．酒精 B．氯化镁 C．溴 D．氢氧化钠【答案】A【解析】A．酒精是乙醇的俗称，不能从海水中获取，A项符合题意；B．海水中含Mg2+，经初步处理后加入石灰乳产生Mg(OH)2沉淀，用盐酸将分离出的Mg(OH)2沉淀溶解得到MgCl2溶液，MgCl2溶液经加热浓缩、冷却结晶获得氯化镁晶体，在HCl气流中加热氯化镁晶体得到无水MgCl2，能从海水中获得氯化镁，B项不符合题意；C．海水中含Br-，用氯气氧化海水中的Br-得到Br2，用空气将生成的Br2吹出，用SO2和水吸收吹出的Br2，将Br2转化为氢溴酸，使溴与空气分离，再用氯气将氢溴酸氧化为溴后蒸馏等获得Br2，能从海水中获得溴，C项不符合题意；D．海水中含NaCl，从海水中可制得NaCl，电解饱和NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，从海水中能获取氢氧化钠，D项不符合题意；答案选A。9．碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2已知：5Cl下列说法正确的是A．“富集”过程中发生氧化还原反应 B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀C．“沉淀”的组成主要是银和铁 D．“氧化”过程通入足量Cl2【答案】C【解析】A．富集过程中，发生反应为Ag++I-=AgI↓，该反应不是氧化还原反应，A错误；B．悬浊液静置后得到的沉淀为AgI，AgI为黄色沉淀，B错误；C．加入Fe转化，发生反应Fe+2AgI=2Ag+Fe2++2I-，则此时沉淀的组成为银和过量的铁，C正确；D．氧化过程中通入过量的氯气，氯气可将生成的碘氧化成HIO3，降低了碘单质的产量，D错误；故答案选C。10．化合物A由三种元素组成，某学习小组按如图流程进行实验(除说明外，所加试剂均过量)

请回答：(1)A的组成元素是______，A的化学式是______。(2)写出A→B的化学反应方程式______。(3)写出C→D所发生的主要离子方程式______。(4)设计实验检验无色溶液G中的阴离子______。【答案】(1)Cr、O、ClCrO2Cl2(2)CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O(3)Cr2O72−+3SO32−+8H+=3SO42−+2Cr3+(4)用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-【解析】（1）加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀F为AgCl，2.87gAgCl物质的量为2.87g143.5g⋅mol-1=0.02mol，A中含Cl物质的量0.02mol×2=0.04mol，根据表格中现象可知B中黄色溶液含CrO4−，加入硫酸，2CrO4−+2H+⇌Cr2O72−+H2O，转变为橙色的Cr2O72−，加入亚硫酸钠，Cr2O72−被还原为为绿色的Cr3+，所以A中含Cr元素。由题意可知白色沉淀E为BaSO4，物质的量为6.99g233g⋅mol-1=0.03mol，根据硫原子守恒，被还原的SO32−为：0.03mol-0.015L×1mol⋅L-1=0.015mol，根据化学方程式Cr（2）A为CrO2Cl2，和KOH反应生成K2CrO4和KCl，配平化学方程式，CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O，答案：CrO2Cl2+4KOH=K2CrO4+2KCl+2H2O；（3）C溶液为K2Cr2O7溶液，能将Na2SO3氧化为SO42−，Cr2O72−被还原为Cr3+，根据得失电子守恒配平离子方程式Cr2O72−+3SO32−+8H+=3SO42−+2Cr3++4H2O，答案：Cr2O72−+3SO32−（4）AgCl溶于氨水，形成阳离子[Ag(NH3)2]+，阴离子为Cl-，所以检验无色溶液G中的阴离子方法为：用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，则含有OH-；取少量溶液G于试管，滴加足量稀硝酸(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，出现白色沉淀，则含有Cl-。11．某溶液的溶质可能由下列离子：H+、SO42-、CO32-、Cl-、Na①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。(1)依据以上实验回答下列问题：原溶液中一定有______，一定没有_____，可能含有______。(2)写出①中的离子方程式______、______。(3)写出③中沉淀消失的离子方程式______。【答案】(1)SO42-、CO32-、Na+H+(2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-+Ba(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】（1）根据上述分析可知：原溶液中一定含有SO42-、CO32-。由于SO42-、CO32-能够与Ba2+反应产生沉淀BaSO4、BaCO3，则该溶液中一定不存在Ba2+；H+与CO32-会反应产生CO2气体也不能大量共存，因此该溶液也不能存在H+；根据电荷守恒，可知该溶液中一定含有阳离子Na+；故原溶液中一定有SO4（2）在①中向溶液中加入过量BaCl2溶液时，溶液中的SO42-、CO32-分别与Ba2+反应产生沉淀BaSO4、BaCO3，相应反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、（3）③中向其中加入足量稀HCl，HCl与沉淀中的BaCO3反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，使沉淀部分溶解，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。12．含氯化合物在生活生产中具有广泛作用。完成下列问题：(1)含氯产品①中钢瓶上应贴的标签为______。A． B． C． D．(2)关于保存液氯、液溴的说法正确的是______。A．液氯贮存在干燥的钢瓶中 B．液溴保存时需加入一些苯覆盖C．常温下保存液氯应采用低压 D．液溴应保存在棕色的广口瓶中漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%=m(Cl2(3)漂白粉的有效成分为______(填写化学式)。实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的______(填写化学式)。(4)现有一种漂白粉：Ca(OH)2•3CaCl(ClO)•nH2O的“有效氯”为40.4%，则式中n值应是______。小宸同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。I.制备并收集Cl2(5)写出制备方程式______，MnO2发生______反应(填写氧化或还原)。(6)图1装置制备氯气中含有______和水蒸气，收集前需要通过装有______的洗气瓶除杂。(7)有同学提出用图2装置制取氯气。①仪器X名称为______；②使用仪器X制备气体，优点在于______。II.氯水相关物质的性质探究(8)关于液氯与新制氯水叙述正确的是______。A．都含有氯离子 B．都含氯分子 C．都是电解质 D．都能导电(9)久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是______。A．颜色相同 B．都能使有色布条褪色C．都能使淀粉碘化钾试纸变蓝 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀III.验证氯水中HClO光照分解的产物将图3新制氯水置于三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(10)若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图4中纵坐标不可以表示的物理量是______。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强)A．氯水的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数(11)氯水久置易变质，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______。A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液【答案】(1)C(2)A(3)Ca(ClO)2Ca(OH)2(4)4(5)MnO2+4HC